江苏省南通中学最新—最新学年度第二学期期中考试高二化学试卷选修
南通市重点中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷
南通市重点高中2021—2022学年度第二学期期中考试高二化学试题（选修）（考试时间75分钟，总分100分）一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误．．的是A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．乙烯可作水果的催熟剂C．由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略D．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是A．羟基的电子式：B．对硝基甲苯的结构简式：C．1－丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：−−→2CH3CHO+2H2O。
3．C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O2CuΔ下列有关叙述正确的是A．16O原子中的中子数为16B．H2O的空间构型是直线型C．CH3CHO分子中σ键和π键的数目之比为5：2D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键4．下列对糖类的认识正确的是A．糖类是有甜味的一类物质的总称B．糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性C．葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团D．葡萄糖是分子组成最简单的糖，与果糖互为同分异构体5．下列命名正确的是A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．2，2，3—三甲基戊烷D．二溴乙烷6．下列说法不正确．．．的是A．加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水B．加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3C．可以用CuSO4溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体D．加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚7．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取乙烯B．用图乙装置分离苯与硝基苯的混合物C．用图丙装置制取少量乙酸乙酯D．用图丁装置检验有丙烯生成8．某一元醇具有如下性质：①能在加热时被CuO氧化；②能发生消去反应得到烯烃；③生成的烯烃一定不存在顺反异构体。
2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二下期中化学试卷选修Word 解析版
2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．N a的电子排布式：1s22s22p63s1D．N a的简化电子排布式：[Ne]3s12．（3分）（2015春•启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价+7D．电负性最大3．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n24．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．B e2+中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子D．B aO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1s2B．2s2C．3s2D．4s26．（3分）（2015春•启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素7．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子8．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子9．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb10．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．M g的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2015春•启东市校级期中）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C12．（3分）（2015春•启东市校级期中）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上的电子能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同13．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14．（3分）（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构15．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16．（3分）（2014春•抚顺期末）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数17．（3分）（2009春•青岛期末）2021年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．A l13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．A l14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．A l13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子18．（3分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19．（3分）（2014春•东莞期中）根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等20．（3分）（2015春•启东市校级期中）X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）．有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）A．元素的简单离子半径M＜W＜ZB．Y元素在自然界存在多种同素异形体C．最高价氧化物的水化物酸性W＞ND．N与Z的质子数之差为16三、非选择题（60分）21．（9分）（2015春•启东市校级期中）（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属于区元素．22．（10分）（2013春•黄石期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列五种短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 A B C D E原子半径/m0.16 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2+3 +6．﹣2+2 ﹣2（1）在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）（2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）（3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为（填离子符号）（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为（5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：．23．（8分）（2015春•启东市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高或+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3试回答下列问题：（1）元素③在周期表中的位置是；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）；（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是，半径最小的是；（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式；（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式．24．（10分）（2015春•启东市校级期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是．（填元素符号）（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为．（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．25．（11分）（2015春•启东市校级期中）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：．电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A932 1 82115 39021 771B738 1 4517 73310 540（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（4）基态铜原子的核外电子排布式为．（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．26．（12分）（2015春•启东市校级期中）推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物，其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为．（4）某非金属X的最低负价为﹣2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．N a的电子排布式：1s22s22p63s1D．N a的简化电子排布式：[Ne]3s1考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答．解答：解：A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；D．钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确；故选A．点本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的评：排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．2．（3分）（2015春•启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价+7D．电负性最大考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．分析：价电子构型为2s22p5的元素为F元素，F元素位于第2周期ⅦA族，原子序数为9，没有最高正化合价，是电负性最强的元素．解答：解：价电子构型为2s22p5的元素为F元素．A．F元素位于第2周期ⅦA族，故A正确；B．原子序数为9，故B错误；C．F元素没有最高正价+7，故C错误；D．F的非金属性最强，电负性最强，故D正确；故选：AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，难度不大，注意把握元素周期律知识．3．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n2考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2．解答：解：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不大．4．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．B e2+中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子D．B aO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点：物质的量的相关计算．分析：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣；Ｃ．H原子中的中子和质子分别为1、1；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22﹣．解答：解：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，二者个数比为2：1，故A正确；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣，二者数目之比为1：1，故B错误；Ｃ．H原子中的中子和质子分别为1、1，二者数目之比为1：1，故C错误；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为O22﹣、Ba2+，二者数目之比为1：1，故D错误，故选A．点评：本题综合考查物质构成、原子构成，注意对基础知识的理解掌握，D选项中注意根据过氧化钠进行迁移应用，难度不大．5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g﹣7.8g=5.2g，则n（O2）==mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O），根据M=计算M（R），再结合元素R的核外电子数等于核内中子数，确定R的质子数，进而确定元素，根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层，以此解答该题．解答：解：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g﹣7.8g=5.2g，则n（O2）==mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O）=mol，故M（R）==24g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为12，为Mg元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s2，该元素的价电子层是3s2，故选C．点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数．6．（3分）（2015春•启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素考点：原子结构与元素的性质．分析：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A 为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，据此分析解答．解答：解：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于ⅡA、ⅣA族，原子半径B＞A，则只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，A．不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数A＜B，故A正确；B．如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO2，但原子半径A＞B，故B错误；C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正确；D．A可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；故选AC．点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．7．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；盐类水解的原理．分析：A．原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，最外层满足8电子结构；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．AsH3中As为﹣3价，它是一种强还原剂；D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数．解答：解：A．AsCl3分子中As为+3价，最外层电子数为4，Cl为﹣1价，最外层电子数为+7，均满足原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，As、Cl原子最外层均满足8电子结构，故A正确；B．非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，砷酸酸性与硫酸不相仿，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故B正确；C．AsH3中As为﹣3价，它是一种强还原剂，故C错误；D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故D错误；故选AB．点评：本题考查原子结构、化学键、元素周期律与元素化合物性质等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等．8．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．9．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．解答：解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误．故选AD．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．10．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．M g的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图．分析：A．K的原子结构中有4个电子层，最外层电子数为1；B．水为共价化合物，结构式为H﹣O﹣H；C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子；D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子．解答：解：A．钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，钾（K）原子基态的原子结构示意图为，故A错误；B．水为共价化合物，结构式为H﹣O﹣H，则电子式为，故B正确；C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子，则Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s2，故C错误；D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子，则Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；故选BD．点评：本题综合考查化学用语，为高频考点，涉及原子结构示意图、电子排布等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2015春•启东市校级期中）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B 形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；。
江苏省南通市重点中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
D．2-甲基-2-丙醇( )是叔醇，不能被催化氧化，D不符合题意；
答案选A。
9.下列叙述正确的是（ ）
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
B.室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
2021—2022学年度第二学期期中考试
高二化学试题(选修)
(考试时间75分钟，总分100分)
一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B.乙烯可作水果的催熟剂
C.由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略
B.加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3
C.可以用CuSO4溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体
D.加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水，利用乙醇沸点蒸馏，故A正确；
B．加Байду номын сангаасNaOH溶液与硝酸反应，振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3，故B正确；
C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3
D.有机物 的消去产物有2种
【答案】B
【解析】
【详解】A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，但二者 n值不同，不互为同分异构体，A项错误；
B．分子结构中含有羟基越多在水中的溶解性越大，氯代烃不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，B项正确；
江苏省南通市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
2023～2024学年度第二学期5月份质量监测高二化学（答案在最后）注意事项：1考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
2.本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
3.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
4.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
5.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
6.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1.化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是A.可燃冰(CH4·8H2O)中CH4与H2O存在分子间氢键B.中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料C.口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为D.大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”【答案】B【解析】【详解】A．CH4中C的电负性较小，不能与其它分子的H形成氢键，A错误；B．SiC是非金属化合物，属于新型无机非金属材料，B正确；C．聚丙烯的结构简式为，C错误；D．化石能源燃烧生成CO2，大力开发化石能源，不利于实现碳中和，D错误；故选B。
2.化学用语是学习和研究化学的基础。
下列化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型为：B.2-甲基-1-丙醇的结构简式为：C.原子核内有8个中子的碳原子为：86CD.乙烯的电子式为：【答案】D【解析】【详解】A．甲烷分子中C原子的半径大于H原子，则C原子比H原子大，A错误；B．2-甲基-1-丙醇的结构简式为，B错误；C．C的原子序数为6，则原子核内有8个中子的碳原子为146C，C错误；D．乙烯的电子式为：，D正确；故选D。
2022~2023年高二下学期期中考试化学题带答案和解析(江苏省南通中学)
选择题“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60与12C是同素异形体C.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】D【解析】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A 错误；B．C60是由碳元素形成的单质，而是碳元素的一种原子，故C60与不是互为同素异形体，故B错误；C．因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误；D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确；故答案选D。
选择题下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为：CH2CH2B.乙醇的分子式为：C2H5OHC.丙烷的球棍模型:D.的名称：2-乙基丙烷【答案】C【解析】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C．丙烷的球棍模型为，故C正确；D．主链有4个碳原子，系统命名为2-甲基丁烷，故D 错误；故答案选C。
选择题氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A.冰和金刚石B.晶体硅和水晶C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D.氮化镁和干冰【答案】B【解析】氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，判断选项中的晶体为原子晶体来解答。
由分析可知，氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键；A．冰是分子晶体，冰熔化时克服范德华力和氢键，金刚石为原子晶体，金刚石熔化时克服共价键，故A不符合题意；B．晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化时克服共价键，故B符合题意；C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)都是离子晶体，熔化时克服离子键，故C不符合题意；D．氮化镁是离子晶体，氮化镁熔化时克服离子键，干冰是分子晶体，干冰熔化时克服范德华力，故D不符合题意；故答案选B。
人教版高中化学选修四高二第二学期期中试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）南通市启秀中学高二第二学期期中试卷化学考试时间：100分钟试卷满分：120分可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀3、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断4、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. SO42—、Na+ 、HCO3—、K+7、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A.滴定时达到滴定终点时俯视读数B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤8、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A ．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
江苏南通第一中学学年度第二学期高二期中考试化学试卷必修加选修附答案
江苏南通第一中学第二学期高二期中考试化学试卷（必修加选修）（附答案）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．回答I 卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II 卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 S －32第Ⅰ卷(选择题 共72分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是 A.肥皂 B.油脂 C.天然橡胶 D.蛋白质 2.下列分子式只能表示一种物质的是A.C 3H 6Cl 2B.C 3H 8C.C 2H 6OD.C 2H 4O 23.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾C ．用热的Na 2CO 3溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 4.在实验室中，必须都用水浴加热的一组实验是A.乙醇制乙烯，制酚醛树脂B. 卤代烃水解，酯的水解C.制溴苯，制乙酸乙酯D. 银镜反应，由苯制硝基苯 5. 下列关于油脂的说法不正确的是A 油脂属于酯类B 油脂没有固定的熔沸点C 油脂是高级脂肪酸的甘油酯D 油脂都不能使溴水褪色6、若1mol 有机物A 在稀酸作用下水解生成2molB ，下列物质中符合题意的物质A 可能是①蔗糖 ②麦芽糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤⑥⑦⑧A 、①②③B 、④⑤⑧C 、②⑥⑧D 、①⑤⑦7.橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。
江苏省高二下学期期中化学试卷(选修)
江苏省高二下学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中2. （2分） (2016高二下·通榆期中) 化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O②③此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（）A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3CH2COCH2CH3D . CH3CH2COCH2 CH2CH33. （2分） (2019高二上·剑河期末) 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是（）A . γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同4. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NaOHD . C6H65. （2分） (2016高二下·盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H46. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 气态单质分子中一定存在共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 非金属元素间只能形成共价键7. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H48. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
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江苏省南通中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高二化学试卷（选修）I卷（48分）选项符合题意）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．1．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH42．下列说法正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中都不存在相应的分子D．甲烷的结构是对称的平面结构，是非极性分子。
3．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，则下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼4．能够用键的强度解释的是A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应5其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大6．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图，水杨酸的芳香族同分异构体A．可能含有两个醛基 B．可能含有三个羟基C．都能溶于氢氧化钠溶液D．分子式都是C7H7O37．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A．10 B．12 C．24 D．288．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由I A族和ⅥA族元素形成的化合物一定是离子型化合物选项二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．符合题意）9．通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子 B．B3N3H6具有碱性C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 D．B3N3H6各原子不在同一平面上10．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同11．下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子12．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．124g P4含有的P-P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N A D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2N A13．铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是A． B． C． D．14元素代号L M Q R T主要化合价+2+3+6、—2+7、—1—2原子半径0.1600.1430.1020.0990.074/nm据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键II卷（72分）15．按下面所要求的化学用语，表示出下列元素的原子（或离子）结构⑴铁元素原子的电子排布式：▲；⑵铬（原子序数24）元素的价层电子的电子排布式：▲；⑶溴元素的原子结构示意图：▲；⑷Fe3+的最外层电子的轨道表示式：▲。
16．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码a b c d e f g原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f 可形成两个共价型g分子。
试写出：⑴a微粒的核外电子排布式▲。
⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为▲ > ▲（用化学式表示）。
⑶简述d的实验室检验方法▲。
⑷c微粒是▲，f微粒是▲（用化学式表示）。
17．VSEPR理论用于判断分子（如分子式为AXn的分子）或某些原子团的立体构型，杂化轨道理论用于解释分子的立体构型。
根据下表中已有的信息填充表格中空白的部分。
设结构通式AXnEm（注解：A为中心原子，X为与A以共价键相连的原子，E表示A 原子的孤电子对，n、m表示它们的数目）的位置如下图所示：⑴元素K的核外电子排布式▲；⑵B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为▲（用元素符号表示）；⑶有下列物质①CA3②GA3③EH ④JH ⑤FD2。
请将这些物质的熔点由高到低排列▲（填这些物质的序号），其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3比GA3易液化，其主要原因是▲。
⑷2021年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）。
则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为▲。
⑸A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如右图），由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。
三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是▲。
⑹M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。
请回答：晶胞中M原子的堆积方式为▲，配位数为▲。
19．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示：该同学所画的电子排布图违背了▲。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为▲。
⑵C60与金刚石是同素异形体，但结构很不一样。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由▲。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
该物质的K原子和C60分子的个数比为▲。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是▲。
20．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为▲ 。
⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As ▲ Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是▲ 。
③二氧化硒分子的空间构型为▲ 。
⑶金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。
N NN NN NN NMg21．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。
B和D互为同分异构体。
⑴试写出：化学方程式A→D__▲ ___，B→C_▲ ___。
⑵反应类型：A→B__▲ __，B→C__▲ __，A→E_▲ ___，⑶E的结构简式_ ▲ ___。
II卷答题纸15．⑴；⑵；⑶；⑷。
16．⑴；⑵ > （用化学式表示）。
⑶；⑷，（用化学式表示）。
17．18．⑴；⑵（用元素符号表示）；⑶，。
⑷。
⑸。
⑹，。
19．⑴①。
②。
⑵①。
②。
③。
20．⑴；。
⑵① As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②。
③；⑶21．⑴A→D，B→C。
⑵反应类型：A→B；B→C；A→E。
⑶E的结构简式。
期中考试高二化学参考答案⑴1s22s22p63s23p63d64s2⑵3d54s1⑶略⑷略16每小题2分，共8分⑴1s22s22p6⑵NaOH>Mg（OH）2 ⑶用湿润的红色石蕊试纸检验，使之变蓝则为NH3⑷ OH- H3O+17每空1分，共10分18⑴[A r]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶⑤③④①② ；NH3能形成氢键，沸点高于PH3⑷ 2：1；⑸ sp2、sp3；⑹面心立方最密堆积 1219每空2分，共10分⑴①能量最低原理②直线形⑵①不正确。
C60是分子晶体而金刚石是原子晶体，所以金刚石的熔点要高得多②3∶1③N>C>Si20每空2分，共12分⑴sp2，90N A ⑵① > ②4 ③v形⑶略21每个方程式2分，其它每空格1分，共8分⑴ A→D：B→C：⑵ A→B：消去反应、 B→C：加聚反应、 A→E：缩聚反应。
⑶E的结构简式： H OH。