硫酸及硫酸盐
高中化学备课参考 硫酸和硫酸盐
主要性质
用途
2CaSO4·H2O+3H2O====2CaSO4·2H2O
2CaSO4·2H2O
塑像、模型、 粉笔、医疗
2CaSO4·H2O+3H2O
绷带 医疗上收敛
ZnSO4+BaS====BaSO4+ZnS 暴露在空气中被氧化为三价铁盐
剂、白色颜 料等
用于配制墨 水
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
浓硫酸中. 2．浓硫酸的特性
(1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大.
这是因为浓硫酸具有吸水性，利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂.能干燥氢气、 氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氯气、氮气等气体，不能干燥溴化氢、碘
化氢，也不能干燥氨气.浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、 混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水. (2)脱水性
硫酸和硫酸盐
一、硫酸 1．硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中 H2SO4溶质的质量分数为 98．3％，其密度 为 l .84 g·cm-3，沸点 338℃,硫酸是一种难挥发性的强酸，易溶于水，能以任意比与水混 溶，浓硫酸溶解时放出大量的热,所以稀释时只能将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,不可将水倒入
g Cu2S 为 1 mol，被还原的硫酸为 2 mol，即 196 g.
S02+2NH3+H20=2(NH4)2S03
S02+NH3+H20=NH4HS03 ‘ 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟 93％的硫酸反应放出二氧化硫气体，生成硫 酸铵.放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵是重要的化学肥料. 6．硫酸的用途 有色金属冶炼工业中常用到硫酸；用电解法精炼金属时，许多电解液中也要用到硫酸；
大气中硫酸和硫酸盐的测定方法
大气中硫酸和硫酸盐的测定方法【D-LS】硫酸(H2SO4)为无色油状液体，分子量98.07。
放在空气中迅速吸水。
相对密度1.834；熔点10.49℃；沸点338℃；在340℃时分解。
大气中硫酸雾或硫酸盐是由一次污染物SO2被氧化形成SO3，再遇水蒸气而形成的(SO3＋H2O→H2SO4)。
大气中的硫酸雾主要来源于硫酸及冶炼工厂。
硫酸大量用于制造磷肥、石油精炼、粘胶纤维、钢铁等工业生产。
一般认为，二氧化硫氧化而成的硫酸酸雾，后者再与微小尘粒反应而形成的硫酸盐，这种硫酸盐的危害比二氧化硫的直接危害还大。
硫酸与硫酸盐的粒子愈小，危害愈大。
硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈刺激和腐蚀作用。
硫酸雾吸入后可引起上呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度时可致喉痉挛或声门水肿而致命。
长期接触硫酸雾或蒸气，可引起牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、支气管扩张等肺部病变。
测定空气中硫酸雾的方法，最早常用的是硫酸钡比浊法，也有用槲皮素－钍比色法。
但后者系形成黄色络合物的退色反应，重现性差，二氧化碳有干扰。
也有用高氯酸钡混合指示剂滴定法，但滴定仅为可溶性的硫酸盐，不溶性硫酸盐不能测定，因此，有一定局限性。
其他还有用甲基百里酚蓝比色法测定，系利用钡离子与甲基百里酚蓝络合，产生蓝色。
当有硫酸存在时，则硫酸钡沉淀，测定剩余的钡离子与甲基百里酚蓝络合生成的蓝色。
但当大气中有二氧化硫、磷酸盐、硝酸盐及铁离子共存时，对测定均有干扰。
用滤膜采样后测定样品中硫酸根离子的方法，一般测定的是硫酸雾和颗粒物中硫酸盐的总量，而用二乙胺比色法可测定硫酸雾的浓度，基本上不受颗粒物中硫酸盐的干扰；运用离子色谱法测定空气中硫酸和硫酸盐是一种较灵敏、准确、干扰少的方法。
此法不但可测定两者总量，还可将样品滤膜分成两等份，作两者的分别测定。
离子色谱法一、离子色谱法(硫酸盐测定)〔1〕(一)原理空气中硫酸盐颗粒物被滤膜所采集，用异丙醇－无水乙醇除去硫酸雾，再用淋洗液溶解样品中的硫酸盐，用离子色谱仪测定。
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
容器储存和运输浓硫酸。
④与非金属的反应
△
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=__=_C_O__2↑_＋__2_S_O__2_↑_＋__2_H_2_O____。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S等）氧化。 浓硫酸与FeO反应：_2_F_e_O__+__4_H_2_S_O_4_(_浓__)=__=_=_F_e_2_(S_O__4_)3_＋__S_O__2↑_＋__4_H__2_O___。 浓硫酸与HBr反应：_2_H__B_r_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_B__r_2↑_＋__S_O__2_↑_＋__2_H_2_O_________。 浓硫酸与H2S反应：__H_2_S_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_S_＋__S__O_2_↑_＋__2_H_2_O______。
①制作模型和医疗用的石膏绷带； ②调节水泥的H—2O→CuSO4·5H2O(胆矾)
白色
蓝色
①检验酒精中是否含有少量水； ②与石灰乳混合制备波尔多液。
自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，不溶 用作消化系统X射线检查的内服药
硫酸钡
于水和酸，且不易被X射线透过
剂，即“钡餐”
交流讨论
高一化学
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化
【内容导航】 1．硫酸的工业制法 2．硫酸的性质 3．硫酸根离子的检验和粗盐的提纯 4．含硫物质间的相互转化
1．硫酸的工业制法
一、硫酸和硫酸盐
(1)三种原料：硫黄或_黄__铁__矿__(_F_e_S_2_)__、___空__气_____，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①造气：二氧化硫的制取和净化。 ②接触氧化：SO2氧化成SO3。 ③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
高三化学一轮复习教案 硫酸及硫酸盐
2006~2007高三化学一轮复习教案硫酸及硫酸盐-旧人教硫酸【教纲要求】浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）（C ）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）（选学）【知识讲解】一、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.思考与交流①浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒搅拌以防暴沸。
②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液；若溅到桌面上,应先用适量的NaHCO3溶液冲洗,然后再用水冲洗,最后用抹布擦干。
2、化学性质：（1）难挥发性和强酸性NaCl + H2SO4(浓)NaNO3 + H2SO4(浓)Ca3(PO4)3 + H2SO4(浓)巩固与运用:下列变化中证明硫酸是强酸的是（ D ）A、和铜反应B、和锌反应放出H2C、与固体NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4巩固与运用:下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ D ）①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2 S ④Al(OH)3A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。
可用作干燥剂，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）巩固与运用：如何除去下列物质中的杂质①CO(H2O) ②CO2(SO2) ③SO2(HCl) ④SO2(SO3)（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。
（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。
归纳与总结（4）强氧化性Cu+H 2SO 4(浓) ─思考与交流:.②该反应有时会出现下列现象,如何解释?A 开始时铜表面变黑B 反应结束时试管底部有白色固体 A:表面生成氧化铜 B:白色固体为硫酸铜③向100mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，与将57.6g 铜片投入到足量的浓硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量是否相等? (不相等)④铜和浓硫酸反应一段时间后就停止,类似这类问题中学化学不止一个.请回想一下,还有哪些随反应进程不同,或停止,或生成其它物质.MnO 2 + HCl(浓) Cu + HNO 3(浓) Cu + HNO 3(稀)⑤将一小块铁片投入浓硫酸中有何现象?加热后又有何现象?所得气体的成份是什么?溶液的成份是什么?若是一大块铁片放入少量的浓硫酸中加热,最终溶液的成份是什么?写出有关反应方程式.钝化现象;铁片溶解,有刺激性气味的气体产生;可能为H 2、SO 2；Fe 2+、Fe 3+；Fe 3+ ⑥常温下,铝和铜投入到浓硫酸中均无明显现象,其本质一样吗? （不一样） C+H 2SO 4 (浓) ─思考与交流:请设计实验证明反应产物 分别为CO 2、SO 2、H 2O巩固与运用:碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是 （ ）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z 导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡BaCl 2溶←YZX →D. 在Z 导管口有红棕色气体出现除此而外，浓硫酸还可与H 2S 、HI 、HBr 等反应。
硫及其化合物：硫酸、硫酸盐(知识点考试试题和参考答案)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸盐（知识点考试试题）知识点一浓硫酸的吸水性和脱水性1.向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾,对此现象的解释不合理的是( )A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水2.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图L5-1-6。
图L5-1-6分析a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水3.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.NH3C.SO2D.Cl25.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。
可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量有刺激性气味的气体,放出大量的热。
(如图L5-1-7所示)图L5-1-7(1)固体变黑体现了浓硫酸的(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。
说明该气体中一定含有。
②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊, (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是。
③有刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:C+2H2SO4(浓)。
知识点二浓硫酸的强氧化性6.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 ( )A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7.某同学按如图L5-1-8所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见表。
硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大 碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有 无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性 强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸 的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、 棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大 碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
第五章第一节时硫酸硫酸盐完整版课件
熟石膏
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.硫酸钡 (1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。 (2)性质:白色固体,不溶于水和酸,且不容易被X射线透过。 (3)用途:医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物,俗称“ 钡餐”。 【微思考4】已知Ba2+有毒,那么不溶于水的碳酸钡能否代替硫 酸钡用作“钡餐”? 提示不能。因BaCO3可溶于胃酸(盐酸),生成可溶于水的BaCl2,使 人中毒。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
典例2(双选)下列叙述正确的是( ) A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不 能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C.把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,充分加热后得到 气体体积(标准状况下)不足22.4 L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧 化性使其钝化
任务一
任务二
素养脉络
浓硫酸的吸水性和脱水性
问题探究
随堂检测
1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量的变化是增大,变化的 原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气,该变化体现了浓硫酸的吸水 性。据此性质可知,浓硫酸可作干燥剂,常用盛有浓硫酸的洗气瓶 干燥某些气体(如右图所示)。
2.浓硫酸不能用来干燥哪些气体? 提示浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性的气体(如 H2S等)。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应,可以用浓硫酸 干燥。
硫酸(Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑);若无明显现象(钝化)的则为浓硫
化学试剂硫酸盐标准-概述说明以及解释
化学试剂硫酸盐标准-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分内容：硫酸盐标准是化学试剂中的一种重要标准，它在化学实验、工业生产以及环境监测等领域中起着至关重要的作用。
硫酸盐是一类化合物，它们由硫酸根离子（SO4^2-）和阳离子组成，具有广泛的应用价值。
硫酸盐标准主要是指硫酸盐化合物的纯度、浓度和质量等方面的标准，用于确保化学试剂的质量和性能的稳定性。
在化学实验中，硫酸盐标准广泛应用于定量分析、反应物的测定以及溶液的配制等方面。
通过使用硫酸盐标准，我们可以准确测量化学实验中的各种试剂和物质的含量，并对其进行定量分析，从而得到准确的实验结果。
此外，硫酸盐标准还可以用于标定实验仪器和设备，确保实验过程的准确性和可重复性。
在工业生产中，硫酸盐标准被广泛应用于各种生产工艺中。
例如，在纺织、造纸、玻璃等行业中，硫酸盐用作催化剂和反应物，在合成、脱色和清洗等过程中起着重要作用。
通过确保硫酸盐标准的质量和浓度，可以有效控制生产过程中化学反应的条件，提高生产效率和产品质量。
此外，硫酸盐标准还在环境监测中具有重要意义。
硫酸盐是大气和水体中的一种主要污染物，其浓度和含量的监测对于评估环境质量和控制环境污染具有重要意义。
通过建立硫酸盐标准，并进行准确的测量和监测，可以及时发现和处理环境中的硫酸盐污染问题，保护生态环境和人类健康。
综上所述，硫酸盐标准在化学试剂领域中具有重要地位和应用价值。
它不仅对于化学实验的准确性和可靠性起着关键作用，同时也在工业生产和环境监测中发挥着重要作用。
随着科学技术的不断发展，相信硫酸盐标准在未来会有更广泛的应用和进一步的发展。
1.2 文章结构文章结构部分介绍了全文的组织结构和各个章节的内容安排。
在这篇长文中，我们将会从以下几个方面来探讨化学试剂硫酸盐标准的重要性和应用：1. 引言部分：在引言中，我们将简要概述硫酸盐标准的背景和相关的问题，介绍硫酸盐在化学领域中的广泛应用，并阐明本文的研究目的和意义。
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元素及其化合物--氧、硫及其化合物
硫酸及硫酸盐
一、硫酸
（一）稀硫酸
（1）二元强酸，在水溶液中的电离方程式为_________________________
存在形式：________________（浓硫酸的存在形式：________________）
（2）具有酸的通性：能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。
常用于化工流程中“酸浸”。
如：实验室制备氢气：_________________________
（二）浓硫酸
1．浓硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，密度大于水，高沸点，_____挥发，_____溶于水。
溶于水时_____热，故稀释浓H2SO4时，要将_______沿器壁缓慢注入到_______中，并
用玻璃棒不断搅拌。
2．浓硫酸的特性及应用
（1）．难挥发性利用此特性，浓硫酸可制挥发性酸｡
如:利用浓硫酸制取盐酸：
（2）.强酸性利用硫酸的强酸性制取弱酸的反应：Na2SO3与浓硫酸反应制SO2。
实验室制备SO2
（3）.强氧化性
①浓硫酸与金属的反应
a.钝化：常温下浓硫酸使______钝化。
通常情况下，浓硫酸也可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。
b.加热时，浓硫酸可以与除不活泼金属金、铂之外的所有金属发生氧化还原反应，生成______，本身一般被还原成。
如：浓硫酸与铜加热反应：该反应中，硫酸表现出了________和_____。
【思考1】1. 浓硫酸使铁、铝钝化是不是不发生化学变化
2.浓H2SO4与Zn反应产生的气体是不是只有SO2
【高考链接】【2016上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
②与非金属单质反应(C、S、P)
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸。
如：加热时，浓硫酸和木炭反应的化学方程式为_________________________ 。
【思考2】：如何检验浓硫酸和木炭反应的产物
③与还原性物质反应
【高考链接】【2016上海卷】D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr （4）．吸水性利用此特性，浓硫酸可做_________剂。
【思考3】1.浓硫酸是否可以干燥所有气体
2.干燥装置导管进出
可以干燥_______________气体，如H2、CO、CO2、CH4、N2、 NO2、O2、SO2、Cl2和HCl。
不能用浓硫酸干燥a.碱性气体：_________
b.还原性气体： _______________。
【高考链接】(2015·安徽高考)C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。
（5）．脱水性
浓硫酸将纸、棉布、木条等有机物中的______元素按水分子的组成比______脱去，使有机物形成黑色的炭（即碳化）。
【高考链接】【高考链接】(2015·山东高考)A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。
（6）.常用作催化剂
A.乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)
B.苯的硝化反应(浓硫酸作催化剂也起吸水作用)
C.酯化反应(浓硫酸作催化剂和吸水剂)
注：酯水解、糖水解时，硫酸作催化剂，用稀硫酸。
【硫酸的考察类型】通常与S、H2S、SO2综合考察。
【练习】根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是__________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：___________________________。
二、硫酸盐
1、常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO4·2H2O）､熟石膏（2CaSO4·H2O）､胆矾（CuSO4·5H2O）､明矾（KAl(SO4)2·12H2O）､重晶石（BaSO4）､皓矾（ZnSO4·7H2O）､芒硝（Na2SO4·10H2O）､绿矾（FeSO4·7H2O）等。
其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治
疗贫血｡
2、硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO 4、PbSO 4 微溶：CaSO 4、Ag 2SO 4
3、SO 2－
4、SO 2－
3检验
离子检验的答题模板：___________________________
①SO 2－4的检验
被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液
有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)。
②SO 2－3的检验
被检液――→加CaCl 2溶液沉淀――→加盐酸气体――→品红溶液
品红溶液褪色，说明含SO 2－3。
【高考链接】(2015·浙江高考)A.在未知液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 2－4或SO 2－3。