福建省厦门市2011-2012学年高一质量检测化学1(必修)第4章参考试题(厦门英才学校)
福建省厦门市2011-2012学年高一上学期质量检测化学试题(无答案,扫描版).pdf
一、中考考点再现： 公平的含义（P4） 公平对于合作的作用（P5）（为什么要树立公平合作意识？） 社会公平主要表现在那些方面？（P6）、 维护社会公平的重要作用（或意义 为什么要维护社会公平）（P8） 如何维护社会公平（P8）列举目前社会上存在的不同程度的不公平现象 列举我国社会公平的表现（或为维护社会公平我们党和政府出台了哪些政策和措施）采取这些措施表明了什么？（P7） 什么是正义行为，什么是非正义行为？（P9） 什么是正义制度？（P10）制度的正义性表现（P10）正义的要求 如何做一个有正义感的人？（P12-13） 二、知识网络图： 三、需识记的重要观点： 1、公平意味着参与社会合作的每一个人既要承担应分担的________，又能得到应得的________。
即公平要求对参与社会_____的每一个人都要实现权利和义务的_____和统一。
2．树立社会公平_____，积极承担社会_____，学会_____自己的合法利益。
而又不侵害________________________等，是对每个社会成员的基本要求。
3． 是我们共同的目标 4．实施正义行为， _________________________，是做人的基本 。
5．制度的正义性在于，它的规则与程序不是为少数人制定的，而是为 制定的。
6、按照正义标准对人对事、做人做事，违反正义标准的事坚决不做，是一个有正义感的人的_____表现。
7、___________________________________是正义的最起码要求，故意伤害他人身体乃至生命是_________的非正义行为。
四、巩固练习 （2010年湖北鄂州中考）1、十一届全国人大三次会议于2010年3月14日上午在人民大会堂举行记者招待会，国务院总理温家宝在会上慷慨明志，在最后三年任期内力推公平正义。
他认为：公平正义比太阳还要有光辉，中国的现代化绝不仅仅指经济的发达，它还应该包括社会的公平、正义和道德的力量。
厦门市2013—2014高一化学(1)第四章试题
厦门市2013—2014高一化学(1)第四章试题英才中学罗银富（本试卷分第Ⅰ卷．第Ⅱ卷，满分150分，考试时间100分钟）相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 Cu-64 S-32 H-1Si-28一．选择题（共16题，只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列物质中，属于纯净物的是( )24①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．在反应SiO2 + 3C== SiC + 2 CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A. 36: 60B. 60:36C. 1:2D. 1:35．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是( )A．F2B．HF C．KOH溶液D．Cl26．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。
下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱液洗涤污垢7．下列物质间的反应属于铝热反应的是( )A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋Fe3O4D．Al＋NaOH＋H2O8．下列试剂存放错误的是的是( )A．硝酸银溶液------棕色瓶B．氢氟酸-----塑料瓶C．氢氧化钠溶液------- 橡皮塞玻璃瓶D．氯化钠溶液-------广口瓶9．下列括号内有关物质的描述及用途错误的是( )A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．Na2SiO3（用作粘合剂，俗称水玻璃）D．Al(OH)3（用作胃药，俗称人造刚玉）10．下列离子反应方程式不正确的是( )A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓C．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-11．有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是( )A．硅性质稳定，常温时不和其他物质反应B ．硅和任何酸都不反应C ．硅性质稳定，在自然界中以化合态存在，主要是硅石和硅酸盐，硅酸盐是构成矿物岩石的主要原料，D ．硅的化学性质很稳定，能以游离态存在于自然界12．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )a b cA Al 2O 3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D Fe FeCl 3 FeCl 213．B L Al 2(SO 4)3溶液中含有ag Al 3+，则SO 42-的物质的量浓度为（ ） A.B a 23mol/L B.B a 27mol/L C.B a 18mol/L D.Ba 812mol/L 14．把混合溶液中的Al 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋、Ag ＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂正确顺序是( ) A ．Cl －、SO 42－、OH －、CO 2 B ．OH －、CO 32－、Cl －、SO 42－C ．SO 42－、Cl －、OH －、CO 2D ．Cl －、CO 32－、OH －、SO 42－15．将物质的量相同的铝和镁混合，取四分等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3mol·L -1HClB ．4mol·L -1HNO 3C ．8 mol·L -1 NaOHD ．18 mol·L -1 H 2SO 416、向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是（ ）A 、向Al 2(SO 4)3溶液中通入氨气B 、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸C 、向澄清石灰水中通入二氧化碳D 、向Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液 二．填空题（共52分）17．（4分）请写出下列反应的离子方程式①金属铝溶于硫酸中 。
福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷
福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷(满分：100分；完卷时间：90分钟)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 Al一27 S一32 C1—35.5 Cu一64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．氨气分子的比例模型B．Cl-的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的氯原子为1737Cl3．下列关于化学键的叙述正确的是(A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素依次是( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P5．关于苯的下列叙述正确的是( )A．它既有单键又有双键B能发生取代反应C．它有双键，容易发生加成反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色6．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是( )A．O2、O3、O4互为同位素B．O2、O3、O4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体7．下列装置中导线上无电流通过的是( )A B C D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A．甲与水反应比乙与水反应剧烈B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强9．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。
厦门市2010--2011学年度第一学期高一年级质量检查化学(含答案)
厦门市2010--2011学年度第一学期高一年级质量检查化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 44分）注意事项：第Ⅰ卷共四页，请将符合题意的正确答案填写在第Ⅱ卷卷首语的答案栏中，直接写在本卷上的答案不能得分。
一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项）1．为了预防污染,下列燃料中已公认为21世纪的理想能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．下列物质中含有氯分子的是A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸3．下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可靠仪用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色固体D．钠的质地软，可用小刀切割4．在容量瓶上没有标出的是A．刻度线 B．容积 C．温度 D．配制溶液的浓度5．关于1mol/LC12H22O11(蔗糖)溶液说法正确的是A．溶液中含有1mol C12H22O11 B．1mol C12H22O11溶于1L水中C．1L溶液里含有342g C12H22O11 D．342g C12H22O11溶于1L水中6．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A．碘化钾 B．溴水 C．碘酒 D．碘化钾淀粉溶液7．黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是A．只有C B．只有KNO3 C．KNO3和S D．只有S8．下列溶液中CL-的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mLmol/LalClO3溶液D.300mL10mol/LKClO3溶液9．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性10．关于吸热反应的说法正确的是A．凡需要加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应11．等质量的N2和O2的体积大小为A．N2的体积比O2的体积大B．N2的体积比O2的体积小C．N2的体积与O2的体积一样大D．无法判断12．下列各组物质中，全部是强电解质的是A．NaCl 、Na2SO4、NaNO3 B．CH3COOH、KCl、CaCO3C．HCl、NH3·H2O、CaCl2 D．Cu（OH）2、Na2SO4、CaCO313．将镁和铝各0.3mol 分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．8:9 B．1:1 C．3:2 D．2:314．下列说法正确的是A．氯水的PH等于7B．氯气、氯水和盐酸中都含有氯元素，所以它们都成呈黄绿色C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色D．任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧15．下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO216．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H+== H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸银溶液：Cu +Ag+==Cu2++AgC．溴水滴入碘化钾溶液：Br2+I－=Br－+I2D．钠与水反应：Na +2 H2O = Na++2OH-+H2↑17．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是Ａ．K+ H+ SO42－ ClO－ B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－C．Na+ H+ Cl－ CO32－ D．K+ Mg2+ Cl－ SO42－18．在下列物质的水溶液中分别加入少量Ba(OH)2，原溶液中阴离子和阳离子都减少的是A．MgSO4 B．Ｋ2SO4 C．Na2CO3 D．FeCl319．下列说法中，正确的是A．1molO2的质量是32g,它所占的体积是22．4L/molB．22．4LO2中一定含有6．02 ×1023个氯分子C．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1：3D．18gH2O在标准状况下所占的体积都约为22．4L20．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用，下列说法正确的是A．碳酸钠比碳酸氢钠反应速率快B．相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大C．碳酸氢钠比碳酸钠反应剧烈D．两者放出的二氧化碳体积一样以下第21、22题分别为A、B题，一级达标学校用A题其它学校用B题21．（A题）V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可计量发生完全反应，今若制备V8O17，则所用V2O3和V2O5的物质的量之比为A． 1：2 B．2：1 C． 3：5 D． 5：3（B题）F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的A．H2 B．HF C．OF2 D．O222．（A题）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5 两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3B I2O4C I4O7D I4O9（B题）已知KH和H2O反应方程式为 KH+H2O=H2+KOH ，反应中1mol KHA．没有电子得失 B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．失去1mol电子第Ⅱ卷（非选择题56分）注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，请用蓝黑钢笔或圆珠笔直接在试卷上作答2．答题前将密封线内各项填写清楚，在密封线内作答不得分二、填空题（本题包括5小题，共30分）23．（6分）写出下列反应的化学方程式（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：（2）浅黄色的过氧化钠固体和水反应：24.(7分) 右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12，其余为化合物或其水溶液。
厦门市高一第二学期第一次质量检测化学试卷
厦门市高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
鲁科版高中化学必修一高一质量检测化学第4章参考试题(厦门外国语学校).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2012—2013学年高一质量检测化学1（必修）第4章试题命题教师：盛景云（厦门外国语学校）说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56A卷（满分100分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸2. 下列关于复合材料的说法中不正确的是（）A.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。
B.复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。
C.在复合材料中，基体起骨架作用。
D.在复合材料中，增强体起骨架作用。
3.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）4、下列说法正确的是（）A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
5、有关材料分类正确的是（）A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料6、美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，该化学式中x、y的值是（）A.5、8B.8、3C.3、8D.8、57.铜与O2、S的反应是：2Cu+O 22CuO,2Cu+S Cu2S，以下说法符合科学性的是：( )A.反应中Cu是氧化剂B.两个反应电子转移数目一样C.氧气比硫的氧化性强D.Cu的化合价降低了8.下列有关物质颜色的说法正确的是（）A.铝与铜单质均为银白色B.铁粉为银白色C.Cu2O与CuO的颜色不同D.硫酸铜粉末为蓝色9.下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是( )①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A．①④B．②③C．①②D．③④10. 下列反应的离子方程式正确的是A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－△SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．在氢氟酸中加入石英：SiO2＋4H＋＋4F-＝SiF4↑+2 H2O11、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-12. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.[Al (OH)4]－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+13、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A.CO2是气体，而SiO2是固体高温B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成14、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
厦门市高一质量检测化学()第章参考试题(厦门市启悟中学)
学必求其心得，业必贵于专精2011-2012学年高一质量检测化学1(必修）第1章试题命题人：陈海洁(厦门市启悟中学）说明：1、本试卷分A、B两卷,A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 Ca:40 Cl：35.5 Mg:24A卷（满分100分)一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．2004年4月22日是世界第35个世界地球日，我国确定的主题是“善待地球--科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是( ）A。
采用“绿色化学"工艺，使原材料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率2．下列说法中，正确的是（）A。
化学研究的主要目的就是认识分子B。
俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质3．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D。
比较法4. 实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩学必求其心得，业必贵于专精D．②⑤⑦⑨⑩5．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Zn 6．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰7．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体,④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（）A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①8．如图所示，下列实验操作与方法正确的是: ( ）9．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22。
福建省四地六校2011-2012学年高一下学期第一次联考化学试题.pdf
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2011-2012学年下学期第一次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分) 1．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( ) A．NaOH溶液 B．Na2SiO3溶液C．盐酸 D．氢氟酸下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( ) A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ( ) A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应下列物质不属于同素异形体的是A. 金刚石和石墨B. 水晶和石英C. 红磷和白磷D. C60和金刚石下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.Fe2O3 9．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ( ) A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 ．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D. 固体氢氧化钠 12. 下列各组气体中，在常条件下能稳定共存的是A.NH3、O2、HClB. N2、H2S Cl2C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO2 13．下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( ) A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色 B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色 C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝 D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色14、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （）A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2?C 2e-，Br2?D 2e-，SO2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+ ． 向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ) A．3.45 g B．2.3 gC．1.15 g D．0.575 g在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
高一质量检测化学1(必修)
2014—2015学年高一质量检测化学1（必修）第4章试题命题教师：林晓华（厦门六中）说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）A B C DA．Na2SiO3B．A12O3C．SiO2D．Si8．世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是 ()。
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起9．下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥B．全部C．⑤⑦D．①②⑥⑦10．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3A．①②③④⑤B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤11．下列说法中正确的是()A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸12．下列物质中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是()A．Al(OH)3B．Al2O3C．H2SiO3D．MgCO313．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气常温下不反应C．铝是两性元素D．铝与氧化合形成一层致密的氧化膜14．2009年2月21日，法国佳士得拍卖行“伊去·圣洛朗与皮埃尔·贝尔热珍藏”专物拍卖会拍卖品预展在法国巴黎大皇宫拉开帷幕。
鲁科版高中化学必修一高一质量检测化学第1章参考试题 (9).docx
高中化学学习材料唐玲出品2011—2012学年高一质量检测化学1（必修）第1章试题命题者厦门一中苏赛娥A 卷（满分100分）说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65 一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．不能直接用观察法得出的结论是( )A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子2．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是( ) A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④3．下列各组中的两种物质反应时，反应条件改变或物质用量不同, 不会生成不同产物的是（）A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O24.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液5．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上6．下列物质在空气中放置不易变质的是（）。
A. NaB. NaOHC. NaClD. Na2O7．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（）。
A. FeCl3B. Na2OC. Na2O2D. FeCl28．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶29．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO310．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N AC.含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD.在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4N A11．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
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2011—2012学年高一质量检测化学1（必修）第4章材料家族中的元素测试题命题教师厦门英才学校高一化学备课组说明：本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64A 卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1. 下列表述正确的是（）①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加AgBr的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④D.③④3. 下列说法正确的是( )A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同B.所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁4. 下列用途主要体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥做防锈油漆A．①②③④B．⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥5. 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C.OH-、SO42-、K+、H+D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-6. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A、MnO2B、Co3O4C、WO3D、Cr2O37. 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生化学反应8．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA.①②B. .②③④ C ③④ D.②③④⑤9. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A.3∶2B.2∶1C. 4∶3D. 3∶410. 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A. 8mol/L NaOHB.4mol/L HNO3C. 3mol/L氨水D.18mol/L H2SO411. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al(OH)3C、[Al(OH)4]-D、Al3+和Al(OH)3 12．下列离子方程式中书写正确的是()A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－13. 工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C ====== SiC + 2CO 。
在这个氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是（）Ａ．1:2 Ｂ．2:1Ｃ．1:1 Ｄ．3:514．测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为（）A （100-4a）％B （100-2a）％C （100-4a）％D （100-3a）％15. 下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（）A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐16. 下列材料属于复合材料的是（）A．合金B．玻璃钢C．玻璃D．耐高温结构陶瓷二、填空题（本题包括3小题，共21分）17. （6分）（1）制造普通玻璃的主要化学反应有：，（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。
19是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为 1.103。
有下列反应：○1 A ＋NaOH →D ＋H 2O ○2 B −→−∆A+H 2O ○3 C ＋NaOH （适量）→B ＋NaCl ○4 E+H 2O →NaOH+F则化学式分别为: A B C D E F三、实验题（本题包括2小题，共25分）20. (17分)某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验： (1)取样品a g ，称取时使用的主要仪器的名称是 。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属离子是 ，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO 2，过滤。
(5)将第(4)步的沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g 。
有关的化学反应方程式为 。
计算该样品中铝的质量分数 。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠溶液的量不足，则实验结果 (填”偏高”“偏低”或”无影响”，下同)，若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果21. （8分）一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na 2O 2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na 2O 2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu 2+、NH 4+、Al 3+、Mg 2+、Na +、Fe 3+、CO 32-、K +、SO 42-等离子中一定存在的离子是可能存在的离子是 ；一定不存在的是 （2）上述溶液至少由 等物质混合成 四、实验题（本题包括1小题，共6分）22. （6分）全世界铜的年产量约为8×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu 2S)生产铜的主要反应为：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu 2S 的质量为多少？ (2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？B卷（满分50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确．．．的( ) A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．玻璃钢是由钢为增强体，树脂为基体制成的复合材料C．一些有效成分为氢氧化铝的胃药需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收D．铜质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铜的锈蚀24．下列关于铝及其化合物的反应的离子方程式正确的( ) A．氢氧化铝跟过量氨水混合：Al(OH)3＋NH3·H2O = NH4＋＋[Al(OH)4]－B．硫酸铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3[Al(OH)4]－= 4 Al(OH)3↓C．铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O－=2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．氧化铝和足量氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－=2[Al(OH)4]－25．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：a TiO2＋b Cl2＋c C a TiCl4＋c CO ……反应ITiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应II关于反应I、II的分析不正确．．．的是（）① TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e－。
A．①②④B．②③④C．②D．②⑤26．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：( )27．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是( )A．a B．bC．c D．d六、推断题（14分）：28．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由前18号元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀。
① A中含有的金属元素为_________________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_________________________________________________。
（2）若A为固态非金属单质，且有多种同素异形体，B为无色无味有毒的可燃气体，① B的化学为____________________。
②镁条能在C中剧烈燃烧，反应的化学方程式为：____________________________________________________________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，它们水溶液均为碱性，C是一种常见的食用碱，也是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
① B生成C的反应方程式是________________________________________________。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成200 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。
若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。
七、实验题（共10分）29．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)与氨水反应行得到的含铝产物的化学式为：；按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应____________________________________；化合反应____________________________________。