[参考资料]CI Br I 混合离子的分离与鉴定
卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验及海水中提取溴和碘
1、
2、
3、
2．氯水－CCl4法
取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br－；若下层显______色，证明原溶液中有I－。
3．氯水－淀粉法
分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I－。
编号1印刷时间2015年月日年级：2学科：化学备课组长：王猛年级主管：翁希平
主备人：王猛授课人：授课时间年月日学生姓名班级小组
课题
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验及海水中提取溴和碘
学习目标
知道掌握Cl－、Br－、I－的检验方法，了解从海水中提取碘的过程
重点难点
掌握掌握Cl－、Br－、I－的检验方法
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为¡°萃取¡±
4．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是( )
¢Ù溴水和淀粉溶液¢ÚAgNO3溶液和稀硝酸¢Û氯水和CCl4¢Ü氯水和KI－淀粉溶液
A．¢Ù¢ÚB．¢Ú¢ÛC．¢Ù¢ÛD．¢Û¢Ü
5.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1¡Ã2¡Ã3，欲使这些离子个数比变为3¡Ã2¡Ã1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
知识地位
本次课起到承上启下的作用
使用要求
学生先填，认真讨论后，然后结合学情，老师再讲解重难点
导学过程
一.自主学习
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验
1、AgNO3溶液－稀HNO3法
取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产___________，则证明原溶液中有Cl－；若产生________________，则证明原溶液中有Br－；若产生____________，则证明原溶液中有I－。
ci筛选法名词解释
CI筛选法是一种常用的化学分离技术，其英文全称为"Chromatographic Isolation"。
CI筛选法的基本原理是利用化学亲和性的差异，在复杂的混合物中选择性地富集和分离出某一特定的化合物或组分。
具体来说，CI筛选法通常是通过在混合物中加入一种或多种化学试剂，使得目标化合物与试剂发生化学反应或形成特定的化合物或复合物，从而实现目标化合物的富集和分离。
CI筛选法的应用范围广泛，可以用于药物分离、天然产物提取、环境样品分析等方面。
CI筛选法常用的试剂包括亲和剂、离子交换剂、配位剂等。
亲和剂是指能够与目标化合物发生化学亲和作用的试剂，如某些有机配体、生物分子等。
离子交换剂是指能够与目标化合物发生离子交换反应的试剂，如离子交换树脂等。
配位剂是指能够与目标化合物形成配合物的试剂，如某些有机配体、金属离子等。
CI筛选法的优点包括选择性强、分离效率高、操作简便等。
但是，CI筛选法也存在一些缺点，如试剂成本高、试剂的选择和优化较为困难等。
因此，在实际应用中需要根据具体情况选择合适的CI筛选法和试剂。
常见阴离子的分离、鉴定
浓)、HNO3 (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)、NaOH (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)、NH3·H2O (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1，浓)。 盐溶液： NaNO2 (0.1 mol·L－1)、NaNO3 (0.1 mol·L－1)、KI (0.1 mol·L－1)、NaCl (0.1 mol·L－1)、 KBr (0.1 mol·L－1)、Na2SO3 (0.1 mol·L－1)、Na2S2O3 (0.1 mol·L－1)、Na2CO3 (0.1 mol· L－1)、Na2S (0.1 mol·L－1)、Na2SO4 (0.1 mol·L－1)、AgNO3 (0.1 mol·L－1)、(NH4)2MoO4 (0.1 mol·L－1)、KMnO4 (0.01 mol·L－1)、BaCl2 (0.1 mol·L－1)、K4[Fe(CN)6] (0.1 mol·L－1)、 ZnSO4 (饱和)。 其他试剂：Na2[Fe(CN)5NO]溶液（5％）、氯水（新配制）、I2-淀粉溶液、CCl4、对氨基苯磺酸（1 ％）、α－萘胺（0.4％）。
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混合溶液中离子的检出-沪科版高二化学下册教案
混合溶液中离子的检出一、实验目的1.掌握混合溶液中离子的检测方法。
2.熟悉离子的检测过程。
二、实验原理混合溶液中离子的检测是化学分析实验中非常重要的一项内容。
离子的检测通常包括预处理、试剂加入和检测三个步骤。
1. 铅离子（Pb2+）的检测铅离子可以用碘离子检测。
原理是当碘离子与铅离子结合时，会产生棕红色的沉淀，可以用来检测铅离子。
2. 硫酸根离子（SO4^2-）的检测硫酸根离子可以用钡离子检测。
原理是钡离子与硫酸根离子结合时，会产生白色沉淀，可以用来检测硫酸根离子。
三、实验步骤1. 铅离子（Pb2+）的检测1.取混合溶液5 mL，加入2-3滴氯化钠溶液，然后加2-3滴碘化钾溶液。
2.观察是否有棕红色沉淀的产生，如果有，则表示混合溶液中含有铅离子。
3.如果无法观察到棕红色沉淀，可以用硫代硫酸钠法作进一步检验。
2. 硫酸根离子（SO4^2-）的检测1.取混合溶液5 mL，加入5-6滴硝酸银溶液。
2.观察是否有白色沉淀的产生，如果有，则表示混合溶液中含有硫酸根离子。
四、实验注意事项1.碘化钾溶液是有毒的，要小心使用。
2.硝酸银溶液是腐蚀性的，要防止滴入手中，同时要注意防止光照。
3.实验过程要逐步添加试剂，一次性加入过多可能掩盖检测结果。
五、实验结果分析在实验中，我们成功地检测出混合溶液中的铅离子和硫酸根离子。
在实际工作中，了解离子的检测方法，可以为进行环境、水质污染等方面的检测提供有力的技术支持。
六、实验拓展1.横向比较其他含铅离子、硫酸根离子的溶液，是否能够实现准确检测。
2.实验过程中加入的试剂是否会有其他反应，出现一些误差和不确定性。
七、实验小结本实验主要介绍了混合溶液中铅离子和硫酸根离子的检测方法，通过实验我们可以学到除了常规的检测方法外，还可以综合应用多种检测方法，检测出更多潜在的污染物。
在实验过程中要注意试剂的使用和安全防范。
八、参考资料1.沪科版高中化学必修2 同步辅导教材2.高中化学实验技能教程。
混合离子的分离实验报告(1)
混合离子的分离实验报告(1)混合离子的分离实验报告实验目的：本次实验的主要目的是通过不同离子的化学性质进行分离，了解离子的化学性质以及实验中的分离技术。
实验原理：本次实验中离子涉及氯离子和氢氧根离子，氯离子可与银离子反应生成热力学稳定固体AgCl，而氢氧根离子则不会发生此反应，因此可以通过此反应分离氯离子和银离子。
实验器材和试剂：1.盐酸(HCl)：0.1mol/L2.硝酸银(AgNO3)：0.1mol/L3.钨砂电炉：用于加热试管中的试液4.试管：用于盛放试液5.滤纸：用于过滤固体实验步骤：1.取两支试管分别加入0.5ml HCl和0.5ml AgNO3，轻轻振荡。
2.将两支试管放入钨砂电炉中，加热到80度左右，保温5--10分钟。
3.观察两支试管中的液体状态，若有白色沉淀，则含有氯离子，无白色沉淀即为纯态的氢氧根离子。
4.将含有白色沉淀的试管放入离心机中进行离心，将沉淀和上清液分开。
5.倒出上清液，将沉淀放入试管中加入少量水，摇晃过滤，并将滤纸上的沉淀放入烧杯中，用灯芯绒蘸取盐酸，擦拭烧杯中的沉淀，使其变为纯净的银。
实验结果：经过实验，得到以下结果：1.加热后，试管中有白色沉淀的为含有氯离子的液体，无白色沉淀即为纯态的氢氧根离子。
2.通过离心分离后得到的沉淀为热力学稳定的AgCl, 是纯净的银。
实验结论：本次实验通过探究氯离子和氢氧根离子的化学性质和银反应进行分离，实验结果表明，通过这种方法可以成功分离混合离子，得到纯态的氢氧根离子和纯净的银。
通过此实验，我们深刻认识到了离子之间的互相作用、离子间的化学性质如何影响实验结果，以及分离技术在离子实验中的重要性。
常见阴离子的分离与鉴定
常见阴离子得分离与鉴定一、实验目得①掌握一些常见阴离子得性质与鉴定反应;②了解阴离子分离与鉴定得一般原则,掌握常见阴离子分离与鉴定得原理与方法。
二、实验原理许多非金属元素可以形成简单得或复杂得阴离子,例如S2＝、Ｃl=、Br＝、NO３=与SO42—等,许多金属元素也可以以复杂阴离子得形式存在,例如VO３=、CrO4２-、Al(OＨ)4－等。
所以,阴离子得总数很多。
常见得重要阴离子有Cl=、Br=、I=、S２-、ＳＯ3２-、S2O３２－、ＳO４2－、NO3－、NO2—、PO43－、CO32—等十几种,这里主要介绍它们得分离与鉴定得一般方法。
许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存,一旦溶液被酸化,它们就会分解或相互间发生反应、酸性条件下易分解得有NO2-、SO32－、Ｓ2Ｏ32－、S2-、CＯ32－;酸性条件下氧化性离子(如NO3-、ＮＯ2－、SO32—)可与还原性离子(如I－、SO32－、S2O3２－、Ｓ2－)发生氧化还原反应、还有一些离子容易被空气氧化,例如NO２－、SO3２-、S2－分别被空气氧化成ＮO3-、ＳＯ４2—与Ｓ等,分析不当很容易造成错误。
由于阴离子间得相互干扰较少,实际上许多离子共存得机会也较少,因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析得方法,只有少数相互有干扰得离子才采用系统分析法,如S２－、SO3２－、S2O32-;Cｌ-、Ｂr-、I—等。
三、器材与药品①仪器:试管,离心试管,点滴板,滴管,酒精灯,水浴烧杯,离心机等。
②药品:ＨＣl(６ｍol⋅Ｌ-1);ＨＮO3(６ｍol⋅L—１);H２SＯ4(3mｏl⋅Ｌ—1);H2SO4(浓);ＢａCｌ(0、1moｌ⋅L-1);ＡgNO3(0。
１moｌ⋅L—1);KI(0、1ｍoｌ·L—1);KMｎ２O4(０.01mol·Ｌ－1);FeSO4(固体);ＣCl4;pH试纸浓度均为0.１mol·L-1得阴离子混合液:CO32-,SO42-,NO3－,PO４3－一组;Cl-,Ｂr－,I-一组;Ｓ2—,SO32—,S2O3２—,ＣO32－一组;未知阴离子混合液可配5－６个离子一组。
2025年中考化学一轮复习主题十九 物质的检验与鉴别、分离与除杂——混合物分离的一般思路与方法课件
考点三
物质的分离与除杂
1.物质的分离
原理：通过适当的方法将混合物分开，分别得到纯净物，且要恢复到
原来的状态。
方法
适用范围
①不溶于水的固体
物理
方法
过滤法
与液体的混合物
②可溶性固体与不
溶性固体的混合物
示例
①实验室用过氧化氢溶
液和二氧化锰制取氧气后回
收二氧化锰
②粗盐中难溶性杂质的
去除
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知
识
体
系
梳
理
分离转移
中的__________（填“分离转移”或“反应转化”）。
高
频
考
向
探
究
返回目录
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，
氧化铜（或） 能与稀盐酸反应。
原因是__________________
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，
“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采
产生白色沉淀
观察颜色，溶液呈蓝
蓝色
有______沉淀生成
色，加入可溶性碱
红褐色
有________沉淀生
观察颜色，溶液呈黄
色，加入可溶性碱
成
知
识
体
系
梳
理
返回目录
考点二
物质的鉴别
1.鉴别物质的原理：利用物质间反应时产生的不同现象，如产生沉淀、
生成气体、变色等；利用物质的气味、溶于水后的温度变化、溶解性
方法
蒸馏法
物理 磁铁吸引
方法
法
化学方法
适用范围
分离沸点差别较大
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。
总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。
形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。
阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。
利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。
预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：（一）、试液的酸碱性试验。
若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。
（二）、是否产生气体的试验。
若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、S2O32－、S2－、NO2－等离子。
根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。
（三）、还原性阴离子的试验。
在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、S2O32－、BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。
试液经酸化后，加入I2－淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。
（四）、氧化性阴离子的试验。
在酸化的试液中加入KI溶液和Ccl4，振荡后Ccl4层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。
（五）、难溶盐阴离子试验。
①钡组阴离子。
在中性或弱碱性试液中，用Bacl2能沉淀SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。
化学离子鉴别实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解和掌握常见化学离子的性质和特征。
2. 学习运用不同的化学试剂和方法对溶液中的离子进行鉴别。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理本实验通过一系列化学反应，根据不同离子的特性，利用相应的试剂和现象来鉴别溶液中的离子。
具体原理如下：1. 碳酸根离子（CO₃²⁻）：与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水。
2. 氯离子（Cl⁻）：与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
3. 硫酸根离子（SO₄²⁻）：与钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡。
4. 银离子（Ag⁺）：与氯离子反应生成白色沉淀氯化银。
5. 氢离子（H⁺）：与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变红。
6. 氢氧根离子（OH⁻）：与酸碱指示剂反应，使无色酚酞变红。
7. 铁离子（Fe³⁺）：溶液呈淡黄色，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
三、实验材料1. 试剂：稀盐酸、硝酸银、稀硝酸、硝酸钡、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钠、酚酞、氯化钠、铁钉等。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、镊子等。
四、实验步骤1. 碳酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸。
- 观察是否有气泡产生。
- 若有气泡产生，则说明溶液中含有碳酸根离子。
- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。
- 滴加硝酸银溶液。
- 观察是否有白色沉淀生成。
- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有氯离子。
3. 硫酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸酸化。
- 滴加硝酸钡溶液。
- 观察是否有白色沉淀生成。
- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子。
4. 银离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。
- 滴加氯化钠溶液。
- 观察是否有白色沉淀生成。
- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有银离子。
5. 氢离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂。
- 观察石蕊试液是否变红。
- 若变红，则说明溶液中含有氢离子。
6. 氢氧根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入无色酚酞试剂。
卤素离子的分离及检验
卤素离子的分离及检出完成时间：2011年10月21日作者：郑旭辉古欣李雅颂张金阳生命科学学院一、摘要在分离并检验Cl-、Br-、I-的试验中，一些内部条件和外部条件不同会影响实验效果，如反应物的浓度与纯度、所加试剂的量、溶液pH值、实验环境的温度等，这些因素的影响都可以通过实验来进行验证。
二、前言在日常生活与科研工作中，我们遇到的物质大多数为混合物，因此，从复杂的混合物中将我们所需的物质一一分离、检出就显得尤为重要。
本次化学实验课上，我们进行了关于卤素离子分离与检出的实验，我们小组就此实验中各种条件对实验的影响进行了讨论与研究，并总结了以下观点。
三、内容我们小组将题中所说的“条件”分为内部条件与外部条件（此处的分类只为了讨论方便，无严格界限），分别进行了总结归纳：（1）内部条件：内部条件是指试验中试剂的浓度、纯度等，有：①混合液中溴离子、氯离子、碘离子的浓度的相对多少：当溶液中氯离子过多时，在用氨水溶解氯化银时，可能会是少量的碘化银和溴化银溶解（氨水的配位作用所加溶液量过多导致溶解），导致分离不完全，对氯离子的检验造成一定干扰。
当溶液中碘离子远多于溴离子时，首先是将碘离子氧化为碘酸根所需氯水的量较大，可能无法完全转化；二溴离子过少，将其转化维溴单质后，溶在有机层中颜色不明显，导致漏检溴离子。
②溶解氯化银时所加氨水的浓度：本实验中，所加氨水浓度为2mol/L,此时仅氯化银溶于其中。
那么，溴化银、碘化银绝对不溶于氨水么？对于反应AgBr+2NH3*H2O=Ag(NH3)2Br+2H2O它可以拆成AgBr=Br- +Ag+ K1=5.35*10^-132NH3*H2O+ Ag+= 2H2O+ Ag(NH3)2+ K2=1.1*10^7所以，对于溴化银溶于氨水的反应，其K=K1K2=5.89*10^-6由于“溶解”的最低限度为0.01mol/L，因此，氨水的最低浓度约为17mol/L，而常温下氨水浓度可达约20mol/L。
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[参考资料]CI -、Br-、I-混合离子的分离与鉴定
王晏婷
（上海教育学院 化学系）
通常，欲在阴离子混合液中分别鉴定Cl —
、Br —
、I —
各种离子时，为了排除其它还原性离子的干扰，首先要在酸性条件下加入足量AgNO 3溶液，使卤素离子均形成AgX 沉淀而与其它阴离子分离，然后将AgCl 、AgBr 与AgI 再分离与鉴定。
一、AgCl 与AgBr 、Agl 的分离
在以往教科书及有关参考书中采用的是(NH 4)2CO 3溶液或NH 4HCO 3
溶液，利用NH 4+水解产生的NH 3，使溶解度较大的AgCl 溶解，而AgBr 、Agl 基本上不溶。
但由于此溶解反应是在温热条件下进行，水解NH 3的浓度不易控制，因而在溶解AgCl 的同时，也有一部分AgBr 溶解了，这样往往会引起Br —
失检及Cl —
的过检。
鉴于上述情况，在一些参考书的启发下，决定试用米勒试剂，此试剂是在稀氨水中加入少量AgNO 3由于氨是过量的，因此相当在稀氨水中引入了少量Ag(NH 3)2+络离子，NH 3遇到AgCl 或AgBr 即发生如下反应：
AgCl+2NH 3Ag(NH 3)2+Cl —
AgBr+2NH 3Ag(NH 3)2++Br —
度较大，所受的影响就相对较小，而AgBr 的溶解度比AgCl 小，因此所受的影响就较大，以此来达到AgCl 与AgBr 分离的目的。
但是经过实践发现，使用米勒试剂后，虽然能保证AgBr 不溶，但AgCl 的溶解也受到很大的影响，常会引起Cl —
的失检。
针对这个问题，对米勒试剂进行了改进，在固定NH 3的浓度为0.25mol ·L —
1变化AgNO 3用量，以改变
AgNO 3为最佳条件，在此条件下AgCl 大部分溶解，而AgBr 基本不溶，离心分离后于清液中加HNO 3酸化，此时能得到明显的白色凝胶状沉淀，即证明Cl —
存在。
二、AgBr 、Agl 的转化溶解
为了进一步检验Br —
及I —
，因此要将AgBr 、Agl 转化为可溶性Br-及I-，过去是在沉淀上加入活泼金属锌粉或镁粉，使其与AgBr 、AgI 发生置换反应，形成可溶性ZnBr 2及ZnI 2并析出银单质，但由于此转化反应在固相，且要发生电子的转移，因此转化反应较难发生，具有转化时间长（一般需搅拌10～15min 转化不完全等缺点，尤其是AgI 更难转化，所以经常造成I —
的失检，针对上述情况，我们参阅了有关资料改用新配制的(NH 4)2S 为沉淀剂，在加入过量(NH 4)2S 溶液于AgBr 、AgI 沉淀上，由于在相同条件下，Ag 2S 的溶解度为5.8×10—
17mol ·L —
1，AgBr 的溶解度为7.1×10—
7mol ·L —
1而AgI 溶解度为9.1×10—
9，Ag 2S 的溶解度远远小于AgBr
但由于上述反应是可逆的。
因此若在稀氨水中引入少量，Ag(NH )32+则这部分将对与的溶解都起抑制作用，的溶解Ag(NH )AgCl AgBr AgCl 32+Ag(NH )0.25mol L 1.1(g)32+
1络离子的浓度，最后发现在·稀氨水加入
和AgI，因此以上沉淀转化是较容易进行的。
实验结果是令人满意的，它具有反应速率快（一般只需1～2min且转化完全等优点，多余的S2—可
加入Zn(NO
3)2或Zn(Ac)2使其生成ZnS沉淀而除去。
以上反应的离子方程
式为：
2AgBr+S2—=Ag2S↓+2Br—
2AgI+S2—=Ag2S↓+2I—
S2—+Zn2+=ZnS↓
在除去沉淀后的清液，经酸化后，仍可用NaOCl来鉴定Br—和I—，实验现象非常明显，I—一般也不会失检。
下表用对比法比较上述两种转化反应的完全程度。
三、实验操作步骤
取阴离子混合液6滴于离心管中，用6molHNO
3酸化后，于沸水浴中温热，片刻后，加入5—6滴0.2molL—1AgNO3溶液，继续温热2~3min，取出离心分离，加入1滴0.2AgNO
3试验沉淀是否完全，若沉淀不完全，可照上法再加温热离心一次，如沉淀完全，则弃去清液，沉淀用20滴蒸
注*1 直接测定法已知混合液，不经生成AgX沉淀及进行沉淀的转化，直接将混合液酸化后，加NaOCI检Cl—和Br—。
*2CCI4层呈紫色示有I-，CCI4层呈橙色示有Br—。
*31mL25滴。
注：表格中，画有│表示溶液，划有‖表示沉淀。
四、所需特殊试剂配制方法
1．AgNO3—NH3氨溶液。
溶1.1gAgNO3于少量水中，加入17mL浓氨水，然后用蒸馏水稀释至1L。
2．Zn(NO3)2(1mol·L—1)。
溶解298gZn(NO3)2·6H2O于蒸馏水中，并稀释至1L。
3．(NH4)2S(3mol·L—1)，在20mL浓氨水中，通入H2S,直至不再吸收，然后再加入20mL浓氨水，用水稀释至100mL（配好后使试剂保存在5℃以下冰箱内，以防变质，或随用随配）。
4．NaCl溶液。
在30mL1mol·L—1NaOH溶液中,通入氯气直至饱和（应当同时冷却）。
取此试剂1滴于红色石蕊试纸上,试纸应先显蓝色，然后由于漂白作用而呈无色。
如不显蓝色,应在试液中滴加2mol·L—1NaOH至略呈碱性。
（使用时取此溶液并用蒸馏水以1∶4比例稀释）。