2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微专题13热重分析判断物质成分课件
根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25，
解得x＝0.1，y＝0.15，
m(CaC2O4)＝0.1 mol×128 g· mol－1＝12.8 g，
m(CaCO3)＝0.15 mol×100 g· mol－1＝15.0 g
500 ℃时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。
第三章 金属及其化合物
微专题13 热重分析判断物质成分
方法思路
1.设晶体为1 mol，其质量为m。
2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
3.计算每步固体剩余的质量(m余)
m余 m ×100%＝固体残留率。
4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。
5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求
1 2 3 4 5 6 7 8
解析
答案
3.将Ce(SO4)2· 4H2O(摩尔质量为404 g· mol－1)在空气中加热，样品的固体
固体样品的剩余质量 残留率 ( ×100%)随温度的变化如下图所示。 固体样品的起始质量
B 填字母)。 当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为___(
A.Ce(SO4)2
答案 500 ℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中 36.50 g CaC2O4· H2O的物质的量n(CaC2O4· H2O)＝ 146 g· －1＝0.25 mol， mol 设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，
根据500 ℃时固体总质量可得128x＋100y＝36.50 g×76.16%，
CoC2O4 。 (1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为_________ 147 解析 CoC2O4· 2H2O失去全部结晶水的质量为10.98× 183 g ＝8.82 g，即 加热到210 ℃时，固体物质是CoC2O4。
1 2 3 4 5 6 7 8
解析
答案
(2)经测定，加热到210～310 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物， 3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2 。 此过程发生反应的化学方程式为_____________________________ 8.82 解析 根据元素守恒，n(CO2)＝ 147 ×2 mol＝0.12 mol，质量为 0.12 mol×
出失重后物质的化学式。
专题训练 1.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解， 受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。
Pb2O3 、________ PbO 。 A点与C点对应物质的化学式分别为________
1 2 3 4 5 6 7 8
解析
答案
2.在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值 (纵坐标)随温度变化的曲
HVO3 。 线如图所示，210 ℃时，剩余固体物质的化学式为________
解析
NH4VO3 分解的过程中生成氨气和 HVO3 ， HVO3 进一步分解生成
V2O5，210 ℃时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量
100 为 所以 210 ℃时， 剩余固体物质的化学式为 HVO3。 117×100%≈85.47%，
1 2 3 4nC2O4· 2H2O)加热分解可得到一种纳米材料。加热过程
中固体残留率随温度的变化如图所示，300～460 ℃范围内，发生反应的 △ ZnC2O4=====ZnO＋CO↑＋CO2↑ 。 化学方程式为________________________________
B.Ce2(SO4)3
1 2 3 4 5
C.CeOSO4
6 7 8
解析
答案
4.在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O4· 2H2O)样品，受热过程中不同 温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。 温度范围/℃ 150～210 290～320 890～920 固体质量/g 8.82 4.82 4.50
1
2
3
4
5
6
7
8
解析
答案
6.MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率
随温度的变化如图所示。则
1∶2 。 (1)300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为________
解析 答案
1
2
3
4
5
6
7
8
Mn3O4和MnO 填化学式)。 (2)图中点D对应固体的成分为______________(
固体样品的剩余质量 品加热，样品的固体残留率 (固体样品的起始质量×100%)随温度的变化
如下图所示。
CaC2O4 ， 900 ℃ 时残留固体的成分为 (1)300 ℃ 时残留固体的成分为 ________ CaO 。 _____
1 2 3 4 5 6 7 8
答案
(2)通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。
化学式)。写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃发生反应的化学方程式： 225～300 ℃ 3CoC2O4＋2O2==========Co3O4＋6CO2 。 _____________________________________
1
2
3
4
5
6
7
8
解析
答案
8.为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样
1
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3
4
5
6
7
8
解析
答案
7.(2018· 滁州质检 )CoC2O4 是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合
草酸钴(CoC2O4· 2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以
上所得固体均为钴氧化物。
1
2
3
4
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7
8
Co3O4(写成CoO· Co2O3亦可) 填 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_________________________(
44 g· mol ＝5.28 g，固体量减少(8.82－4.82)g＝4.00 g，说明有气体参加反应，即
－1
1.28 氧气参加， 氧气的质量为(5.28－4.00)g＝1.28 g， 其物质的量为 32 mol＝0.04 mol， 8.82 n(CoC2O4)∶n(O2)∶n(CO2)＝ 147 ∶0.04∶0.12＝0.06∶0.04∶0.12＝3∶2∶6，依 据原子守恒，3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2。
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物综合检测新人教版201810243207
第三章金属及其化合物综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质的用途或说法不正确的是()A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金解析：A项，炼铁常用高炉炼铁，高炉炼铁时把碳氧化成一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铁制得铁，A项错误；B项，氧化铝熔点高，用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，B项正确；C项，根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，呼吸面具中的供氧剂，C项正确；D项，青铜是铜锡的合金，青铜是我国使用最早的合金，D项正确。
答案：A2．利用焰色反应，人们有意识地在烟花中加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同C．所有金属元素都有焰色反应D．利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项错误；只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，C项错误。
答案：D3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，错误；B项，2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，正确；C项，过滤时应用玻璃棒引流，错误；D项，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液，应在蒸发皿中蒸发溶液，加热蒸发时发生水解生成Mg(OH)2，所以加热时必须在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，错误。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物知识串讲
第一节钠及其重要化合物一、钠及其氧化物实验现象解释现象 ① 银白色光泽，很快变暗，变灰白色 Na 活泼，易与O 2反应生成Na 2O② 放入水中，Na 浮在水面上 Na 的密度比水小③ Na 熔成小球Na 的熔点低，反应放出大量热，使Na 熔化④ Na 四处游动，有嘶嘶声 反应放出气体（H 2） ⑤ 小球逐渐变小，最后消失Na 不足量，完全反应⑥反应后的溶液，滴入酚酞后变红色 反应生成了碱性物质（NaOH ），使酚酞变红例题4①生成红色的物质 ②生成黑色的物质 ③有气体生成 ④熔成小球 ⑤生成蓝色沉淀 A ．①③④⑤ B ．②③④⑤ C ．①④ D ．①④⑤ 【答案】B警悟 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
钠和水的反应是置换反应，2Na+2H 2O== 2NaOH+H 2 ↑。
钠按入溶液中，溶液c （H +）越大，反应越剧烈。
222 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2ONa 2O 2电子式微粒组成 Na +、O 2-（2∶1） Na +、O 22-（2∶1） 颜色状态 白色固体淡黄色固体生成条件 钠在空气中氧化化制得 钠在空气中燃烧制得化学性质Na 2O + H 2O ===2 NaO H Na 2O + CO 2 === Na 2CO 3Na 2O + 2HCl ===2 Na Cl +H 2O2Na 2O 2+ 2H 2O ===4 NaO H+ O 2↑ 2 Na 2O 2 +2 CO 2 === 2 Na 2CO 3 +O 22 Na 2O 2+ 4HCl ===4NaCl +2 H 2O + O 2↑ Na 2O 2 + SO 2 === Na 2SO 4Na+Na+O2-物质类型碱性氧化物非碱性氧化物用途制取NaOH 漂白剂、消毒剂、生氧剂例题 1 有两包固体分别为Na2O和 Na2O2，某同学设计了以下五种方案以区别二者，你认为可行的是（）①观察颜色②称量一定量物质，在空气中加热，看加热前后的质量是否增加③加入到酚酞溶液中④用脱脂棉包住，然后向上滴加几滴水，看是否能燃烧⑤加入到品红溶液中A．①⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①②③④⑤【答案】D警悟学习Na2O和 Na2O2，我们要突出Na2O2是非碱性氧化物，具有强氧化性。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物优质课件
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
2019高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
考点一
考点二
考点三
-6-
基础梳理 考点突破
3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
(×) (4)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+������ Cu↓+2Na+
(×) (5)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中
一定含Na+,不含K+ ( × )
考点一
考点二
考点三
-9-
基础梳理 考点突破
1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
考点二
考点三
①O2
熔点 低于 100 ℃
硬度 质地软
②Cl2:2Na+Cl2 2NaCl
-5-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)与水反应:
①离子方程式:2Na+2H2O������ 2Na++2OH-+H2↑。 ②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:
特别提醒(1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与 水反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反应。
与原来的火焰颜色相同为止
火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
-8-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)23 g钠充分燃烧时转移的电子数为NA ( √ ) (2)将钠块放入水中,产生气体的化学方程式为2Na+2H2O������ 2NaOH+H2↑ ( √ ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
高中化学专题讲座(三) 热重分析中的物质成分的判断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第三章金属及其化合物专题讲座（三）热重分析中的物质成分的判断（精讲）【考情分析】近年来“热重曲线”类试题均以试样热重实验曲线为依据编制。
试题以试样质量(剩余固体质量占原试样质量的百分比)随温度变化的曲线为载体，以图像和文字组合的形式呈现，考查内容以书写方程式、判断某温度时物质组成为重点，考查方式以填空、计算等形式较为常见，综合考查学生获取信息的能力、处理据的能力和元素守恒的化学思想等，促使学生对中学化学知识内涵的再次理解和体会，题型旨在考查学生“接受、吸收、整合化学信息的能力”从而培养学生分析、变形、转换的能力。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析“热重曲线”并解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型解释热重曲线的变化，揭示变化的本质和规律。
变化观念与平衡思想：能从质量守恒的角度分析热重曲线，能多角度、动态地分析化学反应的重量变化，运用质量守恒的化学思想解决实际问题。
【知识梳理】1. 结晶水合盐受热分解步骤加热结晶水合盐反应可分三步进行：第一步是脱去部分水，第二步是生成羟基盐或含水盐，第三步是生成金属氧化物；如果热重实验的气氛为空气，则加热过程中可能被氧化，反应将变得更复杂一些。
2.热重曲线试题分类（1）从失重的方式来分，热重曲线类试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还原等反应，以氧化、还原等方式失重。
当然也有试题形式上是两者的结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
（2）根据热重实验所选试样是否已知，热重曲线类试题可分为两类：第一类以已知试样确定产物组成的目标思维法试题；第二类以未知试样需要确定组成的逆向思维法试题。
3.热重曲线图的分析方法坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。
其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。
广西2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件新人教版20190221366
2-
SO4 S Fe(OH)3 褪色 先变红,后褪色
2-
-21考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
例2(2018湖南衡阳八中月考)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 2SO4 的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的 稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子的数目没有变化的有 ( A ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:向该溶液中加入 Na2O2 固体,Na2O2 与水发生反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 电离产生 Na+,使溶液中 Na+数目增大;Al3+与足量 的 NaOH 溶液发生反应生成 NaAlO2,当再加入盐酸时又发生反应生 成 AlCl3,故 Al3+数目不变;Fe2+会被氧气氧化生成 Fe3+,Fe3+与足量的 NaOH 溶液发生反应产生 Fe(OH)3 沉淀,使溶液中 Fe3+减少,当再加入 盐酸时,沉淀溶解,变为 Fe3+,故溶液中 Fe3+增加,Fe2+减少;由于加入盐
-1 价 2∶1 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
-15考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
氧化物 与 CO2 反应的化 学方程式 用 途 保 存
Na2O Na2O+COO2+2CO2 2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白、杀菌等 隔绝空气
剩余的金属钠应放回原瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与
解析 答案
-13考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
2019年高考化学一轮精品复习讲义：第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物第1讲钠及其化合物__碱金属[基础全扫描]1．物理性质2.(1)主要化学性质：钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与酸(HCl )反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：[认知无盲区](1)钠与氧气反应时，反应条件不同，产物不同，常温下生成Na 2O ，点燃或加热时生成 Na 2O 2。
(2)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na 2CO 3。
其变化过程为：银白色钠――→O 2表面变暗Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2O 潮解表面形成NaOH 浓溶液――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ――→风化Na 2CO 3(3)钠与盐溶液的反应实质上是钠先与水反应生成NaOH 和H 2，然后再考虑NaOH 是否能与盐溶液反应。
如Na 与CuCl 2溶液的反应可表示为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl[练习点点清]1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小D ．有强还原性解析：选C 熔化成小球说明熔点低，浮于水面说明密度小，剧烈反应能置换出H 2说明还原性强。
2．(2013·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A ．②⑤B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤解析：选C 金属钠在燃烧匙里加热时首先熔化成小球，然后燃烧，燃烧时产生黄色火焰，最后得到淡黄色的过氧化钠。
近年高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物章末检测(2021年整理)
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第三章金属及其重要化合物章末检测一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分.)1．下列说法中正确的是( ）A．铁是人类最早使用的金属，钢铁属于铁碳合金B．黑色金属材料以及它们的合金是应用最广泛的金属材料C．金属镁有“国防金属"的美誉，也被誉为“21世纪的金属”D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜在潮湿空气中发生电化学腐蚀的结果解析:铜是人类最早使用的金属，A不正确；金属钛有“国防金属"的美誉，也被誉为“21世纪的金属"，C不正确；铜绿是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳直接作用生成的，并未发生电化学腐蚀,D不正确.答案:B2．下列有关金属的说法中正确的是( ）A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析:钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体,A错误；燃着的镁条和二氧化碳能继续反应,B错误；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故常温下能用铁制容器贮存浓硫酸，D错误。
答案:C3．下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性,可用于制备光导纤维解析：Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂,故A正确；Al2O3熔点高,硬度大,可用于制作耐高温仪器，故B正确；明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；SiO2不具有导电性，故D 错误。
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第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应