第5章 相平衡习题解答
相平衡习题答案
相平衡习题答案SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第五章相平衡姓名：学号：班级：1、同温下过冷水的蒸汽压高于冰的蒸汽压（ ? ）2、水的三相点处体系自由度为0 （ ? ）3、二组分体系在最低恒沸点时f =1 （ ? ）4、恒沸物是一个化合物（ ? ）5、二组分体系在恒沸点时其气液两相组成相同（ ? ）6、在室温和大气压力下，纯水的蒸汽压为P?，若在水面上充入N2（g）以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。
（ ? ）7、小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。
（ ? ）8、Clausius-Clapeyron方程可适用于下列哪些体系 ( A. D )A. I2(s) ? I2(g) B. C(石墨) ? C(金刚石) C. I2(s) ? I2(l) D.I 2(l) ? I2(g) E. I2(g)(n, T1, p1) ? I2(g) (n, T2, p2) F.I 2(l) + H2(g) ? 2HI(g)9、物质A和B的体系可构成低共沸混合物E，已知Tb ?（B）> Tb?（A）。
若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是（ C ）A．纯B B.纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定10、若A与B可构成高共沸混合物E，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ D ）A．纯B B.纯A C. 高共沸混合物E D. 不一定11、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化（ A ）A．升高 B.降低 C. 不变 D. 不一定12、进行蒸汽蒸馏的必要条件是什么（ A ）A．两种液体基本不互溶 B.两种液体的蒸汽压都较大C. 外压小于101KpaD. 两种液体的沸点相近13、二组分的低共熔混合物是几相（ B ）A．一相 B.两相 C. 三相 D. 四相14．今将一定量的NaHCO3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡：2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)则系统的浓度限制条件数R’= 1 ；组分数C = 2 ；相数F = 3 ；自由度数| = 1 。
第5章 相平衡习题解答
xB
1
xA
0.541
p pA pB 54.22 0.459 136.12 0.541 98.53kPa
yA
pA pA pB
54.22 0.541
0.2526
54.22 0.459 136.12 0.541
yB
pB pA pB
136.12 0.459
0.7474
54.22 0.459 136.12 0.541
（2）物种数 S=1，组分数 C=1、相数 P=2，自由度数 f=C-P+2=1； （3）物种数 S=3，组分数 C=2、相数 P=2，自由度数 f=C-P+2=2； （4）物种数 S=3，组分数 C=1、相数 P=2，自由度数 f=C-P+2=1； （5）物种数 S=3，组分数 C=2、相数 P=2，自由度数 f=C-P+2=2； （6）物种数 S=2，组分数 C=2、相数 P=3，自由度数 f=C-P+2=1；
5-8 在 25℃时，丙醇(A) -水(B)系统气-液两相平衡时，组分 B 的蒸气分压力、液相组成
与总压力的关系如下：
xB
0
0.100 0.200 0.400 0.600 0.800 0.950 0.980 1.000
PB/kPa 0
1.08 1.79 2.65 2.89 2.91 3.09 3.13
100 92 0.45
2.415
mB (2.415 100 / 92) 18 23.91kg
答: ⑴ p=98.54kPa，yB=0.7476；⑵ p=80.40kPa，xB=0.3197； ⑶ yB=0.6825，xB=0.4613，nB(l)=1.709mol，nB(g)=3.022mol 5-7 在 101.325kPa 下，水(A) -醋酸(B)系统的气-液平衡数据如下：
多相平衡习题及参考答案(物理化学,热力学均可)
()
A.一个固相 B.二个固相 C.三个固相 D.四个固相
19、当水处在三相点而平衡时，突然增大压力，水的相态将如何变化?( )
A.气相、固相消失，全部变成液态 B.气相、液相消失，全部变成固相
C.液相、固相消失，全部变成气态 D.固相消失，气液两相共存
20、如下图所示，在相合熔点，形成的化合物的步冷曲线
9、NH4Cl 固体分解达到平衡时， NH 4Cl(s) = HCl(g) + NH 3 (g) ，系统的独立组分数为＿
＿＿，自由度为＿＿＿。 10、将 AlCl3 溶于水中，全部水解，生成 Al(OH)3 沉淀，此系统自由度数 f=＿＿＿＿。 11、已知 100oC 时水的饱和蒸气压为 101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出 25oC 时
固体?(
)
A.降温至-18.3℃以下
B.在密闭容器中平衡蒸发
C.在敞开容器中定温蒸发
D.蒸发掉一部分水份，待溶液出现
结晶时，再铰温至-18.3℃以上
E.先蒸发掉一部份水份，待溶液很
浓时，再降温至 0℃以下 4、0℃时冰的熔化热为 6008J·mol-1。在该温度下冰的摩尔体积为 19.625cm3·mol-1，液态
CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2 (g) CO2 (g) + H 2 (g ) = CO(g ) + H 2O(g ) H 2O(g) + CO(g ) + CaO(s) = CaCO3 (s) + H 2 (g)
则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。 5、含 KNO3 和 NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿，
()
物理化学第五章相平衡练习题及答案
物理化学第五章相平衡练习题及答案第五章相平衡练习题⼀、判断题:1.在⼀个给定的系统中,物种数可以因分析问题的⾓度的不同⽽不同,但独⽴组分数就是⼀个确定的数。
2.单组分系统的物种数⼀定等于1。
3.⾃由度就就是可以独⽴变化的变量。
4.相图中的点都就是代表系统状态的点。
5.恒定压⼒下,根据相律得出某⼀系统的f = l,则该系统的温度就有⼀个唯⼀确定的值。
6.单组分系统的相图中两相平衡线都可以⽤克拉贝龙⽅程定量描述。
7.根据⼆元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相就是否就是理想液体混合物。
8.在相图中总可以利⽤杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9.杠杆规则只适⽤于T～x图的两相平衡区。
10.对于⼆元互溶液系,通过精馏⽅法总可以得到两个纯组分。
11.⼆元液系中,若A组分对拉乌尔定律产⽣正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产⽣负偏差。
12.恒沸物的组成不变。
13.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸⽓压与系统中A的摩尔分数成正⽐。
14.在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何⼀个系统点的液相组成都相同。
15.三组分系统最多同时存在5个相。
⼆、单选题:1.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数就是:(A) K = 3 ; (B) K = 5 ; (C) K = 4 ; (D) K = 2 。
2.克劳修斯－克拉伯龙⽅程导出中,忽略了液态体积。
此⽅程使⽤时,对体系所处的温度要求:(A) ⼤于临界温度; (B) 在三相点与沸点之间;(C) 在三相点与临界温度之间; (D) ⼩于沸点温度。
3.单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所⽰,则:(A) V m(l) = V m(s) ; (B) V m(l)＞V m(s) ;(C) V m(l)＜V m(s) ; (D) ⽆法确定。
4.蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热,可⽤来:(A) 可使体系对环境做有⽤功; (B) 可使环境对体系做有⽤功;(C) 不能做有⽤功; (D) 不能判定。
物理化学 傅献彩 第五章 相平衡
物理化学习题解答(五)2、指出如下各系统的组分数、相数和自由度各为多少？(1) NH4Cl(s)在抽空容器中，部分分解为NH3(g)，HCl(g)达平衡；(2) NH4Cl(s)在含有一定量NH3(g)的容器中，部分分解为NH3(g)，HCl(g)达平衡；(3) NH4HS(s)与任意量的NH3(g)和H2S(g)混合，达分解平衡。
(4) 在900K时，C(s)与CO(g)，CO2(g)，O2(g)达平衡。
解：NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)(1) S=3，R=1，R/=1，C=S-R-R/=1，Ф=2，f=C+2-Ф=1(2) S=3，R=1，R/=0，C=S-R-R/=2，Ф=2，f=C+2-Ф=2(3) S=3，R=1，R/=0，C=S-R-R/=2，Ф=2，f=C+2-Ф=2(4) S=4，R=2，R/=0，C=S-R-R/=2，Ф=2，f=C+1-Ф=13、在制水煤气的过程中，有五种物质：C(s)，CO(g)，CO2(g)，O2(g)和H2O(g)建立如下三个平衡，试求该系统的独立组分数。
C(s) + H2O(g) == H2(g) + CO(g) (1)CO2(g) + H2(g) == H2O(g) + CO(g) (2)CO2(g) + C(s) == 2CO(g) (3)解：S=5，R=2，R/=0，C=S-R-R/=3，Ф=2，f=C+2-Ф=34、已知，Na2CO3(s)和H2O(l)可以生成如下三种水合物：Na2CO3.H2O(s)，Na2CO3.7H2O(s)和Na2CO3.10H2O(s)，试求(1)在大气压下，与水溶液和冰平衡共存的水合盐的最大值；(2)在298K时，与水蒸气平衡共存的水合盐的最大值。
解：(1) S=5，R=3，R/=0，C=S-R-R/=2，f=C+2-Ф=0，Ф=4，n=2(3)S=5，R=3，R/=0，C=S-R-R/=2，f=C+2-Ф=0，Ф=4，n=3总结：F = C –Φ + 2 相律只适用于处于热力学平衡的多相系统，若不是平衡系统，则不适用，如溶解过程，反应过程等。
第五章 多相平衡(含答案)
第五章相平衡一、选择题1、下列体系中哪一个是均相体系：( )(A)水雾和水蒸气混合在一起； (B)乳状液(C)水和被水饱和的空气 (D)两种不同的金属形成的固熔体2、克拉佩龙方程表明：( )(A)两相平衡时的平衡压力随温度而变化的变化率(B)任意状态下压力随温度的变化率(C)它适用于任何物质的两相平衡(D)以上说法都不对3、压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定４、对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2 和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：（）(A) ①K = 1，f= 1 ②K = 2，f= 2 ③K = 3，f = 3 ；(B) ①K = 2，f= 2 ②K = 3，f= 3 ③K = 1，f = 1(C) ①K = 3，f= 3 ②K = 1，f= 1 ③K = 2，f = 2(D) ①K = 1，f= 2 ②K = 2，f= 3 ③K = 3，f = 3５、水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存６、298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为：（）(A) C= 2，φ= 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2 (C) C= 2，φ= 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 3７、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？ ( )(A)气相、固相消失，全部变成液态；(B)气相、液相消失，全部变成固态；(C)液相消失，固相、气相共存；(D)固相消失，液相、气相共存8、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )(A)一相 (B)二相 (C)一相或二相 (D)三相9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*<p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。
多相平衡习题及答案
第五章 多相平衡一、填空题1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。
4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）：()()()g CO s CaO s CaCO 23+=()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。
5、含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿， 自由度数为＿＿＿＿。
6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H 2和石墨反应生成n 种碳氢化合物，此系统的独立 组分数为＿＿＿＿＿＿。
7、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在 气液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。
将x B =0.4的溶液进行 精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。
8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。
9、NH 4Cl 固体分解达到平衡时，())()(s Cl NH 34g NH g HCl +=，系统的独立组分数为＿＿＿，自由度为＿＿＿。
10、将AlCl 3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。
11、已知100o C 时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25oC 时 水的饱和蒸气压。
二、单选题1、右图为H 2OA.-(NH 4)2SO 4B.的沸点-组成图。
如何从w B =0.4 的溶液中提取较多的精制(NH 4)2SO 4固体?( )A.降温至-18.3℃以下B.在密闭容器中平衡蒸发C.在敞开容器中定温蒸发再降温至-18.3℃以上D.先蒸发一部分水份，再降温至-18.3℃以下2、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？ ( )A.气相、固相消失，全部变成液态；B.气相、液相消失，全部变成固态；C.液相消失，固相、气相共存；D.固相消失，液相、气相共存3、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )A.一相B.二相C.一相或二相D.三相4、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*<p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。
相平衡课后复习题答案
相平衡课后复习题答案一、选择题1. 在相平衡状态下，下列哪一项描述是错误的？A. 各相的化学势相等B. 各相的温度和压力相同C. 各相的体积分数保持不变D. 各相的组成不再发生变化答案：D2. 根据相律，一个两相平衡系统，自由度为：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B3. 相平衡时，两相的化学势相等，这表明：A. 两相的物质组成相同B. 两相的物质组成不同C. 两相的分子数相同D. 两相的分子数不同答案：B二、填空题1. 相平衡的基本原理是_______，即各相的化学势相等。
答案：热力学平衡2. 在相平衡状态下，系统的压力和温度是_______。
答案：恒定的3. 相律指出，对于一个含有C个组分的系统，其自由度F为F=C-P+2，其中P是_______。
答案：相数三、简答题1. 请简述相平衡的概念及其重要性。
答案：相平衡是指在一定条件下，系统中各相的化学势相等，系统达到热力学平衡状态。
相平衡的重要性在于它是理解和预测物质在不同条件下行为的基础，广泛应用于化工、材料科学和地球科学等领域。
2. 描述相律的基本原理及其应用。
答案：相律的基本原理是，对于一个含有C个组分的系统，其自由度F由F=C-P+2来决定，其中P是相数。
相律的应用在于帮助我们确定在给定条件下，系统能够达到平衡状态的参数数量，从而简化实验设计和数据分析。
四、计算题1. 假设一个由两种组分A和B组成的二元系统，在一定温度和压力下达到相平衡。
已知A和B的摩尔分数在液相中分别为x_A和x_B，在气相中分别为y_A和y_B。
如果x_A=0.4，x_B=0.6，y_A=0.9，y_B=0.1，试计算该系统在相平衡时的自由度。
答案：由于系统含有两个组分，且为两相平衡，根据相律F=C-P+2，代入C=2和P=2，得到F=2-2+2=2。
但由于温度和压力已经固定，自由度实际上为0。
五、论述题1. 论述相平衡在化工过程中的应用，并举例说明。
答案：相平衡在化工过程中的应用非常广泛，例如在蒸馏过程中，通过控制温度和压力，可以实现不同组分的分离。
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5-5 根据下面给出的 I2 的数据，绘制相图。（已知： s l ）
三相点
临界点
熔点
t/℃
113
512
114
p/kPa
12.159
11754
101.325
解：碘的相图如下：
答：t=84℃
沸点 184 101.325
解：（1）由表中的数据，绘制水(A) -醋酸(B)系统的温度-组成图如下：
⑵ 图中，组成为 xB=0.800 的液相的泡点： t 110.2 C ； ⑶ 图中，组成为 yB =0.800 的气相的露点： t 112.8 C ； ⑷ 求 105℃时气-液平衡两相的组成： xB 0.417 ， yB 0.544 ；
答：⑴ S=2，C=2，P=1，f=2； ⑵ S=1，C=1，P=2，f=1； ⑶ S=3，C=3，P=2，f=2； ⑷ S=3，C=1，P=2，f=1； ⑸ S=3，C=2，P=2，f=2； ⑹ S=2，C=2，P=3，f=1
5-2 试求下列平衡系统的组分数 C 和自由度数 f 各是多少？ ⑴ 过量的 MgCO3(s)在密闭抽空容器中，温度一定时，分解为 MgO(s)和 CO2(g)； ⑵ H2O(g)分解为 H2(g) 和 O2(g)； ⑶ 将 SO3(g)加热到部分分解； ⑷ 将 SO3(g)和 O2(g)的混合气体加热到部分 SO3(g)分解。 解：（1）物种数 S=3，组分数 C=2、相数 P=3，自由度数 f*=C-P+1=0；
所以，压力降到 98.53kPa 时，开始产生气相，此气相的组成 yB=0.7474；
（2）当气相组成： yB 0.541时，
yB
136.12 xB 54.22(1 xB ) 136.12xB
，解得：
xB
0.319
此时，压力 p 54.22 0.681 136.12 0.319 80.35kPa ，
答: ⑵ yB=0.429，xB=0.21； ⑶ ng=2.18 mol，nl=2.82mol，nA(g)=1.25 mol，nB(g)=0.94 mol；
⑷ mg=3.87kg ，ml=6.13kg
5-9 某一有机物(B)用水蒸气蒸馏提纯时，在 101.325kPa 下共沸点是 90℃，馏出物中水(A) 的质量分数为 wA=0.240。已知 90℃时水的饱和蒸气压为 70.10 kPa ，有机物的正常沸点为 130℃。试计算：
5-6 已知甲苯、苯在 90℃时纯液体的饱和蒸气压分别为 54.22kPa 和 136.12kPa。两者可
形成理想液态混合物。取 0.200kg 甲苯和 0.200kg 苯放入带活塞的导热容器中，始态为一定
压力下 90℃的液态混合物。在恒温 90℃下逐渐降低压力，问：
⑴ 压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？
解得： nl 2.82mol ， ng 2.18mol ⑷ 上述系统 10kg 在 p=4.16kPa 下达到气-液两相平衡时，则气相与液相的物质的量各
为多少？
ml (0.30 0.20) mg (0.435 0.30)
0.10ml 0.135mg ， nl ng 10kg
解得： ml 6.13kg ， mg 3.87kg
ln p2 vap Hm ( 1 1 ) ， ln p2 vap Hm ( 1 1 ) vap Hm T2 T1
p1
R T2 T1
p1
R T1 T2
R T1T2
vap H m
RT1T2 ln
p2 p1
T2 T1
8.314 363.15 373.15ln(101.325 / 31.225) 132.6kJ mol 1 373.15 363.15
即：压力降到 p 80.35kPa 时，液相开始消失，最后一滴液相的组成： xB 0.319 ；
（3）当压力为 92.00kPa 时，系统内液相组成：
p 54.22(1 xB ) 136.12xB 92.00kPa ，解得： xB 0.4613
yB
136.12 xB 54.22(1 xB ) 136.12xB
5-8 在 25℃时，丙醇(A) -水(B)系统气-液两相平衡时，组分 B 的蒸气分压力、液相组成
与总压力的关系如下：
xB
0
0.100 0.200 0.400 0.600 0.800 0.950 0.980 1.000
PB/kPa 0
1.08 1.79 2.65 2.89 2.91 3.09 3.13
答：在 p =4.16kPa 时气-液平衡两相的组成： yB 0.435 ， xB 0.20 ⑶ 上述系统 5 mol 在 p=4.16kPa 下达到气-液两相平衡时，则气相与液相的物质的量各
为多少？气相中含丙酮和水各是多少？
nl (0.30 0.20) ng (0.435 0.30)
0.10nl 0.135ng ， nl ng 5mol
136.12 0.4613 54.22 0.5387 136.12 0.4613
0.6825
两相的物质的量各为:
nl (0.6825 0.541) ng (0.541 0.4613)
0.1415nl 0.0979ng
nl ng 4.738
解得： nl 1.71mol ， ng 3.02mol
（2）物种数 S=3，组分数 C=1、相数 P=1，自由度数 f=C-P+2=2； （3）物种数 S=3，组分数 C=1、相数 P=1，自由度数 f=C-P+2=2； （4）物种数 S=3，组分数 C=2、相数 P=1，自由度数 f=C-P+2=3；
答：⑴ C=2，f=2； ⑵ C=1，f=2； ⑶ C=1，f=2； ⑷ C=2，f=3 5-3 已知 100℃时水的饱和蒸气压为 101.325kPa，市售民用高压锅内的压力可达到 233
（2）物种数 S=1，组分数 C=1、相数 P=2，自由度数 f=C-P+2=1； （3）物种数 S=3，组分数 C=2、相数 P=2，自由度数 f=C-P+2=2； （4）物种数 S=3，组分数 C=1、相数 P=2，自由度数 f=C-P+2=1； （5）物种数 S=3，组分数 C=2、相数 P=2，自由度数 f=C-P+2=2； （6）物种数 S=2，组分数 C=2、相数 P=3，自由度数 f=C-P+2=1；
ln 233 40670 ( 1 1 ) 0.8327 101.325 8.314 373.15 T2
( 1 1 ) 0.8327 ， 1 1 0.8327 0.00251 373.15 T2 4892 T2 373.15 4892
T2 398.45K ， t T2 273.15 125.31C 答：t=125.3℃
xB
1
xA
0.541
p pA pB 54.22 0.459 136.12 0.541 98.53kPa
yA
pA pA pB
54.22 0.541
0.2526
54.22 0.459 136.12 0.541
yB
pB pA pB
136.12 0.459
0.7474
54.22 0.459 136.12 0.541
⑵ 压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何？
⑶ 压力为 92.00kPa 时，系统内气液两相平衡，两相的组成如何？两相的物质的量各为
多少？
解：（1）甲苯（A），苯（B），先计算量分数：
nA
200 92
2.174
，
nB
200 78
2.564
xA
2.174 2.564 2.174
0.459 ，
第五章 相平衡习题解答
5-1 指出下列平衡系统中的物种数 S、组分数 C、相数 P 和自由度数 f。 ⑴ C2H5OH 与水的溶液； ⑵ I2(s)与 I2(g)成平衡； ⑶ NH4HS(s)与任意量的 H2S(g)及 NH3(g)达到平衡； ⑷ NH4HS(s)放入抽空的容器中分解达平衡； ⑸ CaCO3(s)与其分解产物 CaO(s)和 CO2(g)成平衡； ⑹ CHCl3 溶于水中、水溶于 CHCl3 中的部分互溶系统及其蒸气达到相平衡。 解：（1）物种数 S=2，组分数 C=2、相数 P=1，自由度数 f=C-P+2=3；
102.1
104.4Biblioteka 107.5113.8
118.1
xB
0
0.300
0.500
0.700
0.900 1.000
yB
0
0.185
0.374
0.575
0.833 1.000
⑴ 根据表中的数据，绘制水(A) -醋酸(B)系统的温度-组成图； ⑵ 从图中找出组成为 xB=0.800 的液相的泡点； ⑶ 从图中找出组成为 yB =0.800 的气相的露点； ⑷ 求 105℃时气-液平衡两相的组成； ⑸ 5 mol 水和 5 mol 醋酸构成的系统，若在 105℃时达到气-液平衡，则气相与液相中 醋酸的物质的量各为多少？
100 92 0.45
2.415
mB (2.415 100 / 92) 18 23.91kg
kPa，问此时水的沸点为多少度？已知水的蒸发焓为 vap H m 40.67kJmol-1 。
解：将 p1=101.325kPa，T1=373.15K，p2=233 kPa 及 vap H m 40.67kJmol-1 代入下式，
ln p2 vap Hm ( 1 1 ) ，得
p1
R T2 T1
3.17
p/kPa 2.90 3.67 4.16 4.72 4.78 4.72 4.53 3.80
3.17
⑴ 根据表中的数据，绘制丙醇(A) -水(B)系统的压力-组成图（包括液相线与气相线） 并指出发生何种偏差；