氧化还原反应强弱判断
氧化还原反应（一）
一、常见氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂：
（1）活泼的非金属单质：
（2）含有最高价金属阳离子的化合物：
（3）含某些较高化合价元素的化合物：
2、常见的还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2）含低价元素的金属阳离子：
（3）某些非金属单质：C、H
等；
2
S、KI等。
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H
2
归纳：含元素的物质，具有；含元素的物质，具有；含中间价态元素的物质。
二、氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）根据反应方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
[结论] 氧化性：
还原性：
[例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HCl + I2
练1:已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由
强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
（2）依据元素化合价判断
同种元素所处的价态越高氧化性越强，所处的价态越低还原性越强
（3）根据金属活泼性判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性：
金属阳离子的氧化性：
（4）根据非金属活泼性判断＝
（5）根据反应进行的难易程度及条件来判断
【例2】：2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ MnO 2+4HCl （浓） △
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
氧化性：
（6）根据氧化产物的价态来判断
2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 Fe+S 点燃
FeS
氧化性：
注意：氧化还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。
三、氧化性还原性强弱的应用
1、“强弱”规律及应用
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
应用1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 粒子的氧化性从强到弱的顺序是 。
应用2：判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl －<Fe 2+<H 2O 2<I －<SO 2，则下列反应不能发生的是 ( )
A.2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H
+ B.I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI C.H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2O D.2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I － 2、先后规律及应用
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。
一种还原剂同时和多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
应用：用于判断反应顺序、反应过程。
例如：将Zn 粒加入Ag NO 3 、Cu( NO 3)2的混合溶液，先析出 。
思考：将少量Cl 2通入FeBr 2溶液中，反应方程式为 。
将足量Cl 2通入FeBr 2溶液中，反应方程式为 。
关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳
关于氧化性还原性强弱的判断方法归纳氧化还原反应是中学化学的重要内容，有关氧化性、还原性及其强弱的判断也是高考的常考考点，它也常与元素周期表、金属非金属及其化合物的性质相联系，进行学科内的小综合。
它既能考查学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生的学习意识和能力，是学生学习的难点之一。
现对氧化性还原性的判断方法和依据归纳总结如下，供以开拓思维，培养能力。
一、依据氧化还原反应方程式判断。
氧化还原反应一般可表示为：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物，只有符合强氧化剂和强还原剂反应才得以进行。
所以有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：已知下列三个反应在相同条件下进行，下列判断结果正确的是：反应（1）：2W-+X2=2X-+W2；反应（2）2Y-+W2=2W-+Y2；反应(3):2X-+Z2=2Z-+X2;A、还原性X-> Y-B、在Y-、X-、W-、Z-中Z还原性最强；C 、氧化性：Z2>W2;D 、2Z-+Y2=2Y-+Z2;(答案为D)二、依据金属活动性顺序判断。
1、金属的还原性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag,从左至右金属的还原性依次减弱；2、金属离子的氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+从左至右，氧化性依次增强。
三、依据元素周期表判断。
1、同主族元素对金属，如：Li、Na、K、Rb、Cs金属性依次增强，所以还原性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱。
对非金属，如：卤素、单质的氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强。
2、同周期从左至右，由于金属性依次减弱，非金属性依次增强。
所以，还原性依次减弱，氧化性依次增强。
四、根据元素的原子得失价电子时，放出或吸收能量的多少判断。
吸收能量少，易失电子，还原性强；放出能量多，易得电子，还原性强。
五、根据不同物质中同一元素的化合价判断，价态高氧化性强。
氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 氧化性：Cl2 > S
2Cu + S = Cu2S
▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依 据电子转移的难易，而不是电子转移多少。
【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 氧化性： 浓硝酸 > 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)
积的变化）( C )
A．0.75 mol•L—1 B．1.5 mol•L—1 C．2 mol•L—1 D．3 mol•L—1
20
练习（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶 液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其 中不正确的是( B )
常温下，在溶液中可发生如下反应： ⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O； ⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，
下列说法错误的是（BD）
A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行 B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2 下列说法正确的是
十招比较氧化性还原性强弱
十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。
得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
氧化性与还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性与还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。
中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。
如需比较硫与氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。
（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。
如：氧化性FeCl3>FeCl2、KMnO4> K2MnO4>MnO2 >Mn2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。
例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂与同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。
例如：氯气与硫分别可以与铁发生反应，分别生成氯化铁与硫化亚铁。
氯化铁中铁元素的化合价为+3价、硫化亚铁中铁的化合价为+2价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。
（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。
例如：在溶液中，铁与盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H2> Fe。
化学新高考 专题21 氧化还原反应之氧化性还原性强弱比较
氧化还原反应（二）氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、浓H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
技巧点拨:从规律看都是剂大于产物，所以平时具体做题比较强弱的时候，记住一点就行，在同个化学反应方程式中，左边的大于右边(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱比较规律总结(精品)
物质氧化性、还原性强弱比较规律总结方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。
一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性（如：Fe 3+、KMnO 4等），元素的最低价态只具有还原性（如S 2-、I -等），元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质（如SO 2一还原性为主）。
如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe Fe Fe <<++23；还原性：Fe Fe Fe >>++23。
二、依据元素周期表1.同周期，如：Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、Cl 从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ），氧化性逐渐减弱(如：F 、Cl 、Br 、I 、At)。
三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb （H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au ，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H 2）>Cu> Hg>Ag>Pt>Au ；离子的氧化性：K +＜Ca 2+＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+＜Zn 2+＜Fe 2+＜Sn 2+＜Pb 2+＜（H +）＜Cu 2+＜ Hg 2+＜Ag +＜Pt 2+＜Au +2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
氧化还原反应的基本规律及氧化性和还原性强弱的判定
3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性 （还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。 实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。
如:
——次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的 价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯 酸强。
酸性： HClO4>HClO3 >HClO2 >HClO
氧化性：HClO>HClO2 >HClO3 >HClO4
例1、已知： ①.2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-； ②.5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl； ③.ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列粒子氧化性强弱顺序为( C )
A.ClO3- > BrO3- > IO3- > Cl2
B.BrO3- > Cl2 > ClO3- > IO3-
将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中。
先反应的是： C l2 2 K I 2 K C l I 2
后反应的是： Cl2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2 返回
②.2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
③.F2 + 2KI(熔融) == 2KF + I2
③.F2 + 2KCl(熔融) == 2KF + Cl2
中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应
选用的试剂是( C ) A.F2
B.过量的Cl2
C.FeCl3
D.FeCl2
返回
三、判断氧化性和还原性强弱的误区
4. 认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂 （还原剂）反应是同时进行的。
实验证明：氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越 强的越先反应，并非几个反应同时进行。
氧化还原反应的一般规律
氧化还原反应的一般规律1．性质强弱的规律：氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。
应用：氧化性、还原性强弱比较2．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。
3．价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
如：H SO只具有氧化性；H S只具有还原性；SO既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H O既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
4．转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl+6KOH KClO+5KCl+3H O归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。
例如：2Na S+Na SO+6HCl===6NaCl+3S↓+3H O同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化见下图：5．反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如，FeBr溶液中通入Cl时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe+Cl==2Fe+2Cl，2Br+Cl==Br+2Cl。
物质氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。
(2)还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．依据“二表、一律”判断(1)依据元素周期表判断①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl2还原性减弱，氧化性增强――――――――――――――――――――――――→(2)依据金属活动性顺序表判断(3)依据元素周期律判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。
如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据反应条件判断[细练过关]题点(一)氧化性、还原性强弱判断与应用1．根据下列反应，判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2解析：选B由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋＞I2；由反应④可知氧化性：I2＞S，则氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。
氧化性还原性的判断
氧化性还原性的判断
1.氧化性VS还原性氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
物质氧化性和还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，而与得失电子的数目没有关系。
2.氧化性和还原性强弱的判断方法
（1）根据元素活动性顺序金属活动性顺序：按照金属活动性顺序，单质的还原性越来越弱，而对应阳离子的氧化性越来越强。
非金属活动性顺序：按照非金属活动性顺序，单质的氧化性越来越弱，而对应阴离子的还原性逐渐增强。
（2）根据元素在周期表中的位置同周期元素：单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
对应阳离子的氧化性逐渐增强，而阴离子的还原性逐渐减弱。
同主族元素：单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
（3）根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性判断元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，那么该种物质的氧化性就越强。
例如，酸性：那么氧化性：
（4）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
例如：那么氧化性：氧化铜大于水，还原性：氢气大于铜。
（5）根据氧化产物价态的高低判断氧化产物价态越高，氧化性越强。
例如：那么氧化性：
（6）根据反应所需的条件判断不同的氧化剂与同一种
还原剂发生反应时，所需的条件越低其氧化性越强。
（7）根据物质浓度的大小判断具有氧化性的物质，浓度越大，氧化性越强。
比如说浓硝酸的氧化性就大于稀硝酸的。
到这里，氧化还原反应这部分内容也就全部解读完了。
希望大家在以后的解题过程中能够学以致用！。
物质氧化性,还原性强弱判断规律及其运用
物质氧化性、还原性强弱判断规律及其运用物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点，同时也是高考的热点。
如何掌握这一知识点，本人的做法是归纳规律、运用规律。
其规律如下：性质强弱规律：根据氧化还原反应方程式失去电子被氧化强氧化剂＋强还原剂→弱还原产物＋弱氧化产物得到电子被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
该规律主要用于比较粒子的氧化性、还原性的强弱，氧化还原反应能否发生的判断，在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或者用还原性强的物质制备还原性弱的物质等。
除此之外，还有如下规律：1．根据金属活动顺序表比较判断。
+2++2+3++2+2+2+2+2+3+2++2．根据元素非金属性强弱判断：－2－－－－2－3．根据反应速率确定，42232SO N 2O SO Na 2=+（快），42232S O H 2O S O H 2=+（慢），322SO 2O SO 2催化剂∆+ ，其还原性：23232S O S O H S O Na >>。
4．氧化剂不同还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂的氧化性的强弱，例如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+，即氧化性S Cl 2>。
同理，可根据相同氧化剂被不同还原剂还原的程度不同来判断还原剂还原性的大小。
例如O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4S O H HI 8222)(42+↑+=+浓，即有还原性HBr HI >。
5．根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。
例如，4KMnO 与浓HCl 常温下就能制得2Cl ，而2M n O 与浓HCl 需加热条件下才能制得2Cl ，故4K M n O的氧化性大于2MnO 的氧化性。