实验十八p区非金属元素(二)(硅,硼)
P区非金属元素(二)(氮族、硅、硼)
实验十四、P区非金属元素（二） （氮族、硅、硼）
[实验目的]
1、 试验掌握不同氧化态N的化合物的主要性质。
2、 试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。
3、 掌握硅酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。
[实验内容]
铵盐的热分解 1 NH4Cl ==NH3 + HCl 色） （PH试纸由蓝→黄→红
2 (NH4) 2SO4 == NH3↑ + (NH4)HSO4 ↓ NH3 +H2SO4 3（NH4）2Cr2O7 ==Cr2O3+N2↑+4H2O 铵盐热分解的实质是质子的转移，阴离子碱性越强， 该铵盐对热越不稳定。分解产物和阴离子对应的酸 的氧化性、挥发性有关，也和温度T有关。
在3中，分解剧烈，易取少量药品。残留物为膨 松状物，大多为暗绿色，少数呈暗褐色（密度 小），如果加浓盐酸，后者难溶，可能与固体受 热反应不均匀所致。 亚硝酸和亚硝酸盐 1、亚硝酸的生成和分解： H2SO4+2NaNO2==2HNO2+Na2SO4 最好二者同时冷却5min以上，倾倒时宜慢，有溢出 倾向，溶液显淡蓝色，试管底部有小部分溶液显 淡黄绿色。从冰水中取出会看到气泡较多并迅速 溢出，试管上部有红棕色气体。 2HNO2==NO2↑+NO↑+H2O
2、亚硝酸的氧化性和还原性： ①2 NO2 -+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O 没有硫酸酸化之前，无现象。滴加3M的硫酸， 立即发生反应。经试做，KI少量时，溶液由无色→ 橙红色（浅黄色、红棕色），并有大量无色气体放 出。KI量大时，溶液由无色→黑色浑浊↓，并有大 量无色气体放出。试管口也看不到红棕色气体，可 能是NO溢出太快，未被氧气氧化。引导学生检验 产物I2（△，或2%淀粉）。 ②5NO2-+2MnO4-+6H+==4NO3-+2Mn2++3H2O 现象：酸化后紫红色立即消失，并有较多无色气 泡溢出，应是HNO2分解产生的NO。
氮磷硅硼实验报告
氮磷硅硼实验报告氮磷硅硼实验报告引言：氮磷硅硼是一组重要的元素，它们在化学和材料科学中具有广泛的应用。
本实验旨在研究氮磷硅硼的性质和反应特点，以及它们在材料制备中的潜在应用。
实验一：氮的性质和反应特点氮是一种常见的元素，它在自然界中以氮气（N2）的形式存在。
在实验中，我们通过电解法制备了氮气，并观察了其性质和反应特点。
首先，我们将氨水（NH3）溶液加入到电解槽中，并通入直流电流。
在电解过程中，氨水分解成氢气和氮气。
通过收集气体并进行气体测试，我们确定了产生的气体是氮气。
接下来，我们进行了一系列的实验，以研究氮气的性质和反应特点。
我们发现氮气具有惰性，不易与其他元素反应。
然而，在高温和高压条件下，氮气可以与氢气反应生成氨气（NH3）。
这是一种重要的反应，用于合成氨气以供农业和化学工业使用。
实验二：磷的性质和反应特点磷是一种多样化的元素，它有多个同素异形体，如白磷（P4）、红磷（P），以及黑磷等。
在实验中，我们主要研究了白磷和红磷的性质和反应特点。
首先，我们制备了白磷。
通过将磷矿石与石灰石进行高温还原反应，我们得到了白磷。
白磷是一种有毒且易燃的物质，因此在实验中我们采取了严格的安全措施。
我们进一步研究了白磷的性质和反应特点。
我们发现白磷在空气中会自燃，因此需要存放在水中或者密封容器中。
此外，白磷可以与氧气反应生成五氧化二磷（P4O10），这是一种重要的化学反应，用于制备磷酸等化学品。
另外，我们也研究了红磷的性质和反应特点。
与白磷相比，红磷是一种稳定的物质，不易燃。
我们发现红磷可以与氧气反应生成三氧化二磷（P4O6），这也是一种重要的化学反应。
实验三：硅的性质和反应特点硅是一种重要的半导体材料，它在电子工业中具有广泛的应用。
在实验中，我们研究了硅的性质和反应特点，以及它的制备方法。
首先，我们通过还原二氧化硅（SiO2）的方法制备了硅。
将二氧化硅与纯碳进行高温反应，可以得到纯度较高的硅。
这是一种重要的制备方法，用于生产电子器件和太阳能电池等。
p区非金属元素实验报告
p区非金属元素实验报告一、实验目的和背景本实验旨在通过实验方法研究P区非金属元素的性质和特点，为进一步了解元素周期表的结构和特性提供实验数据。
二、实验材料和仪器1. 实验材料：磷、硫、氮、碳、氧等非金属元素及其化合物。
2. 实验仪器：试管、玻璃量筒、显微镜、加热器等。
三、实验过程1. 实验一：磷的性质研究a. 取一小块红磷，放入试管中，并加热。
b. 观察实验现象，记录颜色变化、气体产生等情况。
c. 使用显微镜观察红磷的显微结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析磷的性质和特点。
2. 实验二：硫的实验性质观察a. 取一小份硫粉，放入试管中，并加热。
b. 观察实验现象，记录颜色变化、气体产生等情况。
c. 使用显微镜观察硫的晶体结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析硫的性质和特点。
3. 实验三：氮的实验性质观察a. 取一小份氮气气体，将其通过管道通入水中。
b. 观察实验现象，记录水的变化情况。
c. 使用显微镜观察氮气的分子结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析氮的性质和特点。
4. 实验四：碳的实验性质观察a. 取一小块木炭，放入试管中，用火烧燃至灭火点。
b. 观察实验现象，记录燃烧过程中产生的气味、火焰颜色等情况。
c. 使用显微镜观察木炭的微观结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析碳的性质和特点。
5. 实验五：氧的实验性质观察a. 取一小块气氛中的氧气，通入一小瓶溶液中。
b. 观察实验现象，记录溶液颜色变化、气味等情况。
c. 使用显微镜观察氧气的分子结构并拍照记录。
d. 总结实验结果，分析氧的性质和特点。
四、实验结果及分析1. 实验一：磷的性质研究实验现象：磷在加热过程中发生剧烈燃烧，并放出白烟，形成白色固体产物。
结果分析：磷是一种易燃物质，在空气中加热会燃烧。
磷的结构是由独立的P4四原子环构成，具有高度的稳定性。
2. 实验二：硫的实验性质观察实验现象：硫在加热过程中融化，形成橙黄色液体，散发出刺激性气味。
实验十八p区非金属元素(二)(硅-硼)讲课稿共23页
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ己知道。——苏联
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
p区重要非金属元素及化合物的性质与应用(二)
实验十二 p 区重要非金属元素及化合物的性质与应用（二）一、 实验目的1、 掌握H 2O 2，H 2S 及硫化物的主要性质及其应用。
2、 掌握S ，N ，P 主要含氧酸和盐的性质及其应用。
3、 掌握2S -，23SO -，223S O -，2NO -，3NO -，34PO -离子的鉴定。
] 4、 巩固元素性质试验及定性分析的基本操作。
二、二、 实验原理氧和硫，氮和磷分别是周期系ⅥA ，ⅤA 族元素，为电负性比较大的元素。
氧的常见氧化值是-2。
H 2O 2分子中O 的氧化值为-1，介于2与-2之间，因此既有氧化性又有还原性。
在酸性介质中：H 2O 2+2H ++2e===2H 2O E=1.77VO 2+2H ++2e=== H 2O 2 E=0.68V碱性介质中： HO 2-+ H 2O +2e===3OH - E=0.88VO 2+ H 2O +2e=== HO 2-+ OH - E=－0.076V可见，H 2O 2在酸性介质中是一种强氧化剂，它可以与2S-，I -，2Fe +等多种还原剂反应： PbS+4 H 2O 2===PbSO 4+4 H 2OH 2O 2+2I -+2H +===I 2+2 H 2OH 2O 2+22Fe ++2H +===23Fe ++2 H 2O只有遇KMnO 4等强氧化剂时，H 2O 2才被氧化释放O 2：5H 2O 2+2MnO 4-+6H +===22+Mn +5 O 2↑+8 H 2O在碱性介质中，H 2O 2可以使2+Mn 转化为MnO 2，2CrO -转化为24CrO -。
H 2O 2不稳定，见光受热易分解，尤其当I 2，Mn O 2以及重金属离子2Fe +，2+Mn ，2Cu +和3Cr +等杂质存在时都会加快H 2O 2的分解。
在酸性介质中H 2O 2与224K Cr O 反应生成5CrO ，5CrO 溶于乙醚呈现特征蓝色。
Cr 2O 72-+4H 2O 2+2H +===2CrO 5+5 H 2O 5CrO 不稳定易分解放出O 2，据此可鉴定Cr （Ⅵ）离子。
P区非金属元素：卤素 氧 硫 氮 磷 硅 硼
7.3 P区非金属元素：卤素 氧 硫 氮 磷 硅 硼一、实验目的1.掌握卤素离子及S2-的还原性；2.掌握氯和氮的含氧酸、含氧酸盐的氧化性、热稳定性；3.掌握H2O2的氧化还原性和不同价态硫的化合物的性质；4.掌握磷酸盐的重要性质；5.掌握硅酸、硼酸的重要性质。
二、实验原理卤素(氟、氯、溴、碘)、氧、硫、氮、磷、硅、硼均为P区非金属元素。
卤素单质都是强氧化剂，其氧化性顺序为F2 > Cl2 > Br2 > I2；而卤素离子的还原性顺序恰好相反，为F-< Cl-< Br-< I-。
相关标准电极电位如下： 电对F2／F-Cl2／Cl-Br2／Br-I2／I-E°／V 2.87 1.36 1.065 0.535卤素单质的氧化性和X-1的还原性请同时参考“氧化还原反应和电化学”实验。
氧的性质活波，形成为数众多的化合物，它们是元素化学的重点。
过氧化氢是经常使用的氧化剂，其水溶液比较稳定，但光、热、金属离子的存在或者增加溶液的碱性都可以加速其分解。
除具有氧化性外，过氧化氢又有还原性。
把过氧化氢加入重铬酸钾的酸性溶液中得到一种美丽的蓝色化合物。
该化合物可以被乙醚萃取而得到稳定。
蓝色化合物为过氧化铬Cr(O2)2O，可以与溶液中的过量的过氧化氢反应而被分解。
2Cr(η2-O2)2O + 7H2O2+ 6H+= 2Cr3+ + 7O2 + 10H2O硫单质表现为既有氧化性又有还原性、磷单质则基本表现为还原性。
由于S2-具有较大的变形性，所以和多种金属离子生成颜色不同，溶解度不同的金属硫化物。
例如，Na2S可溶于水；ZnS（白色）难溶于水，易溶于稀盐酸；CdS（黄色）不溶于稀盐酸，易溶于较浓盐酸；CuS（黑色）不溶于盐酸，可溶于硝酸；HgS （黑色）不溶于硝酸，可溶于王水。
依据金属硫化物溶解度和颜色的不同，可分离和鉴定金属离子．在含氧酸和含氧酸盐中，卤素（氟除外）和氮的含氧酸及其盐都具有相当强的氧化性和热不稳定性，因而许多氯酸盐、次氯酸盐、亚硝酸盐都是常用的氧化剂．卤素单质的歧化反应较硫、氮、磷更易于进行，这是卤素的一个重要性质。
氮_硅_硼实验报告
实验名称：氮、硅、硼实验实验日期：2021年X月X日实验地点：实验室一、实验目的1. 研究氮、硅、硼的性质及它们之间的相互作用。
2. 掌握氮、硅、硼的化学实验操作方法。
3. 培养实验者的观察能力、动手能力和科学素养。
二、实验原理氮、硅、硼是周期表中重要的元素，它们在自然界中广泛存在，具有丰富的化学性质。
本实验主要研究氮、硅、硼的化学性质，包括它们与酸、碱、氧化剂、还原剂等物质的反应。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氮气、硅粉、硼粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硫酸铜等。
2. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、滴管、试管夹、石棉网、镊子等。
四、实验步骤1. 氮气与氢氧化钠反应（1）取一定量的氮气，通入装有氢氧化钠溶液的试管中；（2）观察试管内溶液的变化，记录实验现象。
2. 硅粉与稀盐酸反应（1）取一定量的硅粉，加入稀盐酸中；（2）观察溶液的变化，记录实验现象。
3. 硼粉与氢氧化钠反应（1）取一定量的硼粉，加入氢氧化钠溶液中；（2）观察溶液的变化，记录实验现象。
4. 氮气与氧化剂反应（1）取一定量的氮气，通入装有氧化剂的试管中；（2）观察试管内溶液的变化，记录实验现象。
5. 硅与硫酸铜反应（1）取一定量的硅粉，加入硫酸铜溶液中；（2）观察溶液的变化，记录实验现象。
五、实验结果与分析1. 氮气与氢氧化钠反应：无明显现象。
2. 硅粉与稀盐酸反应：产生气泡，溶液逐渐变为无色。
3. 硼粉与氢氧化钠反应：产生气泡，溶液逐渐变为无色。
4. 氮气与氧化剂反应：产生气泡，溶液逐渐变为无色。
5. 硅与硫酸铜反应：产生蓝色沉淀，溶液逐渐变为无色。
六、实验结论1. 氮、硅、硼具有一定的化学活性，可以与酸、碱、氧化剂、还原剂等物质发生反应。
2. 本实验中，氮、硅、硼与不同物质的反应现象明显，说明它们具有丰富的化学性质。
3. 通过本实验，掌握了氮、硅、硼的化学实验操作方法，提高了实验者的观察能力、动手能力和科学素养。
实验3 p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)(何艳)(修改版^_^)
实验3 p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)
何艳（仅修改版面格式，未修改内容）
（学号：012301314211实验日期：2013年3月19日实验指导教师：周环波）
摘要(Abstracts)：为了试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质，试验磷酸盐的酸碱性和溶解性，了解硅酸盐的主要性质。
本实验通过一些简单可行的方法，完成了铵盐及硝酸盐的热分解的实验，磷酸盐的酸碱性和溶解性的测定与比较，以及硅酸水凝胶的制备。
结果表明：铵盐加热易分解；亚硝酸易分解，不稳定，既具有氧化性又具有还原性；硝酸受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子，且具有氧化性；磷酸盐都能水解；焦磷酸根离子具有配位性。
关键词(Key Words)：氮；硅；硼；化合物；化学性质
3、结论
1）固态铵盐加热易分解，一般分解为氨气和相应的酸，如果酸不挥发，则生成氨气，如果生成的酸具有氧化性，则氨气被氧化为N2O，继而因不稳定分解为N2和O2；
2）硝酸盐受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子；亚硝酸易分解，不稳定，具有弱酸性，同时既具有氧化性又具有还原性；
3）硝酸由于浓度不同具有不同程度的氧化性，与金属反应的产物也不相同；
4. 磷酸盐中，磷酸二氢盐均溶于水，正盐和一氢盐中除钾盐，钠盐，铵盐之外均不溶于水，磷酸盐都能水解，焦磷酸根离子具有配位性；硅酸盐与酸反应能产生硅酸胶体。
参考文献
[1]北京师范大学无机化学教研室等编. 无机化学实验(第三版) [M]. 北京：高等教育出版社，2005：150-152.
[2]陈正萍. 硼砂珠实验的改进[J]. 贵州大学学报(自然科学社)，1999，02：16-17.
[3]吴淑利. 新型硼酸盐的性质合成研究[D]. 宁波大学2010，25-45.。
实验一元素实验报P区非金属实验报告.doc
实验一P 区非金属元素（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习二、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X -。
X -还原性强弱： Cl-<Br -<I-比较强弱的原则：Ox1（强） + Red2（强） = Red1（弱）+ Ox2（弱）左边的物质强于右边的同类物质。
X-的氧2、 MClO 是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族化）；MClO 3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化 I-、 Br-、 Cl-等。
氯气与热强碱反应制备 MClO 3，与冷强碱反应制备MClO 。
3、H2O2为强氧化剂，可氧化 I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水， MnO2等可催化其分解，遇到 KMnO 4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。
2 2 将强碱性CrO - 氧化为黄色 CrO4 2- ，酸性中可将 Cr2 O 2- 氧化成蓝色 CrO5（水中2 7H O分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。
4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。
亚硫酸盐遇酸分解产生SO2，酸性亚硫酸盐（ SO2·H 2O）遇S2-被还原为 S 呈氧化性，遇Cr2 7 2-被氧化为 SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。
硫代硫酸盐呈还原O性和酸不稳定性，遇酸分解为S、 SO ，遇氧化剂被氧化成2- 、 S4O6 2- 等离子，与银离子可生成沉2淀，也可生成络合物。
过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn 2+氧化成 MnO 4-是鉴定锰离子的重要反应。
三、实验步骤（一） KClO 3、 NaClO 的制备结论：浓盐酸与 MnO 2、MnO 4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。
p区非金属元素实验报告
p区非金属元素实验报告
实验概述
本次实验旨在探究P区非金属元素的特性和反应性质。
实验分四个部分进行，分别为氧气和反应金属的实验、氯气与钠水溶液的实验、氢气与硝酸铜的实验以及二氧化碳与氢氧化钠的实验。
实验使用器材包括实验室管道、烧杯、试管、酒精灯和试剂。
实验结果
第一个实验中，实验人员将锌阳极浸泡在硫酸溶液中，然后将烤红的铜丝置于试管中并生成气体，然后将气体加热产生明亮的火焰和灼烧的红铜丝。
检查剩下的气体的放置，发现它可以使升起的木杆继续燃烧。
在第二个实验中，将氯气气体通入钠水溶液中，就会产生氯化钠和一些气体。
检查试管，发现试管内气体颜色灰白，且酸度呈现明显。
在第三个实验中，实验人员将活性氢气通入硝酸铜中，铜离子将被还原为金属铜，并且氢气也会被氧化，放出二氧化氮和水。
在此实验中，我们可以看到化学反应的含氢元素与含氧元素。
在第四个实验中，实验人员将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，产生氢氧化钠和一些气体。
检查试管，发现它产生了一种有味道的酸味。
结论
本次实验的结果表明，P区非金属元素有独特的特性和反应性质。
不同的元素和试剂反应后，会产生不同的化学反应，释放出不同的气体和化学物质。
在实验过程中，我们可以现实地了解了P区非金属元素的特性和用途，并得以加深对化学反应与气体运动的认识。
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NiSO4+Na2SiO3=NiSiO3+NaSO4 (翠绿)
ZnSO4+Na2SiO3=ZnSiO3+NaSO4 (白色)
MnSO4+Na2SiO3=MnSiO3+NaSO4 (肉红)
FeSO4+Na2SiO3=FeSiO3+NaSO4 (淡绿)
Fe2(SO4)3+Na2SiO3=Fe2(SiO3)3+NaSO4 (棕褐 色)
[思考题]
为什么说硼酸是一元酸？在硼酸溶
液中加入多羟基化合物后，溶液的 酸度会怎样变化？为什么？
2、硼酸的鉴定反应
在蒸发皿中放入少量硼酸晶体， 1mL乙醇和几滴和几滴浓硫酸。混 合后点燃，观察火焰的颜色有何特
征。
反应如下： H3BO3+CH3CH2OH=BOCH2CH3+H2O 现象：点燃，BOC2H5 酯放出特殊绿 色火焰。 总结: B（OH）3与醇在浓硫酸作用下， 生成硼酸酯。燃烧放出特殊绿色火焰， 该焰色用于硼酸或硼酸根的鉴别。
2、微溶性硅酸盐的生成
在 100mL 的 小 烧 杯 中 加 入 约 50mL20%的硅酸钠溶液，然后把 氯化钙、硝酸钴、硫酸铜、硫酸镍、 硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁、三氯 化铁固体各一小粒投入杯内（注意 各固体之间保持一定间隔），放置 一段时间后观察有何现象发生。
反应方程式如下所示： CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl(白色微溶物) Co(NO3)2+Na2SiO3=CoSiO3+2NaNO3 (紫色 微溶度，温度高，生长快。
②浓度，Na2SiO3 的浓度大，生长速 度快，晶体上芽数目少。 ③阴离子，同种盐，其阴离子不同， 生长速度，芽的形状和数目不同。
④溶解度，溶解度过小的盐不长芽， 过大的不产生的美丽的芽。
二、硼 酸 及 硼 酸 的 焰 色 鉴定反应
2、用硼酸珠鉴定钴盐和铬盐
用烧热的硼砂珠分别沾上少量硝酸 钴和三氯化铬固体，熔融之。冷却
后观察硼砂珠的颜色，写出相应的
反应方程式。
反应方程式如下：
Na2B4O7+Co(NO3)2=CoB4O7+2NaNO3
3 Na2B4O7+2CrCl3=Cr2(B4O7)3+6NaCl
[实验习题] 1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸 钠的方案。 2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、 硫酸、硝酸中选用哪一种最适宜？ 为什么？ 3、通过实验可以用几种方法将无 标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷 酸二氢钠一一鉴别出来？
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开
瓶 口 后 水 玻 璃 会 变 混 浊？ 反 应
Na2CO3+SiO2 ＝Na2SiO3+CO2↑能否正向
进行？说明理由。
5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是
碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴
化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴 别方案。
1、硼酸的性质 取1mL饱和硼酸溶液，用pH试纸测其pH。 在硼酸溶液中滴入3～4滴甘油，再测溶液 的pH。 现象：硼酸饱和溶液，其pH﹤7，呈酸性， Ka为6×10-10，加入3到4洋甘油后，其pH值 降低，酸性增强，Ka为7.08×10-6。 该实验说明硼酸具有什么性质？ 总结：硼酸为一元弱酸，其呈酸性是因为 硼原子为缺电子原子，加合来自水分子的 氢氧根而释出氢离子，加入多羟基化合物， 可使硼酸的酸性大为增强。
现象： 在Na2SiO3溶液中，生成五颜六色的向上生长的 化学树，俗称水中花园。 总结：
硅酸盐除碱金属以外，其它金属的硅酸盐都不 溶于水。形成水中花园的原因是（以CoCl2为 例）：将CoCl2固体投入Na2SiO3溶液时，CoCl2 晶体表面稍微有些溶解，整个CoCl2晶体被盐溶 液包围，此时，Co2+与SiO32-根反应，在晶体周 围形成硅酸钴的薄膜，这些金属的硅酸盐薄膜 是难溶于水的，而且具有半透性。
在半透膜内是溶解度大的金属盐，外面是 Na2SiO3溶液，因此，膜内易形成盐的浓溶液， 由于存在渗透现象，薄膜外的水不断地透过膜 而进入到膜内，内部产生极大的压力，此种压 力，在半透膜的任何点都是一样的，但由于外 液的水压在膜的上部就比较小，所以水压小的 上部半透膜破裂，在破裂的地方金属盐溶液逸 出，与薄膜外的Na2SiO3溶液作用，在上部又形 成新的难溶硅酸钴半透膜，如此反复破裂，反 复形成，则不断向上生长，直至Na2SiO3液面， 最后各晶体形成水中花园。
三、硼砂珠试验
1、硼砂珠的制备 用6mol· 盐酸清洗铂丝，然后将 L-1 其置于氧化焰中灼烧片刻，取出再 浸入酸中，如此重复数次直至铂丝 在氧化焰中灼烧不产生离子特征的 颜色，表示铂丝已经洗干净了。将 这样处理过的铂丝蘸上一些硼砂珠 固体，在氧化焰中灼烧并熔融成圆 珠，观察硼砂的颜色、状态。硼砂 为亮白色球体。
实验十八 p区非金属元 素(二)(硅、硼)
[实验目的]
1、掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主
要性质。
2、练习硼砂珠的有关实验操作。
[实验用品]见教材。
[实验内容]
一、硅酸与硅酸盐
1、硅酸水凝胶的生成 往2mL20%硅酸钠溶液中滴加6mol· -1盐酸，观察反 L 应物的颜色、状态。 现象：该反应生成H2SiO3 为胶体，为半凝固状态， 是软而透明且具有弹性的硅酸凝胶。 总结： H2SiO3称为偏硅酸，是正硅酸（H4SiO4）脱水 产 物 ， 单 个 H2SiO3 分 子 溶 于 水 ， 通 常 情 况 下 ， H2SiO3 经缩合形成溶胶，将硅酸凝胶洗涤，干燥胶 水后，即成为多孔性固体，称为硅胶。