《走进化学世界》知识点
九年级化学走进化学世界知识点
九年级化学走进化学世界知识点九年级化学走进化学世界知识点物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰(温度)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：一样点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子 (一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否那么俯大仰小)(4)酒精灯：①考前须知：制止向燃着的酒精灯添加酒精;制止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，制止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰(温度)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持枯燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持枯燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
走进化学世界知识点总结
走进化学世界知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。
它是自然科学领域中重要的一门学科，对于我们了解世界和应用科学技术有很重要的意义。
以下是对化学世界的一些主要知识点的总结。
1.原子结构：原子是化学世界的基本单元。
它由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子带有负电荷。
原子的核心电荷数等于质子的数目，电子数等于质子数时，原子呈中性。
2.元素和周期表：元素是由一种类型的原子组成的物质。
元素根据其原子数目和元素周期表中的位置进行分类。
元素周期表将元素按照周期性的方式排列，使得具有相似化学性质的元素放在同一列中。
有119个已知元素，其中92个是自然存在的。
3.化学键：化学键是化学中原子之间的相互作用。
最常见的化学键类型有共价键和离子键。
共价键是由共享电子形成的，而离子键是由电子的转移形成的。
4.化学反应和化学方程式：化学反应是物质之间的转化过程。
化学方程式是一种描述化学反应的方式，其中反应物在左边，生成物在右边。
反应物和生成物之间通过化学键的形成和断裂发生化学变化。
5.物质的性质：化学研究的核心是物质的性质。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质可以通过观察和测量得到的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在发生化学反应后表现出的性质，如可燃性、反应活性等。
6.反应速率和平衡：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的数量。
反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
化学反应可能达到平衡，这时反应物和生成物的浓度将保持不变，但反应仍在进行。
7.酸碱理论：酸和碱是化学中常见的物质。
酸是能够释放出氢离子的物质，碱是能够释放出氢氧根离子的物质。
在酸碱反应中，酸和碱相互中和形成盐和水。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应的重要类型之一、在这种反应中，物质的电荷发生改变，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
氧化还原反应在生物体内的呼吸和细胞活动中起着重要作用。
第1单元 走进化学世界知识点大全
考点1认识化学
1.化学定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学
2.化学贡献：
①道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
3.绿色化学：核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
3.实验室药品取
①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。
现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。
分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。
其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。
操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。
方法总结：
4.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对比实验（控制变量）
呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。
操
作
分别伸入
燃着的小木条
分别滴入相同滴数的
澄清石灰水，振荡
对一块干燥的玻璃片哈气，
并与放在空气中的干燥玻璃片比较
现
象
空气中的木条继续燃烧
呼出气体中的木条熄灭
5.科学探究的主要步骤（八步骤）
(1)提出问题，(2)猜想和假设；(3)制定计划（实验方案）；(4)进行实验；(5)收集证据(包括观察记录到的现象，
《走进化学世界》(知识清单)九年级化学上册(人教版)
第一单元走进化学世界知识导引知识清单知识点1：物理变化与化学变化知识点2：物理性质与化学性质补充1：物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。
叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。
叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。
补充2：氧气和二氧化碳的性质对比知识点3：物质的性质与用途之间的联系知识点4：实验探究1.实验探究的一般步骤：发现问题→做出假设或猜想→制定方案→实验并记录现象→分析现象得结论→反思与总结。
2.实验观察（1）关注物质的性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；（2）关注物质的变化：如蜡烛受热融化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化；（3）关注物质变化的过程（包括变化前、变化时、变化后等）以及对结果的解释和讨论。
3.实验一：对蜡烛及其燃烧的探究迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。
熄灭时1.熄灭蜡烛，观察所发生的现象有白烟从烛芯飘出蜡烛熄灭，产生白烟。
白烟是石蜡的固体小颗粒，可以被点燃。
2.用火柴点燃刚熄灭时的白烟火顺白烟将蜡烛重新点燃4.实验二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验方法：对比实验人体呼出气体的收集方法：排水法探究内容实验操作判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中根据石灰水变浑浊程度不同判断CO2含量不同氧气含量是否相同将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中根据木条燃烧情况的不同判断O2含量不同水含量是否相同取两块干燥的玻璃片（或小镜子），对着其中的一块呼气根据玻璃片（或小镜子）上的水雾的不同判断水蒸气的含量不同实验结论：呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的量比空气的多，氧气的量比空气的少。
知识点5：常用的实验仪器1.反应容器可直接加热不可直接加热，需垫石棉网2.加持仪器①铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。
九年级化学《走进化学世界》知识点
九年级化学《走进化学世界》知识点九年级化学《走进化学世界》知识点课题1物质的变化和性质:一、观察实验的步骤、方法:实验前:物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等;实验中:实验条件、伴随的现象(如:光、焰、烟、声、色以及沉淀生成、气体产出和热量放出等);实验后:生成物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等。
二、绿色化学---又称环境友好化学、没有污染的化学，主要特点:(上册课本P32，了解即可)1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料;2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放;3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”;4.产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。
三、熟记28种元素符号和名称:(上册课本P75)名称氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯符号HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl名称氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘铅(补充)符号ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgIPb巧记常见的元素符号书写元素符号的第一个字母要大写，若由两个字母元素符号第一写个字母要大写，第二个字母要小写。
1、氢，H:“氢”字下面“工”字的倒转即“H”2、氦，He:在英语中“e”的发音可为“ai”，“hai”3、碳，C:煤的主要成份是碳，半块煤的形状象C4、氮，N:氮的汉语拼音“dan”中的第三个字母5、氧，O:地球的表面布满了氧气，地球的形状像O6、氟，F:氟的汉语拼音“fu”中的第一个字母7、氖，Ne:在英语中e的发音可为ai，nai8、钠，Na:钠的汉语拼音“na”9、镁，Mg:美(镁)观的汉语拼音“meiguan”中的第一个字母10、铝，Al:铝在地壳中是排第一多的金属;A是排在字母顺序表中第一位置。
第二个字母是汉语拼音“lǚ”的第一个字母11、硅，Si:河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S”，“i”是河里一粒粒的沙子12、磷，P:人的骨头含有白磷，骨头的形状象P13、硫，S:硫与流同音，流水像“S”14、氯，Cl:“氯”字中有“录”字上面有“彐”开口象C，第二个字母是氯的汉语拼音“lü”的第一个字母。
[全]中考初三化学《走进化学世界》必考知识点全总结
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[全]中考初三化学《走进化学世界》必考知识点全总结单元知识架构知识整理一.认识化学1. 概念：化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。
2.化学发展史：古代火的发现和利用；近代道尔顿和阿伏加德罗创立原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；现代化学纳米技术的发展和“绿色化学” 的提出。
3. 化学的用途：(1)农业上：生产农药和化肥，以提高农作物的产量。
(2)医疗上：合成药物，治疗疾病。
(3)生活上：开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。
(4)利用化学综合应用自然资源和保护环境。
二.物理变化和化学变化【易错提醒】爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸是物理变化。
三. 物理性质和化学性质四. 常见仪器的识别五.化学实验基本操作1. 药品的取用原则：2.固体药品的取用：(1)不定量固体药品的取用(2)一定量固体药品的取用3.液体药品的取用：(1)较多量液体药品的取用倾倒(2)少量液体药品的取用(3)一定量液体药品的取用量取4.物质的加热：(1)酒精灯的使用①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心。
其中外焰的温度最高，因此加热时应用外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触，以免容器炸裂。
②点燃酒精灯时要用燃着的火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。
③如遇酒精灯翻倒失火，可用湿抹布或细沙扑灭，不能用水冲。
④加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可以用嘴吹灭。
⑤添加酒精时，需将酒精灯熄灭并冷却至室温，酒精量不得超过容积的−2。
3。
走进化学世界知识点
第一单元走进化学世界知识点整理一、化学研究对象：1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 道尔顿和阿伏加德罗的原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。
三、物质的两种性质四、化学实验基本操作（一）闻一瓶未知气体的正确操作：用手轻轻在瓶口煽动，让少量气体飘入鼻孔。
（二）药品的取用规则1. 安全原则“三不”：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。
2. 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品。
若没有说明用量，应取最少量：液体一般1～2ml，固体只需盖满试管底部即可。
3. 处理原则“三不一要”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
4. 护眼原则：实验时，要注意保护眼睛，如果试剂进入眼内，要立刻用大量水冲洗，并不断眨眼睛，必要时要看医生。
（三）固体药品的取用1. 块状或金属颗粒：用镊子夹取。
“一横二放三慢滑”。
先把容器横放，把药品放在容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品慢慢滑到试管底部，以免打破试管。
2. 粉末状固体或小颗粒药品：用药匙或纸槽。
“一斜二送三直立”。
先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送到试管底部（防止药品沾在试管口或试管壁），然后使试管直立起来。
（四）液体药品的取用1. 取较多量液体：倾倒法。
先取下瓶塞，倒放在桌面上（防止塞子被污染或药品腐蚀桌面），然后拿起瓶子，使贴标签的一面朝向手心（防止瓶口的液体流下腐蚀标签），倾倒时，瓶口要紧挨容器口，慢慢倒入（防止液体洒出），倒完后立即盖好瓶塞（防止盖错瓶塞或药品跟空气中的物质发生反应）。
2. 较少量液体：滴加法，用胶头滴管。
3. 取一定体积的液体：用量筒和胶头滴管。
用倾倒法倒入液体接近要求的刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴加至要求的刻度线。
4. 量筒的选择：A.要一次性量取（即量筒最大刻度要大于或等于量取液体的体积）；B. 量程越小越好（要在一次性量取的基础上）。
第一单元_走进化学世界知识点
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质1、化学研究的对象。
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
2、近代化学理论的建立（1）原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
（2）元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
3、物理变化和化学变化二、物理性质和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O用一只干燥的烧杯罩在火焰上方烧杯壁有水雾蜡烛燃烧有水生成用一只壁被澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后将蜡烛熄灭烛芯上有白烟冒出石蜡蒸汽被点燃白烟具有可燃性用火柴点燃刚熄灭的白烟白烟燃烧二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
1.用排水法收集气体实验操作实验现象实验结论在集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水中。
将塑料管小心插入集气瓶，吹气。
集气瓶中的水排完。
呼出的气体大部分没有溶于水。
在水中收集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放在桌面上。
气体无色。
呼出的气体是无色的。
2.收集空气将空的集气瓶正放在桌面上，并用玻璃片盖住瓶口。
气体无色。
空气为无色。
3.对比项目实验操作实验现象实验结论二氧化碳含量是否相同向一个盛有空气的集气瓶和一个盛有呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡。
呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，装有空气的集气瓶中几乎无现象。
人呼出的气体中含有较多的二氧化碳。
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《走进化学世界》复习提纲
一、物质的变化和性质
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】定义：没有生成其它物质的变化
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】定义：变化时都生成了其他物质
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化
二、走进化学实验室
1．药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2．固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3．液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧挨试管口或仪器口，防止药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，防止药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
4．物质的加热
（1）酒精灯的使用
①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉
网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（2））给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止水倒流到试管底部，使试管炸裂。
5．仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
6．近代化学理论的建立
⒈由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
奠定了近代化学的基础。
⒉元素周期律、元素周期表：门捷列夫（俄国人）。