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高考化学一轮复习电化学专题03燃料电池练习(2021年整理)
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专题03 燃料电池1．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−)以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D。
若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C2．微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是A。
电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C。
活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D。
该电池的正极反应式为O2+4e -↓+2H2O==4OH—【答案】D【解析】根据图示，活性炭电极通入空气，所以活性炭电极是正极,电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极，故A正确;电池负极失电子发生氧化反应，故B正确;活性炭的表面积大，能有效吸附空气，提高电池的工作效率，故C正确;微生物燃料电池含有质子交换膜燃，该电池的正极反应式为O2+4e -↓+4H+==2H2O，故D错误.3．某新型电池,以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。
高考化学原电池题型专项训练题（附答案）
高考化学原电池题型专项训练题（附答案）2017高考化学原电池题型专项训练题(附答案)在高考化学原电池题型训练中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。
以下是店铺搜索整理的一份高考化学原电池题型专项训练题(附答案)，供参考练习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们店铺!高考化学原电池题型训练真题及答案例1.(江苏卷，T9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动【解析】：原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，A选项错误;双氧水作为氧化剂，在正极(石墨)上发生还原反应，B选项错误;石墨电极上发生反应：H2O2+2e—+2H+=2H2O，消耗了H+，溶液PH值增大，C选项正确;溶液中Cl-向负极方向移动，D选项错误。
【答案】：C迁移训练1：(2013海南卷，T4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电例2.(全国理综II化学卷，T12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移【解析】由电池的结构知b为电池的负极，发生反应：Li-e-=Li+，a为电池的正极，A选项正确，a极发生反应：Li1-xMn2O4+Li++e-=LiMn2O4，电解质溶液中的Li+得到电子生成单质Li嵌入Li1-xMn2O4中生成LiMn2O4，所以，a极锂的价态没有改变，C选项错误;放电时，总反应为：Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，所以，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi;B选项正确;LiMn2O4中的`Mn 元素化合价发生变化，放电时，Li+向正极移动，D选项正确§。
2019届高考化学最有效的解题方法难点【23】燃料电池(含答案)
2018高考化学最有效的解题方法难点23 燃料电池燃料电池两电极都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，电极反应式的书写有难度。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO＋2CO-23−→−4CO2＋4e－正极反应式：。
总电池反应式：。
●案例探究[例题]某原电池中盛有KOH浓溶液，若分别向________(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向________极通入O2，则电路中就有电流通过，试完成下列问题：(6)知识依托：原电池原理和氧化还原反应原理。
错解分析：忽视电解质溶液是KOH溶液，误以为负极能放出酸性气体。
解题思路：燃料电池中，负极通入的气体具有可燃性，在反应中失去电子，被氧化到较高价态：氢元素将被氧化到最高价：＋1价，在碱性溶液中产物不是H＋，而是H2O——H＋与OH－结合的产物。
H2S中硫元素，含碳物质中的碳元素将被氧化到＋4价，而＋4价的硫(或＋4价的碳)又不能单独存在，在其常见形式SO2和SO-23 (或CO2和CO-23)中，因周围环境显碱性生成酸性氧化物是不可能的，产物应为SO-23(或CO-23)，O2－由谁来提供？显然是OH－，提供O2－后裸离的H＋怎么办？与别的OH－结合生成H2O。
若燃料中含有＋1价的氢元素，则它反应前后的价态不变(都是＋1价)，氢元素反应前在含碳燃料中，反应后在生成物水中。
负极电极反应式可根据电荷守恒而配平。
燃料电池中，正极通入的O2得电子被还原，成为O2－。
O2－4e－====2O2－O2－被H2O分子俘获变为OH－：H2O＋O2－====2OH－将正、负两极电极反应式叠加，可得电池总反应。
根据电池总反应可判定电解质溶液pH的变化。
2019高考化学难点剖析专题43燃料电池练习
专题43燃料电池1. （2017-2018学年浙江省温州六校协作体第一学期期末联考）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、 对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH 30H+ 302===2C02+4H2°。
下列说法不正确的是（）质子交换膜A.电极A 是负极，物质a 为甲醇B.电池工作时，电解液中的H+通过质子交换膜向B 电极迁移C.放电前后电解质溶液的pH 增大D. b 物质在电极上发生的电极反应式为：O 2+4e-+2H 2O = 4OH- 【答案】D【解析】甲醇的燃料电池，甲醇在负极被氧化，氧气在正极被还原S 电子由A 流出经过导线流入E,电极A 是负极，物质a 为甲酯，A 正确」H-应该向正极（B 电极）移动，B 正确s 负极反应：2CHQH-1%-+2H2O2coJ+12H+,正极反应3<^-12e--12H-=6H 2O,反应前后H 卡总量没变，但是反应后生 成了水，造成了 H+的浓度减小，电解质溶淹的pH 增大，C 正确A 酸性环境下，氧气在B 电极上发生的电 极反应式为：Or4-MH+=2H?O , D 错误口2. （2018届湖南省衡阳市高三下学期第三次联考）微生物燃料电池（MPC ）处理技术是通过微生物的作用去 除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下 列说法不正确的是A.电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极催化剂 用电器 |c ,催化剂B.有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C.活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D.该电池的正极反应式为02+4e - ；+2H20==40H-【答案】D【解析】根据图示，活性炭电极通入空气，所以活性炭电极是正极，电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极，A正确/电池负极失电子发生氧化反应，E正确s活性炭的表面积大，能有效吸附空气，提高电池的工作效率，C正确？微生物燃料电池含有质子交换膜燃，该电池的正极反应式为g血-1MH+—2HQ, D错误。
高考化学全国卷Ⅰ专题———燃料电池
高考化学专题之燃料电池1. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OC. 该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O22.镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景。
如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。
下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是A．该电池的总反应为2Mg+O2=2MgOB．反应生成O2-，该离子有正极移向负极C．Cl-在阳极失去电子生成Cl2D．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-3.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是A．通入CH3OH的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－D．通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O26CO2+6H2O5．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图．下列说法正确的是（）A．该电化腐蚀为析氢腐蚀．B．C．D．7.太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。
燃料电池(高考真题高考试题)
燃料电池1.氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:负极:2H2+4OH--4e-4H2O正极:O2+2H2O+4e-4OH-所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为()-3 mol-2 mol2 mol2.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为:O2+4H++4e-2H2O②负极反应为:2H2-4e-4H+③总的化学反应为:2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④3.美国加州Miramar海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。
该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+C-2e-H2O+CO2。
则下列推断中正确的是()A.正极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑B.当电池生成1 mol H2O时,转移4 mol电子C.放电时C向负极移动D.放电时C向正极移动4.有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧化物燃料电池 C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是()5.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。
该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是()A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-D.该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+。
2020届高三化学一轮复习——各种各样的“燃料电池”专题训练(有答案和详细解析)
2020届高三化学一轮复习——各种各样的“燃料电池”专题训练（有答案和详细解析）一、选择题1．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H 2＋O 2===2H 2O ，正极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3，则下列推断正确的是( )A ．负极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OB ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C ．该电池供应2 mol 水蒸气，同时转移2 mol 电子D ．放电时负极有CO 2生成 答案 D解析 由总反应式减去正极反应式得到负极反应式：2H 2＋2CO 2－3－4e －===2H 2O ＋2CO 2，则可判断负极有CO 2生成，A 项错误，D 项正确；该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B 错误；该电池供应2 mol 水蒸气时，转移的电子为4 mol ，C 错误。
2．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通入乙烷(C 2H 6)和氧气，其中某一电极反应式为C 2H 6＋18OH －－14e －===2CO 2－3＋12H 2O 。
有关此电池的推断不正确的是( ) A ．通入氧气的电极为正极B ．参加反应的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2 C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D ．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH 减小 答案 D解析 A 项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B 项，1 mol 乙烷参与反应时转移14 mol 电子，则参与反应的氧气的量为14 mol 4＝72 mol ，正确；C 项，根据电极反应式或总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，正确；D 项，放电时正极产生OH －，则pH 增大，错误。
3．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移 ②微生物所在电极区放电时发生还原反应 ③放电过程中，H ＋从正极区移向负极区 ④正极反应式为：MnO 2＋4H ＋＋2e －===Mn 2＋＋2H 2O ，正确的是( )A．④B．①③C．①④D．②③答案C解析①在微生物作用下C m(H2O)n转化为CO2促进电子的转移，正确；②微生物在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误；③根据电流的方向，放电过程中，H＋从负极区移向正极区，错误；④电池左侧为电池的正极区，MnO2在H＋条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，正确。
高二化学上学期原电池燃料电池精选习题(附答案)
2020年03月17日高二化学上学期原电池燃料电池精选习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题Zn+2NH Cl+2MnO=Zn(NH)Cl+2MnO(OH)。
下列说法不正确的其电池反应方程式为42322是( )A.石墨作正极B.锌发生氧化反应C.电池工作时,电子从石墨经导线流向锌NH+MnO+e=MnO(OH)+NHD.正极的电极反应为+-4232、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2NH 4＋= Zn 2＋+ Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH4＋3、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO 2＋2NH 4+=Zn 2＋＋Mn 2O 3＋2NH 3＋H 2O。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．MnO2和NH4+B．Zn2＋和NH4+C．Zn D．碳棒4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2OD．电池工作时溶液的pH 升高5.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A.B.C.D.6.某固体酸燃料电池以4NaHSO 固体为电解质传递+H ,其基本结构见图,电池总反应可表示为: 222H +O 22H O ,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b 极流向a 极B. +H 由a 极通过固体酸电解质传递到b 极C.b 极上的电极反应式为: 22O +2H O+4e -4OH -D.每转移0.1mol 电子,消耗1.12L 的2H7.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。
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高考化学燃料电池1．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。
有关说法正确的是A. 电极 b 为电池的负极B.电池反应为： C + CO2 = 2COC.电子由电极 a 沿导线流向 bD.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低2．如图所示是一种以液态肼(N 2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2 -可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是A. 电池内的O2 -由电极乙移向电极甲B. 电池总反应为N2H4+2O2= 2NO+2H 2OC. 当甲电极上有lmol N 2 H4消耗时，乙电极上有22.4LO 2参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲3．硼化钒（ VB2） -空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
该电池工作时的反应为 4VB 2＋ 11O 2=4B 2O3＋2V 2O5。
下列说法正确的是A. 电极 a 为电池负极B. 反应过程中溶液的pH 升高C.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D.VB2极的电极反应式为： 2VB 2 + 22OH - -22e - =V 2O5+ 2B2 O3+ 11H 2O4．以 NaBH4和 H2 O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。
电池负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如下图所示。
下列说法错误．．的是A.电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区B.电极 b 采用 Pt/C ，该极溶液的 pH 增大C.该电池 a 极的反应为 BH 4- +8OH--8e-===BO 2-+6H 2OD.电池总反应： BH4- + 4H 2 O2 === BO2- + 6H2O5．科学家设想以N2和 H2为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是A. 电路中转移3mol 电子时，有11.2LN 2参加反应B. A 为 NH4 ClC. 该电池外电路中的电流从 a 电极流向 b 电极D. b 电汲为负极6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3 COOH+H2 O．下列有关说法不正确的是（）A. 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B. 若有0.4 mol 电子转移，则消耗 2.24 L 氧气C.正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应﹣D. 负极上的反应为：CH3CH2 OH﹣ 4e +H 2O℃ CH3COOH+4H+7．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2 =CH2+O22CH3CHO。
现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的A. a 为负极，发生还原反应B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极 bC. 放电时，电路中每转移0.4mol 电子，溶液中就有0.4molH +向负极迁移D. 该电池负极反应式为CH2=CH2 +H2O℃ 2e ˉ =CH3CHO+2H +8．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H 2+4OH --4e-＝4H 2 O， O2+2H 2O+4e -＝ 4OH -。
下列叙述不正确的是A. 氢氧燃料电池能量转化率可达100%B.是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C.供电时的总反应为： 2H 2+O2＝2H 2 O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D.氧气在正极反生还原反应9．一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A. 催化重整中 CH +H O=3H2 +CO℃ 1 mol CH 参加反应转移 2 mol 电子4 2 4B. 电极 A 上 H2参与的电极反应为：H2+2OH --2e-=2H 2OC. 电池工作时， CO32 -向电极 B 移动D. 电极 B 上的电极反应：O2 +2CO2+4e - =2CO32 -10 ．℃ Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下℃下列说法不正确的是A. 电极 A 是负极，发生氧化反应B. 电解质溶液中H+由 A 极流向 B 极C.电极 B 的电极反应为 : O2 +2e -+H+=HO2-D.外电路中通过 6mol 电子，生成 CO2的体积为 22.4L11 ．熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。
工作原理示意图如图。
下列说法正确的是A. 电极 M 为负极， K+、 Na+移向 MB. 电池工作时，熔融盐中CO32 -物质的量增大C. A 为 CO2，正极的电极反应为：O2 +4e- +2CO2 = 2CO32-D. 若用 MCFC 给铅蓄电池充电，电极N 接 Pb 极12．下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是A. 气体 2是氧气B. C1极为电源负极C.负极上的电极反应式为 H2 -2e- ==2H +D.装置中能量转化形式有 :化学能→电能、电能→光能13．液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2 H4) 为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述正确的是()A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B. 该燃料电池正极发生的电极反应式为N H -4e - N ↑+4H2 4 2C. 利用该燃料电池工业上可以电解熔融MgCl2 制备 MgD. 该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故 c(H + )逐渐减小14 ．已知： 2H 2S(g)+O2 (g) = S 2 (s)+2H 2 O(l) ℃ H=- 632 kJ?mol -1，如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图。
下列说法正确的是A. 电极 a 上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极 b 经过负载流向电极 aC. 电路中每流过 1 mol 电子，电池内部释放158 kJ 的热能D.每 11.2 LH 2S 参与反应，有 1 mol H +经固体电解质膜进入正极区15 ．在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2— CO 混合气体为燃料，基本原理如右图所示。
下列说法不正确的是A. Y 极是原电池的正极，发生还原反应B. 负极的电极反应式是：2 2H2℃ 2e ˉ℃Oˉ℃H2O CO℃ 2e ˉ℃O2COC.总反应可表示为： H2℃ CO℃O2℃H2 O℃ CO2D.同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1℃116 ．二甲醚（ CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是A. 该装置能实现化学能100% 转化为电能B. 电子移动方向为： a 极→b极→质子交换膜→a极C. a电极的电极反应式为：CH3 OCH3+3H 2 O=2CO2+12e -+12H +D. 当 b 电极消耗 22.4LO 2时，质子交換膜有4moIH +通过17 ．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO3和 K2CO3为电解质、以CH4为燃料，该电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是A. 电极 a 为负极，发生氧化反应B. CO32-向正极移动C. 正极电极反应式为 O2+2H 2 O+4e- =4OH-D. 此电池在常温下也能工作18 ．在固态金属氧化物燃料电池中，以H2-CO混合气体为燃料 ,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是A. X 极是原电池的负极,发生氧化反应B. 负极的电极反应式为H 2－- 2e －===H 2－-2e －===CO+O O℃CO+O2 2 2C. Y 极每消耗16gO2,电路中有 2mol 电子通过D. 同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:119．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示， a、 b 均为惰性电极。
下列叙述错误的是A.a 电极是负极，该电极上发生氧化反应B.b 极反应是 O2+2H 2O-4e-=4OH-C.总反应方程式为 2H2 +O2 =2H 2OD.使用过程中电解质溶液的 pH 逐渐减小20 ．甲醇 -空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l) + 3O2 (g)→ 2CO(g) + 4H2O(l)，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）A.甲为电池的负极，发生还原反应B.负极的电极反应式为： CH3OH ＋ H2 O－ 6e－＝ CO2＋ 6H ＋C.b 口通入的气体为 O2D. 用该电池进行电解水，当电路中转移0.2N A个电子时，生成 2.24L 氢气21 ．肼 (N 2H4 )-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30% 的 KOH 溶液。
电池总反应为N2H4+O 2=N 2+2H 2O。
下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A. 负极的电极反应式是N2 H4+4OH --4e- =4H 2O+N2↑B. 正极的电极反应式是O2+4H ++4e -=2H 2 OC.溶液中阴离子向正极移动D.放电后电解质溶液的碱性增强22．燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。
下列说法错误的是（℃A. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+B. 当电路中有0.4mol 电子转移时，消耗 3.2gO2C.电池工作时 H+从右向左通过质子交换膜D.微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量23．酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。
反应原理为： CH3CH2 OH+O2=CH3 COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。
下列说法不正确的是．．．A. b 为正极，电极反应式为：O2+2H 2 O+4e-=4OH-B. 电解质溶液中的H+移向 b 电极C. 若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 2.24L 氧气D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大24．℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃2CO3℃K2CO3Li℃℃℃℃℃℃4℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃CHA.℃℃℃℃℃℃℃℃O2+2C2+4e-=2CO32-B. CO32-℃℃℃℃℃C.℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃℃D.a ℃ CH4℃ b℃ CO225 ．新型 NaBH /H O 燃料电池 (DBFC) 的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 2 24+4H 2 O2=NaBO2 +6H 2O，有关的说法不正确的是A.纳米 MnO 2层的作用是提高原电池的工作效率B.放电过程中， Na+从 B 极区移向 A 极区C. 电池负极的电极反应为：一BH4 +8OH - - 8e =BO2-+6H 2OD. 在电池反应中，每消耗1L 1mol ／ L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol1．C2．A4．B5．A6．B7．D8．A9．D10． D11． C12． C13． C14． B15． D16． C17． A18． D19． B20． B21． A22． C23． A24． A25． B11。