2019-2020学年四川省宜宾市叙州区第一中学高二上学期期末模拟考试化学试题 word版
四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷选择题（45分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）1.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明的原因二者都正确的是A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎,这样易于向沸腾炉中投料B.炉气进入接触室之前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易与SO2反应C.SO 2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率D.接触室的反应温度控制在400~500 ℃,因为在该温度范围内催化剂的活性较高2.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A.正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu3.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物2CO是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一4.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)== =3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋109 kJ/mol D．＋218 kJ/mol5.A反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－16.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO 2(g)N 2O 4(g)。
当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D. ()()2422N O NO c c7.在一定温度下,反应2211H (g)+X (g)HX(g)22ƒ的平衡常数为10。
若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33% 8.25℃时,c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A.pH=5.5的溶液中: c (CH 3COO -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (OH -)B.W 点所表示的溶液中:c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COOH)+c (OH -)C.pH=3.5的溶液中:c (Na +)+c (H +)-c (OH -)+c (CH 3COOH)=0.1mol·L -1D.向W 点所表示的1L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液的体积变化可忽略):c (H +)=c (OH -)+c (CH 3COOH) 9.关于,下列结论中正确的是A.该有机物分子式为C 13H 16B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面 第II 卷 非选择题（55分）10（15分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其重要原理为N 2+3H 22NH 3,反应的平衡常数值和温度的关系如下:温度/℃ 360 440 520 K 值 0.036 0.010 0.0038（1）①由表中数据可知正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②理论上,为了增大平衡时H 2的转化率,可采取的措施是 (填序号)a.增大压强b.使用合适的催化剂c.升高温度d.及时分离出产物中的NH 3（2）原料气H 2可通过反应CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)获取,已知该反应中,初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气中CH 4含量的影响如图所示:①图中压强的关系是p 1 p 2(填">","="或"<")②该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)（3）原料气H 2还可通过反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)获取。
T℃时,向容积固定为2L的密闭容器中充入1mol 水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO 2的浓度为0.3mol·L -1,则平衡时CO 的转化率为11.（15分）科学家提出酸度新概念——AG,用AG 表示溶液酸碱性强弱,能克服pH 表示溶液酸碱度的缺点,+-(H )AG lg (OH )c c =。
25℃时,现有物质的量浓度为0.4-1mol L ⋅的HA 溶液与0.2-1mol L ⋅的NaOH 溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
1.若HA 为HCl,则混合溶液的AG=_____________。
2.若HA 为HCN,且溶液中+-(Na )(CN )c c >,则溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:_____________________________________________。
3.若HA 为3CH COOH ,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是( )A.+-33(Na )(CH COOH)(CH COO )c c c =+B.-+3(CH COO )(Na )c c >C.++-33(Na )(H )(CH COO )(CH COOH)c c c c +=+D.++-3(H )(CH COOH)(Na )(OH )c c c c +=+4.通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由_____________________________________决定。
12.（12分）芳香化合物A 是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下所示:回答下列问题: （1）A 的化学名称是__________;E 属于__________(填“饱和烃”或“不饱和烃”);（2）A→B 的反应类型是__________,在该反应的副产物中,与B 互为同分异构体的副产物的结构简式为__________;（3）A→C 的化学方程式为__________;（4）A 与酸性KMnO 4溶液反应可得到D,写出D 的结构简式__________。
13.（13分）化学反应过程均存在能量的变化,有一些反应的反应热易直接测量出来,有一些反应的反应热无法直接测量出来,但可以利用盖斯定律求出来。
请回答下列问题:（1）铜冶炼过程中有关反应的能量变化如图1所示:则2Cu S(s)与2O (g)反应生成Cu(s)与2SO (g)的热化学方程式为_______________________。
（2）已知①+--12H (aq)+OH (aq)=H O(l)57.3kJ mol H ∆=-⋅,②2+2--144Ba (aq)+SO (aq)=BaSO (s)13.4kJ mol H ∆=-⋅。
现将200mL 0.1-12mol L Ba(OH)⋅溶液与200mL 0.2-1mol L ⋅稀硫酸充分混合,理论上该过程应放出的热量为___________________。
（3）实验室可用50mL 0.25-1mol L ⋅稀硫酸和50mL 0.55-1mol L ⋅新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热,实验装置如图2所示。
①实验中若测量出混合前酸、碱溶液的温度分别为1t ℃、2t ℃,则求反应前后溶液的温度差时,应如何使用1t ℃、2t ℃?_____________________________。
②实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是_________,混合酸、碱溶液时的注意事项是__________。
③若某次实验测得该反应的中和热为58.2-1kJ mol ⋅,则从实验操作角度分析(即所用仪器符合实验要求)导致这种误差的一种可能原因是_______________________________________。
参考答案1-5:DABBC6-9:BBDD10.(1)放热; ad; （2）<; 吸热; （3）60% 吸热;="">11.（1）12;（2）碱性; +--+(Na )(CN )(OH )(H )c c c c >>>（3）BD（4）HA 电离出+H 的能力大小(或HA 的酸性强弱) 12.（1）邻二甲苯或1，2–二甲基苯; 饱和烃;（2）.取代（3）.（4）.13.（1）.-1222Cu S(s)+O (g)=2Cu(s)+SO (g)217kJ mol H ∆=-⋅（2）2.56kJ（3）.取1t ℃、2t ℃的平均值作为混合前溶液的温度; 上下抽动; 快速混合; 反应结束后俯视读取温度计的读数(或实际取用的稀硫酸的体积大于50mL 、量取稀硫酸时仰视读数等)。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019-2020学年四川省宜宾市叙州区第一中学高二上学期期末模拟考试化学试题
四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟物理科110分化学100分生物90分共300分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷选择题（45分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）1.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎,这样易于向沸腾炉中投料B.炉气进入接触室之前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易与SO2反应C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率D.接触室的反应温度控制在400~500 ℃,因为在该温度范围内催化剂的活性较高2.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu3.下列有关燃料的说法错误的是（）A.燃料燃烧产物CO是温室气体之一2B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一4.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)== =3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋109 kJ/mol D．＋218 kJ/mol5.A反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－16.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。
2019-2020年高二上学期期末考前考化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考前考化学试题含答案考试时间90分钟，满分100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④2．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④5、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C6、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．B．C．D．7、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L 9、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④10、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是（ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2019-2020学年高二第一学期期末考试化学试题
2019-2020学年高二第一学期期末考试化学试题本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共36分）一、选择题：（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是 （ ）A ．草木灰常与铵态氮肥混合施用B ．冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率C ．马口铁(镀锡铁)表面有划损时，仍能阻止铁被氧化D ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同2．下列热化学方程式说法正确的是 （ ）A ．由 C (s,石墨)═C(s,金刚石) ΔH ＞0 可知，石墨比金刚石稳定B ．CO 的燃烧热是 283.0kJ•mol -1，则 2CO(g)+O (g)═2CO (g) ΔH = -283.0kJ•mol-1 C ．常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ•mol -1，则HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ•m ol -1D ．已知 C (s)+O 2(g)═CO 2(g) ΔH 1，C(s) +1/2O 2(g) ═CO(g) ΔH 2 ，则ΔH 1>ΔH 23．在恒温恒容的密闭容器中加入 1molX 和 2molY ，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，该反应达到平衡的标志是（ ）A ．混合气体的密度不再随时间变化B ．容器内 X 、Y 、Z 的浓度之比为：1：2：2C ．单位时间消耗 0.1molX ，同时生成 0.2molYD ．单位时间消耗 0.1molX ，同时生成 0.2molZ4．下列叙述正确的是（ ）A ．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH ＝4C ．pH ＝3的醋酸溶液，与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＞7D ．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn 反应，醋酸产生的H 2多5．100℃时， 水的离子积为1×10－12 mol 2·L －2， 若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10－7 mol·L －1，则该溶液是（ ）A ．酸性B ．中性C ．碱性D ．无法判断6．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
【精准解析】四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题
4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为 2H++2e-=H2↑，惰性电极电解 NaCl 溶液是电解氯化钠和 水，阳极电极反应 2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为 2H++2e-=H2↑，电极反应不同，C 错误； D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解 KNO3 实质是电解水，阳极电极反应为
Cu 64
第Ⅰ卷 选择题(48 分)
一、选择题(每小题 6 分，共 8 个小题，共 48 分；其中每题都为单选题。)
1.在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)
1 2 N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol
达到平衡后，为提高 NO 的转化率，采取的正确措施是( )
A. 加催化剂 【答案】B
D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解 KNO3 实质是电解水，惰性电极电解 AgNO3 溶液是电解 AgNO3 和水。 【详解】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，
阳极电极反应为 4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为 2H++2e-=H2↑，A 正确； B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应
4.已知反应 CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，
反应达到平衡时，下列叙述正确的是
A. 升高温度，K 增大 C. 充入一定量的氮气，n(H2)不变 【答案】C
B. 减小压强，n(CO2)增大 D. 更换高效催化剂，CO H2O+O2↑，阴极电极反应为 2H++2e-=H2↑，惰性电极电解 AgNO3 溶液是电解 AgNO3 和 水，阳极电极反应为 4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，D 错 误；
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学上学期期末考试试题(含解析) (1)
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是A. 焦炭B. 煤炭C. 磁铁矿D. 软锰矿【答案】B【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr207溶液中Cr z072—的数目为0.2N A【答案】D【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10N A，0.2mol水中含有的电子数为2N A，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有的极性键为0.4N A，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2N A，C正确；D. K z Cr z07溶液中水解，导致的数目为小于0.2N A，D错误；答案选D.3.近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2。
电池工作时，下列说法错误的是A. 负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH——6e—=N2↑+CO2↑+5H2OB. 正极附近溶液的pH增大C. 隔膜只允许阳离子通过D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）【答案】C【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题． A. 负极发生的反应为：,A正确；B. 正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C.为维持溶液的电中性，正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g 时转移的电子为mol,根据正极反应可得消的耗O2为：=0.56L，D正确；答案选C.4.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
四川省宜宾市高二上学期化学期末考试试卷C卷
四川省宜宾市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2019高一下·广州期末) 迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。
下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 煤就是碳2. （1分）下列各反应能量变化符合下图所示的是（）A . H2O2的分解反应B . Al和盐酸的反应C . CaO和H2O的反应D . Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应3. （1分）如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A . 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B . 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C . M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D . 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）4. （1分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2 ，即可构成CH4燃料电池。
已知通入CH4一极的电极反应式是CH4＋10OH－=CO＋7H2O＋8e－；通入O2一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。
下列有关叙述中，不正确的是（）A . 通入CH4的电极为负极B . 正极发生氧化反应C . 溶液中的OH－向负极移动D . 工作一段时间后应补充KOH5. （1分）用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A . Na2SO4B . NaNO3C . KOHD . CuSO46. （1分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . B的物质的量浓度B . 混合气体的密度C . 混合气体的压强D . v（B消耗）=3v（D消耗）7. （1分）(2017·绍兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl8. （1分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （1分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B . 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣110. （1分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题(word无答案)
四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题一、单选题(★★) 1 . 在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N 2(g)+CO 2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂B．充入CO增大压强C．充入N2D．升高温度(★★) 2 . 用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3 (★★) 3 . 在由水电离的c(H ＋)＝10 －14mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－(★★) 4 . 已知反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增大C．充入一定量的氮气，n(H2)不变D．更换高效催化剂，CO的转化率增大(★★) 5 . 下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是A．可直接根据K sp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)不变C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D．25℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀(★★) 6 . 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电极反应为:16Li+xS 8=8Li 2S x（2≤x≤8）。
2019-2020年高二上学期期末阶段性检测化学试题
2019-2020年高二上学期期末阶段性检测化学试题一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A．K2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．NH4HCO32. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 3．比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。
三种溶液中c(SO32－)浓度的大小，排列正确的是( )A．①>②>③ B．③>②>①C．②>①>③ D．③>①>②4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）5．(2011·盐城高二质检)下列溶液一定呈中性的是( )A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6. 下列说法正确的是（）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:17. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)8. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。