溶液的配制及分析
溶液的配制及分析
溶质
V(aq) n(mol) C(mol/L)
20g NaOH 1L 0.5 0.5
80g NaOH 1L 2
2
98g 硫酸 500mL 1
2
49g 硫酸 100mL 0.5
5
1.12LHCl (S. T.P)
250mL 0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在 1L水中，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是否为1mol/L？
例7：等体积的1mol/L的HCl与 0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的 物质的量浓度(体积变化忽略不计）。
两种溶液混合后的浓度： C混 • V混 = C1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时：
V混 = V1 + V2
不能忽略体积变化时：
V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
4、有关气体溶解度等的计算 例8：在S.T.P 下，氨气与水以体积比 500∶1溶解，所得氨水密度为ρ，求C。
注：在有关氨水浓度的计算中，溶 质的 M 以17 g/mol 算。
练习：100mL 98%的浓硫酸， 密度为1.84g/mL， 稀释成 200mL。求C稀？
M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1 =0.05mol c(Na2CO3)= n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度 为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液， 需要NaCl的质量是多少？ 解 ： n(NaCl)= C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
A、 50mL 1mol/L KCl溶液
溶液的配制及分析
=106g/mol×0.010mol=1.06g
天平、药匙
用托盘天平称量1.1gNa2CO3固体
可编辑ppt
6
一、配制一定物质的量浓度溶液
烧杯、玻璃棒
实验步骤及所用仪器： ⑶溶解
提问将：溶除质了烧倒杯入外小还烧需杯要，哪些加仪入器适？量的
蒸馏水搅拌溶解，冷还却需至室要温玻。璃棒进行搅拌
注意事若项将：热的溶液转入容量瓶，则会导致所配溶液浓 度 1.应在烧.杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
若再加水至刻度线，则会可导编辑致ppt所配溶液浓度偏小。 11
一、配制一定物质的量浓度溶液
实验步骤及所用仪器： ⑻装瓶贴标签
容量瓶不能存放溶液， 把溶液转移到试剂瓶中，贴 标签，标明溶液名称和浓度。
可编辑ppt
12
【合作实验】
配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液
可编辑ppt
13
溶液的配制及分析
可编辑ppt
1
3.6%含 糖ຫໍສະໝຸດ 量1.5 mol/L可编辑ppt
2
一、配制一定物质的量浓度溶液
容量瓶
检漏
线
1. 构造：细颈、梨形、平底、有塞
2. 标注： ⑴一条刻度线 ⑵温度和容积
3⑶.容常量见瓶容使积用的规注格意：事1项0/：50/100/250/500/1000mL
①.按所配溶液的体积选择合适规格的容
可编辑ppt
4
配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶贴签
可编辑ppt
5
一、配制一定物质的量浓度溶液
实验步骤n及(N所a2C用O仪3)=器c(N：a2CO3) ×V
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
溶液的配制及分析
6
3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
7
四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
溶液的配制及分析-PPT课件
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
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溶液的配制及分析教案
教学目标:
知识U标
r初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能;
2. 了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力U标
1-通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力;
2.通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和
提炼，提高学生分析和概括能力。
悄感U标
1.培养学生严谨求实的科学态度;
2.
a.结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
＞教学过程
知识回顾
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量X100% ［提问］1八某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为
2、某饱和溶液的质量分数为25 % ,其溶解度为
3、欲配制100g7%NaCI洛液，怎么配制呢
引入新课
九、十月正是流感高发期，严重时虫生会要求患者验血。
请看验血报告单。
报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。
它是怎样的一个物理量的单位呢让学生观察单位，来猜想公式,
单核细胞比率（中性粒细胞比率（）
血红蛋白111 (120-160g/l)
白蛋白（）
•总胆红素：正常情况间接胆红素：正常情况宜接胆红素：正常情况umol/L
（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度J用字母C来表示。
（C
二n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度"下个定义。
总结归纳:
【板书】物质的量浓度
PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理
量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号：C B
单位：mol • L 1
表达式：CB=nB/Vr n=
请判断这三句话谁对谁错
Imol • 的NaCI 溶液中含有Imo!的NaCL .
2、从ILlmol •L-1 NaCI溶液中取出lOOmL溶液,其物质的量浓度仍为Imol*!/】。
（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变；但所含溶质的物质的量;（溶液是均一稳定的。
）
3、将106g Na2CO3固体溶于IL水中，所配得的溶液的物质的量浓度为Imol
这样做对不对，那应该怎么配才对呢（会导致溶液浓度变小）
练习:
2•将4gNaOH溶解在lOmL水中，再稀释成1L,从中取出lOmL,则取出的lOmL
洛液中NaOH的物质的量浓度是（）
A Imol/L
BL
D lOmol/L
2.配制500ml L的NaCI溶液，需NaCI的物质的量是多少质量是多少学生
黑板
思考与探究
现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。
化学实验室急需lOOmL
OOmol/L浓度准确的Na2CO3溶液，实验员不在，向你求助。
你打算如何配制呢请设计简单的实验方案。
CB二PIB/V, n=
【提问］:首先我们来看L,它表示什么含义呢
那我今天要配制lOOmL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢质量乂是多少呢［讲解】：mo!那L中"1"后面的2个“0”可以省略吗大家想一下。
（纠正学生N32CO3）后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。
这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。
这里就是要准确称出1.06g O
【提问］：那lOOmL溶液体积怎么确定呢
【展示】图1： lOOmL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少［PPT展示］图2：lOOmL量筒和lOmL量筒
我们和lOmL量筒对比一下，lOmL量筒的最小刻度为多少呢【提问】：如果量取液体，哪个量筒更精确呢为什么学生：lOmL量筒比较细，可以把误差放大。
那如果我们把lOOmL量筒做成iOmL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒佔计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，乂能容得下lOOmL液体呢【PPT展示］图3：容量瓶
［讲解h这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。
（前排同学）【提问］:请观察并描述一下容量瓶。
再观察一下瓶身上有什么标识呢分别有什么
含义呢学生回答: 补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积lOOmL.表示该容量瓶的大小,
［讲解］:带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在2crc划定的，当液面到达刻度线时，体积即为lOOmLo
配置一定物质的量浓度的溶液
注意：①容量瓶在使用之前要先检査是否漏水。
方法是：在容量瓶中注入适量水, 塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，列一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
i•配制溶液的实验仪器:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2•配制溶液的步骤:
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）:
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸ta水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少
实验误差）
⑤定容（胶头滴管人
在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2Cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗若不能那乂该怎么办
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动儿次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。
否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签（容量瓶不能保存溶液）：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞, 贴上标签，注明溶液浓度和名称。
问题与讨论【提问］我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗
［PPT展示］实验桌上怎么会多了小水滴呢
｛转移时流出玻璃棒上滴落
思考：如果配制溶液过程中出现图中悄况，配得溶液的浓度有什么变化呢根据公式
CB=nB/V分析。
［PPT展示］定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出［PPT展示］定容时，俯视。
图片：俯视、仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大:
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
备注：用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，山学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响
想想:
1.实验室要用LNeOH溶液，能配得吗
氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。
2、浓盐酸稀释成L稀盐酸，能配得吗浓硫酸呢
浓盐酸易挥发浓硫酸吸水，粘稠练习J
.2、分别用* L-1的AgNO3溶液lOmL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的是（）
2、用已准确称量过的氯化钠固体配制mol L-i的NaCI溶液0.5L,需要用的仪
器是①堆竭②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A.③④⑤⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③®⑤⑦
D.③④⑤⑥
知识小结:
1.结合板书，理一遍溶液配制的过程及注意事项
2、通过本节课的学习，我们主要掌握了溶液的配制，对于溶液的运算，我们将在下一节课上重点探讨。