高考化学一轮复习 专题09 卤族元素学案(无答案)苏教版
高三一轮《卤素》复习教案(三)
《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
2020《金版新学案》高三化学一轮复习 氯、溴、碘及其化合物(随堂检测) 苏教版
2020《金版新学案》高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物（随堂检测）苏教版(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是(多选)()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色【解析】氯水、SO2、活性炭均能使品红褪色；等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二者的漂白性都消失了；Cl2的漂白是因为其具有强氧化性，是不可逆的，经Cl2漂白过的物质不能恢复原来颜色。
【答案】AC2．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥【解析】用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO 能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。
【答案】 A3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【解析】 该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的——减少污染。
高三化学第一轮复习卤素复习教案
芯衣州星海市涌泉学校卤素复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子构造特点，理解卤族元素〔单质、化合物〕的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体〔氯气〕的实验室制法〔包括所用试剂、仪器、分液原理和搜集方法〕6、理解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素〔单质和化合物〕的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化复原反响，离子反响的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HClCl2HClONaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物卤素复习教案〔一〕一、氯气1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.〔1〕与金属反响——Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl〔白烟〕2Fe+3Cl2△2FeCl3〔棕褐色〕考虑：常温Fe能否与枯燥Cl2反响？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl2点燃CuCl2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或者者蓝色.考虑：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－〔绿色〕〔蓝色〕在此平衡体系中，改变以下条件：①参加适量NaCl②参加适量AgNO3溶液③参加适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深②蓝色变深③变蓝色〕CuCl2固体与AlCl3相似，亦为一一共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl2〕n〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P 、S 、Si 等非金属反响2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反响. 其中PCl3具有重要用途——消费农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反响.〔3〕与化合物的反响①水Cl2+H2OHCl+HClO 〔歧化反响〕——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 考虑：a 、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl －、HClOb 、0.224L 〔标况〕Cl2溶于2L 水中，Cl2、Cl －、HClO 物质的量之和0.01mol(填大于、小于或者者等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ——主要用来吸收多余Cl2考虑：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系可以是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ——工业用来制取漂白粉.考虑：a 、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO〕③其它复原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反响CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有机物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反响CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl卤素复习教案〔二〕知识点：氯气制法、综合性实验〔1〕反响原理〔尽可能考虑可以生成氯气的途径〕MnO2+4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2在这个反响中①盐酸作用？〔复原剂与酸〕②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol〔填小于或者者等于或者者大于〕〔小于〕③该反响必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？〔盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高〕④假设实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.〔NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替〕⑤其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解〔工业制Cl2〕⑥历史上曾用地康法制Cl2HCl(气)+O22CuClCl2+H2O试根据以上反响比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱〔氧化性KMnO4>MnO2>O2〕〔2〕发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？〔HCl、SO2、CO、NO等〕〔3〕除杂装置〔洗气〕——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水〔亦可用水〕除去HCl，再通过浓H2SO4〔或者者P2O5或者者CaCl2〕除去水.用向上排空气法〔4〕搜集装置验满：①观察法〔黄绿色〕②湿淀粉——KI试纸〔或者者品红试纸〕③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2〔5〕吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液〔不能用水代替〕二、综合实验11.以下萃取和分液结合进展的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的选项是()(91年师范招生试题)A.饱和碘水和煤油参加分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
(江苏选考)2021版新高考化学一轮复习专题9有机化合物及其应用4第三单元烃的衍生物教学案苏教版
第三单元烃的衍生物学习任务1 卤代烃一、卤代烃1．概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R—X(其中R—表示烃基，X＝Cl、Br、I)。
2．官能团：碳卤键，其结构式为。
二、卤代烃的物理性质1．沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高。
2．溶解性：卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
3．密度：一般一氟代烃、一氯代烃的密度比水的小，其余卤代烃的密度比水的大。
三、卤代烃的化学性质1．卤代烃的水解反应和消去反应的比较反应类型水解反应(取代反应) 消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中—X被水中的—OH所取代，生成醇；R—CH2—X＋NaOH――→水△R—CH2OH＋NaX相邻的两个碳原子间脱去小分子HX；产物特征引入—OH，生成含—OH的化合物消去HX，生成含碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键的化合物（1）所有卤代烃在NaOH的水溶液中均能发生水解反应。
（2）多卤代烃水解可生成多元醇。
例如：2．消去反应的规律(1)消去反应的概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键(如双键或叁键)化合物的反应。
(2)两类卤代烃不能发生消去反应①与卤素原子相连的碳原子没有邻位碳原子，如CH3Cl。
②与卤素原子相连的碳原子有邻位碳原子，但邻位碳原子上无氢原子，如(3)与卤素原子相连的碳原子有两种或三种邻位碳原子，且邻位碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。
例如：＋NaOH――→醇△CH 2===CH —CH 2—CH 3(或CH 3—CH===CH —CH 3)↑＋NaCl ＋H 2O 。
(4)型卤代烃，发生消去反应可以生成R —C ≡C —R 。
例如：BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ――→醇△CH ≡CH ↑＋2NaBr ＋2H 2O 。
四、卤代烃中卤素原子的检验 1．实验原理R —X ＋NaOH ――→水△R —OH ＋NaX HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX ↓＋NaNO 3根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素原子种类(氯、溴、碘)。
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 卤族元素
第二课时卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
教与学方案【自学反馈】一.相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的，具有性。
与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。
卤化银见光分解。
二.特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。
保存液溴采用水封法。
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F2、HF均腐蚀玻璃。
AgF易溶与水。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路: 。
易错点: 。
[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。
（2）R元素的原子最外层电子数是。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1.(上海高考题) 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl 、Na2SO4B.NaCl 、NaBr、Na2SO4C. NaCl 、Na2SO4、I2D. NaCl 、NaI、Na2SO4思维方法: 。
高考化学第一轮复习专题卤族元素学案苏教版(2021年整理)
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卤族元素【本讲教育信息】一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的主要性质；掌握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；理解卤素单质和化合物的相似性和递变性；掌握X －的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质,卤族元素及其化合物的相似性和递变性,卤离子的检验[教学过程］ 原子结构上的相同点 原子结构上的不同点 F Cl BrI At 原子最外层有7个电子→易得1个电子，有强氧化性。
元素的非金属性依次减弱单质的氧化性依次减弱对应离子X －的还原性依次增强 ①核电荷数增加 ②电子层数递增 ③原子半径增大 →结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质-—制备”的关系卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态．．．的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl 2）-—氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水↑+↑++222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2电解电解熔融氯化钠↑+2Cl Na 2NaCl 2电解熔融⑵实验室制法:强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓2、卤化氢的制备-—难挥发酸制挥发性酸↑+==+HCl NaHSO SO H NaCl 442)()(浓固↑++HCl 2SO Na )(SO H )(NaCl 24242加热浓固三、卤族元素的“一般—-特殊”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性,但也存在诸多特殊之处.（一）单质1Cl 222苯、四氯化碳、酒精等。
江苏专用2022版高考化学一轮复习专题9有机化学第2单元重要的烃学案
第二单元重要的烃[课标解读]1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
2.掌握常见有机反应类型——取代、加成反应。
3.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质及应用。
4.化石燃料的综合利用。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃H2n－2(n≥2)(1)顺反异构的含义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
(2)存在顺反异构的条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧 的两侧实例4．脂肪烃的氧化反应烷烃 烯烃炔烃燃烧现象 燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO 4溶液不褪色 褪色 褪色注意：C x H y ＋(x ＋4)O 2――→点燃x CO 2＋2H 2O 。
5．烷烃的取代反应(1)取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)烷烃的卤代反应①反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
②产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX 。
③定量关系(以Cl2为例)：即取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2生成1 mol HCl。
6．烯烃、炔烃的加成反应(1)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(2)烯烃、炔烃的加成反应(3)烯烃、炔烃的加聚反应[辨易错](1)甲烷与Cl2的取代反应为置换反应，乙烯的加成反应不是氧化还原反应。
( )(2)CH2===CH—CH3与H2O的加成产物只有一种醇。
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考点9 卤族元素△考纲要求△１.掌握卤族元素的原子结构及性质变化规律。
２.了解可逆反应的涵义。
３.掌握卤素单质的性质相似性和递变性及特性。
４.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系等知识。
５.掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。
６.通过对卤素结构、性质的比较，培养比较、分析、归纳问题的能力。
☆考点透视☆ 一、卤素元素 1.位置和结构⑴元素周期表中位置：第ⅦA 族，第十七纵行。
⑵原子结构 相同点：最外层电子数均为7不同点：电子层数不同、原子半径不同，原子核对外层电子吸引力不同。
卤素原子最外层均有7个电子，它们可获得一个电子形成8电子的稳定结构，故它们均具有强氧化性。
因此卤族元素在自然界只能以化合态存在，不能以游离态存在。
卤素原子的结构既有相似性(最外层电子均为7个)又有递变性(原子核外电子层数依次增多)，说明卤素的化学性质也是既有相似性又有递变性。
这是结构决定性质的具体体现。
2．卤素的物理性质卤素单质的分子都是双原子分子。
(1)相似性卤素单质都有颜色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于苯、四氯化碳(CCl 4)、汽油等有机溶剂。
但F 2易与水反应。
(2)递变性3、卤素的化学性质 ⑴相似性：①卤素原子最外层都有7个电子，易得到一个电子而成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素元素均有-1价。
②氯、溴、碘的最高正价为+7价，此外还有+1、+3、+5价；其最高价氧化物及其水化物的分子式的通式分别为X 2O 7和HXO 4。
③卤素元素的单质A.均为双原子分子X 2；b.均能与H 2化合，生成卤化氢；c.均能与金属单质反应生成金属卤化物；d.均能与水反应，其反应通式（F 2除外）为：X 2+H 2O===HX+HXO 易溶于有机溶剂；e.均能与碱反应；f.除F 2外，均能得到其水溶液“卤水”。
④卤素单质都具有氧化性。
除F 2外，其余卤素单质都可用浓氢卤酸和MnO 2反应制备：MnO 2 + 4HX(浓) === MnX 2 + X 2 +2H 2O 。
⑵递变性(从氟到碘)： ①原子半径和离子半径增大； ②非金属性与单质氧化性减弱； ③与H2化合或水反应由易到难； ④氢化物稳定性减弱；⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱； ⑥卤离子还原性增强；⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来：如2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
二、氟、溴、碘的特性⑴F是最活泼的非金属元素，氧化性最强，无正价化合物，无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇水则发生剧烈反应，生成氟化氢和氧气：2F2 + 2H2O = 4HF + O2⑵溴是深红色液体，很容易挥发。
应密封保存。
如果把溴放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。
⑶溴、碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。
⑷碘在加热时会升华；碘单质和淀粉相遇，会出现特殊的蓝色；碘和铁反应生成碘化亚铁：Fe + I2 === FeI2；AgI可用于人工降雨。
三、卤素离子的体验⑴F-：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。
⑵Cl-：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑶Br-：①加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。
②加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。
⑷I-：①加入AgNO3产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。
②加入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色。
③加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。
说明：加入稀硝酸是为了排除CO32-、PO43-等的干扰。
四、含卤化合物(1)卤化银①卤化银的生成(AgF除外)含有卤离子的溶液和AgN03溶液反应生成不溶于水的卤化银沉淀：AgCl为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色，它们都不溶于稀硝酸。
利用卤化银的这一性质来检验卤离子的存在(F一除外，因为AgF溶于水)。
②Cl-、Br-、I-离子的检验：方法一：于一溶液中加入稀硝酸，使溶液呈酸性，再加入AgN03溶液，产生沉淀，若沉淀为白色，则该溶液中含有Cl-；若沉淀为浅黄色，则该溶液中含有Br-；若沉淀为黄色，则该溶液中含有I-。
方法二：于一溶液中加入氯水。
充分反应后，再加入苯或四氧化碳，充分振荡后静置，若有机物层(苯为上层，四氯化碳为下层)呈橙色，则该溶液中含有Br-离子；若有机物层呈紫红色，则该溶液中含有I-。
方法三：于一溶液中加入淀粉溶液，不变色，再加氯水，溶液变为蓝色，说明该溶液中含有I-。
(2)卤化氢：①物理性质：通常情况下，卤化氢为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中遇水蒸气形成白雾。
氟化氢有剧毒。
②化学性质：卤化氢的热稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序逐渐减弱。
卤化氢的水溶液都是酸，分别叫氢氟酸、氢氯酸(盐酸)、氢溴酸、氢碘酸，其酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，氢氟酸是弱酸，其余三种是强酸，都具有酸的通性。
氢卤酸的阴离子均有一定的还原性，其还原性按F-、C1-、Br-、I-的顺序依次增强，常用的氧化剂不能把F-氧化为F2。
氢氟酸能腐蚀玻璃，因此氢氟酸盛装在塑料瓶里。
③实验室制法：CaF2+H2S04(浓)△CaS04 +2HF↑2NaCl十H2S04(浓)△Na2S04+2HCl↑NaBr+H3P04(浓)△NaH2P04+HB↑KI十H3P04(浓)△KH2P04+HI↑(3)碘化合物的主要用途：①人体健康需要碘，缺少碘会引起极多的疾病。
②补碘的重要措施：食用盐中加入一定量的KIO2；提供其他含碘食品；食用含碘丰富的海产品。
其中最为方便有效的措施是食用含碘食盐。
③补碘要科学，不可盲目补碘，否则也能引起疾病。
注意1：Cl-的检验不能用方法二，因为氯气也易溶于有机溶剂中，氯气溶解在苯或四氯化碳中呈浅蓝绿色。
因此加入的氯水中的氯气也会转入到有机溶剂中。
注意2：根据I-检验的方法三，可制备淀粉碘化钾试纸来检验C12和Br2的存在，或氯水和溴村。
但要注意能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不只有氯气和溴蒸气，还有二氧化氮(NO2)气体；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的液体也不只有氯水和溴水，还有FeCl3溶液等：2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl。
‘注意3：AgX见光分解生成的银并不是银白色的，而是黑色的。
这是因为物质的颗粒大小不同，对光的吸收和反射也不同造成。
具有感光性的物质除卤化银外，还有AgN03、HNO3、HClO等很多物质，因此存放这些药品要注意避光，通常用棕色试剂瓶存放，甚至包上黑纸。
如照相用的底片和洗相纸。
注意4：卤化氢的制取中，制HF、HCl用浓H2SO4，而制HBr、HI不能用浓硫酸，因为Br-、I-还原性强，能被浓H2SO4氧化为Br2和I22NaBr+2H2SO4(浓) △Na2S04+S02↑+Br2+2H202KI+2H2S04(浓)△K2S04+S02↑+I2+2H2O因此，制HBr、HI时，改用浓H3P04，但要注意其生成物只能为磷酸二氢盐，不能为其他磷酸盐。
八、卤素互化物、拟卤素⑴卤素互化物由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物。
它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。
如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(1)、CIF3(g)。
卤素互化物与卤素单质性质相似，有较强的氧化性。
如2IBr+ZMg=MgBr2+MgI2；2BrF3+4Zn=ZnBr2+3ZnF2。
卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质遇水或碱溶液发生自身氧化还原反应，但卤素互化物的水解或与碱反应一般不是氧化还原反应。
+1I-1Br+H2O=H +1I +H -1Br 。
⑵拟卤素一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称它们为拟卤素。
下面表中为常见拟卤素及酸和盐。
卤素氰硫氰氧氰单质Cl2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HCl HCN HSCN HOCN盐NaCl NaCN NaSCN NaOCN①拟卤素单质性质与卤素单质相似(CN)2 + H2 = 2HCN(SCN)2 + H2O ==== HSCN + HSCNO(OCN)2 + 2NaOH = NaOCN + NaOCNO + H2O②氢化物的性质相似HCN + AgNO3 = AgCN↓+ HNO34HSCN + MnO2 === Mn(SCN)2 + (SCN)2 + 2H2O难点释疑一、卤素单质与金属反应如Fe与Br2,Mg、Zn、Fe分别与I2反应的化学方程式为:; ;; .二、卤素单质与氢气反应②由上表可得：随F、C1、Br 、I的顺序，卤素单质与H2反应的剧烈程度逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
三、卤素单质与水反应①2F2+2H20==4HF+02↑(剧烈反应)水作还原剂②卤素单质与水反应都是氧化还原反应：其电子转移情况如下：③卤素单质与水的反应随F、C1、Br、I的顺序逐渐变难。
四、卤素单质之间的置换反应①F2不能把其它卤素从其盐的水溶液里置换出来，因为F2更易与溶液中的水反应，放出氧气。
F2只能把熔融的卤化物中卤素置换出来。
如：F2+2NaCl==2NaF+C12②C12、Br2、I2能把其他的卤素从其盐的水溶液里置换出来。
如：C12+2NaBr==2NaCl+Br2C12+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2命题趋势有关卤素的考试内容主要集中在：(1)卤素及其化合物的性质；(2)卤素的相似性和递变性；(3)以卤素知识为载体，判断“拟卤素”“互卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题；(4)与其他元素(如Fe、S等)或者与电解NaCI溶液相结合组成框图的物质推断题。
由于卤素具有典型非金属元素的性质，因此，考查非金属元素知识的试题卤素仍是重点。
纵观近几年高考化学试题，一些重大的社会热点问题均已涉及日常生活中的卫生保健、食品以及其他安全问题，也是高考的热点。
因此，如含氯消毒剂等一些联系实际又能考查创新思维能力的试题将会在今后的命题中体现。
※典型例析※[例1]在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）（A）氯化钾（B）氯化钾和碘（C）氯化钾和溴（D）氯化钾和溴化钾[解析]溴化钾和碘化钾都能与氯气反应：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I2所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。
考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。
最后留下的物质必定是氯化钾。
选A。
【例2】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强【解析】卤素单质均为分子晶体，按原子序数逐渐增加的顺序，单质的相对分子质量逐渐增大，晶体中分子间作用力逐渐增大，物理性质表现为颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，同主族非金属元素随着原子序数的逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子或气态氢化物的还原性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，气态氢化物形成逐渐变难，稳定性逐渐减弱。