经典之作学案(新人教版选修4)第一章第一节第二课时1
金版新学案数学选修4-1第二节
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）
人教版（文科）。
高中化学全套精品教学案人教版选修4
第一章化学反应与能量一、教学目标：1、理解焓变（△H）反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热及化学反应热的计算教学重点：理解概念教学难点：化学反应热的计算二、问题导学1、焓变（△H）反应热放热反应△H 0 吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol2、热化学方程式3、、燃烧热焓变（△H）反应热注意点：1．2．3．书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
4、中和热三、问题探究：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）→S，△H﹥04、书写焓变（△H）反应热时应注意：1）．2）．3）．4）．5）．5、化学反应热的计算盖斯定律：化学反应速率假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L四、课堂练习见课本五、自主小结- 1 - / 20第二章化学反应速率和化学平衡一、教学目标1、理解化学反应速率、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）、等效平衡；2、知道化学平衡常数并会计算3、能对化学反应自发进行的方向的判断教学重点：对概念理解。
二、问题导学1、化学反应速率（1）概念：（2）表示方法：（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。
）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）。
（2）1）浓度：。
有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强：有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
人教版高中化学选修4全册极品教案
【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章 第一节 化学反响与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反响过程的物质变化和能量变化；3.了解反响热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反响，引导学生分析引起反响热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反响热与键能教学难点：反响热与键能教学过程：第一节 化学反响和能量变化一、概念1.化学反响及其能量变化任何一个化学反响中，反响物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反响和吸热反响〔1〕放热反响：即有热量放出的化学反响，其反响物的总能量大于生成物的总能量。
〔2〕吸热反响：即吸收热量的化学反响，其反响物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反响中的能量变化示意图对于该“示意图〞可理解为以下形式：由能量守恒可得：反响物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反响)能量反响过程 反响过程能量应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反响)4．热化学方程式的书写：〔1〕热化学方程式必须标有热量变化。
〔2〕热化学方程式中必须标明反响物和生成物的状态，因为反响热除跟物质的量有关外，还与反响物和生成物的聚集状态有关。
〔3〕热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反响热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：〔1〕反响放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
〔2〕物质的聚集状态不同，反响吸收和放出的热量不同，因此要注明反响物和生成物的聚集状态。
化学 人教版 选修4 第一章 全章 学案 自己整理 又细又全 实用性强 用word打开
选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：培养自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。
重点：反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用难点：△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。
课时划分：2课时第1课时：反应热；第2课时：热化学方程式的书写方法和应用第一课时反应热【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。
在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请完成以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。
2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。
2、符号：用表示。
3、单位：一般采用。
4、可直接测量，测量的仪器叫什么？5、反应热产生的原因？【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读2】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热。
经典之作学案(新人教版选修4)(第一章第三节化学反应热的计算)
第一章 化学反应与能量 第三节 反应热的计算第一课时练习题：〖课前练习1〗298K ，101KPa 时，将1 g 钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 18 KJ 的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol ，在此温度下，46Kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？思考题：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?②CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g) ΔH 2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 3=-393.5kJ/mol1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或 __________完成，其反应热是_______的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的 _____和______有关而与反应的途径无关。
（2）对盖斯定律的理解：①________________________________________________________________， ②________________________________________________________________，2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。
3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？计算的步骤？1、【例1】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=?②CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g) ΔH 2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 3=-393.5kJ/mol方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准(1) 找起点C(s), (2) 终点是CO(g),(3) 总共经历了两个反应C →CO ； C →CO 2→CO(4) 也就说C →CO 的焓变为C →CO 2；CO 2→CO 之和。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第一节第一课时
第一节 化学反应与能量变化第一课时学习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的含义重 点、难 点△H 与化学键键能之间的关系【思考】1、氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？2、氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？观察H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl 反应的能量变化示意图：请分析图中包含的信息：1）、2）、3）、化学反应的本质是 。
一、焓变 反应热1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。
许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。
2、 化学反应中能量变化的原因1）任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 等的，物质本身所具有的能量可以用H （焓）来衡量，当生成物的总能量 反应物的总能量，即ΔH （焓变）小于零，则该反应时放热的，当生成物的总能量 反应物的总能量，即ΔH （焓变）大于零，则该反应是吸热的。
计算公式：ΔH ＝ （用物质具有的能量表示）2）任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键 时，需要 _的相互作用，需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。
当反应完成时，释放的总能量比吸收的总能量 ，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。
因此，规定放热反应的ΔH 为“_ ”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。
因此，规定吸热反应的ΔH 为“ ”。
计算公式：ΔH ＝ （用键能表示）当ΔH 为“_ _”或ΔH 0时，为放热反应；当ΔH 为“_ _”或ΔH _ __0时，为吸热反应。
合作探究1、(1)常见的放热反应HH(2)常见的吸热反应2、吸热反应与放热反应的比较类型放热反应吸热反应比较定义与化学键的关系焓变能量变化图示3、△H与化学键键能之间的关系断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出的热量的计算过程：△H＝；上述反应H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6 kJ/mol，与计算数据很接近，一般用表示，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第三节化学反应热计算学案
1第三节 化学反应热的计算 （学案）【重、难点】: 盖斯定律的应用 一、盖斯定律1、概念： 。
或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A 到B 可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l +△H 2)则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol-1 反应1 CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·mol -1反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2（5）求解：C→CO △H 3=△H 1— △H 2= －110.5 KJ·mol -1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H 可同时相加减。
（1） 找出头、尾 ，同上。
（2） 找出中间产物 CO 2 ，（3） 利用方程组消去中间产物， 反应1－反应2＝反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得△H 3=△H 1— △H 2= － 110.5 KJ·mol -1 利用方程组求解 , 是常用的解题方法。
2012高中化学 第一章化学反应与能量章末总结学案 新人教版选修4
第一章化学反应与能量章末总结学案（人教版选修4）专题一利用键能求反应热方法点拨：在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释放能量。
断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量，就是该化学键的键能。
－1键H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br键能436 193 151 247 431 299 356 22(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。
A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________________________________________________________________________。
解析本题涉及键能与吸、放热的关系。
考查了键能与反应热的定量关系。
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。
则放出热量：436 kJ·mol－1×1 mol＋247 kJ·mol－1×1 mol－431 kJ·mol－1×2 mol＝－179 kJ。
(2)反应H2＋X2===2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol H—H和X—X键断裂，2 mol H—X键生成。
放出的热量Q p(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。
将表中数据代入可算得：Q p(HCl)<Q p(HBr)<Q p(HI)。
故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少，选A。
由此预测H2在F2中燃烧放热比在Cl2中放热多。
答案(1)179 (2)A 多专题二热化学方程式的书写及正误判断书写热化学方程式是本章学习中的一个难点，这种“难”主要体现在书写时常有如下易错之处：(1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第二节燃烧热能源)
第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源第一课时练习题：1、下列说法错误的是 （ ）A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2、下列变化属于吸热反应．．的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）A ．② ④B ．① ④C ．② ③D ．① ④ ⑤3、已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) ;ΔH 的说法中正确的是（ ）A ．该反应ΔH 大于0B ．ΔH= -571.6 KJ/molC ．该反应可表示36g 液态水分解的热效应D ．该反应中化学计量数表示分子个数4、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是 （ ） A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol－1B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －15、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是 （ ） A ．0.5Q B ． Q C ． 2Q D ．5Q思考题：1、反应热、燃烧热、中和热的联系和区别？2、反应热（燃烧热、中和热）能否利用仪器由实验测得？一、燃烧热、中和热[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分:第一节化学反应与能量的变化第二课时【学习目标】: 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【重、难点】: 热化学方程式的书写【思考一】1、影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？2、如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的内容。
二、热化学方程式【思考与交流】与化学方程式比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分:变化。
如：H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH= －285 . 8 kJ·mol－1, 表示在℃,_ Pa,mol H2与mol O2完全反应生成态水时的热量是285．8 kJ。
(表示完全反应时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，因此，它可以是_数。
对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或缩小__的倍数。
4、书写热化学方程式的注意事项：①、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq________s_________、l_________、g__________）；热化学方程式中不用“↑”和”↓”。
②、反应热△H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；△H：吸热用“”，放热用“”单位：__________________。
③、△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比④、化学计量数表示是“”.化学计量数可用分数，但ΔH要相应变化。
如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分: H2 (g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H= kJ/mol⑤、指明反应时的温度和压强（对于25 ℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）⑥、对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。
⑦、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反5、应用——反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) ∆H1 ；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ∆H2因为气体变液体会放热，故:∆H1∆H2(2) 同一反应反应物状态不同时点如：S(g)+O2(g) = SO2(g) ∆H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) ∆H2因为固体变气体会吸热，故: ∆H1∆H2(3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) = CO2(g) ∆H1；C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ∆H2可以设计成：C(s) —— CO(g)———CO2(g) ，故：∆H1∆H2【思考二】如何理解H2(g)＋I2(g) === 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol这个热化学方程式？2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分: 巩固练习1. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝242 kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH ＝－484 kJ·mol－1C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（1）ΔH ＝－242 kJ·mol－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH ＝＋484 kJ·mol－12．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142 .9KJ热量，该反应的热化学方程式为( )A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = ―142.9 KJ/molB．2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) △H = ―571.6 KJ/molC．2H2 + O2 = 2H2O；△H = ―-571.6 KJ/molD．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = +571.6 KJ/mol3．25 ℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( ) A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H= +725 .8 kJ/mol2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分: B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H= －1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H= －725 .8 kJ/molD．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H= +1452 kJ/mol4. 已知充分燃烧a g 乙炔气体（C2H2）时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= －4b kJB、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= －4b kJ/molC、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= + 2b kJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= －2b kJ/mol5. 热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= －297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH > －297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH < －297.3KJ/molC．1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2键能之和D．1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和6. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )① C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 ；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H22012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分:② S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H1 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= －Q1 ; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H= －Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= －Q1; C(s) + O2(g)=CO2(g) △H= －Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －Q1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= －Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q1; S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q28. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是( )A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)===2H2O（l) ΔH2B．S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2C．C(s)+ 1/2O2(g)===CO(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=== CO2(g) ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1；1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH29. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所产生的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。
则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量为( )2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分:A 0.5QB QC 2QD 5Q10．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18 . 39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5 O2(g) = 2P2O5(s) ΔH1, ；4P（红，s）+5 O2(g) = 2P2O5(s) ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法确定11. 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH = a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = b kJ/ mol2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是( )A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c12．298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= －92 ．38 kJ·mol－1。
在该温度下，取1 mol N2(g) 和3 mol H2(g) 放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92 ．38 kJ,其原因是什么？13.书写下列反应的热化学方程式①.1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量2012\8\12 班级: 姓名: 层次: 教师评价得分:②.1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9 . 36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式③.1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 . 3 kJ热量④.1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131 . 3kJ的热量。