《强电解质和弱电解质》(新课)

强电解质和弱电解质
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关 )
(一)电解质和非电解质
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
思考题
• SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们 是电解质吗？怎样区分电解质与非电解 质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、 CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身 的，它们却属于电解质，为什么？ 电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融 状态下能否导电。（真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质）
H+
v
V(电离) V(电离)= V(结合)
处于平衡状态
V(结合)
t
1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到 了平衡状态——电离平衡
逆 等 弱电解质的电离是可逆过程 V电离=V分子化≠0 电离平衡是一种动态平衡
2.特征
动
CH3COOH
CH3COO－+H＋
加入 物质
平衡 移动 方向
盐 酸
逆
NaOH 溶液
正
醋酸钠 溶液
逆
水
正
加热
正
得出结论
3、影响电离平衡的外界条件： ①改变弱电解质浓度
浓
a.加水稀释：正向移动，电离程度增加。
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小.
(同离子效应):
度 ② 增大生成的离子的浓度 逆向移动
③减小生成的离子的浓度习：
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (2) Ba(OH)2
(3) CH3COOH
(5) H2CO3
(4) NH3.H2O
(6) Na2CO3
(7) NaHSO4
(8) NaHCO3
总结电解质电离方程式书写规律：
1.强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电 离时H+不能拆开. 3.遵循质量守恒、电荷守恒
H+
c (CH3COO-)· c( H+) c (CH3COOH)
4.21×10-3 1.34×10-3
1.8×10
-5
1.8×10
-5
已电离的醋酸浓度 -3 1.34×10-2 × 100 % 4.21×10 醋酸初始浓度
3、意义： A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系 B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱 补充：K的大小与溶液的浓度无关 ４、K的影响因素 温度
说明：
1、难溶性的盐 ：如CaCO3、BaSO4、AgCl 等虽在水中的溶解度很小，但不是表示不溶， 微量溶于水的部分是完全电离的，故它们是 强电解质. （即电解质的强弱和溶解度无关） 2、电解质的强弱和导电能力无关，导电能力 的强弱只和溶液中的阴阳离子的浓度以及所 带电荷有关
常见的弱电解质有哪些?
下离解成自由移动离子的过程
2.你能设计实验验证你的猜想吗?
实验1：
测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH。 （资料：pH = - lg c(H+)） pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照
实验2
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。
3、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快， 为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加入下列 物质中的（ BD A.NaOH ） C.K2CO3 D.CH3COONa
B.H2O
4、0.1mol/lCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是 （ BD）
A [H+] B n（H+） C [H+]/[CH3COOH] D[OH-]
3弱电解质电离程度的表示： （1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH)
(2)电离度α
α=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
碳酸
氢硫酸
磷酸
H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
K3=2.2×10-13
多元弱酸是分步电离的，每一步都有相 应的电离平衡常数，对于同一种多元弱 酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的 规律是： K >K >K
1 2 3
巩固练习：
1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O
温度一定时，电离平衡常数是一个定值
5、电离度：同一物质的浓度不同，电离 度也不同，且溶液越稀，电离度越大
补充：弱电解质电离方程式的书写
•
①在方程式中不用“=”使用“
例:
”
②多元弱酸的电离是分步进行的 , 要分步 • 书写电离方程式 . • H3PO4 H＋+H2PO4― （较容易、主要） •
H2PO4―
练一练: 下列物质中
① NaCl溶液 ② NaOH
④ Cu ⑦ CO2 ⑤ CH3COOH ⑧ 乙醇
③ H2SO4
⑥ NH3· H2O ⑨ H2O
属于电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ 属于非电解质的有: ⑦ ⑧
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据 你的经验，你认为它们的电离程度有无 差异? 电解质在水溶液中或熔化状态
K
弱电解质溶液中，电离生成的各离子浓度的乘积 溶液中未电离的分子浓度
一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示
起始量 变化量 平衡量
HAc ⇌ C C（H+） C- C（H+）
H+ + Ac0 0 C（H+) C（H+） C（H+） C（H+）
NH3· H2O ⇌ NH4+ + OH起始量 c 0 0 变化量 C C C （OH-） （OH-） （OH-) 平衡量 C- C C（OH-） C（OH-） （OH-）
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大
减小
增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大
升温
增大
减小
⑵电离平衡常数 １、概念： 在一定条件下，弱电解质的电离达到平 衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘 积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个 常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K表示。 ２、计算式：
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
特征：变---外界条件改变时，电离 平衡发生移动 例如：加入电解质、加水稀释、加 入其它的物质、改变温度等
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别 加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热 对平衡有什么影响？
HPO42―
H＋ + HPO42―
H＋ + PO43―
（难）
（非常难）
酸 醋酸
电离方程式 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2-
电离平衡常数K K=1.76×10-5 K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.23×10-8
HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，
可加入
A.H2S(g)
（
C B.水
）
C.CaCO3 D.CH3COOH NH4+ +OH--.若要使
2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O A.氯化铵固体 C.氢氧化钠固体 B.硫酸 D.液氨
平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（ C ）
×100%
=
已电离的分子数
弱电解质分子总数
×100%
填写下表 CH3COOH CH3COO - + H+ 表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓 o 度（25 C）
初始浓度/mol· Ｌ－１ 平衡浓度 CH3COOH
（mol／Ｌ）
1.00 0.99579
0.100
0.09866
CH3COO-
4.21×10-3 1.34×10-3
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大 小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电 离的是否完全.
下列物质能导电的是______, a.c.e. 属 d.h.l.o 属于弱 于强电解质的是______, i.j.k.m. 属于非电 电解质的是________, f.g. 解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋 酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢 氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
水溶液 完全 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的
电解质。
常见的强电解质有哪些?
（1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、