生产生活中的含氮化合物
《生产生活中的含氮化合物》 讲义
《生产生活中的含氮化合物》讲义一、含氮化合物的概述在我们的生产生活中，含氮化合物扮演着至关重要的角色。
氮是生命活动中不可或缺的元素之一，它存在于众多的化合物中，这些化合物在农业、工业、医药、环境保护等领域都有着广泛的应用和重要的影响。
含氮化合物的种类繁多，常见的包括氨气（NH₃）、硝酸（HNO₃）、尿素CO(NH₂)₂、亚硝酸钠（NaNO₂）等等。
它们具有不同的化学性质和用途。
二、农业生产中的含氮化合物1、氮肥氮肥是农业生产中用量最大的化肥之一。
常见的氮肥有尿素、碳酸氢铵（NH₄HCO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。
氮肥能够为植物提供生长所需的氮元素，促进植物的茎叶生长，增加叶绿素含量，提高光合作用效率，从而增加农作物的产量。
尿素是一种高效的氮肥，其含氮量高，肥效持久，使用方便。
碳酸氢铵则具有速效性，能迅速为植物提供氮营养，但它的挥发性较强，使用时需要注意深施覆土。
氯化铵在酸性土壤中使用效果较好，但长期使用可能导致土壤酸化。
2、生物固氮除了人工合成的氮肥，自然界中还存在着生物固氮的现象。
某些微生物，如根瘤菌，能够将空气中的氮气转化为植物可吸收利用的含氮化合物。
豆科植物如大豆、花生等常与根瘤菌共生，通过这种方式获取氮源。
生物固氮不仅为植物提供了氮营养，还有助于维持土壤的肥力和生态平衡。
三、工业生产中的含氮化合物1、氨气氨气是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝酸、氮肥、铵盐等。
工业上通过哈伯法合成氨气，即在高温高压和催化剂的条件下，将氮气和氢气反应生成氨气。
氨气具有刺激性气味，易溶于水形成氨水。
氨水在工业上也有多种用途，如用于金属表面处理、废水处理等。
2、硝酸硝酸是一种强氧化性的酸，在工业上具有重要地位。
它主要用于制造炸药、化肥、染料、医药等。
硝酸的生产通常是通过氨气的催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再进一步氧化生成二氧化氮，最后用水吸收二氧化氮得到硝酸。
四、医药领域中的含氮化合物许多药物中都含有氮元素，例如磺胺类药物、抗生素等。
第二单元 生产生活中的含氮化合物
第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化一、二氧化氮和一氧化氮1．氮气氮气在空气中约占总体积的________。
通常情况下，N2不与________反应。
在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的________：2．一氧化氮NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成______：2NO＋O2===______(红棕色气体)。
3．二氧化氮二氧化氮是__________、有__________气味的________气体，密度比空气____，易______，____溶于水。
溶于水时生成________和____，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋H2O===____________。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2和NO2的主要来源(1)______、________和__________的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2．危害(1)引起________污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨(1)概念：________的降水称酸雨，主要是大气中的________和______溶于水后造成的。
(2)形成原理①H2SO4的生成：______________________________、__________________________。
②HNO3的生成：__________________________。
(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施(1)调整__________，发展__________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少______和____________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
知识点1氮气的性质1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应2．下列关于N 2的说法中错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．N 2＋O 2=====高温2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2在空气中约占总质量的45D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 知识点2 一氧化氮的性质3．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。
含氮与化合物
含氮与化合物含氮化合物是指分子中包含氮原子的化合物。
氮（N）是地壳中第七大元素，占地壳质量的四分之三。
氮在生物体中起着重要的作用，是构成氨基酸、DNA、RNA和许多其他生物分子的必需元素。
含氮化合物在生物学、化学、医学等领域具有广泛的应用。
含氮化合物可以分为无机和有机两类。
无机含氮化合物包括氨气（NH3）、硝酸（HNO3）、一氧化氮（NO）、氮氧化物（N2O）等。
这些化合物在农业、化肥生产、工业生产等方面具有重要的用途。
例如，氨气广泛用于农业中作为植物的氮源，硝酸被用作肥料和爆炸物的制造原料，一氧化氮在医学上被用作一种重要的信号分子。
而氮氧化物则是大气中的主要污染物之一，对环境和人类健康产生不良影响。
有机含氮化合物则是指分子中含有碳氮键的化合物。
有机含氮化合物包括氨基酸、胺类化合物、腺嘌呤和嘧啶等。
这些化合物在生物体内起着重要的生物活性和功能。
氨基酸是构成蛋白质的基本单元，可以通过碳氮键连接起来形成多肽链或蛋白质。
胺类化合物包括一度胺、二度胺和三度胺等，它们在生物体内担任着重要的信号传递和代谢调节的功能。
腺嘌呤和嘧啶是DNA和RNA的组成部分，它们在遗传信息的传递和蛋白质合成中起着重要的作用。
含氮化合物在医学上也具有重要的应用。
许多药物和药物候选化合物中含有氮原子。
例如，含氮杂环化合物如吡啶、咪唑、吡嗪和吡咯等具有广泛的生物活性，它们在抗菌、抗病毒和抗肿瘤等方面发挥着重要的作用。
含氮杂环化合物还可以用作荧光探针，用于细胞成像和疾病诊断。
此外，含氮化合物还具有广泛的应用于化学合成、材料科学和环境科学等领域。
例如，含氮杂环化合物可以用于有机合成中的催化反应和键形成反应。
含氮杂环高分子化合物具有诸如导电性、光学性能等特殊性质，被广泛应用于电子器件和光电器件的制备。
含氮杂环化合物还可以用于催化剂的设计和制备，改善化学工业的效率和减少环境污染。
综上所述，含氮化合物在生物学、化学、医学和工业领域具有重要的应用。
1-4-2生产生活中的含氮化合物
1-4-2生产生活中的含氮化合物(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是()①都是主族元素，最外层电子数均大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性；③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态；④氧化物都是酸性氧化物A．①正确B．只有①③正确C．只有③正确D．①②③④均不正确[解析]氢原子最外层只有1个电子，①错误；绝大部分非金属既能作氧化剂，又能作还原剂，②错误；③中忽略了多个碳的氢化物，如辛烷是汽油的主要成分，常温下为液态；④错误，如CO、NO都属于不成盐的氧化物，水也不属于酸性氧化物。
[答案]D2．关于SO2和NO2的叙述中正确的是()A．SO2可使石蕊试液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气[解析]SO2的漂白性是有限的，不能使石蕊试液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；闪电时，空气中的N2和O2直接化合生成的是NO，C错误。
[答案]D3．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，并打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气，并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹[解析]氢气难溶于NaOH 溶液，不会产生喷泉现象。
[答案]B4．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是( )A ．全部B ．①③⑤C ．①③D ．①②④[解析]氯水见光发生反应2HClO=====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O, 为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里。
氮及其化合物的种类和应用
氮及其化合物的种类和应用氮是一种重要的元素，在自然界和人类社会中都有着广泛的应用。
除了空气中占比较高的氮气外，氮还可以形成各种化合物，其中一些化合物在生产和生活中都有着重要的用途。
氮气空气中包含78%的氮气，这是最常见的氮化合物。
氮气是一种很稳定的分子，不易被其他元素或化合物所取代。
因此，氮气在空气中占据着很大的份额，对人类的生存没有太大的影响。
氨气氨气是由氮和氢两种元素组成的化合物，它的化学式为NH3。
氨气具有刺激性气味和较强的碱性，可以溶解在水中形成氨水。
氨气是生产肥料的重要原料之一，也可以用于制造化学品、冷却剂、控制酸度等。
硝酸硝酸是一种含有氮元素的酸性物质，它由氮、氧和水组成，其化学式为HNO3。
硝酸是一种强酸，可以腐蚀金属和组织，很难保存。
硝酸是制造化肥、火箭燃料和爆炸物等的重要原料。
同时，它也是医学上常用的一种脱水剂。
硝酸盐硝酸盐是一种含有氮元素的盐类化合物，由金属离子和硝酸根离子组成。
硝酸盐在土壤中是一种重要的营养元素，可以促进植物生长。
同时，硝酸盐也被用于生产火葬的燃料，还被用于制造电子设备和玻璃制品。
三氧化二氮三氧化二氮，也称为笑气，是一种含有氮元素的化合物。
它由氮和氧两种元素组成，在常温常压下为无色气体。
三氧化二氮可以用于局部麻醉、镇痛和抑制咳嗽等医学用途。
同时，它也是一种迷幻剂，被一些人滥用。
尿素尿素是一种含有氮元素的有机化合物，其化学式为CO(NH2)2。
尿素是一种白色结晶状物，可溶于水和酒精。
尿素是制造肥料的重要原料之一，可以提供植物所需的氮元素。
此外，尿素还被用于制造医药、塑料和化妆品等。
结语氮及其化合物在生产和生活中都有着广泛的应用，无论是生产农作物还是制造医药和电子产品，都离不开氮化合物的帮助。
同时，也要注意一些含氮化合物的不良影响，如滥用笑气等行为对健康的危害。
让我们更加深入地认识氮化合物的应用和影响，保障人类和自然环境的健康。
《第6讲 生产生活中的含氮化合物》训练
《第6讲 生产生活中的含氮化合物》训练（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题共10题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题目要求） １．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 （ ）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④【答案】C 【解析】“绿色化学”的思想是尽量使用无毒，无害的愿料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为l00％，无污染，对环境友好，①的做法可防止氨气对空气的污染 ②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染 ④的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氧气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。
２．如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是 （ ）选项 实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH 3与浓盐酸反应生成了NH 4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A1Cl 3溶液 D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱【答案】A【解析】因浓H2SO4不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可能是MgCl2溶液，NH3本身不能电离出OH-，因此NH3不是碱，NH3·H2O 才是碱。
３．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是（）A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D．NaHSO4【答案】D【解析】由3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O，只有D能提供H+。
《生产生活中的含氮化合物》 讲义
《生产生活中的含氮化合物》讲义一、引言氮是生命活动中不可或缺的元素之一，在生产生活中，含氮化合物扮演着重要的角色。
从农业中的化肥到工业中的炸药，从日常生活中的食品添加剂到环境保护中的污染物，含氮化合物无处不在。
了解这些含氮化合物的性质、用途以及对环境和健康的影响，对于我们更好地利用它们、减少其危害具有重要意义。
二、常见的含氮化合物1、氨气（NH₃）氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体。
在工业上，氨气是制造硝酸、氮肥等的重要原料。
同时，氨气还广泛应用于制冷行业。
在农业中，氨水作为一种氮肥，能够为农作物提供氮元素。
2、硝酸（HNO₃）硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的强酸。
它在工业上用于制造化肥、炸药、染料等。
在实验室中，硝酸也是常用的化学试剂。
3、氮肥氮肥是农业生产中最常用的肥料之一，常见的氮肥有尿素CO(NH₂)₂、碳酸氢铵（NH₄HCO₃）、硝酸铵（NH₄NO₃）等。
氮肥能够促进植物的茎叶生长，提高农作物的产量。
4、蛋白质蛋白质是生命的物质基础，由氨基酸组成，而氨基酸中含有氮元素。
蛋白质在人体中起着重要的作用，如构成组织、调节生理功能等。
在食品工业中，蛋白质也是重要的营养成分。
5、三聚氰胺（C₃H₆N₆）三聚氰胺是一种有机化合物，曾被用于制造三聚氰胺甲醛树脂。
然而，由于其含氮量高，曾被非法添加到食品中以提高蛋白质检测含量，对人体健康造成了严重危害。
三、含氮化合物在生产中的应用1、化工生产在化工领域，含氮化合物是制造各种化学品的重要原料。
例如，以氨气为基础可以生产硝酸、铵盐等；硝酸则用于制造炸药、染料、塑料等。
2、农业生产氮肥的使用对于提高农作物产量至关重要。
合理使用氮肥可以促进农作物的生长和发育，增加产量。
但过量使用氮肥可能会导致土壤酸化、水体富营养化等环境问题。
3、医药生产一些含氮化合物在医药领域有重要应用，如某些抗生素、抗癌药物等都含有氮元素。
1、食品添加剂某些含氮化合物可以作为食品添加剂，如亚硝酸盐可以用于肉类制品的防腐和增色，但过量摄入可能对健康有害。
生产生活中的含氮化合物
⽣产⽣活中的含氮化合物⽣产⽣活中的含氮化合物【学习⽬标】知识技能1、掌握氮及氮的氧化物的重要性质和⽤途。
2、认识氮氧化物对⾃然环境的影响，增强环境保护意识。
3、掌握氨及铵盐的性质，知道氮肥的性能和使⽤氮肥的注意事项。
4、掌握硝酸的⼯业制法和强氧化性，认识硝酸的其他性质和⽤途过程与⽅法1、了解模拟⽣物固氮的原理，探寻⼯业⽣产氮肥的有效途径。
2、认识硝酸⼯业在⽣产中的重要作⽤，以及硝酸⽣产使⽤过程中产⽣的废⽓对环境的污染。
认识到科学使⽤化肥的意义。
情感态度与价值观逐步树⽴珍惜⾃然、爱护环境、合理使⽤化学物质的观念【教学重点】氮氧化物的⽣产及转化，氮肥的⽣产利⽤，硝酸的性质【教学难点】氮及其化合物的相互转化【教学流程】已经接触过的与氮有关的物质⼀、氮的固定1、氮元素简介①是⽣命的基础，⼈体内输送氧⽓的⾎红细胞和植物体内催化光合作⽤的叶绿素中都含有，元素在⽣命活动中扮演着⼗分重要的⾓⾊。
②空⽓中含量最多的⽓体是。
20世界初，德国化学家在简陋的实验室中⾸次⽤和氢⽓合成了氨，奠定了⼤规模⼯业合成化肥的基础。
③含氮化合物也给⼈类⽣活带来了⼀些负⾯影响，如氮的氧化物导致，⽔中含氮化合物过多引起等。
④氮元素是植物⽣长的必须元素之⼀。
充⾜的氮化合物使植物，，增强，从⽽使农作物的产量和产品质量得以提⾼。
⼤部分氮元素以游离态存在于空⽓中。
⼀般情况下，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮。
2、氮的固定：游离态的氮转化为化合态的氮，相关的⽅程式①⼈⼯：②⾃然：俗话说”雷⾬发庄稼”，电闪雷鸣是⼈们司空见惯的⾃然现象，地球上每年平均发⽣315160余次闪电，在放电或⾼温条件下，空⽓中的氮⽓能与氧⽓发⽣反应，⽣成⼀氧化氮，⼀氧化氮在空⽓中很不稳定，易被空⽓中的氧⽓氧化成⼆氧化氮，⼆氧化氮与⽔反应⽣成硝酸，⾬⽔中的硝酸渗⼊⼟壤后与矿物质作⽤⽣成硝酸盐，其中的硝酸根离⼦被植物的根系吸收，转化为植物⽣长所需的养料。
③⽣物：3、纯净的氮⽓是⼀种⽆⾊，⽆味的⽓体，⽐空⽓稍轻，难溶于⽔（通常1体积⽔中可溶解0.02体积的氮⽓），沸点—196℃，是较难液化的⽓体。
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N2 + 3H2 催化剂 2NH3
哈伯
波施
分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖
2、氨气的物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小， 易液化；液态氨汽化时要吸收周围的热量， 使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。 极易溶于水（体积比1∶700）
喷泉实验
烧杯中的水沿着导管喷入 烧瓶，形成美丽的喷泉, 酚酞溶液变成 红 色。
汽车的使用等 • 危害：① 形成硝酸型酸雨
② 形成光化学烟雾 ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３ Ｏ３＋ＣｘＨｙ→光 有毒烟雾
③ 破坏臭氧层（形成臭氧空洞）
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
想一想：NO2 和 Br2蒸气均为 红棕色，该如何区别？ 1、通入水中 2、通入硝酸银溶液中 能否利用湿润的淀粉-KI试纸？
不能。均能氧化 I- 到 I2，使淀粉变蓝。
③ 易与碱反应: 实验5：
现象:湿润的红色石蕊试 纸变蓝。
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑ +2H2O 可用于实验室制取NH3
如何检验NH4+？
有一位农民在仓库里存放了一袋氮 肥—碳酸氢铵(俗称碳铵),有一天他发现这 袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结 果发现被人”偷盗”了很多，你能从化学 的角度替他找原因吗?
二、N2的化学性质： 化学性质很稳定
N2 + O2 放电 2NO
N2
+
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
N2 + 3Mg 点燃 Mg3N2
想一想：如何得到纯净的N2？ 分离液态空气
想一想：实验室中如何除去N2中的O2？ 气体通过灼热的铜网
三、氮的氧化物：
1、NO： 无色气体，难溶于水， 有毒，能跟血红蛋白作用，而引起中毒。
问题2: 溶液为什么变红? 3、氨气的化学性质
①NH3 的水溶液(氨水)显碱性
NH3＋H2O
大部分
NH3·H2O
小部分
NH4+＋OH-
思考：氨水中含有的微粒有哪些？
分子：H2O NH3 NH3·H2O 离子： NH4+ 、OH- 、极少量H+
实验2：
现象：湿润的红色石蕊试纸 变成 蓝 色。
结论：氨水易挥发，氨气 的水溶液具有 碱 性。
若是NO2或NO与O2的混合气体?
（1） NO2和O2的混合气体溶于水:
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
4 NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3 = 4︰1, 恰好完全反应
V(NO2) ＞4︰1，NO2过量，剩余气体为NO V(O2) ＜4︰1，O2过量，剩余气体为O2
立即倒立在足量的水中，足够长时间后，试
管内水面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，
下列高度关系判断正确的是( C )
A： h2 > h3 > h1 > h4 B ： h3 > h2 > h1 > h4 C ： h4 > h2 > h3 > h1 D ： h1 > h2 > h3 > h4
三、氮肥的生产和使用
问题1、喷泉形成的原因?
氨气极易 溶于水
瓶中氨气溶 于胶头滴管
（1︰700）
挤入的水中
烧杯中的水被 大气压压入烧 瓶形成喷泉
瓶中气压下降 小于外界气压
关键：烧瓶内外形成明显的气压差
引发喷泉的操作是？ 打开止水夹， 把胶头滴管中的水挤入烧瓶。
如何引发喷泉？
打开止水夹，用热毛巾将烧瓶 捂热，NH3受热膨胀，与水接 触，即发生喷泉。
2NO + O2 = 2NO2 NO遇空气即变红棕色
－－检验、鉴定NO气体
2、NO2： 红棕色、有刺激性 气味；有毒；易溶于水，与水能反应
2e-
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
氧化剂、还原剂(1 2)
想一想：如何理解谚语“雷雨发庄稼”？
N2 NO NO2 HNO3 氮肥
3、氮氧化物(NOX)对环境的污染 • 来源：氮肥的生产、金属的冶炼、
第二单元 生产生活中的含氮化合物
N的主要化合价：
-3 0 +1 +2
NH3
N2
NO
N2O
Mg3N2
+3 +4 +5 酸酐
N2O3
NO2 N2O4
N2O5
HNO2 NaNO2
HNO3 NaNO3
一、氮的固定： 游离态氮转化成化合态
工业合成氨（人工固氮） 豆科植物的根瘤菌把N2转变为NH3
（自然固氮） 闪电时N2和O2直接化合（自然固氮）
实验3：
现象:烧杯中出现白烟
结论:浓氨水、浓盐酸具有 挥发性，NH3会与HCl反应 生成NH4Cl固体小颗粒。
NH3 + HCl = NH4Cl ② NH3可以与酸反应生成铵盐
NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白烟)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
③ NH3与O2反应
催化剂
（2）NO 和O2的混合气体溶于水:
2NO + O2
2NO2
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
可得: 4 NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
V(NO) V(O2)
= 4︰3, 恰好完全反应 ＞4︰3，NO过量，剩余气体为NO ＜4︰3，O2过量，剩余气体为O2
下列各组气体：(1) NO2+NO (2) NO2+O2 (3) HCl+N2 (4) Cl2+SO2 等体积混合，分别通入体积相同的试管并
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
表现出NH3的还原性
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
4、铵盐
① 溶解性: 易溶于水
② 易分解:
实验4： 现象：试管底部固体减少，在 试管中上部有白色固体出现。
△
NH4Cl
NH3↑ + HCl↑
遇冷：NH3 + HCl = NH4Cl
△
NH4HCO3
NH↑3 + CO2↑ +H2O
1800年未使用化肥每公顷 耕地生产0.73吨粮食
1978年使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食
如果不施化肥，中国只能养活2亿多人 口，剩下11亿人就没饭吃。
氮肥的种类： 铵态化肥都来源于NH3 NH4Cl
铵态化肥 NH4HCO3 (NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
尿素（CO(NH2)2）
1、工业制NH3方法（合成氨）
思考：如果将一支充满NO2的 试管倒立于水槽中你会观察到什么现象？
试管内水面上升到2/3处 试管内气体呈无色
练习: 将充满NO和NO2的混合气体45mL的 试管，倒立于水中，一段时间后，气体的体 积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体 积比为 A．2:1 B．2:7 C．7:2 D．9:7
A