大气污染控制工程课后习题答案(精心整理)
(精编)大气污染控制工程第三版课后答案
(精编)大气污染控制工程第三版课后答案概论第一章1.1解：按1mol干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol，n O2=0.209mol，n Ar=0.00934mol，n CO2=0.00033mol。
质量百分数为，；，。
1.2解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m3，NO2：0.12mg/m3，CO：4.00mg/m3。
按标准状态下1m3干空气计算，其摩尔数为。
故三种污染物体积百分数分别为：SO2：，NO2：CO：。
1.3解：1）（g/m3N）c（mol/m3N）。
2）每天流经管道的CCl4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg1.4解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12=10.81.5解：由《大气污染控制工程》P14（1－1），取M=210，COHb饱和度1.6解：含氧总量为。
不同CO百分含量对应CO的量为：2%：，7%：1）最初CO水平为0%时；2）最初CO水平为2%时。
1.7解：由《大气污染控制工程》P18（1－2），最大能见度为。
第二章燃烧与大气污染2.1解：1kg燃油含：重量（g）摩尔数（g）需氧数（g）C85571.2571.25H113－2.555.2527.625S100.31250.3125H2O22.51.250N元素忽略。
1）理论需氧量71.25+27.625+0.3125=99.1875mol/kg设干空气O2：N2体积比为1：3.78，则理论空气量99.1875×4.78=474.12mol/kg重油。
即474.12×22.4/1000=10.62m3N/kg重油。
烟气组成为CO271.25mol，H2O55.25+11.25=56.50mol，SO20.1325mol，N23.78×99.1875=374.93mol。
《大气污染控制工程》1-7章课后习题答案.doc
第一章1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准査得三种污染物日平均浓度限值如下：S02： 0.15mg/m 3, N02： 0.12mg/m 3, CO ： 4.00mg/m 3o 按标准状态下 In?干空气计算，其 i x 103摩尔数为 ----- =44.643mol 。
故三种污染物体积百分数分别为：22.41.3解V SO 2= 150*1 O'6, Q=22000m 3/h(1) C m =(l 50* 10-6*22000*64)/(22.4*22000)=0.429* 10_3kg/m 3C M = C m *22.4=9.6*10-3kg/m 3 C v =0.015%(2) m SO 2=( 150* 10'6*22000*24*64)/22.4* 10=226.29 kg/d1.7解由题意知：n(H +)= 1 O'4'5-1 O'65=( 10 °5-1 O'25)* 1(y 4=0.31307*1 O'4 mol/L n(Ca(OH)2)= 1 /2n(H +)=O.156535*10'4mol/L n(CaCO 3)= n(Ca(OH)2)= 0.156535* lO^mol/L m 石灰石= (0.156535* 1 O'4* 100*0.4* 10) /88%=0.7115*104kg=7.115t第二章2.5解由题意可知，空气过剩系数a=1.5(1)燃烧1kg 煤所需要的理论空气量为：V a ° = V Oi 0/0.21 = (1.866+ 5.556w” +0.699叫-0.7vv o )/0.21=(1. 866X0. 705+5. 556X0. 037+0. 699X0. 006-0. 7X0. 047) /0. 21 =7. 11 (m 3)SO 2：O.15X1Q-3 64 x 44.643 =0.052ppm,NO 2： 0.12x10』 46 x 44.643=0.058ppmCO ：4.00x10-328 x 44.643=3.20ppm o则所需的实际空气量为v=6z v o=l.5X7.11=10. 67 (m3)d山于标准状况下，理论湿烟气量为V f° = 1.866w c +11.11 +1.24(1/X + %)+0.699%+0.79匕°+0.8林=1. 866X0. 705+11. 111X0. 037+1. 24(7. 11 X0. 01+0. 09)+0. 699X0. 006+0. 79X 7.11+0.8X0. 009=7. 55 (m3)当空气过剩系数为1・5时，完全燃烧的湿烟气量为V f=V f°4- (cz-1) V a°+1.24(a-l)V a°d a=7. 55+0.5X7. 11+1.24X0.5X7. 11X0.01=11. 15 (m3)则湿烟气屮，SO?的体积分数为：(6X0.9/32)X (224/1000)/11. 15=3. 39X10-4(2)标准状态下湿烟气中粉尘的浓度为10. 6%X60%X 10711. 15=5704. 04 (mg/m3)(3)烟气中NO的体积为(0. 9%X1000X50%/14) X (22. 4/1000) =0. 0072 (m3)则湿烟气川NO的体积分数为0. 0072/11. 15=6. 46X10 4(4)It煤中所含S的摩尔质量为106X0. 6%/32=187. 5 (mol)当nca/n s=l. 7时，燃烧It煤所需要的Ca的摩尔最为nca=l. 7X187. 5=318. 75 (mol)则燃烧It煤所需的石灰石量为318. 75X40/35%二3. 64X10’ (g)2.7解(1)过剩空气系数可以以下式计算为：=1/[1-79(0. 08-0. 5X0. 02)/21(1-0. 08-0. 11-0. 02- 1 2 0 *1 0 ~6)] =1. 5（2）在测定状态下，气体的摩尔体积为PM T2 _ 101325X22.4X443刁= 38.58（厶/加引）「叵一273x93.31xl(P取1Y烟气进行计算，则SO?为120X10_6ni3,湿烟气中SO2排放浓度为[120X10^X64X(1-8%)]/ (3 8. 5 8 X 10 3 ) =0. 1 9 9g/m3(3)标况下，干烟气的体积流量为：[5663.37X22.4 (1 -8%) ]/ 3 8 .5 8 X60=1. 8 1 5 X10' (m3/h)(4)标准状态下干烟气屮颗粒物浓度为30X3 8. 5 8/ [22.4 (1-8%)] =56.16 (g/m3)2.8解C10H20NX的式量是140+14X,质量分数C=, H二，N=Va0==Vf0=l. 866Wc+ll. 111WH+0. 79 Va0+0. 8WN=Vf二VF0+ ( a -1) VaO+1. 24 ( a -1) Va0da=NO 的体积分数*1000/14) *(22.4/1000) *50%]/ Vf<=230*10-5得x=0. 051438106 所有N (%) = (14*0. 052)/(12*10+1*20+14+0. 052)=0. 51% 2.14 解CO 转化率二30-2. 2/30*100%二92. 67%NOx 转化率二4. 5-0. 5/4. 5*100%=8& 89%附加题：第二早：3・5解： 粒径为0.4um,常压下肯宁汉修正系数 C U = = 1 + 6.21X 10-4T/^/, =1 + 6.21X 10_4X 387.5/0.4«1.6 希、w (0.4xl0-6)2x2310x9.81xl,6 . , .. in _5 , 所以 Vs= = ------- - - - ------------- -------------- ---------- 7?7/5 = 1.43x10 - mis18/z 18x2.26xl0'5 H =Uj = 4.29x10"加5粒径为40umV d 細g vs = --- ----- = 18“(40X 10-6)2X 2310X 9.81, NNOO ,------------------- m / s = 0.088/?? / s 18x2.26xl0-5Re ?=———=■ P 0.91x8.91x10—2 X40XKT 6八一彳= ------------------------ ---------- =0.144 2.26x10-5H = 2.67m粒径为400umdovRe 3 = = 279.8 //= 7.98m3・9解：粒径为25/zm,应处于Stokes 区域，考虑忽略坎宁汉修正：dlp n °叫=』Zg=3・69xlO-2〃/$。
大气污染控制工程第三版课后习题答案(18章全)
大气污染控制工程课后作业习题解答第一章 概 论1.1 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 解： 1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=--c （mol/m 3N ）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
2）每天流经管道的CCl 4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg1.4 解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12g μ=10.8g μ1.5 解：由《大气污染控制工程》P14 （1－1），取M=2102369.0105.19102.22102422=⨯⨯⨯==--∝O p p M Hb O COHb ，COHb 饱和度%15.192369.012369.0/1/222=+=+=+=Hb O COHb Hb O COHb Hb O COHb COHb CO ρ1.6 解：含氧总量为mL 960100204800=⨯。
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论
1.1 解： 按 1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故 nN2=0.781mol ， nO2=0.209mol ， nAr=0.00934mol，nCO2=0.00033mol。质量百分数为
N2 %
0.781 28.01 0.209 32.00 100% 75.51% O2 % 100% 23.08% 28.97 1 28.97 1 ， ； 0.00934 39.94 0.00033 44.01 Ar % 100% 1.29% CO 2 % 100% 0.05% 28.97 1 28.97 1 ， 。
1.2 解： 由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下： SO2：0.15mg/m3，NO2：0.12mg/m3，CO：4.00mg/m3。按标准状态下 1m3 干空气计算，其
1 10 3 44.643mol 摩尔数为 22.4 。故三种污染物体积百分数分别为： 0.15 10 3 0.12 10 3 0.052 ppm 0.058 ppm SO2： 64 44.643 ，NO2： 46 44.643 4.00 10 3 3.20 ppm CO： 28 44.643 。
总计 66.25+`8.50+0.1875+280.54=365.48mol/kg 煤
3.78 354.76 280.54mol 4.78 N2
0.1875 100% 0.043% 实际烟气量 365.48+0.2×354.76=436.43mol/kg 煤，SO2 浓度为 436.43 。
1.7 解： 由《大气污染控制工程》P18 （1－2） ，最大能见度为
大气污染控制工程课后习题答案
1.噪声的特点①只会造成局部性污染，一般不会造成区域性和全球性污染②噪声污染无残余污染物，不会积累③噪声的声能是噪声源能量中很小的一部分，一般认为再利用价值不大，故声能的回收尚未被重视④噪声源停止运行后，污染即消失。
2.噪声的控制途径①从声源上降低噪声②从传播途径上降低噪声③在接收点进行防护。
3.振动污染特点（主观性、局限性、瞬时性）4.辐射防护原则①辐射实践正当性②辐射防护最优化③个人剂量当量的限值。
5.放射性废物的特点（长期危害性、处理难度大、处理技术复杂）6.水体热污染的防治①减少废热入水②废热综合利用③加强管理。
7.热岛效应的成因：白天，在太阳辐射下构筑物表面迅速升温，积蓄大量热能并传递给周围大气，夜晚又向空气中辐射热量，使近地继续保持相对较高的温度，形成城市热岛。
另外，由于建筑密集，“天穹可见度”低，地面长波辐射在建筑物表面多次反射，使得向宇宙空间散失的热量大大减少，日落后降温也很缓慢。
引起城市热岛效应的原因主要为城市下垫面和大气成分的变化以及人为热释放。
8.热岛效应的防治①增加自然下垫面的比例，大力发展城市绿化，营造各种“城市绿岛”是防治城市热岛效应的有效措施②加强工业整治及机动车尾气治理，限制大气污染物的排放，减少对城市大气组成的影响③要调整能源结构，提高能源利用率，通过发展清洁燃料、开发利用太阳能等新能源，减少向环境中排放人为热④通过开发使用反射率高、吸热率低、隔热性能好的新型环保建筑材料，控制人口数量，增加人工湿地，加强屋顶和墙壁绿化，建设城市“通风道”，以及完善环境监察制度等。
9.温室效应加剧原因①温室气体排放量增加②植被破坏，温室气体吸纳量降低。
10.温室效应的防治①控制温室气体排放②增加温室气体的吸收③适应气候变化。
1.A声级评价对象连续稳态噪声，等效连续A声级（非稳态噪声），昼夜等效声级（区域环境噪声）。
2.热污染分为水体热污染和大气热污染。
3.放射性废物分类：高效长寿命、中放长寿命、低放长寿命、中放短寿命和低放短寿命。
大气污染控制工程课后题答案
1.1 干结空气中N 2、O 2、Ar 和CO 2气体所占的质量百分数是多少？解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO 2、NO 2、CO 三种污染物日平均浓度限值的体积分数。
解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为：SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 CCl 4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m 3N 、/s ，试确定：1）CCl 4在混合气体中的质量浓度ρ（g/m 3N ）和摩尔浓度c （mol/m 3N ）；2）每天流经管道的CCl 4质量是多少千克？解：1）ρ（g/m 3N）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=--c （mol/m 3N）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
大气污染控制工程第三版课后习题答案(18章全)
大气污染控制工程课后作业习题解答第一章 概 论1.1 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 解： 1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=-- c （mol/m 3N ）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
2）每天流经管道的CCl 4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg1.4 解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12g μ=10.8g μ1.5 解：由《大气污染控制工程》P14 （1－1），取M=2102369.0105.19102.22102422=⨯⨯⨯==--∝O p p M Hb O COHb ， COHb 饱和度%15.192369.012369.0/1/222=+=+=+=Hb O COHb Hb O COHb Hb O COHb COHb CO ρ1.6 解：含氧总量为mL 960100204800=⨯。
大气污染控制工程第三版课后习题答案(7章全)
第七章 气态污染物控制技术基础7.1解：由亨利定律P*=Ex ，500×2%=1.88×105x ，x=5.32×10－5。
由y*=mx ，m=y*/x=0.02/5.32×10－5=376。
因x=5.32×10－5很小，故C CO2=2.96mol/m 3。
)/(1096.210%250096.2343*Pa m mol PC H ⋅⨯=⨯⨯==-100g 与气体平衡的水中约含44×100×5.32×10－5/18=0.013g 。
7.2 解：在1atm 下O 2在空气中含量约0.21。
0.21=4.01×104x 解得O 2在水中摩尔分数为x=5.24×10－6。
7.3 解：20》C 时H 2S E=0.489×105kPa ，分压20atm ×0.1%=2.03kPa 。
P*=Ex ，x=P*/E=4.15×10－5，故C*H2S =2.31mol/m 3。
H=C/P*=2.3/（2.03×103）=1.14×10－3mol/（m 3.Pa ）=115mol/（m 3.atm ） 由185.1,542.0108121611511-==+=+=hK k k H K Al lgAl。
)/(3.431.285.1)(32*2h m mol C C KN S H S H AlA⋅=⨯=-=。
7.4 解：G B =5000×0.95=4750m 3N /h 。
Y 1=0.053，321063.2%54750)47505000(-⨯=⨯-=Y ；4.257.26/053.000263.0053.00)(max 21min =-=--=X Y Y G L BS 。
因此用水量L s =25.4G B ×1.5=1.81×105m 3N /h 。
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作业习题解答第一章 概 论1.1 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 解：1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=--c （mol/m 3N ）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
2）每天流经管道的CCl 4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg1.4 解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12g μ=10.8g μ1.5 解：由《大气污染控制工程》P14 （1－1），取M=2102369.0105.19102.22102422=⨯⨯⨯==--∝O p p M Hb O COHb ，COHb 饱和度%15.192369.012369.0/1/222=+=+=+=Hb O COHb Hb O COHb Hb O COHb COHb CO ρ1.6 解：含氧总量为mL 960100204800=⨯。
不同CO 百分含量对应CO 的量为：2%：mL 59.19%2%98960=⨯，7%：mL 26.72%7%93960=⨯1）最初CO 水平为0%时 min 0.17210102.426.7234=⨯⨯=-t ； 2）最初CO 水平为2%时 min 4.12510102.459.1926.7234=⨯⨯-=-t 。
1.7 解：由《大气污染控制工程》P18 （1－2），最大能见度为m K d L pp v 8.115812.02.24.114006.26.2=⨯⨯⨯==ρρ。
作业习题解答第二章 燃烧与大气污染2.1 解： 1kg 燃油含：重量（g ） 摩尔数（g ） 需氧数（g ）C 855 71.25 71.25 H 113－2.5 55.25 27.625 S 10 0.3125 0.3125 H 2O 22.5 1.25 0 N 元素忽略。
1）理论需氧量 71.25+27.625+0.3125=99.1875mol/kg设干空气O 2：N 2体积比为1：3.78，则理论空气量99.1875×4.78=474.12mol/kg 重油。
即474.12×22.4/1000=10.62m 3N /kg 重油。
烟气组成为CO 271.25mol ，H 2O 55.25+11.25=56.50mol ，SO 20.1325mol ，N 23.78×99.1875=374.93mol 。
理论烟气量 71.25+56.50+0.3125+374.93=502.99mol/kg 重油。
即502.99×22.4/1000=11.27 m 3N /kg 重油。
2）干烟气量为502.99－56.50=446.49mol/kg 重油。
SO 2百分比浓度为%07.0%10049.4463125.0=⨯，空气燃烧时CO 2存在最大浓度%96.15%10049.44625.71=⨯。
3）过剩空气为10%时，所需空气量为1.1×10.62=11.68m 3N /kg 重油，产生烟气量为11.267+0.1×10.62=12.33 m 3N /kg 重油。
2.2 解：相对于碳元素作如下计算：%（质量） mol/100g 煤 mol/mol 碳 C 65.7 5.475 1 H 3.2 3.2 0.584 S 1.7 0.053 0.010 O 2.3 0.072 0.013灰分 18.1 3.306g/mol 碳 水分 9.0 1.644g/mol 碳 故煤的组成为CH 0.584S 0.010O 0.013， 燃料的摩尔质量（包括灰分和水分）为molC g /26.18475.5100=。
燃烧方程式为 222222013.0010.0584.078.3010.0292.0)78.3(nN SO O H CO N O n O S CH +++→++n=1+0.584/4+0.010－0.013/2=1.14951）理论空气量kg m kg m /74.6/104.22100026.18)78.31(1495.1333=⨯⨯⨯+⨯-；SO 2在湿烟气中的浓度为%174.0%10018644.11495.178.3010.0292.01010.0=⨯+⨯+++ 2）产生灰分的量为kg g /8.144%8010010001.18=⨯⨯烟气量（1+0.292+0.010+3.78×1.1495+1.644/18）×1000/18.26×22.4×10－3=6.826m 3/kg灰分浓度为310826.68.144⨯mg/m 3=2.12×104mg/m 33）需石灰石kg 21.103%35407.100.32%7.11000=⨯⨯⨯/t 煤2.3解：按燃烧1kg 煤计算重量（g ） 摩尔数（mol ） 需氧数（mol ） C 795 66.25 66.25 H 31.125 15.5625 7.78 S 6 0.1875 0.1875 H 2O 52.875 2.94 0 设干空气中N 2：O 2体积比为3.78：1，所需理论空气量为4.78×（66.25+7.78+0.1875）=354.76mol/kg 煤。
理论烟气量CO2 66.25mol ，SO2 0.1875mol ，H2O 15.5625+2.94=18.50mol N 2mol 54.28078.476.35478.3=⨯总计66.25+`8.50+0.1875+280.54=365.48mol/kg 煤实际烟气量365.48+0.2×354.76=436.43mol/kg 煤，SO 2浓度为%043.0%10043.4361875.0=⨯。
2.4解：取1mol 煤气计算H 2S 0.002mol 耗氧量 0.003mol CO 2 0.05mol 0CO 0.285mol 0.143mol H 2 （0.13-0.004）mol 0.063mol CH 4 0.007mol 0.014mol共需O 2 0.003+0.143+0.063+0.014=0.223mol 。
设干空气中N 2：O 2体积比为3.78：1，则理论干空气量为0.223×（3.78+1）=1.066mol 。
取2.1=α，则实际干空气 1.2×1.066mol=1.279mol 。
空气含湿量为12g/m 3N ，即含H 2O0.67mol/ m 3N ，14.94L/ m 3N 。
故H 2O 体积分数为1.493%。
故实际空气量为mol 298.1%493.11279.1=-。
烟气量SO 2：0.002mol ，CO 2：0.285+0.007+0.05=0.342mol ，N 2：0.223×3.78+0.524=1.367mol ，H 2O0.002+0.126+0.014+1.298×1.493%+0.004=0.201mol故实际烟气量 0.002+0.342+1.367+0.201+0.2×1.066=2.125mol2.5 解：1）N 2%=1－11%－8%－2%－0.012%=78.99% 由《大气污染控制工程》P46 （2－11） 空气过剩%5.50%100)25.08(99.78264.025.08=⨯⨯--⨯⨯-2）在测定状态下，气体的摩尔体积为mol L P T T V P V /46.39322.1337002734434.22101325221112=⨯⨯⨯⨯=⋅=； 取1m 3烟气进行计算，则SO 2120×10－6m 3，排放浓度为63312010(18%)640.179/39.4610g m --⨯⨯-⨯=⨯。
3）322.45663.37(18%)2957/min 39.46N m ⨯⨯-=。
4）3/85.5222.439.460.03Nm g =⨯。
2.6解：按1kg 煤进行计算重量（g ） 摩尔数（mol ） 需氧数（mol ） C 758 63.17 63.17 H 40.75 20.375 10.19 S 16 0.5 0.5 H 2O 83.25 4.625 0 需氧63.17+10.19+0.5=73.86mol设干空气中N 2：O 2体积比为3.78：1，则干空气量为73.86×4.78×1.2=423.66mol ， 含水423.66×0.0116=4.91mol 。
烟气中：CO 2 63.17mol ；SO 2 0.5mol ；H 2O 4.91+4.625+20.375=29.91mol ；N 2：73.86×3.78=279.19mol ；过剩干空气0.2×73.86×4.78=70.61mol 。
实际烟气量为63.17+0.5+29.91+279.19+70.61=443.38mol 其中CO 2%25.14%10038.44317.63=⨯；SO 2 %11.0%10038.4435.0=⨯；H 2O%74.6%10038.44391.29=⨯； N 2 %55.75%10038.44361.7079.019.279=⨯⨯+。
O 2 %33.3%10038.443209.061.70=⨯⨯。