东华大学物理化学物化练习卷2014-期中答案
东华大学物理化学复习
第0-6 章绪论第1 章: 第零定律与物态方程第2 章: 热力学第一定律第3章: 热力学第二定律第4 章:组份体系的热力学第5 章: 相平衡及相图第6 章: 化学平衡热力学第 7-13 章第7 章:计热力学基础第8 章: 反应速率与机理第9 章: 动力学统计理论第10 章: 特殊性质反应动力学第11 章: 电化学第12 章: 界面现象第13 章: 胶体1 第零定律与物态方程1 第零定律与物态方程2 热力学第一定律2 热力学第一定律3 热力学第二定律3 热力学第二定律4 多组份体系的热力学4 多组份体系的热力学5 相平衡及相图5 相平衡及相图6 化学平衡热力学6 化学平衡热力学7 统计热力学基础7 统计热力学基础8 化学动力学8 化学动力学9 化学动力学的统计理论9 化学动力学的统计理论10 特殊性质反应动力学10 特殊性质反应动力学11 电化学11 电化学12 界面现象12 界面现象13 胶体各章导练习与反应的气相物质。
(6) 对 Hg( l ) ＋S(s ) ＝ Hg(s ) 反应，因有平衡限制，因此， Hg(l )无法全部参与反应。
提示答案：〔(1) 错， 是平衡常数，可由 求得，(2) 对， ，(3) 正向不能自发进行，而反向自发进行。
(6) 不对，对该反应 〕4. 有 1mol 的 N 2 和 3mol 的 H 2 混合气在 400℃ 通过催化剂达平衡，平衡压力为 ，分析 NH 3 的摩尔分数是 0.0044 ，求 K p 、K c 、K x 。
提示答案：5. 将固体 NH 4I 迅速加热到 308.8K ，测得其蒸气压为 3.666 ×10 4Pa ，在此温度气态 NH 4I 实际上完全分解为 NH 3 和 HI ，因此测得的蒸气压等于 NH 3 和 HI 分压之和。
如果在每一段时间内保持这个温度不变， 则由于 HI 按下式分解：而使 NH 4I( s )上方的压力增大。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
若Joule-T homson系数大千O,则。
；在其他条件都相同的前提下，用可。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。
8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。
（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。
得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。
物理化学练习题4参考答案
《物理化学》练习题4参考答案一、选择题(10题，每题2分，共20分)1.B2.A3.B4. C5.C6.B7.D8. B9.C 10. B二、计算题(6题，共66分)1. W f = 200 kJ ， W v = 0， W = W f + W v = 200 kJ (2分)Δr U = Q - W = -206 kJ (1分) Δr H = Δr U + Δ(pV ) = Δr U + p ΔV = -206 kJ (2分) Δr S = Q R /T = -20.1 J·K -1 (1分) Δr A = Δr U - T Δr S = -200 kJ (2分) Δr G = Δr H - T Δr S = -200 kJ (2分)) 2. 解：(1) p = p A +p B = p A * x A + p B * x B = p A * x A + p B * (1-x A ) x A = 0.748, x B = 0.252 y A = p A / p = 0.85 y B = 0.15 (2) p A =p Bp A * x A = p B * (1-x A ) x A =0.3443. 解：l+固溶体 ll+ Ag 3Sn(s)Sn(s)+ Ag 3Sn(s)l+Ag 3Sn(s)+固溶体Sn(s)+l+ Ag 3Sn(s)ll+固溶体固溶体解：(1) 1: Sn(s)+l ；2:Sn(s)+Ag 3Sn(s)；3:l+Ag 3Sn(s)；4:Ag 3Sn(s)+固溶体；5: l+固溶体；6：固溶体。
(2) CGH : l+固溶体→Ag 3Sn(s)；MON : l →Sn(s)+Ag 3Sn(s) (3) 见图。
(4) 点D 为Ag(s)的熔点，C=1;F =C +1-P =1+1-2=0 (5) 在3区。
4. 解：(1) 正极反应： Hg 2Cl 2(s) + 2e -−−→2Hg(s) + 2Cl - 负极反应： H 2(g)−−→2H + +2 e - 电池反应： Hg 2Cl 2(s) + H 2(g)2Hg(s) + 2Cl - + 2 H +(2) 293K 时电池的电动势E / V = 0.0694 + 1.881×10-3 ×293K / K - 2.9×10-6 ( 293K / K )2 = 0.3716 ∆r G m = -zFE = - 2 × 96500C ·mol -1×0.3716V = -71718.8J = -71.72kJ ·mol -1 ∆r S m = - (∂∆r G m / ∂T )p = zF (∂E / ∂T )p = zF (1.881×10-3 - 5.8×10-6 T / K ) V ·K -1 = 2×96500C ·mol -1×(1.881×10-3 - 5.8×10-6 ×293K/ K ) V ·K -1 = 35.05 J ·K -1·mol -1∆r H m =∆r G m +T ∆r S m = -71720J ·mol -1 + 293K×35.05J ·K -1·mol -1 = - 61450J ·mol -1 = 61.45kJ ·mol -15. 解：(1) Langmuir 吸附等温式 ：a a 1/V V ∞= bp 1/(1+bp 1) a a 2/V V ∞= bp 2/(1+bp 2) 得： b = [(a 1V p 2/a 2V p 1)-1] / [ p 2(1-a 1V /a 2V )]= [(1.12dm 3·kg -1×23kPa)/( 1.46dm 3·kg -1×11kPa)-1]/ [23kPa ×(1-1.12dm 3·kg -1/1.46dm 3·kg -1)] = 0.1128kPa -1a V ∞= a 1V (1+bp 1)/ bp 1 = 1.12dm 3·kg -1(1+0.1128kPa -1×11kPa)/ 0.1128kPa -1×11kPa = 2.02 dm 3·kg -1(2) 1kg 催化剂单分子层吸附的分子数= L a V ∞ /22.4dm 3·mol -1 = 6.022×1023mol -1×2.02 dm 3·kg -1/22.4dm 3·mol -1= 5.43×1022 kg-1正丁烷分子的截面积= 1.55×104 m2·kg-1/5.43×1022kg-1 = 28.5×10-20 m26. 解：（1）由一级反应的微分式：υ = kc A，得反应速率常数为k =υ/c A=5.3×10-2 s-1（2）由ln（c A，0/c A）= kt得ln（0.2/c A）=5.3×10-2Χ15c A=0.09 mol·dm-3(3) 根据阿雷尼乌斯关系式可得：ln(k’/k) = -(E a/R)[(1/T’)-(1/T)]ln(k’/5.3×10-2 )= -(183300/8.315)* [(1/630)-(1/600)]k’= 0.3047 s-1ln(1-x) =- k’t = - 0.3047*15可得x =90 %三、简答题(2题，共14分)1. 答：(1) KBr过量，为稳定剂。
物理化学试题及答案解析
物理化学试题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下面说法错误的是(A)系统的同一状态可具有不同的体积(B)系统的不同状态可具有相同的体积(C)系统的状态改变了，可能所有的状态函数都要发生改变(D)系统的某一状态改变了，其状态必定发生改变2、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A)可以从同一始态出发达到同一终态。
(B)不可以达到同一终态。
(C)不能确定以上A、B中哪一种正确。
(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3、下述说法何者确……………………………………………( )(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热4、反应2A+B=C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度为(A)1mol (B)-2mol (C)4mol (D)2mol5、苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其△mix S… ( )(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 0第 2 页 共 9 页6、在刚性的密闭容器中，有下列理想气体反应达到平衡A(g)＋2 B(g)⇔C(g)，若在恒温下加入一定惰性气体，则平衡将(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 7、 纯水的凝固点为T f *，沸点为T b *，食盐稀溶液的凝固点为T f ，沸点为T b 则(A) T f *>T f ，T b *<T b (B) T f *<T f ，T b *>T b (C) T f *>T f ，T b *>T b (D) T f *<T f ，T b *<T b 8、反应A=2B 在温度T 时的速率方程为B B A dc dt k c =，则此反应的半衰期为(A) ln2/k B (B) 21n2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln2 9、下列各式哪一个是对化学势的正确表示(A)C n ,p ,T B B n U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ (B)C n ,p ,T B B n G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ(C)Cn ,V ,S B B n A ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ (D)C n ,V ,S B B n H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ10、在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 (A) 挥发性物质 (B) 电解质(C) 非挥发性物质 (D) 气体物质11、在732K 时反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)的△r G m 为－20.8kJ·mol -1，△r H m 为154kJ·mol -1，则反应的△r S m 为(A)239J·K -1·mol -1 (B) 0.239J·K -1·mol -1 (C) 182J·K -1·mol -1 (D) 0.182J·K -1·mol -112、已知温度为T 时反应H 2O(g) = H 2(g)+1/2O 2(g) 的K 1和反应CO 2(g) = CO(g)+1/2 O 2 (g)的K 2，则反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的K 为(A) K =K 1+K 2 (B) K =K 1×K 2 (C) K =K 1/K 2 (D) K =K 2/K 1 13、在相图上，当系统处于下列哪一点时只存在一个相(A)恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 14、一球形肥皂泡半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则泡内的附加压力为(A)2p rσ∆= (B)4p r σ∆=(C)2p r σ∆=(D)4p r σ∆=15、在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时 (A)()()B μαμα=A (B) ()()A μαμβ=A(C)()()B μβμβ=A (D)()()B μαμβ=A二、填空题（每小题2分，共10分）1、理想气体在定温下向真空膨胀， ΔU 0，ΔH 0，W 0，ΔS 0 （填>、< 或 = 符号）2、已知18℃时，Ba(OH)2、BaCl 2、NH 4Cl 溶液的极限摩尔电导率分别为22.8810-⨯、21.20310-⨯、21.29810-⨯21S m mol-⋅⋅，那么18℃时NH 4OH 的m ∞Λ= 。
物化期中练习
6、若将1mol、p＝101.325kPa、t＝100℃的液体水放入到恒温100℃的真空密闭的容器中，最终变为100℃、101.325kPa的水蒸气，△vapHm=40.63KJ·mol-1，则此系统在此过程中所作的功W＝KJ，过程的△U＝KJ
三、是非判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，本大题共5小题，每小题1分，计5分）
1、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（）
2、实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。（）
3、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）
4、对化学反应 ，当 时，产物的浓度最高。（）
(A)mA>mB；(B)mA<mB；(C)mA=mB；(D)无法确定。
11、对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是：
(A)当xB→0，γB→1；(B)当xB→1，γB→0；
(C)当xB→0，γB→0；(D)当xB→1，γB→1。
12、等温等压下，1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完
五、简答题（本大题共2题，第1题5分，第2题15分，共20分）
1、求证：
(2)对理想气体
2、A—B二元凝聚系统相图示意如右，试
1、标出各相区的稳定相态；
2、熔融液从a点出发冷却，经a→b→b′→b″
再到c点。试画出该过程的步冷曲线，并描
述冷却过程中的相变化情况。
3、当冷却到c点时，系统中两相物质的质量
3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g)②K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为__________。
《物理化学》期中试卷答案.doc
⋯⋯⋯2007 —2008 学年第一学期栏⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化学与材料学院2006级材料科学与工程专业《物理化学》期中试卷答案题号分数试卷类别：开卷（）闭卷（√）一考试用时：120分钟息号学⋯⋯⋯线⋯⋯⋯二三考试时间：2008 年10 月20 日上午考试地点：四（1）信生考⋯⋯⋯⋯名⋯姓订⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯装⋯级⋯⋯班）⋯系⋯（⋯院⋯四（2）四（3）四（4）五（1）五（2）注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
总分评卷人⋯复核人⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯物理化学期中试卷共9页第 1 页⋯考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯一、判断题（每题1分，其10 分，正确的打“√”，错误的打“×”。
）物理化学期中试卷共9页第 2 页1.绝热过程都是等熵过程（×）。
2.热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的（×）。
3. 在等温等压条件下，G 0 的过程一定不能进行（×）。
4. 在-10℃，101.325 kPa 下过冷的H2O ( l ) 凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零（×）。
5. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀。
因为是恒压，所以H = Q；又因为是绝热，Q= 0 ，故H= 0 （×）。
6. 100℃时，1 mol H 2O(l) 向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l ) 在100℃的摩尔汽化焓（×）。
7. 系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态（√）。
(完整版)物理化学习题答案
《物理化学》作业习题物理化学教研组解2009，7第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正为负或为零解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1)Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2)若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定为什么解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀；(3)恒外压为终态压力下膨胀；(4)恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。
求诸过程体系所做的体积功。
物理化学__华东理工大学(4)--《物理化学》(上)中期学习测试卷及答案
液态环己烷的标准摩尔生成焓。
四、（12 分）
2mol 单原子分子理想气体在 25 C ，0.1MPa 下绝热可逆压缩至1MPa ，试求终态温度及 Q，
dV
与 dAT
=
− pdV
比较得：
p
=
nRT V
；
（13）ΔS； （14）ΔG； （15） ΔU； （16）ΔH； （17）S；
（18）237.14； （19） ∆rGmo- ；（20） 0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零
二、（10 分，每小题 5 分） 1. 证明： 因为： dS = d-QV T = (nCV ,m T )dT ， dS = d-Qp T = (nCp,m T )dT
交换，在 ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 中等于零的是_________________。 16. 在一绝热良好的、无摩擦、带有活塞的气缸中发生了一化学反应，系统温度和体积均发生
了变化。如反应过程始终处于恒压状态，在 ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 中等于零的是__________。 17. 理想气体经节流膨胀后，在 T、H、U 和 S 中，其值一定发生变化的是_______________。
六、（15 分） CS2 的正常沸点为 46.25 ℃，在此温度下的摩尔蒸发焓为 26.79kJ ⋅ mol−1 。若有1mol CS2 (l)
恒温恒压蒸发为 46.25°C ，101325Pa 的蒸气，试求该过程的 Q 、W 、∆U 、∆H 、∆S 、∆A 和
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物化练习卷
班级学号：姓名：
一、选择题（10题,各1分）
1.1mol 单原子理想气体从298K，20
2.65kPa 经历①等温可逆过程; ②绝热可逆过程;
③等压; 三条途径膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2, W3，三者的关系是: ( B )
(A) W1> W2> W3 (B) W2> W1> W3
(C) W3> W2> W1 (D) W3> W1> W2
2、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变∆S体及环境熵∆S环
应为： ( C )
A. ∆S体 > 0, ∆S环< 0
B. ∆S体 < 0, ∆S环 > 0
C. ∆S体> 0, ∆S环= 0
D. ∆S体< 0, ∆S环= 0
3、已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的恒沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。
今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。
问：下列结论何者正确？ ( C )
A. y2 >x2
B.y2 =x2
C. y2<x2
D. 不确定
4、理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的∆r G mθ与温度T的关系为：∆r G mθ=－21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K pθ >1，则应控制的反应温度： ( C ) A.必须低于409.3℃ B.必须高于409.3K
C.必须低于409.3K
D.必须等于409.3K
5、25℃时水的饱和蒸气压为 3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能∆f G mθ为－237.19kJ·mol－1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： ( D )
A. －245.76kJ·mol－1
B. －229.34kJ·mol－1
C. －245.04kJ·mol－1
D. －228.60kJ·mol－1
6、在标准压力和268.15K时，冰变为水，体系的熵变∆S 体应： ( A )
A. 大于零
B. 小于零
C. 等于零
D. 无法确定
7、一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
( C )
A. V1 < V2
B. V1 = V2
C. V1 > V2
D. 无法确定
8、2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79*10-5m3·mol-1, 2.15*10-5 m3·mol-1, 则混合物的总体积为：（C )
A. 9.67*10-5m3
B. 9.85*10-5m3
C. 1.003*10-4m3
D. 8.95*10-5m3
9、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡
A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（ C ） A. 向右移动 B. 向左移动
C. 不移动
D. 无法确定
10、 298K时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( A )
A. 138kPa
B. 11.99kPa
C. 4.9kPa
D. 49kPa
二、计算题（3题）
1、 0.5mol氧气（理想气体），经过下列三步可逆变化回复到原态：
1.从2pθ , 5dm3在恒温T1下压缩至1dm3
2.恒压可逆膨胀至5dm3，同时温度由T1变至T2；
3.恒容下冷却至始态T1，2pθ , 5dm3。
试计算：（1）T1 , T2；（2）经此循环的ΔU总，ΔH总，Q总，W总。
（12分）T
=244 K, T2= 1220 K,ΔU总= 0 J ,ΔH总=0 J，Q总=-2423 J, Q总=2423 J
1
2、将495.5 K,600 kPa的1 mol N2绝热可逆膨胀到100 kPa，试求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS体,ΔS隔离。
已知S
(N2,495.5 K)=191.5 J·K-1·mol-1。
设N2为理想气体。
m
（13分）
Q=0 ，ΔS=0，ΔS隔离=0，T2=297.0 K，W=ΔU= n C v,m(T2-T1)= - 4.126 kJ
ΔH=n C p,m(T2-T1)=-5.776 kJ ，ΔA=ΔU-SΔT=33.89 kJ ，ΔG=ΔH-SΔT=32.24 kJ
3、某体积可变的容器中，放入7.82g N2O4(g)，此化合物在298K时部分解离。
N2O4(g)2N O2(g)
实验测得pө下，容器体积为2.425dm3，求
（1）N2O4的解离度α及解离反应的Kө和∆r Gmө。
（假设气体为理想气体）
（2）此时，控制体系体积为2.425dm3不变，测得实验温度为348K时，实验测得压力为
1.77p ө时，该温度下解离度α为多少？（14分）
设解离度为α, 容器中N2O4的物质的量：
n (N2O4)=7.82/92.0=0.085 mol
N 2O 4(g ) 2N O 2(g )
平衡时 n (1-α) 2n α
∑ni=n (1+α)
pV =∑ni RT =n (1+α)RT , 得α=0.152
=0.0954
∆rGm ө= – RT ln K ө= 5.82 kJ ⋅mol-1
2）pV =∑ni RT =n (1+α)RT
α=0.751
4、333K 时，溶液A 和溶液B 完全反应，蒸气压分别等于40.40kPa 和80.0kPa 。
在该温度时A 和B 形成稳定化合物AB ，AB 的蒸气压为13.3kPa ，假定由A 和B 组成的溶液为理想溶液，求：333K 时，一个含有1mol A 和4mol B 的溶液的蒸气压p (kPa)和蒸气组成y AB 。
P=13.3×0.25+80×0.75=63.3 kPa
y AB =13.3×0.25/63.3=0.053 ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∑=i n n p p K K O O )1()1()2(22422ααα+-=∑=n n n n n n i O N NO 2
2
14αα-=。