全国100所名校单元测试示范卷(高三)：化学(全国西部)1-14 第12单元(教)

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十二)

第十二单元电化学基础

(90分钟100分)

可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cu64Zn65Ag108

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是

A.精铜砂装载过多导致沉船

B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力

C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀

D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀

解析:精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢,但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率,使得作为负极的船体加速被腐蚀。

答案:C

2.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是

A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH<0

B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH<0

C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)NaAlO2(aq)+2H2O(l)ΔH<0

D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH<0

解析:只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,故C项符合题意。

答案:C

3.同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子,在电解池的阴极最先放电的是

A.Ag+

B.Cu2+

C.H+

D.Zn2+

解析:在阴极氧化性强的先放电,氧化性顺序为Ag+>Cu2+>H+>Zn2+,A项符合题意。

答案:A

4.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-2H2O、NiO(OH)+H2O+e-

Ni(OH)2+OH-。当为该电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A.H2O的还原反应

B.NiO(OH)的还原反应

C.H2的氧化反应

D.Ni(OH)2的氧化反应

解析:放电为原电池反应,负极上失去电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应;充电为电解反应,与外电源正极连接的电极为阳极,由放电时的电极反应可知,阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应。

答案:D

5.某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是

A.Mg

B.Fe

C.Al

D.Cu

解析:Cu不能与稀盐酸反应放出H2,D项错误;该金属作正极,活泼性小于Zn,B项正确。

答案:B

6.下列描述中不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

解析:电解熔融的氧化铝制取金属铝时,应用惰性材料作电极;精炼粗铜时阳极是粗铜:Cu-2e-

Cu2+,阴极是纯铜:Cu2++2e-Cu,电解质溶液是CuSO4溶液(含H2SO4);电解饱和食盐水时,阳极是

钛网,阴极是碳钢网;镀锌时阳极是锌:Zn-2e-Zn2+,阴极是镀件:Zn2++2e-Zn,电镀液是ZnCl2溶液。故A项符合题意。

答案:A

7.用电解法提取氯化铜废液中的铜,下列方案正确的是

A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片

B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片

C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D.用带火星的木条检验阳极产物

解析:用电解法提取氯化铜废液中的铜,得到铜的电极为阴极,与电源的负极相连,与电源正极相连的阳极可用惰性电极,如铂等,A、C两项均错误,B项正确;阳极产物为氯气并不是氧气,D项错误。

答案:B

8.利用右图装置,其中不能实现铁的电化学防护的一组是

A.X为锌,开关K置于M处

B.X为锌,开关K置于N处

C.X为铜,开关K置于M处

D.X为碳棒,开关K置于N处

解析:将开关置于N处时,铁为阴极,无论X是什么,铁均不放电,被防护;将开关置于M处时,若X为铜,则铁作原电池的负极,易被腐蚀,C项符合题意。

答案:C

9.有人设想以氢气为燃料,氯气为氧化剂设计成原电池。这样不仅能产生电能,还能制备

盐酸,假设这种想法可行,下列说法肯定错误

．．的是

A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的正极

C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

D.通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e-2Cl-

解析:由题可知总反应为H2+Cl22HCl,故H2发生氧化反应,通入H2的电极为原电池的负极,其电极反应式为H2-2e-2H+,正极的电极反应式为Cl2+2e-2Cl-。

答案:B

10.X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,X、Y相连时,外电路电流从Y流向X;X、M相连时,M为正极;Y、N相连时,Y上有气泡逸出;M、N相连时,M的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A.X>M>Y>N

B.X>M>N>Y

C.M>N>Y>X

D.M>X>Y>N

解析:根据原电池反应中的正、负极判断金属的活动性,一般情况下金属的活动性:负极>正极。X、Y相连时,外电路电流从Y流向X,Y为正极,所以活动性:X>Y;X、M相连时,M为正极,所以活动

性:X>M;Y、N相连时,Y上有气泡逸出,氢离子在此极得电子生成氢气,为正极,所以活动性:N>Y;M、N

相连时,M的质量减少,所以活动性:M>N,综合上述可得活动性:X>M>N>Y,B项正确。

答案:B