化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时

解析 选项A中铜与稀硫酸不反应； 选项B中H＋与OH－参加反应生成水； 选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是
A.Ba2＋、Na＋、NO－ 3 、Cl－ C.K＋、Na＋、NO－ 3 、SO24－
B.K＋、Na＋、CO23－、S2－
√D.NH＋ 4 、Cu2＋、Cl－、NO－ 3
解析 铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生 成一水合氨(或氨气和水)。
三、离子反应发生的条件
【归纳总结】
在溶液中离子不能大量共存的条件
(1)离子间反应生成沉淀：如 Ca2＋与 CO23－、Ag＋与 Cl－、Mg2＋与 OH－等。
(2)离子间反应生成气体：如 H＋与 CO23－、H＋与 HCO－ 3 等。
(3)离子间反应生成难电离的物质：如 H＋与 OH－、H＋与 CH3COO－、OH－与 NH＋ 4 等。
解析 初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。
再见
二、离子反应与离子方程式
③删：删去方程式两边不参加反应的离子： SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符 号、气体符号等。
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
(1)书写步骤： “写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。 (2)书写关键： ①要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式； ②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
解析 选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式 表示； 选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。
五、达标检测
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H＋、Ca2＋、Cl－、CO23－
√C.K＋、Na＋、OH－、Cl－
B.Na＋、Mg2＋、SO24－、OH－ D.Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO24－
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应
第2课时 离子反应
一、导入新课
三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获， 率军南征至云南西洱河，遇四眼泉水，其 中一眼为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用 了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出 话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉 水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将 一起揭示它的答案。
四、课堂小结
电解质在溶液中的反应实质：离子之间的反应 离子方程式的书写与正误判断 离子反应 复分解离子反应发生的条件 离子能否大量共存的判断
五、达标检测
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是 SO24－与 Ba2＋结合生成了 BaSO4 沉淀( √ ) (2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( × ) (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ ( × ) (4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × ) (5) Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( × ) (6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑表示 ( × ) (7)在溶液中与 Ag＋能共存的常见阴离子只有 NO－3 ( √ )
解析 选项 A 中 H＋、Ca2＋与 CO23－都不能大量共存； 选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存； 选项 D 中 Ba2＋与 SO24－不能大量共存。
五、达标检测
5.写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_C_l_－_＋__A__g_＋_=_=_=_A__g_C_l_↓__； (3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__S_O__24－__＋__2_H_＋_=_=__=_B_a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O_； (4)铁与硫酸铜溶液反应：_F_e_＋__C_u_2_＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__C_u__； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_C_a_2_＋_＋__C_O__23－__=_=_=_C_a_C_O__3↓__； (6)铁与稀盐酸反应：__F_e_＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_↑__； (7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_C_O__23－__＋__2_H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2↑ ___。
二、离子反应与离子方程式
例2 下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
√C.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D.KOH＋HCl===KCl＋H2O
二、离子反应与离子方程式
(2)离子反应：有 离子 参加或有 离子 生成的化学反应。 2.离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的 离子符号 来表 示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ； ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO24－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ；
2.复分解型离子反应发生的条件
沉淀 水
气体
3.离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否 发生反应 。 (2)在溶液中若离子之间 不发生反应 ，则能大量共存；否则不能大量共存。
三、离子反应发生的条件
例3 下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A.Ba2＋、NO－ 3 、H＋、SO24－
三、离子反应发生的条件
【归纳总结】
溶液中离子能否大量共存的判断
(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 )等。 (2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水 和水等)生成。
三、离子反应发生的条件
例5 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶 液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液 的体积的关系如图所示。请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_b_d__(填字母)。 a.容量瓶 b.烧杯 c.量筒 d.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为_H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_。 (3)AB段反应的离子方程式为__M__g_2＋__＋__2_O_H_－__=_=_=_M__g_(O__H_)_2_↓_。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_有__白__色__沉__淀__生__成___，反应的 离子方程式为_A__g_＋_＋__C__l－_=__=_=_A_g_C_l_↓__。
五、达标检测
(8)无色透明溶液中，一定不存在 Cu2＋、Fe3＋、MnO4－等( √ ) (9)强酸性溶液中，一定不能大量存在 CO23－、HCO－ 3 、S2－、OH－等( √ ) (10)滴入酚酞溶液显红色的溶液中 K＋、Na＋、Cu2＋、SO24－不能大量共存( √ )
五、达标检测
2.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸 C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
二、离子反应与离子方程式
1.离子反应 (1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题：
①图甲实验的现象是 无明显变化 ，因为溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO24－ 相互之间_不__ 发生化学反应 。 ②图乙实验的现象是有白色沉淀生成 ，其原因是溶液中Ba2＋与SO24－结合生成硫酸钡。 ③结论：电解质在溶液中的反应实质是 离子之间 的反应。
1.实验探究