过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析
过氧化钠与水反应的溶液使酚酞褪色的原因
过氧化钠与水反应的溶液使酚酞褪色的原因组长:张美玲组员:邓南雨.李茂华.陈广灵.刘伟君.刘海霞.黄丽珠研究背景:在高一中考后的课上老师带领我们研究过氧化钠的性质时,当老师向过氧化钠加入水后有大量气泡生成,用带火星的木条检验该气体看到木条复燃,证明有氧气生成.然后老师将酚酞加入所得溶液中,看到溶液变为红色,证明有氢氧化钠产生,但是我们看到溶液随后褪色,那“溶液”是什么溶液呢?于是就对这个问题进行了探究.研究的目的及意义:探究酚酞褪色的原因,以及造成褪色现象的物质.通过探究,培养了我们团结合作的精神以及观察,总结的能力.研究方法:以实验探究为主,查找文献资料为辅.研究内容:探究溶液中可使酚酞褪的原理,并且得出结论.研究过程:过氧化钠与水反应的溶液,酚酞加入其中,先变红再褪色,可能是溶液中什么物质作用呢?先调查阅读相关资料,知道过氧化钠也水反应可分成两步先也水发生复合分解生成过氧化氢设计实验:实验一: 实验目的:1探究氧气是否能使红色酚酞褪色,所需药品:水2酚酞溶液二氧化锰所需仪器:试管,试管架,带有导气管的单孔胶塞,胶头滴管.实验步骤:1将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成底浓度的平氧化钠溶液,再将酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液中使其变红.2向一只试管中假如入过氧化氢,再用试管架固定,之后,向其加入二氧化锰,并将制的氧气通入红色的氢氧化钠溶液中,并得出过氧化钠也水反应的溶液使酚酞红色褪去的原因.观察现象:红色氢氧化钠溶液无褪色现象结论:氧气不能使红色氢氧化钠溶液褪色.实验二:探究氢氧化钠是否能使红色酚酞变红.所需药品:过氧化氢(浓,稀),酚酞溶液,氢氧化钠固体.所需器材:试管,胶头滴管,药匙.步骤:将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成低浓度的氢氧化钠溶液,再将酚酞滴入氢氧化钠溶液,溶液使其变红.2.将红色的氢氧化钠溶液分别倒入两只试管中.3.分别向试管中加入浓,稀过氧化钠,并观察现象:无现象.而加入过氧化钠的试管,不只红色褪去.4.结论:浓度高的过氧化钠使红色氢氧化钠溶液褪色,而浓度越高,所需时间越短.实验三:探究过氧化钠是否使红色酚酞褪色所需药品: 氧化钠粉末,酚酞试剂所需仪器:酒精灯,胶头滴管,研钵,试管夹,滤纸.步骤:1.将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成低浓度的氢氧化钠溶液,再将酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液.现象:红色未褪去.分析:发现溶液中的过氧化氢和氢氧化钠都可以使溶液褪色的原因,那么到底是什么呢?猜想:与氢氧化钠的浓度有关.结论:氢氧化钠溶液使溶液褪色与其浓度有关.酚酞是一种弱有机酸.ph小于8.2的溶液,在溶液里为无色,所以是氢氧化钠的浓度使酚酞褪色.参考文献资料:<<酚酞在不同溶液中呈现的颜色>>。
过氧化钠与水反应机理的探究实验
过氧化钠与水反应机理的探究实验作者：陈头平来源：《学习周报·教与学》2020年第28期摘要：过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，振荡后出现红色褪色的现象。
为探究该反应的褪色的原因而进行实验设计、实验验证，进而探究出过氧化钠与水反应的机理。
关键词：过氧化钠;酚酞溶液;褪色;反应机理;过氧化氢问题提出：在学习“钠的重要化合物”（人教版）时，P55实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验中向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察到的溶液先变红振荡后又出现褪色的现象。
酚酞溶液变红后为何会褪色呢？猜想：1.实验中Na2O2过量，Na2O2的强氧化性将红色漂白;2.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可能氢氧化钠的浓度对酚酞变色的影响，也可能产生的氧气使酚酞变色;3.过氧化钠与水反应不是一步完成的，中间产物有漂白性。
理论探讨：查阅《化学》必修一教师教学用书（人教版）：Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成過氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气：先与水发生复分解反应，生成过氧化氢：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，过氧化氢不稳定分解2H2O2===2H2O+O2↑。
查阅高等无机化学教程，也有类似的解释。
酚酞溶液在不同酸碱环境下的结构：实验一：实验目的：酚酞溶液在不同酸碱环境下变色实验对照。
实验药品：5mol/L H2SO4的溶液、0.05 mol/L H2SO4的溶液、0.001 mol/LNaOH的溶液、1 mol/LNaOH的溶液、酚酞溶液。
实验仪器：pH试纸（或pH计）、比色卡、玻璃棒。
实验步骤：1.分别测出四种溶液的pH。
2.分别取少量四种溶液滴入酚酞溶液观察现象。
实验现象：5mol/L H2SO4的溶液呈橘红色，0.05 mol/L H2SO4的溶液呈无色，0.001mol/LNaOH的溶液呈紫红色，1 mol/LNaOH的溶液呈无色。
过氧化钠与水反应的溶液使酚酞红色褪色的原因
过氧化钠与水反应的溶液使酚酞红色褪一．研究背景：在高一上学期的一节化学课上，老师带领我们探究过氧化钠的性质时，当老师向过氧化钠中加入水后，有大量气泡生成，用带火星的木条检验该气体时，看到木条复燃，证明反应有氧气生成，然后老师将酚酞加入所得溶液中，看到溶液变为红色，证明有氢氧化钠的生成。
但是我们看到溶液随后出现褪色现象。
当时我们提出疑问：溶“到底是为什么呢？同学们如果想液为什么会褪色呢？而老师没有给出答案。
而是说：知道答案可以自己进行探究！老师给你们提供药品并进行指导！”于是这个问题引起了我们极大的探索欲望，我们将这个问题作为了研究性课题进行了研究。
二．研究的目的及意义：目的：探究酚酞褪的色原因，以及造成褪色现象的物质。
来增强我们实验探究、试验设计、观察的能力。
意义:通过探究，培养了我们团结合作的精神，以及观察、总结的能力。
同时也丰富了我们的课余学习生活。
三．主要的研究方法：以实验探究为主，兼并查找文献资料。
四．研究内容：探究溶液中可使酚酞褪色的物质，及其各个物质褪色的原理，并且得出结论、做出分析。
五．研究过程：1、探源：过氧化钠与水反应后的溶液，酚酞加入其中，先变红后有褪色，可能是其中什么物质的作用呢？于是我们先查阅了相关资料。
通过查阅资料，我们知道过氧化钠与水的反应可以分成两步：①先与水发生复分解反应，生成过氧化氢Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2②过氧化氢不稳定分解2H2O22H2O＋O2↑酚酞的结构式为：2、猜想：由于过氧化钠与水反应过程中有过氧化氢生成，所以溶液中能使酚酞由红色变为无色的可能为过氧化钠、过氧化氢、氢氧化钠、氧气这四种物质。
那么到底是哪种物质的作用呢？3．设计并进行实验。
实验一：实验目的：探究O2 是否能是红色酚酞褪色。
所需药品：H2O2、酚酞溶液、MnO2。
所需仪器：试管、试管架、带有导气管的单孔胶塞、胶头滴管。
实验步骤： 1.将少量NaOH 固体投入蒸馏水中，制成低浓度的NaOH 溶液，再将酚酞试剂滴入NaOH 溶液中使其变红。
过氧化钠与水反应异常现象的实验探究
过氧化钠与水反应异常现象的实验探究
◇ 安徽高昌海
【期刊名称】高中数理化【年（卷）,期】2012（000）016
【总页数】 2 过氧化钠是中学化学教学中常见的物质，在演示过氧化钠与水反应的实验过程中会有些异常现象：在反应后的溶液中，加入酚酞试剂后溶液呈红色，震荡试管，红色很快褪去.正常情况下，应该红色在一段时间内不会褪色，为什么会出现异常变化？现提出以下假设：
假设 1 过氧化纳与水反应的实验中存在剩余的过氧根离子，过氧根离子有氧化性使酚酞褪色；
假设 2 反应生成的氢氧化钠的浓度过大使酚酞褪色.
实验 1 高浓度碱性条件下酚酞的褪色是否可逆
（1）在滴有酚酞的不同浓度的NaOH 溶液的试管中（酚酞褪色）分别滴加
1mol · L1－的稀硫酸.
（2）实验结果在验证加入酸能否使在强碱中褪色的酚酞恢复颜色时，同时取少量浓度为3mol · L1－已加入酚酞并使酚酞褪色的NaOH 溶液，加热，发现加热也会使其恢复红色，但停止加热冷却后红色又褪去，这说明强碱使酚酞褪色是可逆反应. 实验 2 碱性条件下H2O2 能否使酚酞褪色
（1）分别取1、0.5、0.1mol ·1L－的NaOH 5 mL，加入1mL 1mol · L1－
H2O2 ，震荡.。
过氧化钠使红色酚酞溶液褪色地实验分析报告
过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析一、问题的提出高中化学教材第四章碱金属的第4个演示实验，给盛有Na2O2的试管中加入少量水，当检验完O2后，再加数滴酚酞试液，其现象并不完全像教学参考书中所描述的那样，而是红色消失。
对于此种反常现象，有过两种不同的观点。
实际情况怎样？本文通过下述实验，给出一种解释，供参考。
二、实验过程1．反应原理Na2O2溶解于水及酚酞在溶液中的显色机理分别用下式表示Na2O2+2H2O2NaOH＋H2O22H2O22H2O+O2↑2．酚酞与NaOH作用称取NaOH，配制pH从14～8的不同溶液。
取这些溶液各1mL于试管中，各加2滴酚酞试液，当溶液pH≥14时，经振荡，红色消失。
往该无色溶液中逐滴加稀H2SO4（0.1mol／L），当pH≤13时，红色复现，继续滴加至pH＜9，红色又消失。
此时再加2mol／L的NaOH溶液，当pH≥9时，红色复现，pH≥14，红色又消失。
由此可推知，当溶液的碱性过强（pH≥14），加入酚酞，红色的消失是因为酚酞红色的酿式结构转化为无色的羧酸盐式结构。
所以，使酚酞显红色的最佳pH范围应为13～9之间。
3．酚酞与H2O2作用为模拟给Na2O2溶液中加入酚酞以后红色消失的现象，我们找出在碱介质中，酚酞与H2O2的作用条件及变色机理。
取pH=11的NaOH1mL和30％的H2O22滴于一支试管中，然后加酚酞1滴，出现红色，振荡，红色消失。
为避免残存的H2O2对后续反应的影响，可加入重金属的氧化物或氢氧化物作为催化剂以加速H2O2的分解。
给上述溶液加入MnO2，除掉过量的H2O2，静置后，上层澄清溶液红色不复现。
再取pH＞14的NaOH溶液，做类似实验，我们将上层清液取出，给它回滴稀硫酸，使该溶液的pH限定在14～8之间，红色仍然不复现。
下面是给1mLNaOH溶液中加2滴30％H2 O2后，再加1滴酚酞试液，不同pH溶液红色消失所需要的时间（min）。
过氧化钠投入酚酞水中的现象
过氧化钠投入酚酞水中的现象将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，其有关知识如下：1、将过氧化钠加入酚酞溶液中，会观察到以下现象，溶液变红过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液碱性增强，因此滴入酚酞后，溶液呈现红色。
溶液褪色过氧化钠具有漂白性，它会将酚酞分解为无色的物质，使得溶液的颜色逐渐褪去。
2、过氧化钠还可以与其他物质反应产生不同的现象。
例如，它可以在加热条件下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；可以与水反应生成氢氧化钠和氧气；可以与酸反应生成相应的盐和水等。
3、除了在科学实验中的应用外，过氧化钠在日常生活中也有很多用途。
例如，它可以用于漂白衣物、消毒杀菌、制作氧气等。
此外，由于过氧化钠具有碱性，还可以用于中和酸性物质，例如在制作化妆品时可以中和酸性物质，起到护肤的作用。
酚酞溶液的有关知识1、酚酞的化学性质：酚酞，或酚酞指示剂，是一种弱有机酸，其化学式为C20H14O4。
它在酸性环境下呈无色，而在碱性环境下则呈红色。
这种颜色变化是由于酚酞分子在不同的pH值环境下结构发生改变，导致其吸收光谱发生变化。
2、酚酞溶液的制备：通常，酚酞指示剂是以酒精为溶剂制备的。
将0.5克酚酞溶解在50毫升95%的酒精中，再加入50毫升蒸馏水即可得到0.1%的酚酞溶液。
3、酸碱指示剂的应用：酚酞溶液常常被用作酸碱滴定中的指示剂。
在酸碱滴定中，当溶液的pH值变化时，指示剂的颜色也会随之改变。
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点。
4、酚酞溶液的变色范围：酚酞溶液的变色范围是pH=8-10。
当pH值小于8时，酚酞呈无色；当pH值在8-10之间时，酚酞呈粉红色；当pH值大于10时，酚酞呈红色。
过氧化钠与水反应的溶液使酚酞红色褪色的原因
过氧化钠与水反应的溶液使酚酞红色褪一．研究背景：在高一上学期的一节化学课上，老师带领我们探究过氧化钠的性质时，当老师向过氧化钠中加入水后，有大量气泡生成，用带火星的木条检验该气体时，看到木条复燃，证明反应有氧气生成，然后老师将酚酞加入所得溶液中，看到溶液变为红色，证明有氢氧化钠的生成。
但是我们看到溶液随后出现褪色现象。
当时我们提出疑问：溶“到底是为什么呢？同学们如果想液为什么会褪色呢？而老师没有给出答案。
而是说：知道答案可以自己进行探究！老师给你们提供药品并进行指导！”于是这个问题引起了我们极大的探索欲望，我们将这个问题作为了研究性课题进行了研究。
二．研究的目的及意义：目的：探究酚酞褪的色原因，以及造成褪色现象的物质。
来增强我们实验探究、试验设计、观察的能力。
意义:通过探究，培养了我们团结合作的精神，以及观察、总结的能力。
同时也丰富了我们的课余学习生活。
三．主要的研究方法：以实验探究为主，兼并查找文献资料。
四．研究内容：探究溶液中可使酚酞褪色的物质，及其各个物质褪色的原理，并且得出结论、做出分析。
五．研究过程：1、探源：过氧化钠与水反应后的溶液，酚酞加入其中，先变红后有褪色，可能是其中什么物质的作用呢？于是我们先查阅了相关资料。
通过查阅资料，我们知道过氧化钠与水的反应可以分成两步：①先与水发生复分解反应，生成过氧化氢Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2②过氧化氢不稳定分解2H2O22H2O＋O2↑酚酞的结构式为：2、猜想：由于过氧化钠与水反应过程中有过氧化氢生成，所以溶液中能使酚酞由红色变为无色的可能为过氧化钠、过氧化氢、氢氧化钠、氧气这四种物质。
那么到底是哪种物质的作用呢？3．设计并进行实验。
实验一：实验目的：探究O2 是否能是红色酚酞褪色。
所需药品：H2O2、酚酞溶液、MnO2。
所需仪器：试管、试管架、带有导气管的单孔胶塞、胶头滴管。
实验步骤： 1.将少量NaOH 固体投入蒸馏水中，制成低浓度的NaOH 溶液，再将酚酞试剂滴入NaOH 溶液中使其变红。
过氧化钠使红色酚酞溶液褪色地实验分析报告
过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析一、问题的提出高中化学教材第四章碱金属的第4个演示实验，给盛有Na2O2的试管中加入少量水，当检验完O2后，再加数滴酚酞试液，其现象并不完全像教学参考书中所描述的那样，而是红色消失。
对于此种反常现象，有过两种不同的观点。
实际情况怎样？本文通过下述实验，给出一种解释，供参考。
二、实验过程1．反应原理Na2O2溶解于水及酚酞在溶液中的显色机理分别用下式表示Na 2O2+2H2O2NaOH＋H2O22H 2O22H2O+O2↑2．酚酞与NaOH作用称取NaOH，配制pH从14～8的不同溶液。
取这些溶液各1mL于试管中，各加2滴酚酞试液，当溶液pH≥14时，经振荡，红色消失。
往该无色溶液中逐滴加稀H2SO4（0.1mol／L），当pH≤13时，红色复现，继续滴加至pH＜9，红色又消失。
此时再加2mol／L的NaOH溶液，当pH≥9时，红色复现，pH≥14，红色又消失。
由此可推知，当溶液的碱性过强（pH≥14），加入酚酞，红色的消失是因为酚酞红色的酿式结构转化为无色的羧酸盐式结构。
所以，使酚酞显红色的最佳pH范围应为13～9之间。
3．酚酞与H2O2作用为模拟给Na2O2溶液中加入酚酞以后红色消失的现象，我们找出在碱介质中，酚酞与H2O2的作用条件及变色机理。
取pH=11的NaOH1mL和30％的H2O22滴于一支试管中，然后加酚酞1滴，出现红色，振荡，红色消失。
为避免残存的H2O2对后续反应的影响，可加入重金属的氧化物或氢氧化物作为催化剂以加速H2O2的分解。
给上述溶液加入MnO2，除掉过量的H2O2，静置后，上层澄清溶液红色不复现。
再取pH＞14的NaOH溶液，做类似实验，我们将上层清液取出，给它回滴稀硫酸，使该溶液的pH限定在14～8之间，红色仍然不复现。
下面是给1mLNaOH溶液中加2滴30％H2 O2后，再加1滴酚酞试液，不同pH溶液红色消失所需要的时间（min）。
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过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析一、问题的提出高中化学教材第四章碱金属的第4个演示实验，给盛有Na2O2的试管中加入少量水，当检验完O2后，再加数滴酚酞试液，其现象并不完全像教学参考书中所描述的那样，而是红色消失。
对于此种反常现象，有过两种不同的观点。
实际情况怎样？本文通过下述实验，给出一种解释，供参考。
二、实验过程1．反应原理Na2O2溶解于水及酚酞在溶液中的显色机理分别用下式表示Na2O2+2H2O2NaOH＋H2O22H2O22H2O+O2↑2．酚酞与NaOH作用称取NaOH，配制pH从14～8的不同溶液。
取这些溶液各1mL于试管中，各加2滴酚酞试液，当溶液pH≥14时，经振荡，红色消失。
往该无色溶液中逐滴加稀H2SO4（0.1mol／L），当pH≤13时，红色复现，继续滴加至pH＜9，红色又消失。
此时再加2mol／L的NaOH溶液，当pH≥9时，红色复现，pH≥14，红色又消失。
由此可推知，当溶液的碱性过强（pH≥14），加入酚酞，红色的消失是因为酚酞红色的酿式结构转化为无色的羧酸盐式结构。
所以，使酚酞显红色的最佳pH范围应为13～9之间。
3．酚酞与H2O2作用为模拟给Na2O2溶液中加入酚酞以后红色消失的现象，我们找出在碱介质中，酚酞与H2O2的作用条件及变色机理。
取pH=11的NaOH1mL和30％的H2O22滴于一支试管中，然后加酚酞1滴，出现红色，振荡，红色消失。
为避免残存的H2O2对后续反应的影响，可加入重金属的氧化物或氢氧化物作为催化剂以加速H2O2的分解。
给上述溶液加入MnO2，除掉过量的H2O2，静置后，上层澄清溶液红色不复现。
再取pH＞14的NaOH溶液，做类似实验，我们将上层清液取出，给它回滴稀硫酸，使该溶液的pH限定在14～8之间，红色仍然不复现。
下面是给1mLNaOH溶液中加2滴30％H2 O2后，再加1滴酚酞试液，不同pH溶液红色消失所需要的时间（min）。
以上现象表明，在酚酞显色范围内，随pH降低，褪色时间延长，并且红色一旦消失，再加酸或碱调节溶液的pH，红色也不复现。
产生上述现象的可能原因如下：根据弱电解质在溶液中各型体分布系数公式δB-=K a／（[H+]＋K a，对于酚酞，其K a=7.9×10-10，当[H+]=1×10-12mol／L（pH=12）时，经计算，红色的醌式含量达到99.98％（可不考虑醌式向羧酸盐式转化）。
随着[H+]增加，溶液中的醌式含量降低。
对于H2O2，在碱性条件下发生酸式电离：H2O2H+＋HO2-K a=1.8×10-12HO2-具有强的氧化性，其电极反应为：HO2-＋H2O＋e3OH- E Bθ=0.87V当pH=12时，据分布系数公式计算，知HO2-已占64.3％。
随着pH降低，HO2-含量也降低，氧化能力随之降低。
这就是为什么pH在13～9之间时，pH越小，褪色速度越慢的可能原因。
即H2O2使红色酚酞溶液褪色的原因是HO2-离子把醌式结构进一步氧化为无色所致，并且这种氧化能力随pH降低而减弱。
4．Na2O2的水溶液与酚酞作用称取固体Na2O2，溶解后分别配成pH为13、12、11、10的溶液，再滴入酚酞试液检验褪色情况，发现pH为14、13、12的3个试样红色消失，pH为11和10的长时间红色不消失。
Na2O2溶液与酚酞的作用，与前面NaOH、H2O2（碱性）分别和酚酞作用的现象一致。
那么我们就可以推测出Na2O2溶液与酚酞之间的作用，实际上是碱性溶液中H2O2电离出的HO2-离子和酚酞的醌式结构发生了氧化还原反应。
三、问题的解决基于以上的实验事实与分析，我们认为给Na2O2的水溶液中滴加酚酞，红色消失的原因有两点。
1．当固体Na2O2中所加水量较少时（pH＞14），高浓度的OH-离子使酚酞由醌式转化为羧酸盐式。
2．当加入的水量适中（pH为13～8），溶液中的HO2-就会把酚酞的红色醌式氧化。
要使Na2O2与水反应后滴加酚酞试液，红色不消失（至少一节课时间内），则要从以下两点考虑，两者缺一不可。
首先是不考虑氧化作用，溶液的pH控制在1 3～8之间。
其次是溶液中的HO2-的浓度不能太大。
但是，保持了上述的红色不消失，则使溶液的浓度变得很小，这就很难析出O2（大量H2O2溶解于水中）。
为了使这个演示实验现象明显，达到预期目的，其原则是：在浓碱液中检验O2，在稀碱液中检验NaOH。
具体操作改为，取黄豆粒大小Na2O2（约0.5g）于试管中，加水约1mL，剧烈反应过后，用带有余烬的木条检验O2的存在。
完后，再把溶液倒入盛有100mL水的烧杯中（倒前加酚酞更佳），出现红色，此红色溶液长时间不褪色。
1关于褪色原因解释[例1]将H2O2加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，可能原因是:①H2O2氧化酚酞而褪色；②H2O2因为弱酸性，中和NaOH而褪色。
请设计实验证明哪种褪色原因。
[相关知识]有机色素的褪色常见主要有2种。
一种是色素结构被氧化破坏，具有不可逆性，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等使酚酞、品红等溶液褪色；另一种是色素与某物质结合生成无色物质，色素主体结构未受破坏，是暂时的、可恢复的，如SO2使品红溶液、滴有NaOH的酚酞溶液褪色。
有关酚酞遇某物质褪色的原因，已有较多的研究。
如“酚酞变色机理”[2]、“漂白剂对酸碱指示剂的作用”[3]等。
[分析]此题首先对H2O2的不稳定性、强氧化性及H2O2的水溶液(双氧水)的弱酸性和相关的用途(如漂白性等)有完整的了解。
若是H2O2的弱酸性引起的，联想到中和滴定时指示剂的颜色变化，设计实验证明哪种褪色原因，可在褪色后的溶液中再加入几滴NaOH溶液，若溶液不再变红色则为原因1，否则为原因2。
[例2]已知下列实验现象:①取0.8g过氧化钠与20mL水反应放出氧气后，往溶液中加酚酞试液，发现溶液先变红，后又很快变为无色。
②氢氧化钠稀溶液加酚酞试液，溶液变红，再加一块氢氧化钠固体，红色褪去。
请设计实验说明过氧化钠与水反应后的溶液使酚酞变红褪色的原理。
[相关知识]过氧化钠本身并不能使酚酞试液褪色，过氧化钠与水作用发生如下两步反应:Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2，2H2O2＝2H2O+O2↑。
有关更详细的定性、定量研究可参考“过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析”[4]、“过氧化钠与水反应系列实验的研究报告”[5]、“过氧化钠与水反应的实验再探讨”[6]。
[分析解答]此题是探讨过氧化钠与水反应的产物中哪一种使酚酞溶液褪色。
也许学生对过氧化钠与水反应分步进行不怎么了解，但根据题目所给信息，通过实验肯定或否定原因2，仍可解出。
即向已褪色的溶液中逐滴加入稀盐酸，若出现溶液变红色过程即是原因2，若始终未出现变红色过程即是原因1。
[例3]用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失，试用文字简要说明产生上述现象的2种可能原因。
(1)___________；(2)__________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是1还是2?[分析]新制的饱和氯水是一种特殊的溶液，其中含有具有酸性的盐酸和次氯酸，具有强氧化性的氯单质和次氯酸。
含酚酞的NaOH稀溶液显红色，红色褪去的原因不外乎是NaOH被反应或者是酚酞被氧化。
[解答](1)①氯水呈酸性中和NaOH溶液所致；②氯水中的HClO有强氧化性可分解出氧，可漂白显色物质。
(2)向褪色的溶液中回滴NaOH溶液，若红色再出现是原因①，若不再出现红色则是原因②。
1 饱和氯水使含酚酞的NaOH稀溶液褪色原因的实验探究[流行试题]用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，回答下列问题：（1）、产生上述现象的原因可能有两种：①__________________ ；②__________________ 。
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②：答：__________________。
[流行分析]新制的饱和氯水是一种特殊的溶液，其中含有具有酸性的盐酸和次氯酸，具有强氧化性的氯单质和次氯酸。
含酚酞的NaOH稀溶液显红色，红色褪去的原因不外乎是NaOH被反应或者是酚酞被氧化。
[流行答案] (1)①氯水呈酸性中和NaOH溶液所致；②氯水中的HClO有强氧化性，可漂白显色物质。
(2) 向褪色的溶液中回滴NaOH溶液，若红色再出现是原因①，若不再出现红色则是原因②。
[实验探究]（1）是原因①还是原因②？依照流行答案的逻辑，向褪色的溶液中回滴NaOH 溶液，不再出现红色，是原因②。
笔者探究实验为未做过该实验的老师提供了一种参考。
（2）是否还有第三种原因？如上述①、②两个原因的共同作用。
从实际实验现象上分析，原因②肯定成立，但原因①是否同时在起作用，是流行答案所设计出的实验无法证明了，因此，笔者补充了下列实验：在3mL1mol/LNaOH溶液中（测得PH=14），滴入2滴酚酞试液，变红色，再加入1mL氯水，酚酞褪色，此时测得溶液的PH=13，证明原因①不成立。
[ 结论]饱和氯水使含酚酞的NaOH溶液褪色原因是氯水中的HClO（或被NaOH中和后的NaClO）的强氧化性，漂白了显色物质。
2 过氧化氢使含酚酞的NaOH稀溶液褪色原因的实验探究[流行试题] 已知（1）溶液中c(OH-)在10-6mol/L和6mol/L之间，可使无色酚酞试液呈红色；（2过氧化氢具有漂白性。
据此回答下列问题：现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。
（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，此种说法_________（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由_______________________；（2）乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法________（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理、②提出假设、③设计实验来说明理由：①分析推理______________ _______；②提出假设___________ _________；③设计实验___________ __________。
[流行答案]（1）不正确；通过估算氢氧化钠溶液的物质的量浓度约为1mol/L，应在酚酞呈现红色范围内。
（2）正确；①由题示信息知过氧化氢有漂白性，所以反应过程中如有过氧化氢生成，可使酚酞试液的红色褪去；②假设反应中有过氧化氢生成；③将0.39g过氧化钠固体溶解在10mL水中，待气体不再放出，向所得溶液中加入少量二氧化锰粉末，观察是否有气体放出，若有气体放出，则用带火星的木条检验，是否复燃。
[实验探究]将0.39g过氧化钠粉末加入10mL水中，一开始粉末一边溶解，一边放出气体，当粉末溶解完全后，还能看到少量气体产生，此时将溶液一分为二，向其中一份溶液中加入2滴酚酞试液，放置片刻，红色褪去，加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，用带火星的木条检验，复燃。