影响化学平衡移动的因素(浓度)
化学平衡与浓度的关系
化学平衡与浓度的关系化学平衡是指在一定条件下，反应前后各物质的摩尔比例保持恒定的状态。
在化学反应中，反应物和生成物的浓度是决定平衡位置的重要因素之一。
本文将探讨化学平衡与浓度之间的关系，以及浓度对平衡位置的影响。
一、浓度与反应速率反应速率是指单位时间内发生反应的物质消失或生成的量。
在化学反应中，浓度对反应速率有直接影响。
根据化学动力学理论，浓度越高，分子碰撞的频率越高，反应速率越快。
因此，当反应物浓度增加时，平衡位置向生成物一侧移动，反应速率增加。
相反，当反应物浓度减少时，平衡位置向反应物一侧移动，反应速率减慢。
二、浓度与平衡常数平衡常数是用于描述化学反应平衡位置的指标。
对于一般的化学反应，平衡常数可用活度或浓度表达。
在反应物和生成物浓度已知的情况下，平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度比例求得。
当浓度变化时，平衡常数也会随之改变。
1. 影响平衡常数的浓度变化根据化学反应的平衡常数表达式，浓度的变化会引起平衡常数的变化。
当浓度增加时，平衡常数会变大，反之亦然。
这是因为浓度上升导致平衡位置向生成物一侧移动，使生成物浓度增加，同时反应物浓度减少。
因此，平衡常数随浓度变化而增大。
相反，当浓度减小时，平衡常数会变小。
2. 浓度变化对平衡位置的影响根据Le Chatelier原理，当系统处于平衡状态时，若外界条件发生变化，系统会偏离平衡状态，以抵消变化的影响。
当浓度发生变化时，平衡位置会向浓度变化的方向移动，以减小浓度差异。
具体而言，浓度增加会使平衡位置向生成物一侧移动，而浓度减小会使平衡位置向反应物一侧移动。
三、浓度与平衡的移动方向根据浓度对平衡的影响，可以预测在不同浓度条件下平衡位置的移动方向。
当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物一侧移动，促使反应向正向进行。
相反，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物一侧移动，促使反应向逆向进行。
需要注意的是，浓度变化并不是唯一影响平衡位置的因素，其他外界条件如温度、压力等也会对平衡位置产生影响。
《第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素》教学设计教学反思
《探究影响化学平衡移动的因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡挪动的观点和原理。
2. 掌握影响化学平衡挪动的因素，包括浓度、压强和温度。
3. 能够运用所学知识分析实际问题，并作出合理判断和预计。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学平衡挪动原理，能够分析影响化学平衡挪动的因素。
2. 教学难点：运用所学知识解决实际问题，结合实验进行深入探究。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 准备实验材料：相关试剂、试纸、酒精灯等。
3. 准备相关案例和实际问题，供学生分析和讨论。
4. 提前安置学生预习相关内容，做好课前准备。
四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾化学平衡的观点，诠释化学平衡的挪动及其影响因素。
(2)提出本节课的主题：探究影响化学平衡挪动的因素。
(3)引导学生思考影响化学平衡挪动的因素，并鼓励他们提出自己的猜想和假设。
2. 实验探究(1)实验一：温度对化学平衡挪动的影响引导学生观察实验现象并诠释原因，得出结论：温度是影响化学平衡挪动的因素之一，升温会使化学平衡向着吸热反应方向挪动。
(2)实验二：浓度对化学平衡挪动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向挪动；减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡逆向挪动。
得出结论：浓度也是影响化学平衡挪动的因素之一。
(3)实验三：压强对化学平衡挪动的影响在有气体参与的反应中，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减少的方向挪动；扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向挪动。
得出结论：压强也是影响化学平衡挪动的因素之一。
3. 小组讨论(1)学生分组讨论影响化学平衡挪动的其他因素，如催化剂、反应物或生成物的性质等。
(2)鼓励学生提出新的假设和实验方案，进行小组讨论和评判。
4. 总结归纳(1)总结影响化学平衡挪动的因素，强调实验探究的重要性。
(2)引导学生思考这些因素如何应用于实际问题中，如合成氨工业、燃料电池等。
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
化学浓度的影响与平衡移动
化学浓度的影响与平衡移动化学浓度是指在单位体积或单位质量的溶液中溶质的含量。
溶液的浓度对化学反应和平衡的移动有着重要的影响。
本文将探讨化学浓度对平衡移动的影响，并分析其原因。
1. 影响反应速率的化学浓度化学反应的速率取决于反应物的浓度。
根据速率方程式，当反应物浓度增加时，反应速率也会增加。
这是因为增加浓度会增加反应物的碰撞频率，进而增加反应发生的机会。
2. 影响化学平衡的化学浓度化学平衡是指反应物与生成物浓度之间达到稳定的状态。
根据勒夏特列原理，当某种物质浓度增加时，平衡会向反应物的方向移动，以消耗多余的物质。
反之，当某种物质浓度减小时，平衡会向生成物的方向移动，以补充缺失的物质。
3. 影响平衡常数的化学浓度平衡常数是描述平衡系统转化率的指标。
当平衡系统中某种物质的浓度发生变化时，平衡常数也会相应改变。
平衡常数的变化会导致平衡位置的移动，从而影响反应的进行。
4. 影响溶解度平衡的化学浓度溶解度是指在一定温度下溶液中最大溶解的物质量。
当溶质的浓度超过其饱和溶解度时，就会发生沉淀反应，溶质会从溶液中析出。
相反，如果减小溶质的浓度，过饱和溶液中的溶质将溶解进溶液中。
5. 影响离子平衡的化学浓度在溶液中，离子平衡是指阳离子和阴离子的浓度达到平衡状态。
当两种离子的浓度发生变化时，离子平衡会受到影响。
增加某种离子浓度会导致平衡移动以减少该离子的浓度，而减少某种离子浓度则会导致平衡移动以增加该离子的浓度。
总结：化学浓度对平衡移动有着重要的影响。
通过调整反应物和生成物的浓度，可以改变平衡位置并影响反应的进行。
了解浓度对平衡移动的影响有助于我们理解化学反应和平衡的本质，并为相关领域的研究提供指导。
注：此为示例文章，仅用于参考，具体内容需要根据实际情况进行修改和补充。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的摩尔浓度保持不变。
然而，通过改变影响化学反应平衡的因素，我们可以移动平衡位置，使得反应偏向于生成物或反应物的方向。
本文将探讨化学平衡的移动和各种影响因素。
一、浓度的影响改变反应物或生成物的浓度是移动平衡的一种方法。
根据勃朗斯特洛传递原理，当浓度增加时，反应的平衡位置将移向生成物的方向。
相反，当浓度减少时，平衡位置会朝着反应物的方向移动。
这是因为更高浓度的物质会增加碰撞的频率，从而推动反应向生成物的方向进行。
例如，考虑下列反应方程式：A +B ⇌C + D如果A或B的浓度增加，平衡位置将移向生成物C和D的方向。
相反，如果C或D的浓度增加，平衡位置会朝着反应物A和B的方向移动。
二、压力的影响对于涉及气体的反应，改变压力也可以移动平衡位置。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡位置会移向分子数更少的一方。
相反，当压力减小时，平衡位置会移向分子数更多的一方。
考虑下列反应方程式：2A + 3B ⇌ C如果压力增加，平衡位置将移向反应物A和B的方向，因为这个方向上的分子数更多。
如果压力减少，平衡位置会向生成物C的方向移动。
三、温度的影响温度是影响平衡位置的另一个重要因素。
根据热力学原理，当温度升高时，平衡位置会移向吸热反应的方向，即吸热反应的平衡位置会随温度升高而移动。
相反，当温度降低时，平衡位置会移向放热反应的方向。
考虑以下反应方程式：2A + B ⇌ C + heat如果温度升高，平衡位置将移向C的方向，因为这是一个吸热反应。
如果温度降低，平衡位置会朝着反应物A和B的方向移动。
四、催化剂的影响催化剂是影响平衡位置的另一个因素。
催化剂可以加速化学反应的速率，但不改变平衡位置。
它通过提供新的反应途径，降低活化能，从而加快反应的前进和后退速率。
因此，催化剂对平衡位置没有直接影响。
综上所述，化学平衡的移动可以通过改变浓度、压力和温度来实现。
化学平衡移动的影响因素
化学平衡移动的影响因素影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
2、在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
3、在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
1、浓度影响在其他条件维持不变时，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，有助于正反应的展开，均衡向右移动；减少生成物的浓度或增大反应物的浓度，有助于逆反应的展开均衡向左移动。
单一物质的浓度发生改变只是发生改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而引致正逆反应速率不成正比，而引致均衡被超越。
2、压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数左右的可逆反应来说，当其它条件维持不变时，减小总应力，均衡向气体分子数增加即为气体体积增大的方向移动；增大总应力，均衡向气体分子数减少即为气体体积减小的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）维持不变，则发生改变应力不能导致均衡的移动。
应力发生改变通常可以同时发生改变正,逆反应速率，对于气体总体积很大的方向影响很大，比如，正反应参予的气体为3体积，逆反应参予的气体为2体积，则减小应力时正反应速率提升得更多，从而并使v正\uev逆，即为均衡向正反应方向移动；而增大应力时，则正反应速率增大得更多，均衡向逆反应方向移动。
3、温度影响在其他条件维持不变时，增高反应温度，有助于吸热反应，均衡向吸热反应方向移动；减少反应温度，有助于放热反应，均衡向放热反应方向移动。
与应力相似，温度的发生改变也就是同时发生改变正,逆反应速率，高涨总是并使正,逆反应速率同时提升，降温总是并使正,逆反应速率同时上升。
对于吸热反应来说，高涨时正,反应速率提升得更多，而导致v正\uev逆的结果；降温时放热方向的反应速率上升得也越多。
与应力发生改变相同的就是，每个化学反应都会存有一定的热效应，所以发生改变温度一定会并使均衡移动，不能发生不移动的情况。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。
在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。
本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。
增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。
反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。
例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。
一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。
反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。
例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。
这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。
这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
2.当增加氨气浓度时，平衡将向生成氮气和氢气的方向移动，减小氨气的浓度差。
化学平衡浓度对平衡移动的影响
化学平衡浓度对平衡移动的影响化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持恒定。
而平衡移动则是指在改变反应条件时，平衡系统达到新的平衡状态的过程。
在改变浓度时，化学反应会向消耗较多物质的方向进行移动，以减少浓度差异。
1. 浓度对平衡移动的影响浓度的变化是影响平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当平衡系统中某种物质的浓度增大时，反应会向消耗该物质的方向移动，以减少浓度差异。
相反，如果某种物质的浓度减小，反应则向生成该物质的方向移动。
2. 影响平衡移动的浓度变化因素浓度的变化可以通过改变反应物和生成物的初始浓度、向体系中添加物质或者移除物质来实现。
2.1 改变反应物和生成物的初始浓度在平衡反应中，反应物和生成物的初始浓度可以通过调整反应物的摩尔比例来改变。
若增加某种反应物初始浓度，反应将向生成物方向移动，以达到新的平衡。
反之，若减少某种反应物初始浓度，反应则向反应物方向移动，以重新建立平衡。
2.2 向体系中添加物质向平衡反应体系中添加物质将导致浓度的变化，进而影响平衡移动。
对于气相反应，增加某种气体的压力将导致体系中该气体浓度的增加，反应则向消耗该气体的方向移动。
对于溶液反应，向溶液中添加物质将导致该物质的浓度增加，反应将向消耗该物质的方向移动。
2.3 移除体系中的物质从平衡反应体系中移除物质同样会改变物质的浓度，从而影响平衡移动。
对于气相反应，移除某种气体将导致体系中该气体浓度的减少，反应则向生成该气体的方向移动。
对于溶液反应，从溶液中移除物质将导致该物质的浓度减少，反应将向生成该物质的方向移动。
3. 平衡移动对浓度的影响示例3.1 气相反应的浓度变化考虑下列反应：2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl₂(g)当向体系中增加Cl₂时，Cl₂的浓度增加，根据Le Chatelier原理，反应将向消耗Cl₂的方向移动。
化学平衡与浓度的关系
化学平衡与浓度的关系化学平衡是指化学反应中反应物与生成物浓度之间的动态平衡状态。
在理解化学平衡的过程中，浓度起着重要的作用。
本文将介绍化学平衡与浓度之间的关系，并探讨浓度对化学平衡的影响。
一、浓度的定义与计算方法浓度是指单位体积或单位质量的溶质在溶液或气体中的含量。
其计算方法是将溶质的质量或物质的摩尔数除以溶剂的体积或质量。
在溶液中，浓度的常用表示方法有摩尔浓度（mol/L）、质量浓度（g/L）等。
而在气体反应中，浓度用压强来表示，常用单位为帕斯卡（Pa）。
二、浓度对平衡位置的影响1. 影响平衡位置的原理在化学平衡中，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于达到平衡。
当摄氏度为固定常数时，浓度变化可以引起平衡位置发生移动。
当增加或减少某种组分的浓度时，系统将通过移动平衡位置来消除这种变化。
2. 影响平衡位置的浓度变化当浓度增加时，平衡位置会向反应物生成物结构变化的一侧移动。
这是因为增加浓度会导致实际浓度与平衡浓度的差距增大，系统会向平衡浓度较低的一侧移动以达到平衡。
相反，当浓度减少时，平衡位置会向生成物反应物结构变化的一侧移动。
这是因为减少浓度会导致实际浓度与平衡浓度的差距减小，系统会向平衡浓度较高的一侧移动以达到平衡。
三、浓度对反应速率的影响1. 浓度与反应速率的关系浓度对反应速率有重要影响。
通常情况下，浓度越高，反应速率越快。
这是因为浓度较高时，反应物分子之间的碰撞更频繁，具有更大几率发生有效碰撞，从而加快反应速率。
2. 浓度与速率常数的关系根据速率方程，反应速率与反应物浓度的关系可以由速率常数表示。
速率常数是指单位时间内反应物浓度的变化量与反应物浓度之积的比值。
根据速率方程可以得出，当反应物浓度增加时，速率常数也会增加。
这意味着增加浓度会加快反应速率，而减少浓度则会减慢反应速率。
四、浓度对平衡常数的影响1. 平衡常数的概念平衡常数是指在给定温度下，反应物与生成物浓度的比值的稳定值。
平衡常数越大，说明反应向生成物一侧偏移。
化学平衡与浓度的影响
化学平衡与浓度的影响化学平衡是指反应物与生成物之间相互转化的速率相等的状态。
当反应物与生成物的浓度发生变化时，它们对化学平衡的影响是不可忽视的。
本文将探讨浓度对化学平衡的影响，并分析不同浓度对平衡位置和平衡常数的影响。
一、浓度对平衡位置的影响根据Le Chatelier原理，系统倾向于抵抗外界对其施加的影响，以维持平衡。
在反应物与生成物浓度增加或减少的情况下，平衡位置会发生相应的移动。
1. 浓度增加对平衡位置的影响当反应物的浓度增加时，平衡位置会移向生成物的方向。
这是因为根据Le Chatelier原理，系统会减少反应物的浓度以抵消外界对其的影响。
反之，当生成物的浓度增加时，平衡位置会移向反应物的方向。
2. 浓度减少对平衡位置的影响与浓度增加相反，当反应物的浓度减少时，平衡位置会移向反应物的方向。
同样地，当生成物的浓度减少时，平衡位置会移向生成物的方向。
二、浓度对平衡常数的影响平衡常数（K）是描述化学平衡的指标，它表示在一定温度下，反应物与生成物的浓度之比。
不同浓度对平衡常数的影响可以通过以下两种情况来说明。
1. 浓度增加对平衡常数的影响当反应物的浓度增加时，根据平衡常数的定义，平衡常数会减小。
这是因为平衡常数与浓度成反比，当浓度增加时，分母增加而分子不变，导致平衡常数的值减小。
相反，增加生成物的浓度会导致平衡常数的增加。
2. 浓度减少对平衡常数的影响与浓度增加相反，当反应物的浓度减少时，平衡常数会增大。
减少生成物的浓度同样会导致平衡常数的增加。
综上所述，浓度对化学平衡的影响是显著的。
当浓度发生变化时，平衡位置和平衡常数都会受到影响。
在实际应用中，可以利用调整反应物与生成物的浓度来控制化学平衡，以达到所需的反应条件。
值得注意的是，浓度对化学平衡的影响只是其中之一，其他因素如温度、压力等也会对平衡产生影响。
因此，在分析化学平衡时，需要综合考虑多个因素的综合作用，才能全面了解化学平衡的性质和变化规律。
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小结：浓度对化学平衡的影响 小结：
在其他条件不变时， 在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度
平衡向正反应向移动
减小反应物或增大生成物的浓度 减小反应物或增大生成物的浓度
平衡向逆方向移动
3、可逆反应C(s) + H2O(g) 、可逆反应
CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件， 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能 否引起平衡移动？ 的浓度有何变化 的浓度有何变化？ 否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
平衡正向移动， 浓度增大 ①增大水蒸气浓度 平衡正向移动，CO浓度增大 平衡不移动， 浓度不变 ②加入更多的碳 平衡不移动，CO浓度不变
③增加H2浓度 平衡逆向移动，CO浓度减小 增加 平衡逆向移动， 浓度减小
注意】 【注意】： 1、固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影 、固体或纯液体的浓度是常数， 响v正和 v逆，化学平衡不移动 2、 对于离子反应 ， 只能改变实际参加反应的离子的 、 对于离子反应， 浓度才能改变平衡。 浓度才能改变平衡。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
影响化学平衡移动的因素
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V正≠V逆
一定时间ห้องสมุดไป่ตู้
V′ ′≠0 正=V逆
平衡1 平衡1
破坏旧平衡
不平衡
平衡2 平衡2
建立新平衡
定义： 定义：
可逆反应中，旧化学平衡被破坏， 可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡 建立的过程叫做化学平衡的移动。 建立的过程叫做化学平衡的移动。
2、已知在氨水中存在下列平衡： 、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入 向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动， 固体， 移动， 向氨水中加入 OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动。 向氨水中加入浓盐酸， 移动。 向氨水中加入浓盐酸 (3)向氨水中加入少量 向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 逆反应方向 固体， . 向氨水中加入少量 固体 移动， 移动，此时发生的现象是 有气泡放出 。
滴加1mol/L的KSCN溶 的 滴加 溶 液
溶液红色加深
滴加NaOH溶液 溶液 滴加
溶液红色加深
滴加NaOH溶液 溶液 滴加
产生红褐色沉淀， 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅
结论
增加Fe 的浓度，平衡向正方向移动； 增加 3+或SCN-的浓度，平衡向正方向移动； 的浓度，平衡向逆方向移动。 减小 Fe3+的浓度，平衡向逆方向移动。
2、化学平衡的移动方向的速率判断： 、化学平衡的移动方向的速率判断 移动方向的速率判断： ⑴条件变化引起v正＞ v逆： 条件变化引起v 平衡向正方向移动 ⑵条件变化引起v正＜ v逆： 条件变化引起v 平衡向逆方向移动
【实验2-6】： 实验 】
编号 步骤1 步骤 现象 步骤2 步骤
现象 1 2
滴加饱和FeCl3溶液 滴加饱和
一、浓度对化学平衡移动的影响 【实验2-5】 实验 】
编号 步骤 K2Cr2O7溶液
实验结论 1 2
滴加3-10滴浓H2SO4
滴加10-20滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 增大CH+， 平衡向逆方向移动
溶液黄色加深
减小C 减小 H+，
平衡向正方向移动
用速率－时间（ ） 用速率－时间（V-t）关系图表示浓度对化学平衡的影响
【结论】： 结论】
3、增大生成物浓度，V逆先增大，V正随后增大， 、增大生成物浓度， 先增大， 随后增大， 平衡向逆方向移动； 且V逆＞ V正，平衡向逆方向移动； 4、减小生成物浓度，V逆先减小，V正随后减小， 、减小生成物浓度， 先减小， 随后减小， 平衡向正方向移动； 且V正＞ V逆，平衡向正方向移动；
速率－时间（ ）关系图： 速率－时间（V-t）关系图：
【结论】： 结论】
1、增大反成物浓度，V正先增大，V逆随后增大， 、增大反成物浓度， 先增大， 随后增大， 平衡向正方向移动； 且V正＞V逆，平衡向正方向移动； 2、减小反成物浓度，V正先减小，V逆随后减小， 、减小反成物浓度， 先减小， 随后减小， 平衡向逆方向移动； 且V逆＞ V正，平衡向逆方向移动；