高中化学 必修二 第三章 第三节 生活中常见的有机物(第二课时)乙酸课件 新人教版
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味）
可逆反应 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应
叫做酯化反应。
思考： 酯化反应中酸和醇分子内的化学键
怎样断裂？
探究：酯化反应的本质
可能一
——酯化反应的
a、 O O
=
CH3—C—OH+H—O—C2H5
H C C O H H 简写为
羰基
羟基
C2H4O2
O CH3 C
甲基
OH
羧基（官能团）
CH CH3COOH3COO— + H+ 乙酸的电离
实验探究1：乙酸的化学性质 酸性
实验设计：根据下列药品设计实验 证明乙酸的确有酸性
药品：乙酸溶液、镁条、NaOH溶液、
Na2CO3粉末、酚酞。
有哪些可行方案
可行方案有：
一、乙酸的物理性质：
颜色、状态: 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ （当温度低于16.6℃时， 乙酸凝结成冰 一样的晶体，无水乙酸称冰醋酸） 溶解性： 易溶于水、乙醇等有机溶剂
鱼加点醋就变得
没有腥味
去网上搜资料
二、乙酸的分子组成与结构
H O
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
弱酸
酸性： CH3COOH＞H2CO3
一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变 质，而用粮食或水果酿造的酒会随着时 间的延长而变得醇香，这是为什么呢？
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得 无腥、香醇，特别鲜美。
没有酒味 也没有酸味
挥发了？ 反应了？
实验探究2:乙酸与乙醇的酯化反应
4、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ ）
C
A 1种
B 2种
C 3种
D 4种
生成物中水的相对分子质量为
20 。
实践：运用今天所学的知识，
帮助父母做一件家务。
四、乙酸的用途
练
1、 （
习
关于乙酸的下列说法中不正确的是 ）． D
A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是 一元酸
2、 酯化反应属于（ D ）．
A．中和反应
C．离子反应
B．不可逆反应
D．取代反应
乙酸酸性的应用：除水垢
迁移· 应用
乙酸酸性的应用：除水垢
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
如何除水垢？
乙酸酸性的应用：除水垢
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + 2H2O 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
练习：
O
酯化反应
本质：酸脱羟基、醇脱氢（羟基）。
乙酸与甲醇反应：
CH3-C-OH+ HO- CH3
浓H2SO4
O CH3-O-O-CH3 + H2O 乙酸甲酯
甲酸与乙醇反应：
+HO-CH2 CH3
浓H2SO4
+ H2O
甲酸乙酯
酯（ester）
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
醋 的 多 种 用 途
健康新时尚 醋吧
通过这节课的学习,你有什么收获?
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子组成与结构 CH3COOH —COOH(羧基) 结构简式： 官能团： 三.乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸 2.乙酸的酯化反应
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
液面上有 透明的 不溶于水的 有香味的 油状液体产生
乙酸乙酯的实验室制备
实验注意点：
1、反应混合物的配制 ： 在乙醇和乙酸的混合溶液中加入浓硫酸
2、浓H2SO4作用： 催化剂、吸水剂
3、导管的作用： 导气、冷凝
导管不能伸到液面下（防倒吸） 中和乙酸 4、饱和Na2CO3的作用: 溶解乙醇 抑制乙酸乙酯在水中 的溶解 注意：
(第二课时)
乙酸 CH3COOH
有腥味的鱼
美味的鱼!
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得 无腥、香醇，特别鲜美。
开门七件事------“柴米油盐酱醋茶”
对于醋或醋酸， 你知道什么？
你还想知道 什么？
醋的来历
杜康
酿酒技术
黑塔
（父亲） 酒糟 乙醇
氧化
（儿子） 乙醛 乙酸
氧化
廿 一 酉日
醋酸
观察：无水乙酸
方案二：向盛有Na2CO3粉末的试管中加入乙酸溶液
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa+CO2↑ ＋H2O 方案三：NaOH溶液滴加酚酞后与乙酸溶液混 和 CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O
[思考与实践]如何除去水壶 中的水垢？
迁移· 应用
迁移· 应用
方案一：向盛有镁条的试管中加入乙酸溶液
方案二：向盛有Na2CO3粉末的试管中加入乙酸溶液 方案三：NaOH溶液滴加酚酞后与乙酸溶液混和
活动· 探究
三、乙酸的化学性质 1.酸的通性
(书写化学方程式)
方案一：向盛有镁条的试管中加入乙酸溶液
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
可能二
b、 O
浓H2SO4
O
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
O
酯化反应实质：
18O
CH3 C OH + H
酯化反应形式：取代反应。
=
C2H5
Байду номын сангаас
浓H2SO4
O
CH3 C
酸脱羟基醇脱氢（羟基）。
=
18O
C2H5 + H2O
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高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物课时2乙酸课件新人教版必修2
性比 H2CO3 强，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、一些金 属氧化物、碱、一些盐反应。写出乙酸发生下列反应的化学方程式：
①与 Zn 反应： 2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。 ②与 NaOH 反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O 。 ③与 CaCO3 反应： CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ④与 CuO 反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O 。
第八页，共37页。
[合作·探究] 1．乙酸、乙醇、H2O、H2CO3 中羟基的活泼性实验探究
第九页，共37页。
(2)设计实验
结论(—OH中H
操作
现象
原子活泼性顺序)
a.四种物质各取少量于试管中，各加 ②、④变红，其他不变 ②、④ > ①、③
入紫色石蕊溶液两滴
b.在②、④试管中，各加入少量碳酸 ②中产生气体
，下列说
【解析】 A．由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两 者都能发生酯化反应，该选项正确。
B．苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH发 生中和反应，该选项错误。
C．羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成 1.5 mol H2，该选项错误。
第二十二页，共37页。
【解析】 生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反 应，所以不可能生成90 g乙酸乙酯。
【答案】 B
第二十三页，共37页。
4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中， 不正确的是( )
第二十四页，共37页。
①与 Zn 反应： 2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。 ②与 NaOH 反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O 。 ③与 CaCO3 反应： CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ④与 CuO 反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O 。
第八页，共37页。
[合作·探究] 1．乙酸、乙醇、H2O、H2CO3 中羟基的活泼性实验探究
第九页，共37页。
(2)设计实验
结论(—OH中H
操作
现象
原子活泼性顺序)
a.四种物质各取少量于试管中，各加 ②、④变红，其他不变 ②、④ > ①、③
入紫色石蕊溶液两滴
b.在②、④试管中，各加入少量碳酸 ②中产生气体
，下列说
【解析】 A．由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两 者都能发生酯化反应，该选项正确。
B．苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH发 生中和反应，该选项错误。
C．羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成 1.5 mol H2，该选项错误。
第二十二页，共37页。
【解析】 生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反 应，所以不可能生成90 g乙酸乙酯。
【答案】 B
第二十三页，共37页。
4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中， 不正确的是( )
第二十四页，共37页。
高中化学 第三章 第三节 第二课时 乙酸课件 新人教版必修2
第十四页，共27页。
(4)浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。 (5)浓硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一样放出大量的热， 因此试剂混合时的顺序是乙醇、浓硫酸，冷却后再加乙酸，若先加 浓硫酸，会导致(dǎozhì)液体飞溅。 (6)制乙酸乙酯的实验装置中，玻璃导管的末端不要插入液体 中，以防液体倒吸。
第六页，共27页。
第七页，共27页。
1.分子组成(zǔ chénɡ)与结构
分子式 结构式
结构简式
官能团 比例模型
C2H4O2
羧基： CH3COOH —COOH
第八页，共27页。
2．物理性质(wùlǐ xìngzhì)
俗名 颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
醋酸(cù su无ā色n)(wúsè)液态 强烈刺激性气味 易 溶于水 易挥发
；
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
。
第十二页，共27页。
2．酯化反应 (fǎnyìng)
实验装置
实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不 溶于 水的油状液体产生，且能闻到香 味
浓硫酸
CH3COOH＋CH3CH2OH
化学方程式
△
CH3COOCH2CH3＋H2O
晨背关键
(guānjiàn )语句
第 理解教材 知识点一
第 三 章
第 三 节
二
(jiàocái) 新知
(dì
èr) 课 时
把握热点 考向
知识点二
考向一
考向二
应用创新 演练
第一页，共27页。
第二页，共27页。
第三页，共27页。
第四页，共27页。
第五页，共27页。
(4)浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。 (5)浓硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一样放出大量的热， 因此试剂混合时的顺序是乙醇、浓硫酸，冷却后再加乙酸，若先加 浓硫酸，会导致(dǎozhì)液体飞溅。 (6)制乙酸乙酯的实验装置中，玻璃导管的末端不要插入液体 中，以防液体倒吸。
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1.分子组成(zǔ chénɡ)与结构
分子式 结构式
结构简式
官能团 比例模型
C2H4O2
羧基： CH3COOH —COOH
第八页，共27页。
2．物理性质(wùlǐ xìngzhì)
俗名 颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
醋酸(cù su无ā色n)(wúsè)液态 强烈刺激性气味 易 溶于水 易挥发
；
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
。
第十二页，共27页。
2．酯化反应 (fǎnyìng)
实验装置
实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不 溶于 水的油状液体产生，且能闻到香 味
浓硫酸
CH3COOH＋CH3CH2OH
化学方程式
△
CH3COOCH2CH3＋H2O
晨背关键
(guānjiàn )语句
第 理解教材 知识点一
第 三 章
第 三 节
二
(jiàocái) 新知
(dì
èr) 课 时
把握热点 考向
知识点二
考向一
考向二
应用创新 演练
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人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
人教版高中化学必修二课件第3章第3节第2课时乙酸
栏目链接
2.分子组成与结构。 C2H4O2 化学式：______________ ，结构式：____________，结 CH3COOH 构简式：__________________ ，官能团：________________。 羧基(—COOH)
•
知识 导学
3．化学性质。
(1)乙酸的酸性。
[实验一]乙酸与镁的反应。
烧杯中的现象是__________________________________。
•
典例 精析 (3)要分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下 图是分离操作步骤流程图。
栏目链接
•
典例 精析 试剂a是________，试剂b是________；分离方法① 是________，分离方法②是________，分离方法③是
化学· 必修2（人教版）
•
第三章
有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物 第2课时乙酸
•
情景导入 从前，有一个刻薄的地主，过年时找教书先生写了这ห้องสมุดไป่ตู้
样一副对联：“酿酒缸缸好，造醋坛坛酸。”但是街坊四
邻却都是这么“识文断字”的：“酿酒缸缸好造醋，坛坛 酸。”教书先生因为东家克扣了工钱，就想办法作弄东家。 东家让先生写对联时，先生就写了这么一副。给东家说的 时候就是第一种断法，贴出去以后，就是第二种断法。从 这个对联看来，酒和醋之间具有一定的联系，我们对这两 种物质都不陌生，酒精的学名为乙醇，醋酸的学名为乙酸。 乙酸具有怎样的性质呢？乙酸和乙醇之间又具有怎样
• C．①②③⑤ D．①②③④⑤
栏目链接
典例 精析
二、酯化反应
例2 (2013· 山东实验中学期末)某课外小组设计的
实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，长颈漏斗中盛
高中化学必修2优质课件 第3章 第3节 第2课时乙酸
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O
浓硫酸： 催化 剂和 吸水 剂
试剂作用
饱和Na2CO3溶液： ①溶解 乙醇 ，吸收 乙酸 ； ②降低 乙酸乙酯 的溶解度，使液体 易于分层 便于分离
判断正误
(1)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( √ )
提示 乙醇呈中性，乙酸溶液呈酸性。
(2)乙酸的酸性比碳酸强，能和很多碳酸盐反应生成CO2气体( √ )
提示 普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸，故食醋为混合物。
(4)乙酸的熔点为16.6 ℃，和乙醇的熔点相差较大，因此可通过降温结晶的方
法分离乙酸和乙醇( × )
提示 乙酸和乙醇是互溶的，无法通过降温的方法分离。
(5)乙酸是一种重要的有机酸，常温下是一种有强烈刺激性气味的液体( √ )
提示 乙酸的沸点为117.9 ℃，熔点为16.6 ℃，常温下为液体，有刺激性气味。
↓ 实验现象 ―→
试管Ⅱ中液体分层，上层为透明的 油状液体，并闻到香味。
↓
在浓硫酸存在、加热条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成 实验结论 ―→ 无色透明、不溶于水、有香味的液体——乙酸乙酯。
↓ 除杂方法 ―→
(1)所用试剂：饱和Na2CO3溶液。 (2)原理：①溶解乙醇，②与乙酸反应，③降低乙酸乙酯的 溶解度。
(3)分离方法：分液法。
↓
(1)试管Ⅰ中碎瓷片的作用：防暴沸。
(2)反应液的混合：先向试管中加乙醇和乙酸的混合物，边 注意事项 ―→ 摇动试管边加入浓硫酸
(3)导气管末端位置：在Na2CO3溶液液面上，目的是防倒吸。
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理解应用
1.在结有水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]的水壶中加入少量醋酸，浸泡一段 时间，用水清洗便可除去，试写出相关反应的化学方程式。
新人教版必修二第三章第三节生活中常见的有机物第二课时乙酸课件
催化剂 加热
CH3COOC2H5 +H2O
学生练习：丙酸与甲醇的酯化反应方程式：
O CH3—CH2—C—O—H+H—OCH3
催化剂 加热
CH3CH2COOCH3 +H2O
讲：乙酸与乙二醇的酯化反应方程式：
O
CH3—C—O—H H—OCH2 H—OCH2
催化剂
加热
O CH3—C—O— OCH2
O
CH3—C—O—H
3、乙酸的官能团：
— COOH 羧基。电子式：？
O C O H
（1）乙酸在酸性反应中的断键方式
H O
H — C— C — O — H
H
A、氧 氢键断裂，电离：与Na反应：置换反应
O 2CH3 — C — O—H+2Na ↑
催化剂 加热
CH3COONa +H2（1）Leabharlann 酯化反应羧酸 + 醇
O HO S OH + H-OC2H5 O
第三节 生活中两种常见的有 机物
知识点：
1 、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质 , 酯化反 应的概念。 2. 酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一 对可逆反应。 重点： 乙酸的分子结构和化学性质 难点： 酯化反应的过程
一 、乙酸分子的 二：乙酸分子结构
结
构
模
型
构 性 关 系
结构性质关系 注意结构决定性质
浓硫酸
加热
酯 + 水
O HO S O OC2H5 + H2O
（2）乙酸在酯化反应中的断键方式
H O
H — C— C — O H
H
B、羧基的碳氧键断裂：与醇酯化反应
O
CH3COOC2H5 +H2O
学生练习：丙酸与甲醇的酯化反应方程式：
O CH3—CH2—C—O—H+H—OCH3
催化剂 加热
CH3CH2COOCH3 +H2O
讲：乙酸与乙二醇的酯化反应方程式：
O
CH3—C—O—H H—OCH2 H—OCH2
催化剂
加热
O CH3—C—O— OCH2
O
CH3—C—O—H
3、乙酸的官能团：
— COOH 羧基。电子式：？
O C O H
（1）乙酸在酸性反应中的断键方式
H O
H — C— C — O — H
H
A、氧 氢键断裂，电离：与Na反应：置换反应
O 2CH3 — C — O—H+2Na ↑
催化剂 加热
CH3COONa +H2（1）Leabharlann 酯化反应羧酸 + 醇
O HO S OH + H-OC2H5 O
第三节 生活中两种常见的有 机物
知识点：
1 、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质 , 酯化反 应的概念。 2. 酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一 对可逆反应。 重点： 乙酸的分子结构和化学性质 难点： 酯化反应的过程
一 、乙酸分子的 二：乙酸分子结构
结
构
模
型
构 性 关 系
结构性质关系 注意结构决定性质
浓硫酸
加热
酯 + 水
O HO S O OC2H5 + H2O
（2）乙酸在酯化反应中的断键方式
H O
H — C— C — O H
H
B、羧基的碳氧键断裂：与醇酯化反应
O
第3章 第3节 生活中两种常见的有机物(第2课时)乙酸课件 新人教版必修2分解
(1)具有酸的通性
①与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色。 ②与活泼金属(金属活动性顺序表中氢以前的金属)反应， 生成盐和氢气： 2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。
③与一些金属氧化物反应，生成盐和水： 2CH3COOH＋MgO===(CH3COO)2Mg＋H2O。 ④与碱反应(中和反应)，生成盐和水： 2CH3COOH＋Cu(OH)2===(CH3COO)2Cu＋2H2O。 ⑤与一些盐反应，生成新的盐和新的酸： 2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 常见酸的酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸。
3．乙酸的化学性质
(1)乙酸的酸性 酸的通性 ，其酸性比碳酸强。 乙酸是一种弱酸，具有__________
①在水中可以电离出H＋，电离方程式为： － ＋ CH COOH CH COO ＋ H 3 3 ______________________________ 。
②与酸碱指示剂作用，能使紫色的石蕊溶液变 红 __________ 。
⑤与碱反应： Cu(OH)2反应的化学方程式为： 2CH 3COOH＋Cu(OH)2===(CH3COO)2Cu＋2H2O ________________________________________________ 。
⑥与盐反应：
与Na2CO3反应的化学方程式为： 2CH ________________________________________________ 3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 。
③与活泼金属反应： 与Mg反应的化学方程式为 Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑ 。 ________________________________________ ④与碱性氧化物反应：
高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物(第2课时)乙酸课件新人教版必修2
第十六页，共46页。
2．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼
性最强的是( )
A．乙醇 B．乙酸
C．水
D．碳酸
解析：根据四种物质的性质，羟基氢最活泼的是乙酸。
答案：B
第十七页，共46页。
3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原 子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有 的性质是( )
D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
第四十四页，共46页。
解析：A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫 酸慢慢加到密度比它小的液体中。应先向 a 中加入乙醇， 然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。
答案：A
第四十五页，共46页。
第四十六页，共46页。
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3
＋
H2O (3)BC (4)分液漏斗 上口倒出
第四十一页，共46页。
思路点拨：解答本题时要注意以下三点： (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的 热； (2)乙酸、乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水； (3)分离不相混溶的液体应采用分液法。
第四十二页，共46页。
第三十四页，共46页。
(2)试剂作用。
浓硫酸
作催化剂：加快反应速率； 作吸水剂：提高反应物的 转化率
溶解乙醇，反应乙酸，降 饱和碳酸钠溶液 低乙酸乙酯的溶解度，便
于液体分层
第三十五页，共46页。
[例 2] 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
第三十六页，共46页。
①在甲试管(如图)中加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合溶液。
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红
第十八页，共46页。
2．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼
性最强的是( )
A．乙醇 B．乙酸
C．水
D．碳酸
解析：根据四种物质的性质，羟基氢最活泼的是乙酸。
答案：B
第十七页，共46页。
3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原 子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有 的性质是( )
D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
第四十四页，共46页。
解析：A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫 酸慢慢加到密度比它小的液体中。应先向 a 中加入乙醇， 然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。
答案：A
第四十五页，共46页。
第四十六页，共46页。
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3
＋
H2O (3)BC (4)分液漏斗 上口倒出
第四十一页，共46页。
思路点拨：解答本题时要注意以下三点： (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的 热； (2)乙酸、乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水； (3)分离不相混溶的液体应采用分液法。
第四十二页，共46页。
第三十四页，共46页。
(2)试剂作用。
浓硫酸
作催化剂：加快反应速率； 作吸水剂：提高反应物的 转化率
溶解乙醇，反应乙酸，降 饱和碳酸钠溶液 低乙酸乙酯的溶解度，便
于液体分层
第三十五页，共46页。
[例 2] 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
第三十六页，共46页。
①在甲试管(如图)中加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合溶液。
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红
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2018-2019人教版高中化学必修二第三章 第三节 第二课时 乙 酸PPT31张
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结
束
(2)实验验证 将 4 种物质分置于 4 支试管中，并编号 ①H—OH，②CH3CH2—OH，
③
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结
束
Ⅰ.实验过程：
操作
现象
结论(—OH中氢原 子活泼性顺序)
③、④>①、② ④ >③ ① >②
四种物质各取少量于 ③、④变红，其 试管中，各加入紫色 他不变红 石蕊溶液两滴 在③、④试管中，各 ④中产生气体 加入少量碳酸钠溶液 ①产生气体，反 在①、②中各加入少 应迅速，②产生 量金属钠 气体，反应缓慢 Ⅱ.实验结论：
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结
束
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？
提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代 后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。 2．CH3COOH 分别与 NaOH、CH3CH2OH 发生反应，
CH3COOH 分子中的断键部位相同吗？乙酸表现的性质是否 相同？ 提示：不同，
结
束
第三节
第二课时
[课标要求]
生活中两种常见的有机物
乙 酸
1．了解乙酸的主要用途。 2．掌握乙酸的组成与主要性质。 3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
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结
束
1 ． 乙 酸 俗 名 醋 酸 ， 其 结 构 简 式 为 CH3COOH ， 官 能 团 为 羧 基 (—COOH)。 2． 乙酸具有弱酸性， 能发生酯化反应， 其与乙醇反应生成乙酸乙酯。 3．用饱和 Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。 4．必记两反应： (1)2CH3COOH＋ Na2CO3―→ 2CH3COONa＋ H2O＋ CO2↑。 浓硫酸 (2)CH3COOH＋ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋ H2O。 △
高中化学人教版必修二3.3.2《乙酸》课件 (共74张PPT)
很多鲜花和水果含有酯的混合物。可用作香料和溶剂。
4、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
课堂小结
1、乙酸的物理性质 2、乙酸分子结构 3、乙酸的化学性质
①弱酸性 CH3COOH ②酯化反应
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？ （提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
有乙醇，乙酸 等杂质
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和 碳酸钠溶液的作用是什么？
1.除杂，即吸收乙酸，乙醇； 2. 降低酯在水中的溶解度，利于乙酸乙酯分层,。
观察与讨论
长沙市第一中学高一化学备课组 2014 .5 .18.
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸 P75
1. 乙酸的分子组成和结构
分子式： C2H4O2 结构式：
羧基
CH3COOH或 结构简式 ： O
CH3C－OH
乙酸官能团的名称： 羧基
乙酸官能团的结构简式：
—
C—O—H 或
O
—
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3C· 应用】
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
C）
【迁移· 应用】 CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和 H—16O—C2H5起酯化反应后，两者 生成H2O的相对分子质量（ A.前者大 C.相等 B.前者小 D.不能确定
4、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
课堂小结
1、乙酸的物理性质 2、乙酸分子结构 3、乙酸的化学性质
①弱酸性 CH3COOH ②酯化反应
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？ （提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
有乙醇，乙酸 等杂质
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和 碳酸钠溶液的作用是什么？
1.除杂，即吸收乙酸，乙醇； 2. 降低酯在水中的溶解度，利于乙酸乙酯分层,。
观察与讨论
长沙市第一中学高一化学备课组 2014 .5 .18.
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸 P75
1. 乙酸的分子组成和结构
分子式： C2H4O2 结构式：
羧基
CH3COOH或 结构简式 ： O
CH3C－OH
乙酸官能团的名称： 羧基
乙酸官能团的结构简式：
—
C—O—H 或
O
—
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3C· 应用】
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
C）
【迁移· 应用】 CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和 H—16O—C2H5起酯化反应后，两者 生成H2O的相对分子质量（ A.前者大 C.相等 B.前者小 D.不能确定