医用化学基础溶液的浓度
医用化学基础知识
血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力 下降是 老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福 尔马林”的成分为 40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的 等渗溶液有 9g〃 L -1NaCl ，50g〃 L-1 葡萄糖， 9g〃 L -1 乳酸钠， 12.5g 〃 L -1NaHCO 3 等等。
3. 马氏规则： HBr、 HI 等不规则试剂与不对称烯烃加成时，氢加在含氢多的碳上。
CH 3CH 2 CH = CH 2 + HBr → CH3—
COOH
│
—CH3 + KMnO 4 →
—COOH （每个侧链氧化成一个羧基）
也可用来鉴别，如：
— CH3
第六章 配位化合物
1.金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合的、不易离解的复杂离子，称为配离子。 如： H2[PtCl 6]，叫六氯合铂酸（ Ⅳ））；[Ag （ NH 3） 2] +，叫二氨合银（ Ⅰ）配离子；
2.配合物的组成，如配合物 K[PtCl 3（ NH 3） ] 的中心离子是 Pt；配体是 Cl 和 NH3。
《医用化学基础》复习题
第一章 溶液和胶体
一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质， 称分散介质。
产生渗透现象的原因是什么 ？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，
当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积 内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。
1. 分类 ：酸含有羧基，它由羰基和羟基组成。 酸可以按烃基的种类分类，如：甲酸、乙酸等；也可按羧基的数目分类，如乙二酸等。
医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压
K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
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渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
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图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
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图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
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晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：
医用化学基础
医用化学基础
元素及化合物：元素周期律和元素周期表。
溶液：物质的量及其单位、摩尔质量、有关物质量的计算；溶液的浓度的表示方法、溶液浓度的换算、溶液的配制和稀释；渗透现象和渗透压、渗透压与溶液浓度关系。
电解质溶液：强电解质和弱电解质、弱电解质的电离平衡；水的电离、溶液的酸碱性和pH值；盐的水解、盐水解的主要类型；缓冲作用和缓冲溶液、缓冲溶液的组成、缓冲溶液在医学上的意义。
有机化学基础知识：有机化合物的概念、结构和特性。
烃：烃的概念和分类；饱和链烃；不饱和链烃；闭链烃。
醇、酚和醚：醇的结构和命名、乙醇的性质；酚的结构和命名、常见的酚；乙醚。
醛、酮和羧酸：醛和酮的结构和命名、常见的醛和酮；羧酸的结构和命名、常见的羧酸。
酯和油脂：酯的结构和命名、乙酸乙酯的性质；油脂的组成和结构。
糖类：单糖；双糖和多糖。
二、参考教材
高等教育出版社、人民卫生出版社出版的教材：《医用化学基础》。
化学溶液浓度
化学溶液浓度化学溶液浓度是描述溶液中溶质含量的指标之一，对于化学实验和工业过程中的溶液制备和控制至关重要。
本文将介绍溶液浓度的定义、计算方法以及常见的浓度单位和应用。
一、溶液浓度的定义溶液浓度是指溶液中溶质的含量，常用来描述溶液的浓稀程度。
通常情况下，溶液浓度可以通过溶质的质量、体积或摩尔数与溶剂的质量、体积或摩尔数之间的比例关系来表示。
二、浓度的计算方法1. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用符号C表示，计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
质量浓度的单位可以是克/升（g/L）。
2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用符号C表示，计算公式为：C = V/Vs其中，C为体积浓度，V为溶质的体积，Vs为溶液的体积。
体积浓度的单位可以是升/升（L/L）。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
摩尔浓度的单位可以是摩尔/升（mol/L）。
三、常见的浓度单位和应用1. 百分比浓度百分比浓度是指溶液中溶质质量所占的百分比，常用符号%表示。
计算公式为：百分比浓度 = (溶质质量/溶液质量) × 100%百分比浓度广泛应用于化妆品、药品和食品工业等领域，如化妆品中的乙醇浓度、药物中的药物含量等。
2. 摩尔分数摩尔分数是指溶质摩尔数与溶质摩尔数之和之比。
计算公式为：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 总摩尔数摩尔分数常用于溶液混合和气体溶解度的计算中，例如混合气体中各组分的摩尔分数和溶液中溶质和溶剂的摩尔分数。
3. 摄氏度摄氏度是常用的温度单位，用符号℃表示。
摄氏度通常用于溶解度和反应速率的研究中，溶解度常随温度的变化而变化，而反应速率也受温度的影响。
总结：化学溶液浓度是衡量溶液中溶质含量的重要指标，常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
医用化学 第二章 溶液和胶体
红细胞在等渗溶液中 红细胞在低渗溶液中
红细胞正常的体积和形态 红细胞膨胀，易破裂，溶血
红细胞在高渗溶液中
红细胞皱缩，易成栓塞
临床上大量输液时，应用等渗溶液！
临床上常用的等渗溶液
1. 生理盐水(0.154mol· L-1或9.0g· L-1NaCl溶液)， 渗透浓度 为308mmol· L-1。 2. 0.278mol· L-1或50g· L-1葡萄糖溶液,溶液的 渗透浓度为 278mmol· L-1（近似于 280mmol· L-1）。
维持细胞内外的水、盐 平衡起重要作用
维持血液与组织液之间 的水、盐平衡起重要作 用
第三节
溶液的渗透压
一．渗透现象和渗透压
1. 渗透现象：溶剂（水）分子通过半透膜，由纯 溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发 过程
渗透压
溶液 半透膜 纯溶剂
渗透进行 渗透平衡
•半透膜
半透膜是只允许某些物质通过，而不允许另外一些 物质通过的薄膜
具有选择透过性 常见半透膜有： 人工制造 机体内
随着溶液液面的升高，静水压增加，溶 液中的溶剂分子透过半透膜进入纯溶剂中的 速度加快，当单位时间内半透膜两侧透过的 溶剂分子数相等时，液面不再升高，此时体 系达到了渗透平衡。
4. 渗透浓度
定义：
是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离子）
的总浓度。 用符号“Cos”表示 单位是： 摩尔· 升－1mol/L或 毫摩尔· 升－1 mmol/L
渗透浓度实际上反映了溶液的渗透压的大小。
例题1：
求50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度（ mmol/L ）
解： CB ＝ ρB / MB 50 × 1000 ＝ 278 mmol/L 180
依据现代职业教育观开发《医用化学基础》教材
基 础》 教材 内容遴选 为 ： 留溶液 的基 本性质 ， 液浓度 的计 保 溶
算， 物质的鬣 ； 重点保留物质 的结构和元素周期律、 溶液的基本
性质 、『 彳 机化合物等 基本 理论和基本知识 ， 以增强学生对化学 的认 识， 为以后学 习生物化学 、 药物学打好基础。 氧化还原反应 、 化学反应速度和化学平衡 也是 化学 的基础
一
知识 ， 为学 习药物学打下基础 。 化学操作技能对学生的专业技能具有ｊ ｘ ｉ Ｏ
～ ～ … 一
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～
排时要 达到促进学 生运用所 学知识 和技能触类旁 通 目的。 的 如注射器的使用 ， 集容量瓶 、 液管 、 的稀 释和无 菌操作为 移 溶液
对相关知识 的应用能力。如 ： 含 氮化合物” 在“ 一章 中， 可以介绍 医学 中重要 的含氮 化合物 ， 如苯 胺 、 胆碱 、 乙酰胆碱 、 丙胺类 苯 和尿 素 ， 这样 既可 以巩固所学 知识 ， 又可 以促 进学生应 用所学
的机理 ， 通俗易懂地表述渗透压的原理 ， 深奥为浅显 ， 化 让学生 日了然领会 物质 的量 的概念。
一
图 １ ｏ 物 质 的微 粒 数 、 量 及 体 积 ｌ ｍ 质
体 ，医用化学基础》 《 教材 中“ 溶液的配制” 是该技 能操作 的基
３３ 关 缓学生砖 鼻我窟展 ．
础。因此 ， 增加关于注射器 的阅读材料 ， 利于加深学生对职业 有
Ⅷ ．８ ０ ０ ２ ２ １ Ｎｏ１ ．７
教胄
（ 南华大学
摘 要： 依据现代职业教 育观 ， 守和体现化 学学科 的基础性 、 遵 医学的－ ． 性和职业特质 、 ￣ａ －Ｚ 医用化学的现代特质等原则 ， 医 《 用化学基础》 在编排与组织上 关注 内容的纵横联 系、 逻辑顺序 、 学生特点等。
医用化学基础—溶液的浓度_图文
称量：用天平称量20克氯化钠，倒入 100ml烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入烧 杯中与氯化钠混合。 托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两 边格数相同）
2.称量时遵循左物右码的原则
３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需 用小烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
•例：已知硫酸溶液的质量分数ωB =0.98，ρ=1.84 kg/L,计算此硫酸溶液的物质的量浓度。
•解：CB =ωB ×ρ/MB
•
=（0.98×1840g/L）÷98g/mol
•
=18.4mol/L
答：此硫酸溶液的物质的量浓度是18.4mol/L
• 例：密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，
• 例： 在311K温度时，人的动脉血中100ml
含氧气19.6ml ,求此温度下，人的动脉血中 含氧气的体积分数。
• 解：VB =19.6 ml, V =100ml • φB=VB/V =19.6ml÷100ml=0.196
• 答：此温度下人动脉血中含氧气的体积分 数为0.196.
溶液浓度的表示方法对比
量浓度是多少？ •解：ρB=50g/L , MB =84 g/mol
CB = ρB ÷ MB =50g/L ÷84g/mol =0.6mol/L
答： 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。
（二）物质的量浓度与质量分数间的换算
CB =ωB ×ρ/MB 或ωB =CB MB/ρ
•ρ:溶液的密度kg/L , g/L。
中，用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸 馏水溶解
医用化学溶液知识点总结
医用化学溶液知识点总结一、介绍医用化学溶液是一种溶解了化学药品的液体，是医疗领域中常用的一种处理方式，通过将药物溶解在液体中，可以更方便的进行给药，提高药物的稳定性和可控性，以及减少胃肠道刺激等副作用。
此外，医用化学溶液还可以应用于各种实验室研究和医疗检测等领域。
在医学领域，医用化学溶液的种类繁多、用途广泛，因此对医用化学溶液的认识和掌握十分必要。
二、常用医用化学溶液1. 盐水盐水是医学上最常见的医用化学溶液之一，主要是将氯化钠溶解在水中制备而成。
盐水具有与人体生理盐水浓度接近、成本低廉的特点，常用于静脉注射、输液和清洗伤口等医疗操作中。
2. 葡萄糖溶液葡萄糖溶液是将葡萄糖溶解在水中制备而成，通常用于补充患者体内的能量或滋养物质，适用于各种急性和慢性病患者。
3. 生理盐水生理盐水是一种含有氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠和葡萄糖等成分的医用化学溶液，通常用于输液、洗胃、灌肠等治疗过程中。
4. 林格液林格液是一种含有氯化钠、氯化钾、氯化钙等成分的化学溶液，常用于细胞培养、细胞冻存等实验室研究中。
5. 硝酸银溶液硝酸银溶液是将硝酸银溶解在水中而成，通常用于皮肤感染、烧伤、溃疡等治疗中，具有抑菌和杀菌作用。
6. 碘伏碘伏是一种含有碘酒和酒精的化学溶液，常用于外科手术前的皮肤消毒和外伤处理中。
7. 碘化钠溶液碘化钠溶液是一种含有碘酒和氯化钠的溶液，常用于预防和治疗碘缺乏病、甲状腺疾病等。
8. 碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液是将碳酸氢钠溶解在水中而成，通常用于解毒、中和胃酸、治疗高血钾等疾病。
9. 氨水溶液氨水溶液是一种含有氨气和水的化学溶液，常用于清洁伤口、止血、抗菌等医疗过程中。
10. 硫酸铜溶液硫酸铜溶液是将硫酸铜溶解在水中而成，通常用于眼科治疗、皮肤感染等疾病。
以上列举了一些常见的医用化学溶液，但实际上医用化学溶液种类繁多，适用范围广泛，需要根据具体疾病和治疗目的进行选择和使用。
三、医用化学溶液的制备医用化学溶液的制备依据公式法、稀释法和蒸馏法等多种方法进行，具体步骤如下：1. 公式法公式法是指根据药物的化学成分、药效等参数，按照一定的配方比例制备医用化学溶液。
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• =1800ml
答：能配制1800毫升注射液。
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三、溶液浓度的表示方法
（二）质量浓度
资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
（二）质量浓度
• 1、概念
• 溶液中溶质B的质量除以溶液体积，称为溶
质B的质量浓度。用符号ρB表示。
•
ρB= mB/V
•
• 单位是克每升g/L。
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（一）物质的量浓度
• 1、概念。
• 溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积， 称为物质的量浓度。用符号CB表示。
nB • CB = V
或nB=V×CB
物质的量浓度 CB =
溶质的物质的量nB 溶液的体积 V
• 注意：
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①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量（摩尔）表示，而不是用质 量(克或千克)表示。
• n(NaOH) =C(NaOH)×V
•
=2mol/L ×1L
•
=2mol
m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)
=2mol×40g/mol
=80g
答: 含有NaOH80克。
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4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度，求溶液体积。 nB = m/M ，VB= nB/CB .
例4：用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制 0.28mol/L的静脉注射液多少mL?
解：CB=0.28mol/L ,mB=90g, MB=180g/mol • nB = m/M • =90g÷180g/mol
• =0.5mol
• VB= nB/CB • =0.5mol÷0.28mol/L
• =1.8L
• 1g/L=103mg/L(毫克/升)=106μg/L（微克/升）
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•例1： 生理盐水的规格是500mL生理盐水中 含有4.5g NaCl，计算生理盐水的质量浓度。
•解：mB=4.5g， V =500mL=0.5L • ρB = mB/V
= 4.5g÷ 0.5L =9 g/L
物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3, 或mol/L；医学常用mmol/L（毫摩尔/升）、 微摩尔每升（μmol/L）.
1mol/L=103mmol/L=106μmol/L
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如何理解物质的量浓度？
C(NaCl)=0.154mol/L 表示每升氯化钠溶液中含有0.154molNaCl。
• 解： mCa2+ = 10mg = 0.01g
•
MCa2+ = 40 g/mol ,V= 100ml =0.1L
•
nB = m/M =0.01÷40=0.00025mol
•
CB = nB/V =0.00025÷0.1
•
=0.0025 mol/L
•
=ol/L
• 答：正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L.
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三、溶液浓度的表示方法
（三）质量分数
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（三）质量分数
概念:溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的 质量m之比。用符号ωB表示。
ωB=mB/m
注意：mB和m的单位必须相同。
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• 例1： 将10克KCl溶于水配成100克溶液， 计算此溶液中KCl的质量分数。
• 水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是 指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也 是常用溶剂。
• 固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是 溶质，液体是溶剂；
• 当两种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种 液体称为溶质，量多的一种称为溶剂。
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溶液浓度的表示方法：
白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 58… 国产啤酒的酒精度数是多少？
答：生理盐水的质量浓度是9克/升。
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• 例2： 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7g，
问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？
• 解： mB=7克， V =100ml=0.1L • ρB= mB/V • = 7g÷ 0.1L • =70 g/L
• 答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。
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白酒、红酒、牛奶、纯 净水、茶
哪种液体是溶液？
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溶液的概念
• 1、概念。 • 一种或几种物质以分子或离子的状态分散
到另一种物质里，形成均匀、稳定、澄清 的体系称为溶液。
• 其中能溶解其他物质称为溶剂，被溶解的 物质称为溶质。
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NaOH，求溶液的NaOH物质的量浓度。
解： CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L
答： NaOH 物质的量浓度为5mol/L。
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2、已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量 浓度。 nB = m/M, CB = nB/V
例2： 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+， 计算正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。
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3 、已知物质的量浓度和溶液体积，求溶质质量. nB =CB×V , mB = nB ×MB
例3：1000ml2mol/L的NaOH溶液中，含 有NaOH多少克？
•解：C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml =1L,
• M (NaOH)=40 g/mol
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纯酒精的量
酒精度 =
×100%
溶液的量（体积或质量）
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• 溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所 含溶质的量。
•
•
溶质的量（体积或质量）
• 溶液浓度=
溶液（或溶剂）的量
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三、溶液浓度的表示方法
（一）物质的量浓度
C(Na+) =0.5mol/L 表示每升溶液中含有0.5molNa+。
C(NaOH)=2mol/L
表示每升氢氧化钠溶液中含有2mol 的氢氧化钠。
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关于物质的量浓度的计算有下列几类:
1、已知溶液物质的量和溶液的体积，求物质的量 浓度。CB = nB/V
• 例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5mol的