硫酸盐教案
硫酸硫酸盐教案.doc
第四节 硫酸 硫酸盐授课人：秦明刚【教学目标】1、知识目标：应用-----浓硫酸的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、氧化性。
识记-----硫酸的用途。
识记-----硫酸盐：硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡等的俗名、化学式、用途。
应用-----硫酸根离子的鉴定。
2、能力目标：学会从实际存在的微粒分析问题；3、哲学目标：树立量变引起质变这一辩证唯物观点。
【教学重点】浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验。
【教学难点】浓硫酸的强氧化性 【课 型】讲授课 【课 时】两课时第一课时【教学过程】一、稀硫酸的性质------酸的通性1、抽同学回答：稀硫酸有哪些化学性质？2、教师小结：稀硫酸之所以具有酸的通性，主要是它在水溶液中能电离出氢离子。
【板 书】H 2SO 4=2H ＋+SO 42-二、浓硫酸的性质：1、浓硫酸是高沸点、难挥发性的强酸2、浓硫酸的强氧化性： ①和金属反应：【演示实验】铜和稀硫酸反应；铜和浓硫酸反应。
现象：抽学生回答。
【讨 论】1、为什么铜不与稀硫酸反应？2、铜与浓硫酸反应的产物是什么？为什么？ 【板 书】Cu+H 2SO 4(稀)----不反应 Cu+2H 2SO 4(浓)加热==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O【分 析】稀硫酸的微观构成：H ＋、SO 42-、H 2O 、OH -；浓硫酸的微观构成：H ＋、SO 42-、H 2O 、OH -、主要是H 2SO 4分子。
【分 析】稀硫酸中没有硫酸分子，只能由H ＋的弱氧化性与还原性较强的金属反应生成H 2,如：在反应 Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2↑中，H 从+1价变成0价，被还原，说明在这个反应中H ＋表现出氧化性，（H ＋具有较弱的氧化性，SO 42-无氧化性），而铜的还原性较弱，因而不能和稀硫酸反应。
H ．＋．表现的氧化．．．．．性叫酸的氧化性，仍属酸性；．．．．．．．．．．．．．浓硫酸中存在H 2SO 4分子，硫酸根中的+6S 表现出强的氧化性，这种含能表现出强氧化性的酸根的酸叫氧化性酸。
实验三水中硫酸盐的测定教案
试验三水中硫酸盐的测定【试验目的】1、学习用分光光度法测水中硫酸盐的方法原理。
2、娴熟吸量管、过滤的根本操作和分光分析的根本操作。
【试验原理】硫酸盐测定有重量法、铬酸钡光度法和电位滴定法。
重量法即为硫酸钡沉淀重量法。
铬酸钡光度法为一间接法，其原理是用过量的铬酸钡酸性悬浊液与水样中硫酸根离子作用生成硫酸钡沉淀，过滤后用分光光度法测定由硫酸根定量置换出的黄色铬酸根离子，从而间接求出硫酸根离子的含量。
在酸性溶液中，硫酸盐与铬酸钡生成硫酸钡沉淀和铬酸离子。
参加乙醇降低铬酸钡在水溶液中的溶解度。
过滤除去硫酸钡及过量的铬酸钡沉淀，滤液中为硫酸盐所取代的铬酸离子，呈现黄色，比色定量。
SO42-+BaCrO4= BaSO4↓+CrO42-(黄色)【仪器与试剂】1、仪器〔每组〕：比色管〔25ml、10ml〕各7 支；比色管架〔6 眼〕2 个；刻度吸量管〔2ml、1ml、10ml〕各1 支；小漏斗各8 支；漏斗架〔4 眼〕各2 个；烧杯〔50ml〕8 个；小量筒〔5ml 或10ml〕1 支；长滴管1 支。
分光光度计。
2、试剂：●硫酸盐标准溶液〔0.5mg/ml〕：准确称取 0.9071g 经105℃枯燥的硫酸钾〔K SO 〕，用2 4蒸馏水溶解，并稀释定容至100ml。
●铬酸钡悬浊液：称取 2.5g 铬酸钡〔BaCrO 〕，参加200ml 乙酸-盐酸混合液[C〔CH COOH〕4 3=1mol/L 和 C〔HCl〕=0.02mol/L]等体积混合，充分振摇混合，制成悬浊液，储存于聚乙烯瓶中，使用前摇匀。
●钙氨溶液：称取 1.9g 氯化钙，溶于 500ml 氨水[C〔NH3 H O〕=6mol/L]中，密塞保存。
2●乙醇〔95%〕。
3、试验教师预备工作：〔以一个班64 人为例〕（1）玻璃仪器配制：一般每2人一组，需预备32组。
（2）试剂的预备：●硫酸盐标准溶液〔0.5mg/ml〕：配制 500ml，装在 32 个小口瓶〔60ml〕中。
高一化学教案-第四节硫酸硫酸盐 最新
教学题材：第三章硫硫酸第四节硫酸硫酸盐教学目的：1、使学生掌握硫酸的性质、尤其是浓硫酸的特性；2、掌握硫酸根离子的检验方法；3、了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途；教学重点：1、浓硫酸的氧化性；2、硫酸根离子的检验、区别（SO42-、SO32-、CO32-)教学难点：1、浓硫酸为什么具有强氧化性？稀硫酸具有弱氧化性？硫酸根离子不具氧化性？2、稀释浓硫酸时为什么会放热？课时安排：2课时教学方法：演、讲、练、结教学过程：第一讲[引言]：我们知道用黄铁矿经过三个阶段后可制得硫酸。
本节研究硫酸。
[板书]：第四节硫酸硫酸盐一、硫酸的性质和用途：1、硫酸的物理性质：[展示]：浓硫酸[板书]：无色、油状液体、密度1.84克/毫升、沸点338℃难挥发2、浓硫酸的化学性质：（1）硫酸的酸性：（复习酸的通性，以硫酸为例，写出有关的化学方程式。
）[板书]：使指示剂变色，与碱的反应，与氢前活泼的金属反应与碱性氧化物反应，与盐反应。
[分析]：硫酸具酸的通性原因：H2SO4=2H++SO42-[提问]：硫酸能跟金属活动顺序表氢前金属起置换反应生成氢气，那么氢后的金属能否反应？[演示]：实验3-5让同学观察现象。
[分析]：失2e 氧化2O+SO2↑得2e 还原[学生分析]：C+2H2SO4(浓）∆CO2↑+2H2O+SO2↑[结论]：1、稀硫酸和浓硫酸的氧化作用不同。
2、浓硫酸具强氧化性，在加热时能跟大多数金属（除金、铂外反应，但无氢气生成）和铁、铝常温钝化。
[板书]：（2）硫酸的强氧化性：[提问]：浓硫酸还可以用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的什么性质？[板书]：（3）浓硫酸的吸水性：（4）浓硫酸的脱水性：浓硫酸C12H22O11======12C+11H2O3、硫酸的用途：[阅读]：后讨论：（1）利用它的高沸点；制挥发性酸；（HCl.HNO3）（2）利用它的酸性除铁锈；（3）利用酸的性质制硫酸盐或肥料。
（4）利用吸水性做干燥剂。
高三化学一轮复习教案 硫酸及硫酸盐
2006~2007高三化学一轮复习教案硫酸及硫酸盐-旧人教硫酸【教纲要求】浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）（C ）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）（选学）【知识讲解】一、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.思考与交流①浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒搅拌以防暴沸。
②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液；若溅到桌面上,应先用适量的NaHCO3溶液冲洗,然后再用水冲洗,最后用抹布擦干。
2、化学性质：（1）难挥发性和强酸性NaCl + H2SO4(浓)NaNO3 + H2SO4(浓)Ca3(PO4)3 + H2SO4(浓)巩固与运用:下列变化中证明硫酸是强酸的是（ D ）A、和铜反应B、和锌反应放出H2C、与固体NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4巩固与运用:下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ D ）①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2 S ④Al(OH)3A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。
可用作干燥剂，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）巩固与运用：如何除去下列物质中的杂质①CO(H2O) ②CO2(SO2) ③SO2(HCl) ④SO2(SO3)（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。
（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。
归纳与总结（4）强氧化性Cu+H 2SO 4(浓) ─思考与交流:.②该反应有时会出现下列现象,如何解释?A 开始时铜表面变黑B 反应结束时试管底部有白色固体 A:表面生成氧化铜 B:白色固体为硫酸铜③向100mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，与将57.6g 铜片投入到足量的浓硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量是否相等? (不相等)④铜和浓硫酸反应一段时间后就停止,类似这类问题中学化学不止一个.请回想一下,还有哪些随反应进程不同,或停止,或生成其它物质.MnO 2 + HCl(浓) Cu + HNO 3(浓) Cu + HNO 3(稀)⑤将一小块铁片投入浓硫酸中有何现象?加热后又有何现象?所得气体的成份是什么?溶液的成份是什么?若是一大块铁片放入少量的浓硫酸中加热,最终溶液的成份是什么?写出有关反应方程式.钝化现象;铁片溶解,有刺激性气味的气体产生;可能为H 2、SO 2；Fe 2+、Fe 3+；Fe 3+ ⑥常温下,铝和铜投入到浓硫酸中均无明显现象,其本质一样吗? （不一样） C+H 2SO 4 (浓) ─思考与交流:请设计实验证明反应产物 分别为CO 2、SO 2、H 2O巩固与运用:碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是 （ ）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z 导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡BaCl 2溶←YZX →D. 在Z 导管口有红棕色气体出现除此而外，浓硫酸还可与H 2S 、HI 、HBr 等反应。
5.1.2硫酸硫酸盐2023-2024学年高一化学同步备课教学设计(人教版2019必修第二册)
教学手段：
1.多媒体设备：利用PPT、视频等展示硫酸和硫酸盐的制备过程、性质变化等，增强课堂教学的趣味性和生动性。
2.教学软件：运用化学模拟软件，如ChemDraw等，展示硫酸和硫酸盐的分子结构、反应过程等，帮助学生更好地理解抽象概念。
3.网络资源：引入相关领域的科研论文、新闻报道等，让学生了解硫酸和硫酸盐在实际生产中的应用和最新研究动态。
4.虚拟实验室：利用虚拟实验室软件，如Reaxys等，让学生在线进行硫酸和硫酸盐的制备实验，提高学生的实践操作能力。
5.互动平台：利用学校搭建的在线互动平台，进行课后答疑、讨论等活动，方便学生及时提问、分享学习心得，提高学生的自主学习能力。
过程：
选择几个典型的硫酸和硫酸盐案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解硫酸和硫酸盐的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用硫酸和硫酸盐解决实际问题。
4.学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与硫酸和硫酸盐相关的主题进行深入讨论。
2.作业评价：
（1）作业批改：对学生的课后作业进行认真批改，关注学生作业的完成质量，包括答案的准确性、解题过程的完整性、书写的规范性等。及时给出评分和评语，指出学生的优点和需要改进的地方。
（2）作业点评：在课堂上对学生的作业进行点评，分享优秀作业的经验，分析常见错误的原因，并提供改进建议。通过作业点评，帮助学生提高解题能力，培养良好的学习习惯。
3.综合评价：
（1）学习态度：评价学生在课堂上的参与程度、认真程度和合作态度。鼓励积极主动参与课堂讨论、提问和实验操作的学生，给予积极的反馈和奖励。
《硫酸 硫酸盐》说课稿 -参考教案
《硫酸硫酸盐》说课稿 |参考教案1、硫酸，硫酸盐这一节在教材中的作用。
氧族元素是继卤族元素后，另一非金属元素族。
硫是氧族元素的一种代表元素，而硫酸不仅的硫的重要化合物，也是重要的基本化工产品，有着广泛的用途。
硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点，学好本节内容能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素，化合物更好地认识氧族元素。
为进一步学好其他元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。
2、教学目标（1）知识教学点掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特点；了解硫酸的用途。
（2）能力训练点培养学生的观察力和思维能力，引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。
（3）德育渗透点进行“现象与本质”，“量变与质变”等辨证唯物主义观点的教育，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风3、教学重难点掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣使学生学会运用科学学习化学。
4、教学方法以实验观察、分析归纳为主线，抓住浓硫酸的特性，浓硫酸强氧化性这一关键。
通过复习巩固酸的通性、稀硫酸的性质，逐步引入浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性。
从而继续引出硫酸盐的性质与用途。
使学生通过新课的学习从原有的认识结构状态进入新的认识结构状态。
结合实验演示，从观察——回忆原有知识——产生疑问、猜测等引起学生注意，激发学习兴趣，加深理解并掌握。
在教学过程中运用启发式教学法，通过讲——演示——提问——讨论——归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在知情意等整个心理系统的共同参与下完成学习化学的思维活动，构建新的认识结构，充分调动教与学两方面积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果。
5、教学程序引入新课创设情境。
是学生的思维很快进入课堂学习状态。
展示两瓶等体积的浓硫酸、浓盐酸，让学生观察、比较、实验。
在此基础上，分析讨论，引导学生归纳出浓硫酸的物理性质。
高一化学32第三节硫酸硫酸盐一培优教案
第三节硫酸硫酸盐（一）一.[基础知识]1.掌握浓硫酸的物理性质、酸的通性及用途。
2.掌握浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。
3.在氧化还原反应的基础上，熟练掌握有浓硫酸参加反应的有关计算。
二.[学习指导]1.如何理解浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性？浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫。
稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生的H+具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属，而发生置换反应，H+被还原，还原产物为氢气。
由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，有氧化性的原因是不同的，氧化能力也有强与弱的差别，被还原的产物也不相同。
2.浓硫酸具有吸水性和脱水性，两者有何不同？吸水性是浓硫酸将水分吸收。
如物质中存在的湿存水或结晶水等。
脱水性是指浓硫酸将有机物如蔗糖、木柴中的氢氧元素的原子以相当于水的组成[n(H):n(O)=2:1]将其脱去。
3.常温下浓硫酸不与Al、Fe反应对吗？不对。
浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与Fe、Al等接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜保护层，从而阻止内部金属继续跟硫酸发生反应，这就是所谓的金属钝化现象。
金属钝化是由于浓硫酸与这些金属发生氧化反应而引起的，所以“常温下浓硫酸不与Al、Fe反应”的说法是错误的。
4.浓硫酸不可干燥具有还原性的气体H2S和SO2对吗？浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者相遇易发生反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O所以，浓硫酸不可干燥H2S气体。
二氧化硫也具有还原性，但是浓H2SO4中6+S与SO2中4+S是相邻的价态，相互之间不能发生氧化还原反应，故可用浓硫酸干燥SO2气体。
5.简述浓硫酸的稀释过程。
硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
所以，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸，沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
亚硫酸盐和硫酸盐教学设计
亚硫酸盐和硫酸盐教学设计亚硫酸盐和硫酸盐是化学中常见的两种离子化合物，它们在工业生产和生物活动中都有着重要的应用，因此在化学教育中也是必须的内容之一。
本文将为读者介绍亚硫酸盐和硫酸盐的教学设计，以帮助学生更好地掌握这两种化合物的结构和性质。
一、教学目标1.了解亚硫酸盐和硫酸盐的化学结构、物理性质和化学性质。
2.了解亚硫酸盐和硫酸盐在工业生产和生物活动中的应用。
3.掌握亚硫酸盐和硫酸盐的实验室制备方法和检验方法。
4.培养学生的实验动手能力和科学思维能力。
二、教学内容1.亚硫酸盐和硫酸盐的化学结构和物理性质。
2.亚硫酸盐和硫酸盐的化学性质，包括发生氧化还原反应、与酸、金属离子反应等。
3.亚硫酸盐和硫酸盐的实验室制备方法，以及检验方法。
4.亚硫酸盐和硫酸盐在工业生产和生物活动中的应用。
5.实验设计和实验操作，培养学生的实验动手能力和科学思维能力。
三、教学方法1.讲授结合实验。
先通过讲解亚硫酸盐和硫酸盐的化学结构、物理性质和化学性质等内容，让学生对这两种化合物有一个基本的了解。
然后再通过实验展示其制备方法和实验检验方法，帮助学生通过实验掌握化学知识。
2.讨论法。
在讲解中适当加入互动环节，让学生发表自己的看法和观点，从而促进学生的思考和交流。
3.示范法。
在实验环节中，老师应该为学生做好实验演示，展示实验的操作步骤，让学生对实验有一个直观的认识。
四、教学流程1.讲授亚硫酸盐和硫酸盐的化学结构、物理性质和化学性质，让学生了解其基本特性。
2.通过实验展示亚硫酸盐和硫酸盐的制备方法和检验方法，让学生掌握其实验技巧。
3.讲解亚硫酸盐和硫酸盐在工业生产和生物活动中的应用，让学生了解其实际意义。
4.实验设计和实验操作，培养学生的实验动手能力和科学思维能力。
五、教学评估1.通过实验和课堂练习考核学生的实验技能和理论知识掌握情况。
2.通过课堂讨论和互动，评估学生的思考和交流能力。
3.通过阶段测试和期末考试，评估学生对亚硫酸盐和硫酸盐知识的掌握情况。
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硫酸硫酸盐·教案
教学目标
知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。
能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。
科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。
重点、难点掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。
教学过程设计
续表
续表
续表
行方案。
最后统一认识：
必须先用品红溶液检验二续表
附1：投影
1．为什么可以用铁桶贮存，运输浓硫酸？
2．在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有____、____、____。
3．浓硫酸为什么不能用来制取HI？
附2：课堂练习答案
1．常温下，浓硫酸可使铁钝化。
2．吸水性、脱水性、氧化性。
3．具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。
随堂检测答案
1．（1）脱水性，（2）吸水性，（3）难挥发性，（4）强氧化性2．（D）。