初三化学盐化肥练习题第一卷附答案
第十一单元盐化肥同步练习1
一．选择题
1．下列叙述正确的是（）
A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗
B.稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气
C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热
D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸
2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（）
A.氯化钠氯化钙
B.氯化钠氯化镁
C.氯化钠醋酸钙醋酸镁
D.尿素硝酸钙硝酸镁
3．经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为4：3，那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为（）
A.3:2
B.1:3
C.2:5
D.1:8
4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥
B.③②④⑤
C.②③④
D.③⑤
5．对下列实验现象描述正确的是（）
A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色
B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成
D.酚酞试液中通入二氧化碳变红
6．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（）
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 7．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、KOH、NaCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl
D.Na2CO3、KCl、Na2SO4
8．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（）
物质杂质除杂质所用的试剂和方法
A.KOH K2CO3Ca(OH)2溶液、过滤
B.KNO3K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C.H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤
D.CuO KNO3水、过滤
9．下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（）
A.Cu粉Fe粉Fe2O3粉
B.Na2CO3BaCl2KNO3
C.NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体
D.(NH4)2SO4KNO3NaNO3
10．人尿中氮元素的质量分数为0.91%，假定人尿中不含其它含氮物质，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为（）
A.0.91%
B.1.95%
C.23%
D.46%
11．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A.HCl
B.CO2
C.H2SO4
D.K2CO3 12．下列物质不能用水直接鉴别的一组是（）
A.CaCO3和Na2CO3
B.K2SO4和CuSO4
C.浓硫酸和稀盐酸
D.BaCl2和KCl 13．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（）
A.Zn
B.CuO
C.AgNO3溶液
D.KOH溶液14．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（）
A.NaOH溶液
B.BaCl2溶液
C.盐酸
D.硝酸15．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）
A.4个
B.5个
C.6个
D.7个16．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（）
初三化学《盐化肥》之中考真题(十四)
651．（2006?益阳）下列物质中，不能发生复分解反应的是（） A．HCl B．NaOH C．Na2CO3D．KNO3 652．（2006?益阳）钾肥能使作物生长茁壮、茎杆粗硬，增加抗倒伏能力．下列物质中，能做钾肥的是（）A．磷酸二氢钙B．硝酸铵C．碳酸钾D．硫酸亚铁653．（2006?烟台）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 654．（2006?雅安）下列化学肥料属于复合肥料的是（） A．氯化钾B．尿素C．磷酸二氢钾D．碳酸氢铵655．（2006?孝感）下列实验设计中，不能达到目的是（） A．用盐酸除去金属表面的铁锈 B．用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根 C．选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱 D．不使用指示剂，选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至接近中性 656．（2006?湘西州）我州部分乡镇种植烤烟已成为经济发展的一个亮点．某烟农发现自己种植的烤烟生长不茂盛、叶色淡黄，你认为急需增施的化肥应是（） A．K2SO4B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．KH2PO4 657．（2006?咸宁）除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 658．（2006?仙桃）下列说法或做法正确的是（） A．没有被污染的空气是纯净物 B．尿素是一种磷肥 C．篝火晚会时，通常把木柴架空燃烧 D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接伸入待测溶液中 659．（2006?无锡）张大爷家里种的麦子有部分倒伏了，你认为可使用下列化肥中的（） A．尿素B．过磷酸钙C．碳酸钾D．碳酸氢铵660．（2006?乌鲁木齐）下列化肥中，属于钾肥的是（）
盐__化肥练习题
xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考 XXX年级xx班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、选择题 （每空？分，共？分） 1、血液中含有的一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151 000。已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个含铜的蛋白质分子中的铜原子数为( ) A.3 B.6 C.8 D.5 2、下列食品中，对人体健康有害的是（） A.用霉变花生压榨的食用油 B.用蔬菜水果制得的色拉 C.用大豆制得的豆制品 D.用面粉烤制的蛋糕 3、配制90g 10%的氯化钠溶液后，再向其中加入10g 氯化钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中氯化钠的质量分数是：（） A、19% B、10% C、9% D、无法计算 4、保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是①尽量使用可降解塑料制品②植树造林③不随意丢弃废电池④不用含磷洗衣粉⑤工厂将废水处理后排放到长江中⑥合理使用农药和化肥（） A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 5、下列关于化学的看法错误的是（） A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 6、在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11.2gCu，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaO A、11.2g B、17.6g C、20g D、22.4g 7、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )
初三化学 酸碱盐-分类题型-图像篇
酸碱盐—分类题型—图像题 1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 A B C D A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸 B．锌加入足量的稀硫酸中 C．水的电解 D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水 2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相 关的变化图像正确的是 A B C D 3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是
A B C D 5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是 ① ② ③ ④ A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 8、（2012青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是
初中化学—盐化肥
初中化学—盐化肥 1、在植物的生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎杆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（） A、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4 D、微量元素肥料 2、下列几种化肥，从外观就可与其他化肥相区别的是 A、氨水 B、硫酸铵 C、尿素 D、碳铵 3、该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 4、“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 5、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打 6、医疗上使用的生理盐水是指（） A、含氯化钠0.9%的氯化钠溶液 B、含氯化钠10%的氯化钠溶液 C、碘的酒精溶液 D、碳酸钠的饱和溶液 7、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（） A.防止局部温度过使液体飞溅 B.加速蒸发 C.加速溶解 D.引流防止飞溅 8、下列对实验过程的评价中，正确的是（） A、固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 9、下列说法不会导致中毒的是（） A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B.用工业酒精配酒饮用 C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软 10、下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是 A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用 C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量 D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性11、花圃土壤分析.其pH小于7。而要种植的植物只适于重型土壤，为改良土壤应该选择的是（） A、烧碱 B、氯化钠 C、熟石灰 D、氯化铵 12、下列除去杂质的方法正确的是（） A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液 C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH 溶液 D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量 Ba(OH)2溶液 13、能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是（） A、K2SO4 B、NH4Cl C、NaNO3 D、Ca(H2PO4)2 14、现有脱落标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液：①Ba（OH）2；②Na2SO4；③FeCl3；④KCl； ⑤Ba（ NO3）2，不另用其他试剂，以最简便的方法鉴别出上述各物质。鉴别出上述各物质的先后顺序可能是A、③①②⑤④ B、⑤①③②④ C、④③①②⑤ D、⑤①④③②1、既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱发生复分解反应 的是（） A、硝酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜溶液 D、氯化铁溶液 2、要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 A、氢氧化铜和稀盐酸 B、氧化铁和稀硫酸 C、石灰水和盐酸 D、氢氧化钡和稀硫酸 3、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸， 现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液 的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（） A、不用变动 B、减小流量 C、加大流量 D、无法确定 4、“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分 类中不正确的是 A．硫酸铜、食盐、纯碱—盐 B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥 C．空气、煤气、碘酒—混合物 D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素 5、下列对实验过程的评价中，正确的是（） A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一 定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之 前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳 酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 6、有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若把它们 区别开，下列最合适的是（） A、稀硝酸 B、硝酸银 C、硝酸银和稀硝酸 D、氯化钡和稀硝酸 7、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的 A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸） B、试管内附着铁锈斑迹（盐酸） C、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸） D、试管内附着不溶性碱（食盐水） 8.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A. Ca2+ Cl- Na+ CO32- B. H+ K+ NO3- OH- C. SO42- CO32- Na+ H+ D.K+ Na+ NO3- SO42- 9.下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别开 来的是( ) A.NaOH HCl H2SO4 B. NaOH HCl NaCl C. NaNO3 HCl NaCl D. NaOH Ba（OH）2 NaCl 10.鉴别盐类中是否含有CO32-，应选用的试剂是( ) A. 盐酸和石灰水 B. BaCl2溶液和稀HNO3 C. AgNO3溶液和稀HNO3 D.石灰水 11.无土栽培中含有作物生长所需要的营养元素。某种作 物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸 性营养液，下列能用来配制其营养液的是 A. KCl、(NH4)2SO4、NaOH、 B. NH4Cl、KCl、K2SO4 C.Na2CO3、 K2CO3、Ca3(PO4)2 D.NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4 12.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是 ①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱
人教版初中化学第十一单元盐化肥单元测试题及答案(二)
第十一单元《盐化肥》测试题（二） 1 ?本试卷包含选择题（第1题?第20题，共40分）、非选择题（第21题? 第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷（选择题40分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题 2 分，共40 分） 1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（） A.醋 B .生石灰 C .纯碱 D .烧碱 2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打 3. 下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是（） A. 液体：汽油、酒精、糖水 B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳 C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 4. 只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ A.酚酞试液 B .石蕊试液 C .碳酸钠溶液D.二氧化碳 5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物 是（ A. MgCO3 B. MgSO 4 C. MgCl 2 D. Mg(OH) 6. 下列物质中，化学式书写错误.的是（ A. 硝酸铜Cu(NO 3) 2 B. 硫酸铝AlSO 4 C. 二氧化氮NO 2 D. 氧化亚铁FeO 7. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ A. HCI 和Ca(OH》 B. H 2SO和NaCO C. AgNO 3 和BaCI 2 D. KCI 和CuSO. 8. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是（） A. NaCO中的碳元素 B . KNO中的氮元素 C. KMnO中的锰元素 D . Ca（PQ）2中的磷元素 9. 下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（） A．NH4CI B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D ．CO(NH2) 2 10．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是（） A.硫酸铵B．硫酸钾C ．氯化钠 D ．硝酸钾 11．下列物质的用途，与化学性质无关的是（
初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
(完整word版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤： 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC
广东省茂名市愉园中学九年级化学 第11单元《盐 化肥》单元测试题 人教新课标版
九年级化学单元测试题 第十一单元盐化肥 （时间：45分钟满分：100分） 班级学号姓名成绩 一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列 说法中不是它的用途的是（） A、医疗上用它来配制生理盐水 B、农业上用氯化钠选种 C、生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D、常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐 2、下列物质中，全部是盐类的一组是（） A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 3、根据化学常识，下列说法正确的是（） A、施用碳铵后应立即盖上土壤 B、复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 C、可用工业用盐作食盐用于烹调 D、加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质 4、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入 了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（） A、食盐 B、烧碱 C、纯碱 D、味精 5、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（） ①检验自来水中是否含有氯离子②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 A、①② B、①③ C、①④ D、②③④ 6、下列物质间不能 ．．发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 7、小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。于是取水泥样品少量，向其中加 入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。他用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（） 1 / 6
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点
2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
第十一单元盐化肥单元测试
第十一单元盐 化肥测试题 （请将正确答案的序号填写在下面的答题框内，每小题只有一个选项符合题意。 1、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有 害健康，请问硫酸铜是一种（ 法中正确的是（ 土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 A .①② B .③④ C .①③ D .②④ 5、下列物质的转化只有加入酸才能实现的是（ A.Zn 7ZnSQ B.CaCO 3 7 CO C.Ba(NQ)2T .BaSC 4 D.CuO 配制番茄的无土栽培营养液要用到 KNO 作肥料，化肥 KNO 是一种（ ） 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ 每小题3分，共45分） 共15小题, 考试时间：50分钟 满分100分 班级: 座号: 姓名: 成绩: 、选择题 A.有机物 B. C. 、碱 2、下列各组物质的俗称、 名称、化学式、类别不一致的是（ A.盐酸、氯化氢、 HCI 、酸 B. 干冰、二氧化碳、、CO 、氧化物 C.食盐、氯化钠、 NaCI 、盐 D. 小苏打、碳酸氢钠、NaHCO 盐 3、将过量的铁粉放入含 Zn （NO ）2和AgNO 的混合物中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸 上留下的金属是 A. Ag B.Fe 、Ag C. Zn 、Fe D. Fe 、Zn 、Ag 4、日常生活中, 我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断, 下列①~④的做 ①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用胆矶对饮用水杀菌消毒 ③用生石灰降彳氐 7 CuCl 2 6、 A.复合肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 磷肥 7、 “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B 、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D 、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
初三化学酸碱盐总结
初三化学知识点总结：酸、碱、盐 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水 （4）碱 + 酸→ 盐 + 水 （5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→ 盐+水 （3）酸+碱→ 盐+水 （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
初三化学――盐化肥
初三化学――盐化肥 一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用NaCl溶液来选种。（5）制生理盐水（0、9% NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O（2）高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaOH是否变质（1）与酸的反应： Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + CO2↑+ H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O澄清石灰水碳酸根离子的检验：稀HClCO32－ 无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： +CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+C uO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+C+CO2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO或或NaOH Na2CO3 C 检验CO32－的方法：（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－ 四、盐的性质
【归纳】中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习
中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题
22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻
璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合
九年级化学盐化肥练习题
十一单元盐化肥同步练习2 1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R 的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（） A.R>M>N B.N>R>M C.R>N>M D.N>M>R 4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（） A.铁质容器 B.铜质容器 C.银质容器 D.塑料容器5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（） A.氢氧化钾溶液与盐酸 B.氯化钡溶液与稀盐酸 C.碳酸钡溶液与盐酸 D.铜和硝酸汞溶液 6．下列关于碱的说法中，正确的是（） A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性 7．下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（） A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试剂 D.澄清石灰水8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% 9．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（） A.盐酸和氢氧化钾 B.碳酸钠和氢氧化钡 C.盐酸和氢氧化钙 D.氢氧化钠和硫酸
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变