滴入酚酞溶液呈色
酚酞变色的原因
酚酞变色的原因作者：傅靓来源：《中学教学参考·理科版》2012年第02期在一次课堂演示实验中，将镁条投入到冷水中，并滴加了两滴酚酞，稍稍加热，溶液呈浅红色,再继续加热至沸腾发现原先溶液的浅红色褪去，冷却后溶液又呈浅红色。
同样显碱性，同样滴入酚酞，但为什么颜色不同，学生对此问题很感兴趣，为此，我们做了以下的实验和探究。
酚酞在中学化学实验中常作为碱性指示剂。
我们知道酚酞的变色范围是pH=8.2到pH=10之间，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。
这是因为酚酞是4，4-二羟基三苯甲醇-2-羧酸的内酯，无色，不溶于水，溶于有机溶剂。
遇碱时，内酯开环而生成二钠盐，发生重排，形成醌式结构而呈玫瑰红色，醌基是显色基团（红）。
其反应如下：因此化学实验时如果观察到酚酞由红色变为无色，我们容易想到的原因是溶液的pH降到低于8.2。
但刚才的实验显然并没有使溶液的pH降低。
那么哪些因素还可以使酚酞变为无色呢？通过查阅资料和研究发现，还有以下因素可以使酚酞从红色变为无色。
一、温度升高可以使酚酞的弱碱溶液由红色变为无色刚才的实验中将镁条投入到滴加了两滴酚酞的冷水中，加热至沸腾发现原先溶液的浅红色褪去，冷却后溶液又呈浅红色。
通过对比实验可以发现，在Mg(OH)2稀溶液、具有相近离子强度的Ba(OH)2稀溶液和离子强度相差较大的NaOH稀溶液，以及与Mg(OH)2稀溶液可能存在胶体吸附的Ca(OH)2稀溶液中滴加酚酞，都有加热—褪色—冷却—显色的现象，情况基本一致，说明离子强度和胶体吸附对此实验中酚酞红色褪去影响不大。
所以，这个实验中温度是酚酞褪色的主要影响因素。
在稀碱溶液中加入2滴酚酞试剂显红色，将其加热温度至92℃左右时可以明显地观察到酚酞红色褪去。
原因是酚酞指示剂在溶液中存在一个无色与红色醌式的平衡，当溶液温度升高，平衡向生成无色的方向移动。
所以酚酞的弱碱溶液低温红色，高温无色。
酚酞的结构式及酸碱变色原理
.. ;. 酚酞的结构式及酸碱变色原理
酚酞是一种弱有机酸，在pH ＜
8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH ＞8.2时为红色的醌式结构。
酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。
所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
酚酞为白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精。
因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。
当酚酞试剂滴入水或中性、酸性的水溶液时，会出现白色浑浊物，这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。
从结构式可以得知，酚酞中也含有酚羟基，能与三价铁离子作用呈紫色（酚与Fe3+呈紫色，但邻硝基苯酚和邻磺基苯酚与Fe3+作用不呈紫色）。
过氧化钠与水反应机理的探究实验
过氧化钠与水反应机理的探究实验作者：陈头平来源：《学习周报·教与学》2020年第28期摘要：过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，振荡后出现红色褪色的现象。
为探究该反应的褪色的原因而进行实验设计、实验验证，进而探究出过氧化钠与水反应的机理。
关键词：过氧化钠;酚酞溶液;褪色;反应机理;过氧化氢问题提出：在学习“钠的重要化合物”（人教版）时，P55实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验中向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察到的溶液先变红振荡后又出现褪色的现象。
酚酞溶液变红后为何会褪色呢？猜想：1.实验中Na2O2过量，Na2O2的强氧化性将红色漂白;2.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可能氢氧化钠的浓度对酚酞变色的影响，也可能产生的氧气使酚酞变色;3.过氧化钠与水反应不是一步完成的，中间产物有漂白性。
理论探讨：查阅《化学》必修一教师教学用书（人教版）：Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成過氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气：先与水发生复分解反应，生成过氧化氢：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，过氧化氢不稳定分解2H2O2===2H2O+O2↑。
查阅高等无机化学教程，也有类似的解释。
酚酞溶液在不同酸碱环境下的结构：实验一：实验目的：酚酞溶液在不同酸碱环境下变色实验对照。
实验药品：5mol/L H2SO4的溶液、0.05 mol/L H2SO4的溶液、0.001 mol/LNaOH的溶液、1 mol/LNaOH的溶液、酚酞溶液。
实验仪器：pH试纸（或pH计）、比色卡、玻璃棒。
实验步骤：1.分别测出四种溶液的pH。
2.分别取少量四种溶液滴入酚酞溶液观察现象。
实验现象：5mol/L H2SO4的溶液呈橘红色，0.05 mol/L H2SO4的溶液呈无色，0.001mol/LNaOH的溶液呈紫红色，1 mol/LNaOH的溶液呈无色。
探究酚酞在酸液中的变色规律
探究酚酞在酸液中的变色规律酚酞是一种常用酸碱指示剂，文献中对它在酸中的描述有多种，有代表性的可归纳为三种：“无色的酚酞试液遇酸不变色”[1]；“酸不能使无色酚酞溶液变色”[2]以及“酚酞在酸性溶液中无色”[3]。
由此看出，酚酞在酸中不变色早成定论，然而，这个结论的前提是酚酞浓度为0.1%和稀酸溶液。
当酚酞浓度大于或小于0.1%滴入非稀酸溶液中时，又会怎样呢？这就是本文研究的问题。
一、酚酞在硫酸中的变色情况1.实验仪器及药品试管9支，试管架1个；体积比浓度1：0、3：1、2：1、3：2、1：1、2：3、1：2、1：3、1：4的硫酸溶液各1瓶（500mL）；1%～5%、0.1%～0.9%、0.01%、0.05%、0.001%、0.005%和1ppm的酚酞溶液各1瓶（60mL）。
2.实验设计及操作（1）滴加5%的酚酞溶液。
1）取试管9支置于试管架上。
2）在试管中按硫酸浓度由高到低依次加入约2mL硫酸溶液。
3）分别向每支试管中滴入1滴（约0.05mL）5%的酚酞溶液。
4）充分振荡后放回原处。
5）观察颜色，记录结果。
（2）重复步骤1）～5），完成其余18种酚酞溶液的实验。
3.实验现象如表1所示（实验温度：28℃）二、酚酞在盐酸中的变色情况酚酞在盐酸中的变色情况如下（温度：28℃）：1.浓度为5%～2%的酚酞滴入盐酸中现象为：在1：0盐酸中为粉色溶液；在4：1～2：1盐酸中变为粉色沉淀；在1：1及其以下的盐酸中，溶液变为白色沉淀。
2.浓度为1%～0.8%的酚酞滴入盐酸中的现象为：在1：0盐酸中为粉色溶液；在4：1的盐酸中为浅粉色溶液；在2：1的盐酸中为浅粉色沉淀，5：4及其以下为白色沉淀。
3.浓度为0.7%～0.6%的酚酞滴入盐酸中的现象为：在1：0～2：1的盐酸中为浅粉色溶液；在5：4的盐酸中为无色溶液；在1：1及其以下的盐酸中为白色沉淀。
4.浓度为0.5%的酚酞滴入盐酸中的现象为：在1：0～4：1的盐酸中为浅粉色溶液；在2：1及其以下的盐酸中为无色溶液。
关于酚酞变色现象解释
酚酞变色机理酚酞变色范围是 pH8.2--10.0,酚酞在强酸性(如浓硫酸)环境中呈现桔黄色，酸性及中性环境无色， 碱性(pH8.2--10.0)呈粉红色，强碱性环境无色。
======================2009年8月11日 修正======================鉴于因为搜索"酚酞变色范围"的浏览量激增,特添加以下内容 酚酞在各种pH 下的颜色如下图：1. 强酸性环境中的橘黄色2. 酸性环境中的无色4. 碱性环境中的红色(8.2-10.0)5. 强碱性环境中的无色（>10.0）3. 滴定终点(≈8.2)8.26. 网上找到的反应原理(点击看原图)====== 照片由"彩色实验室"提供======2010年9月10日修正图片来自/f?kz=1129090520#酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式.所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色.实验表明酚酞在大于2mol/L的氢氧化钠溶液中呈现无色，当遇到氢离子后即可变回红色.另外，酚酞在强酸性溶液中（例如98%浓硫酸）会呈现橙色.以上资料摘自《酚酞在不同条件下的颜色》，中学化学资源网.阅读以下内容可能浪费您的时间。
==================本部分内容于 2010年2月4日修正===================探究酚酞试液在不同酸碱溶液中颜色变化的原因一、实验目的探究经酸性（碱性）漂白剂漂白后的物体是否会遇碱（酸）颜色被还原。
二、实验猜想会被还原。
三、试验用品1.仪器：坩埚、三角架、泥三角、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒、脱脂棉、试管、试管夹等2.药剂：金属钠、酚酞试液、稀硝酸、水、稀硫酸、浓硫酸、>2mol/L的NAOH(aq)、新制的氯水、有色花瓣等四、实验过程(一)1.将金属钠置于坩埚中,并加热,钠燃烧,并生成黄色的过氧化钠固体.（如图1-1、图1-2、图1-3）2.加水,反映放热,并生成氧气。
酚酞实验报告
一、摘要本实验旨在探究酚酞指示剂的性质及其在不同溶液中的表现。
通过一系列实验，观察酚酞在不同酸碱溶液中的颜色变化，验证其作为酸碱指示剂的特性。
实验结果表明，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，且颜色变化明显，可以作为酸碱滴定的指示剂。
二、实验目的1. 了解酚酞指示剂的性质及其在不同溶液中的表现。
2. 验证酚酞作为酸碱指示剂的特性。
3. 掌握酚酞在酸碱滴定中的应用。
三、实验原理酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其分子结构中含有酚羟基和羧基。
在酸性溶液中，酚酞的羧基失去氢离子，分子呈现无色。
而在碱性溶液中，酚酞的酚羟基接受氢离子，分子结构发生变化，呈现红色。
酚酞的颜色变化范围为pH 8.2～10.0。
四、实验材料与仪器1. 实验材料：酚酞指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、pH试纸、滴定管、锥形瓶、移液管、试管、胶头滴管等。
2. 实验仪器：分析天平、电子秤、玻璃棒、烧杯、滴定台、滴定管夹等。
五、实验步骤1. 酚酞溶液的制备：称取0.1g酚酞指示剂，溶解于50ml蒸馏水中，配制成酚酞溶液。
2. 酸碱溶液的制备：分别配制0.1mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液。
3. 酚酞指示剂在酸碱溶液中的表现：a. 取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，观察现象。
b. 取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液，观察现象。
4. 酚酞在酸碱滴定中的应用：a. 准备一定量的氢氧化钠溶液，用移液管取25ml于锥形瓶中。
b. 用滴定管向锥形瓶中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，直至溶液颜色由浅红色变为无色。
c. 记录消耗的稀盐酸体积，计算氢氧化钠溶液的浓度。
六、实验现象与结果1. 酚酞在酸碱溶液中的表现：a. 在稀盐酸中，酚酞溶液呈无色。
b. 在氢氧化钠溶液中，酚酞溶液呈红色。
2. 酚酞在酸碱滴定中的应用：a. 消耗的稀盐酸体积为V1。
b. 氢氧化钠溶液的浓度为C(NaOH)。
七、结论1. 酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，可以作为酸碱指示剂。
化学实验中的常见指示剂使用方法
化学实验中的常见指示剂使用方法化学实验中，为了能够准确地检测和分析化学物质的性质和组成，常常需要使用指示剂。
指示剂是一种能够通过颜色的变化来指示化学反应或溶液pH值变化的物质。
本文将介绍一些常见的指示剂和它们的使用方法。
一、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
使用方法：将酚酞溶解在适量的乙醇中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 甲基橙指示剂甲基橙在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
使用方法：将甲基橙直接滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
3. 酚酞-甲基橙混合指示剂酚酞和甲基橙混合使用可以覆盖更大的酸碱范围。
使用方法：将适量的酚酞和甲基橙混合溶解在乙醇中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
二、氧化还原指示剂1. 淀粉碘化物指示剂淀粉碘化物指示剂可用于检测氧化还原反应的终点。
它在氧化剂过量的条件下呈蓝色，而在还原剂过量的条件下呈无色。
使用方法：将适量的淀粉溶解在水中，再加入适量的碘化钾溶液，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 铁氰化钾指示剂铁氰化钾指示剂可用于检测氧化还原反应的终点。
它在氧化剂过量的条件下呈深蓝色，而在还原剂过量的条件下呈无色。
使用方法：将适量的铁氰化钾溶解在水中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
三、配位指示剂1. 二茂铁指示剂二茂铁指示剂可以用于配位反应的终点检测。
它在络合剂过量的条件下呈蓝色，而在金属离子过量的条件下呈黄色。
使用方法：将适量的二茂铁溶解在溶剂中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
2. 酞菁合金指示剂酞菁合金是一种常用的配位指示剂，用于检测金属离子的存在。
它在金属离子过量的条件下呈蓝色，而在络合剂过量的条件下呈红色。
使用方法：将适量的酞菁合金溶解在溶剂中，滴加到待测试溶液中，观察颜色变化。
四、其他指示剂1. 溴甲酚绿指示剂溴甲酚绿指示剂可用于检测溶液中的溴酸根离子。
它在溴酸根离子过量的条件下呈黄色，而在溴离子过量的条件下呈绿色。
酚酞的结构式及酸碱变色原理
.. ;. 酚酞的结构式及酸碱变色原理
酚酞是一种弱有机酸，在pH ＜
8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH ＞8.2时为红色的醌式结构。
酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。
所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
酚酞为白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精。
因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。
当酚酞试剂滴入水或中性、酸性的水溶液时，会出现白色浑浊物，这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。
从结构式可以得知，酚酞中也含有酚羟基，能与三价铁离子作用呈紫色（酚与Fe3+呈紫色，但邻硝基苯酚和邻磺基苯酚与Fe3+作用不呈紫色）。
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物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，
反应 火焰呈 黄 色， 生成 淡黄 色的固 体
钾
剧烈燃烧，火 焰呈 紫 色
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件
现象
产物
Li
加热
燃烧，较不 剧烈
Li2O
Na
加热 燃烧，剧烈 Na2O2
K
稍加热 燃烧，更剧 更复杂的氧
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
特例：氧化性 Fe3+﹥Cu2+﹥Fe2+
有何相似 性和递变
铯 Cs 55 略带金色光 1.879 28.40 678.4
泽，柔软
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
名 符核
称 号数
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
Rb 接触空气不 加热
烈
剧烈
化物KO2 更复杂的
氧化物
Cs 接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
结论
从Li—Cs， 随电子 层数的 递增， 还原性 （金属 性）逐 渐增强。
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠
钾
浮 在水面上、熔
与 浮 在水面上、
成银白色、在水
水 熔 成银白色、在水 面上四处游动、
反 面上四处游动、滴入 滴入酚酞溶液
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质 Rb
1、碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相 同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层数 依次增多，原子半径依次
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素
原子的电子层数逐渐 增多，原子半径逐
渐 增,原大子核对
最外层电的子引力逐渐
减弱，原子失电子的能力逐渐
。
增强 元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质
的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越
来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来
越 。强
元素金属性强弱判断依据：
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
应 酚酞溶液呈 红 色 呈红色，有微弱
爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
对 从Li—Cs，
Na 剧烈反应，有浮、
应 随电子层
熔、游、红、鸣”现 的 数的递增，
K 象更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
碱 和 氢 气
还原性 （金属性） 逐渐增强。
Cs
甚至爆炸
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
课堂练习：
1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
最重的元素，下列预言错误的是：Ｃ
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应 剧烈而发生爆炸.
2.下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的 是：( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.还原能力最强的是金属钠
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)