12平衡移动的影响因素-gzw
最新2020版高考化学热点《化学平衡状态的判断及平衡移动的影响因素》含解析
【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一个状态达到平衡状态（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。
例如：N2＋3H22NH3。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。
⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
2、如何判定平衡移动的方向?（1）应用平衡移动原理。
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。
②化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。
当v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动。
当v(正)<v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)=v(逆)。
若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。
（2）运用浓度商Q与平衡常数K之间的关系Q c ⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆3、如何理解等效平衡?（1）等价转化思想。
化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素平衡反应是化学体系中物质浓度、压力和温度等因素保持不变的状态。
在平衡反应中，化学物质的生成和消耗速度相等，不会发生总体物质的净变化。
然而，平衡反应可以受到各种因素的影响，从而导致系统中物质的浓度、压力和温度发生变化。
本文将探讨平衡反应的移动及其影响因素。
一、平衡反应的移动在平衡反应中，当外界因素改变时，平衡反应可以向左或向右移动。
当平衡反应向左移动时，反应物的浓度增加，生成物的浓度减少；当平衡反应向右移动时，反应物的浓度减少，生成物的浓度增加。
下面将介绍几种影响平衡反应移动的因素。
1.浓度变化影响改变反应物或生成物的浓度可以导致平衡反应向某一方向移动。
根据勒夏特列原理，当增加某一物质的浓度时，平衡反应会向生成该物质的方向移动以减少浓度。
反之，当减少某一物质的浓度时，平衡反应则会向生成该物质的反方向移动以增加浓度。
2.压力变化影响对于有气体参与的反应，改变压力可以影响平衡反应的移动方向。
根据勒夏特列原理，当增加系统的总压力时，平衡反应会向物质摩尔数更少的方向移动，以减少总压力。
反之，当减少系统的总压力时，平衡反应则会向物质摩尔数更多的方向移动，以增加总压力。
3.温度变化影响温度是另一个影响平衡反应移动的重要因素。
根据吉布斯自由能变化定律，平衡反应在不同温度下会有不同的移动方向。
当温度升高时，平衡反应会向吸热方向移动，以减少系统的温度。
反之，当温度降低时，平衡反应会向放热方向移动，以增加系统的温度。
二、平衡反应的影响因素除了上述介绍的影响平衡反应移动的因素外，还有其他因素会对平衡反应产生影响。
下面将列举几个主要的影响因素。
1.催化剂催化剂是能够加速反应速率、但在反应结束时自身并不消耗的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了活化能，从而影响平衡反应的达到速度。
催化剂对平衡反应移动方向影响较小，但可以减少达到平衡所需的时间。
2.反应物之间的摩尔比在平衡反应中，反应物之间的摩尔比对反应的进行和平衡位置有影响。
化学平衡移动的影响因素
化学平衡移动的影响因素影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
2、在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
3、在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
1、浓度影响在其他条件维持不变时，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，有助于正反应的展开，均衡向右移动；减少生成物的浓度或增大反应物的浓度，有助于逆反应的展开均衡向左移动。
单一物质的浓度发生改变只是发生改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而引致正逆反应速率不成正比，而引致均衡被超越。
2、压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数左右的可逆反应来说，当其它条件维持不变时，减小总应力，均衡向气体分子数增加即为气体体积增大的方向移动；增大总应力，均衡向气体分子数减少即为气体体积减小的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）维持不变，则发生改变应力不能导致均衡的移动。
应力发生改变通常可以同时发生改变正,逆反应速率，对于气体总体积很大的方向影响很大，比如，正反应参予的气体为3体积，逆反应参予的气体为2体积，则减小应力时正反应速率提升得更多，从而并使v正\uev逆，即为均衡向正反应方向移动；而增大应力时，则正反应速率增大得更多，均衡向逆反应方向移动。
3、温度影响在其他条件维持不变时，增高反应温度，有助于吸热反应，均衡向吸热反应方向移动；减少反应温度，有助于放热反应，均衡向放热反应方向移动。
与应力相似，温度的发生改变也就是同时发生改变正,逆反应速率，高涨总是并使正,逆反应速率同时提升，降温总是并使正,逆反应速率同时上升。
对于吸热反应来说，高涨时正,反应速率提升得更多，而导致v正\uev逆的结果；降温时放热方向的反应速率上升得也越多。
与应力发生改变相同的就是，每个化学反应都会存有一定的热效应，所以发生改变温度一定会并使均衡移动，不能发生不移动的情况。
影响平衡移动的条件
分析：A中若是大量增加A或B，虽然 平衡右移，但C的百分含量反而减小。
B中因平衡右移，无论采用什么措施，生成 物的产量都会增加。 C 中若通过增加 A 或 B 来实现，增加谁，谁 的转化率反而减小。 D中同A，反应物的百分含量反而增加。 E若通过减压使平衡右移，则每种气态物质 的浓度都会降低。 答案：B。
（ 4 ）若增大生成物浓度，则瞬间 V 正 变小， V 逆 不变， V 正 <V 逆 平衡向逆反应方向移动。
2、关于浓度的几点注意： （1）固体问题：增加或减小固体的量， 化学反应速率和化学平衡均不改变。 （2）固体的颗粒越小，反应速率越快。
例1：向盛有1mol/l盐酸的烧杯中投入锌粒， 投入1粒锌粒和投入 2粒锌粒反应速率是一 样的。 H 2 的产率相同，但产生 H 2 的量 2 粒 锌是1料锌的2倍。
一、教学目标： 1、理解勒沙特列原理的涵义。
2、掌握浓度、温度、压强等条件对 化学平衡移动的影响。 3、运用勒沙特列原理。
一、化学平衡的移动
当外界条件（浓度、温度、压强）改变时， 由于对正、逆反应速率的影响不同 ， V 正 ≠V逆即有的化学平衡状态被破坏，从而使 化学平衡发生移动；若条件的改变使V正>V 逆 ，则平衡向正反应方向移动，若 V 正 <V 逆 则平衡向逆反应方向移动。当在新的条件 下：V 正′=V 逆′时即达到新的平衡。达到 新的平衡时，平衡混合物理各组分的浓度， 质量或体积分数与原平衡不同。
分析：此题相当于对平衡体系加压了， 正逆反应速率同时增大，平衡向合成氨 的方向移动。故选B。
练习1、已建立化学平衡的可逆反应
A+B 3C，改变条件，使化学平衡向正反 应方向移动，有关的正确叙述是（ ） A 生成物的百分含量一定增大
化学反应平衡的移动与影响因素
化学反应平衡的移动与影响因素一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一个封闭系统中，正反两个方向的化学反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度比保持一定的比例，这个比例称为平衡常数K。
二、化学反应平衡的移动当一个处于平衡状态的化学系统受到外界影响时，平衡会发生移动，以抵消这种影响，重新达到新的平衡状态。
这种现象称为勒夏特列原理。
1.浓度的影响：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡会向生成物方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡会向反应物方向移动。
2.压力的影响：对于有气体参与的反应，增加压力，平衡会向压力减小的方向移动；减小压力，平衡会向压力增大的方向移动。
3.温度的影响：对于放热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。
对于吸热反应，升高温度，平衡会向吸热方向移动；降低温度，平衡会向放热方向移动。
4.催化剂的影响：催化剂能同等程度地提高正、逆反应的速率，但不会影响平衡的移动。
三、影响化学反应平衡的因素1.反应物和生成物的初始浓度：初始浓度越大，达到平衡所需时间越长，但平衡位置不变。
2.反应物的性质：反应物本身的性质决定了反应的平衡常数，从而影响平衡的位置。
3.温度：温度是影响平衡移动的重要因素，通过改变反应的活化能来影响反应速率，进而影响平衡位置。
4.压力：对于有气体参与的反应，压力变化会影响气体的体积，从而影响平衡位置。
5.催化剂：催化剂能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡位置。
化学反应平衡的移动与影响因素是化学反应中的重要概念。
掌握这些知识，有助于我们理解和预测化学反应的行为，为实际生产和科学研究提供理论依据。
在学习过程中，要注意理解勒夏特列原理，以及浓度、压力、温度和催化剂对平衡的影响。
习题及方法：1.习题：一个密闭容器中有A + B ⇌ C + D，反应物A和B的初始浓度均为0.1mol/L，生成物C和D的初始浓度均为0.2mol/L。
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结在化学反应中，平衡移动是指反应物与生成物浓度之间的变化。
平衡移动的方向和速率受多种因素的影响。
本文将总结几个与平衡移动相关的重要知识点，并探讨影响平衡移动的因素。
一、平衡移动的基本原理平衡移动是指在化学反应中，当达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度发生变化的过程。
平衡移动的方向可以是向前移动（反应物浓度减小、生成物浓度增加），也可以是向后移动（反应物浓度增加、生成物浓度减小），或者不发生移动（反应物和生成物浓度不变）。
平衡移动的方向取决于反应的平衡常数（Keq）。
当Keq大于1时，反应偏向生成物。
反之，当Keq小于1时，反应偏向反应物。
当Keq等于1时，反应物和生成物的浓度保持不变。
二、影响平衡移动的因素1. 温度温度是影响平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应偏向吸热反应，即吸热反应的反应物浓度减小，生成物浓度增加；当温度降低时，平衡反应偏向放热反应，即放热反应的反应物浓度增加，生成物浓度减小。
2. 压力/浓度压力或浓度的改变也会影响平衡移动的方向。
对于气体反应而言，增加总压力（或者减小体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较少的一侧，以减小总摩尔数。
相反，减小总压力（或者增大体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较多的一侧。
对于溶液反应而言，增加溶质浓度会导致平衡反应移动到生成物的方向，以达到稀释溶液中的溶质的目的。
降低溶质浓度则会导致平衡反应移动到反应物的方向。
3. 催化剂催化剂是能够加快反应速率但不参与反应的物质。
催化剂对平衡移动的影响主要是加快反应达到平衡的速度，而并没有改变反应的平衡常数。
因此，催化剂对反应物和生成物浓度的影响很小，不会改变平衡移动的方向。
4. 配位数对于配位化合物的形成反应，配位数是一个重要的影响因素。
在反应过程中，改变配位数可以促进或抑制配位化合物的形成。
例如，增加配位数可以使先前存在的比配位数更低的化合物分解生成更高配位数的化合物。
考点突破：化学平衡移动的影响因素
考点二:化学平衡移动的影响因素[记牢主干知识]1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3．外界因素对化学平衡移动的影响4．勒夏特列原理在化学平衡移动中的应用如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学平衡发生移动，速率一定改变。
速率改变，化学平衡一定发生移动(×)(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动(×)(3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快(×)(4)往平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅(×)(5)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深(√)(6)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(7)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变(√)2．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大吗？提示：不一定。
当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。
二、常考题点题组练1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。
运动中平衡动作的影响因素及练习方法
运动中平衡动作的影响因素及练习方法运动中的平衡动作是指人体在进行各种身体活动时，保持身体重心稳定的能力。
平衡动作的完成需要依赖多个身体系统的协调运作，并受到多个因素的影响。
下面将介绍影响平衡动作的因素以及一些常见的练习方法。
影响平衡动作的因素包括：1. 身体感觉系统：包括视觉系统、前庭系统和本体感觉系统（通过肌肉、韧带和关节对身体在空间中的位置和运动状态的感知）。
这些系统的功能健康与否会直接影响平衡动作的完成。
2. 神经控制系统：包括中枢神经系统和周围神经系统，它们通过神经信号的传递，调节肌肉的收缩和松弛，从而维持身体的平衡。
3. 肌肉力量和灵活性：良好的肌肉力量和灵活性可以提供维持身体平衡所需的稳定性和动态控制能力。
4. 平衡感觉和注意力：平衡感觉是感知身体在空间中位置的能力，而注意力则是集中精力的能力。
这两者都对平衡动作的完成和表现起到重要作用。
为了提高平衡动作的能力，可以采取以下练习方法：1. 单脚站立：将身体的重心放到一只脚上，保持平衡。
可以从单脚站立10秒开始，逐渐延长时间。
注意保持身体的挺直和稳定。
2. 平衡板练习：站在平衡板上，通过调整身体的重心来保持平衡。
可以逐渐增加难度，比如闭上眼睛或移动身体的位置。
3. 游泳：水中的阻力可以增加平衡动作时身体的稳定性要求。
尤其是蛙泳和仰面漂浮的动作，需要身体的平衡能力较高。
4. 瑜伽：通过各种姿势的练习，可以提高身体的灵活性和平衡能力。
比如三角式、船式和树式等。
5. 备战训练：进行一些适度的体能训练，如核心肌群强化、下肢力量练习和平衡球练习等，以提高肌肉力量和灵活性。
6. 专业指导：最好在受过专业指导的环境中进行平衡动作的练习，以确保安全和正确的姿势。
影响平衡动作的因素包括身体感觉系统、神经控制系统、肌肉力量和灵活性等。
要提高平衡动作的能力，需要通过练习方法来逐渐增加平衡的挑战和难度。
以上提到的练习方法可以根据个人的需要进行选择和组合。
运动中平衡动作的影响因素及练习方法
运动中平衡动作的影响因素及练习方法平衡是指人体在运动或静止状态下，保持重心稳定的能力。
在进行各种运动中，保持平衡动作的稳定是非常重要的。
下面将介绍一些影响平衡动作的因素以及一些常见的平衡练习方法。
影响平衡动作的因素有很多，包括以下几个方面：1. 肌肉力量：良好的肌肉力量可以帮助维持身体的平衡。
如果肌肉力量不足，很容易失去平衡。
2. 神经控制：神经系统对于人体平衡非常重要。
神经系统可以通过传递信息给肌肉，帮助身体调整平衡。
3. 视觉系统：视觉系统是人体感知外部环境的重要途径。
通过视觉系统，我们可以判断身体所处的位置和方向，并对其进行调整。
4. 前庭系统：前庭系统位于内耳内部，可以感知身体的重力和加速度。
前庭系统对于人体平衡有着重要的影响。
基于以上因素，有一些常见的平衡练习方法可以帮助提高平衡能力。
以下是其中几个常见的练习方法：1. 单脚站立：先找个平稳的地方，然后尝试用一只脚站立。
开始时可以借助支撑物，随着练习的进行逐渐减少外部支撑。
这个练习可以锻炼肌肉力量和神经控制能力。
2. 平衡板训练：可以使用平衡板来进行训练。
站在平衡板上，尽量保持平稳。
可以进行双脚平衡、单脚平衡、前脚掌平衡等不同的练习方式。
这个训练方法可以同时锻炼肌肉力量、神经控制和前庭系统。
3. 视觉训练：可以通过眼球追踪、平衡球等训练来提高视觉系统的敏感度和反应能力。
这可以帮助我们在运动中更好地感知和调整身体的平衡。
4. 瑜伽练习：瑜伽是一种可以同时锻炼身体平衡和心理平衡的运动方式。
通过各种姿势的练习，可以提高肌肉力量和神经控制能力，同时也可以培养专注和冷静的心态。
5. 扭转训练：可以进行一些扭转动作的练习，如旋转跳跃、旋转体位、旋转躺卧等。
这些动作可以帮助训练平衡感和身体的灵活性。
良好的平衡能力对于各种运动都非常重要。
通过合适的训练方法，我们可以提高肌肉力量、神经控制和前庭系统的功能，使身体在运动中保持稳定的平衡动作。
化学反应平衡移动因素分析方法
化学反应平衡移动因素分析方法在化学的世界里，化学反应平衡是一个至关重要的概念。
当一个化学反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但这并不意味着反应停止了，而是正反应和逆反应的速率相等。
然而，外界条件的改变可能会打破这种平衡，导致平衡发生移动。
理解化学反应平衡移动的因素以及如何分析这些因素的影响，对于深入掌握化学知识和解决实际化学问题具有重要意义。
首先，浓度是影响化学反应平衡移动的一个关键因素。
当反应物浓度增加或生成物浓度减小时，平衡会向着正反应方向移动；反之，当反应物浓度减小或生成物浓度增加时，平衡会向着逆反应方向移动。
这就好比一场拔河比赛，增加某一方的力量（浓度），就会使这一方更有优势，从而推动反应向这一方进行。
以工业合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃为例，如果增加氮气或氢气的浓度，平衡就会向右移动，有利于氨的生成。
相反，如果增加氨气的浓度，平衡则会向左移动，抑制氨的生成。
压力也是一个能够改变化学反应平衡的重要条件。
对于有气体参与的反应，压强的变化会对平衡产生影响。
当压强增大时，平衡会朝着气体分子数减少的方向移动；压强减小时，平衡会朝着气体分子数增多的方向移动。
比如 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃这个反应，左边有 3 个气体分子，右边有 2 个气体分子。
如果增大压强，平衡会向右移动，有利于生成更多的三氧化硫；而减小压强，平衡则向左移动。
温度对化学反应平衡的影响同样不可忽视。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向着吸热的方向移动；对于放热反应，升高温度会使平衡向着放热的方向移动。
以碳酸钙的分解反应 CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) ＋ CO₂(g) 为例，这是一个吸热反应。
升高温度，平衡向右移动，促进碳酸钙的分解；降低温度，平衡向左移动，抑制碳酸钙的分解。
催化剂虽然能够改变反应的速率，但它并不能改变化学反应的平衡状态。
催化剂能够同等程度地加快正反应和逆反应的速率，所以在平衡状态时加入催化剂，只是加快了达到平衡的时间，而不会使平衡发生移动。
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减小 增大
增大 减小
正向 逆向
将NO2球放 入热水中
N2O4(g)
无色
2NO2(g)
红棕色
△H= + 57.2kJ· mol-1
实验内容
实验结论 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) c(N2O4) (平衡移动方向)
实验记录
1 2
将NO2球放 入冷水中
将NO2球放 入热水中
降温 升温
颜色变浅 颜色变深
减小 增大
增大 减小
逆向 正向
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
2NO2(g)
红棕色
N2O4(g) △H=－57.2kJ· mol-1
无色
T/K
K/ (mol· L-1)-1
298
6.8
333
0.601
温度对化学平衡的影响是通过改变 化学平衡常数实现的。
三、反应条件对化学平衡的影响
法国化学家 勒夏特列
小结
化学平衡状态 Q=K
破 坏 平 衡 平 衡 的 移 动 建 立 新 平 衡
影响平衡的条件
改变K的大小
（限度改变） 改变Q的大小 （限度不变）
温度
浓度
压强
Q≠K
平 衡 移 动 的 目 标
QK
Q
K
Q＞K
平 衡 逆 向 移 动
Q＜K
平 衡 正 向 移 动
新平衡状态 Q’=K’
QK
平衡移动 Q与K的 的方向 比较 逆向 不移动 正向 Q＜ K Q=K Q＞ K
资料：气态产物的系数之和减去气态反应物系数之和为气态 物质系数的改变量；用Δν来表示。
3、压强的影响
【概括整合】
增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动； 减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动。
在密闭体系中，如果只改变一个条件（如温度、浓度、压 强）平衡将向减弱这种改变的方向移动。 —————— 勒夏特列原理
第2节 化学反应的限度
第三课时
三、反应条件对化学平衡的影响
1、温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
红棕色
N2O4(g)
无色
△H=－57.2kJ· mol-1
实验内容
实验结论 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) c(N2O4) (平衡移动方向)
实验记录
1 2
将NO2球放 入冷水中
降温 升温
颜色变浅 颜色变深
4. 在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的△H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 变深 ； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学 平衡 正向 移动，Br2(g)的平衡转化率 变大 (变大、 变小或不变)。 5. 铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色 橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。 (1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 黄 色； (2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 橙红 色； (3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 左 移动(填“左”或“右”)。
减压
Q＜K
正向
3、将N2O4、NO2平衡混合气密封在注射器中如果推、 拉活塞，气体颜色将如何变化？
推活塞：气体颜色先变深，然后又逐渐变浅
拉活塞：气体颜色先变浅，然后又逐渐加深
应用： 分析下列反应的平衡变化
化学反应
加压 Q与 K的 比较 N2O4 (g) N2 (g) +O2 (g) N2 (g) +3H2 (g) 2NO2 (g) 2NO (g) 2NH3 (g) Q＞ K Q=K Q＜ K 减压 平衡移动 的方向 正向 不移动 逆向
增大 （填
3. 请从化学平衡角度解释工业合成氨中的有关措施：
N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)
（1）不断将氨液化分离出合成装置 （2）反应采用高压的条件 （1）减小生成物浓度平衡正向移动，可以提高原料利用率 （2）合成氨反应正向气体系数减小，所以增大压强平衡正向 移动，可以提高原料利用率
活动三：总结规律
【概括整合】
若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K，平衡正向移动； 减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡逆向移动。
N2O4 (g)
2NO2 (g)
思考？ 无色 红棕色 对处于化学平衡的混合气，在温度一定时：
1、如果同时增大N2O4、NO2的浓度到原来的2倍，平衡 如何移动？ Q＞ K 逆向 加压 2、如果同时减小N2O4、NO2的浓度到原来的1/2，平衡 如何移动？
2、浓度的影响
【探究活动】
活动一：预测平衡变化
Fe3+(aq) + 3SCN-(aq)
Fe(SCN)3(aq)
预测：在温度一定的Hale Waihona Puke 件下，增大反应物的浓度，平衡的变化。
改 变 浓 度
增大反应物 增大c(Fe3+) 或c(SCN-）
Q、K比较
Q < K
平衡移动方向 溶液颜色的变化
正 向 加 深
活动二：实验验证
1、在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。 下列判断正确的是( B ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变
2、某温度下的密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
试剂： 0.01mol/LFeCl3 、0.03mol/LKSCN 、1mol/LFeCl3、 1mol/LKSCN 仪器：几只试管、废液缸、洗瓶
实验1：取一支试管加入0.01mol/LFeCl3溶液3滴管；再取 一支试管加入 0.03mol/LKSCN溶液3滴管；两支试管溶液 混合，将混合溶液分在3支试管中，一支试管做对比观察， 另外两支做实验2和3。 实验2：取实验1中一支混合溶液，加入3-4滴1mol/LKSCN 溶液，振荡试管，与对比试管溶液比较观察颜色的变化。 实验3：取实验1中一支混合溶液，加入3-4滴1mol/LFeCl3 溶液，振荡试管，与对比试管溶液比较观察颜色的变化。 实验现象及结论 实验证实了预测
[CO][H2O] (1)该反应的化学平衡常数表达式K= [CO ][H 。] 2 2
(2) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
△H > 0
请回答下列问题：
c(CO2)= 1 mol· L-1，c(H2)=2.4 mol· L-1；达到平衡后 ，CO2的转化率为60％，此时H2的转化率为 25% ； (3) 若反应温度升高，M的转化率 “增大”“减小”或“不变”；）