山东省青岛三中2010届高三第二次月考化学
三中高三第二次月考化学试题(答案解析)
黑龙江省哈尔滨市三中【精品】高三第二次月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ） A ．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C ．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D ．2Na O 、2SiO 、2NO 、27Mn O 都属于酸性氧化物2．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A ．“青蒿一握，以水二开渍，绞取汁”，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作B ．“雨过天晴云破处”所描绘的瓷器，其主要原料为2SiOC ．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D ．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质3．下列表述中正确的是（ ）A ．4CCl 的电子式为：B ．43NH NO 、KCN 、2CaC 中均含有离子键和极性共价键C ．--. .. .. .××..2+........ .. .. .Mg +2F Mg F F ⨯⨯⎡⎤⎡⎤→⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．2H 、2D 是氢的两种同位素4．常温下，下列各组分子或离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ） A ．透明溶液中：2Fe +、2-4SO 、+4NH ，Cl -B ．30.1 mol/L NaHCO 溶液中：2Mg +、3Al +、K +、-3NOC ．硅酸胶体：OH -、K +、2S -、Na +D ．含有大量3Fe +的溶液中：Cl -、-I 、K +、-3NO5．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A ．0.2mol 铁与0.2mol 氯气一定条件下充分反应，转移电子数为A 0.4NB ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中原子总数为A 3NC ．标准状况下，分子数为A 0.5N 的3SO 体积约为11.2LD ．1620.2gD O 中含有的质子数，中子数和电子数均为A 0.1N6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．将32mol/L AlCl 溶液和7 mol/L NaOH 溶液等体积混合：33222Al 7OH Al(OH)AlO 2H O +--+=++↓B ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 3H O ++-+++=++C ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：2223SO 2ClO H O = SO 2HClO --+++D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:+32243 =NH H O S O NH HSO -⋅++7．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A ．要配制浓度为10.25mol L -⋅的NaOH 溶液480mL ，应称量4.8 g NaOH 在250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容B ．配制NaOH 溶液，在烧杯中溶解NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C ．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所溶液浓度偏高D ．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻线，此时所配溶液浓度偏高9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
山东省青岛市高三理综(化学部分)第二次模拟考试
山东省青岛市2014届高三理综（化学部分）第二次模拟考试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物D. 青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾8．X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。
下列说法正确的是A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞WD．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料9．下列说法正确的是A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成10．下列关于有机物的叙述正确的是A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应C．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH 11．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。
高考化学复习山东省青岛市崂山区第二中学高三下期3月月考化学试.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省青岛市崂山区第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1．用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2bL 则a︰b等于A．1︰1 B．3︰4 C．4︰3 D．9︰8【答案】B【解析】发生铝热反应后生成的金属是铁，根据反应式8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe可知，生成9mol铁需要8mol铝。
由于9mol铁可以生成9mol氢气，而8mol铝则可以生成12mol 氢气，所以a︰b＝9︰12＝3︰4，答案选B。
2．能够在酸性溶液中水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是A．蔗糖 B．淀粉C．油脂 D．麦芽糖【答案】A【解析】3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是【答案】A【解析】试题分析：根据吸热反应的概念：反应物的总能量低于生成物的总能量的反应吸热反应。
A 中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，对；B中反应物总能量高于生成物总能量,，是放热反应，错；C、生成物总能量等于反应物总能量，没有这样的反应，错；D、反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，错。
选A。
考点：反应能量变化图像、吸热反应、放热反应的概念。
4．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物共含有氢原子的数目为A NC ．50mL 18.4Lmol浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 。
D ．某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N【答案】B 【解析】试题分析：A 、标准状况下33.6L 的HF 气体的物质的量是1.5mol ，所以含有的氟原子的个数是1.5N A ，错误；B 、乙烯与丙烯的最简式相同，都是CH 2，所以7.0g 的乙烯与丙烯的混合气体中CH 2的物质的量是0.5mol ，含有H 原子的数目为A N ，正确；C 、浓硫酸与Cu 反应随反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与Cu 不反应，所以生成的二氧化硫的分子的数目小于0.46A N ，错误；D 、氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以转移电子的数目小于0.6A N ，错误，答案选B 。
2020-2021学年山东省青岛二中高三(上)月考化学试卷(10月份Word+答案)
2020-2021学年山东省青岛二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．（4分）化学与生产生活及社会发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打贏蓝天保卫战D．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（4分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．中所有原子可能在同一平面上B．的名称为2，3﹣二甲基﹣4﹣丙基﹣3﹣己烯C．与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种D．分子式为C5H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种3．（4分）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。
下列说法不正确的是（）A．非金属性：W＞Y＞Z＞XB．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C．W是同周期中原子半径最大的元素D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构4．（4分）下列说法正确的是（）A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①＞③＞②＞④5．（4分）已知室温饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
根据以上信息设计以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是（）A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2+的水解C．操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化D．操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分6．（4分）下列实验操作或装置正确的是（）A．配制250mL 0.1/mol/L NaOH溶液B．检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．实验室制取并检验乙烯7．（4分）铋（Bi）位于元素周期表中第V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题及答案
青岛二中教学质量检测高三化学一、单项选择题；本题共13小题，共39分．1．下列实验操作的描述中，正确的是A ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42-C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是A ．2SO 、23Fe O 、漂白粉B ．CO 、CaO 、乳浊液C ．3SO 、CaO 、液氯D ．2CO 、22Na O 、盐酸3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数等于Y 原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法错误的是A ．原子半径：X Y Z W>>>B ．W 与Z 形成的1mol 晶体中含4mol 极性键C ．与Z 相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W 的气态氢化物D ．W 与Y 形成的化合物可作耐火材料4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A ．CH 4B ．HClC ．CH 2===CH 2D ．F 25．某有机物分子中只含有C 、H 、O 三种元素，其球棍模型如图所示。
下列关于该分子说法正确的是A ．分子中含有一种官能团B ．与乙烯互为同系物C ．能使溴水褪色D ．分子中所有原子可能在同一平面6．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A．制H2S B．制氨气C．制NO2 D．制氯气7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是A．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1 2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
山东省青岛市2024届高三下学期二模考试化学试卷
山东省青岛市2024届高三下学期二模考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A ．核电站发电是将化学能转化为电能B ．太阳能电池板材料的主要成分为2SiO C ．天然气的主要成分为甲烷D ．晶体管中含有的钇、硒、铟均为过渡元素2．34Fe O 磁材料应用广泛，制备流程如图。
下列说法错误的是A ．“产物1”需要密封保存防止氧化B ．“釜B”中主要反应的化学方程式为()222234FeCl 4CaO O 6H O 4CaCl 4Fe OH +++=+C ．“产物1”与“产物2”中参与生成34Fe O 反应的物质的物质的量之比为2：1D ．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化3．某离子液体可溶解纤维素，含T 、U 、V 、W 、X 、Y 、Z 等七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y 原子半径小于X ，Z 与X 在周期表中相邻。
下列说法错误的是A ．该离子液体能与纤维素形成氢键B ．6UWT 分子中含配位键C ．T 、W 、X 、Z 可组成多种离子化合物D ．V 、W 、X 的第一电离能依次增大4．实验室安全至关重要。
下列说法错误的是A ．浓NaOH 溶液溅入眼内，应立即用大量水冲洗，再用2%硼酸溶液冲洗B ．若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻C ．加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器D ．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖5．测定150.0g 新鲜菠菜中草酸含量（以224H C O 计），实验方案如图。
下列说法错误的是A．“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种B．“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高C．“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2分钟后读数，否则会使测定结果偏高KMnO溶液，则测得菠菜中草酸含量为9.000%D．若滴定终点消耗30.00mL46．氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。
2010-2023历年山东省青岛二中高三上学期阶段性检测化学试卷(带解析)
2010-2023历年山东省青岛二中高三上学期阶段性检测化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2.（10分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g．试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．（2）写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI 溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是_______________ ___．（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______ __．（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电荷量为1．6×10－19C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：N A＝________．3.（10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________．（2）阴极上的电极反应式为________．（3）原上层液体是________．（4）原下层液体是________．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是______________________________ ____．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________________________ ______，现象是__________________________________．4.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存5.铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正极：PbO＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到2纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A．0．025 molB．0．05 molC．0．1 molD．0．2 mol6.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变7.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3 SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶18.（10分）工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：（1）电解时的电极反应：阳极________________，阴极____________________ ______．（2）Cr2O72—转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________．（3）电解过程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？______________________________________．（4）能否用Cu电极来代替Fe电极？________（填“能”或“不能”），简述理由__ ____________________．9.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd（OH）2＋2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动11.下列有关电化学的图示，完全正确的是12.（7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．4 2%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物pHAl（OH）35．2Fe（OH）33．2Fe（OH）29．7Mn（OH）210．4Cu（OH）26．7Zn（OH）28．0CuS≥－0．42ZnS≥2．5MnS≥7FeS≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．（2）滤渣A的主要成分为________．（3）加入MnS的目的是除去________杂质．（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为___________________ _______．（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．13.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极14.（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．②在乙池中阴极的电极反应式是________________．（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________．15.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应16.下列有关金属的说法正确的是A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt18.为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸19.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O20.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是A．该电池的工作环境是高温条件B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：C2.参考答案：（1）D A B （2）2Cl－－2e－===Cl2↑溶液变蓝Cl2＋2I－===2Cl－＋I2（3）①③④⑥（4）mol－13.参考答案：（1）2I－－2e－===I2 （2）2H＋＋2e－===H2↑（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其他合理答案同样给分．例如，若③中答Na I水溶液，这里答火焰呈黄色）4.参考答案：B5.参考答案：B6.参考答案：A7.参考答案：D8.参考答案：（1）Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑（2）6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（3）在阴极反应及Cr2O72—与Fe2＋反应的过程中，将消耗大量的H＋，使溶液pH 上升，促使Fe3＋、Cr3＋水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀（4）不能因为阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O72—还原到低价9.参考答案：C10.参考答案：A11.参考答案：D12.参考答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O （2）Fe（OH）3、Al（OH）3 （3）Cu2＋、Zn2＋（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－（5）Zn、MnO213.参考答案：C14.参考答案：（1）①碳（C）铁（Fe）②Cu2＋＋2e－===Cu（2）①2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3③1315.参考答案：D16.参考答案：A17.参考答案：D18.参考答案：C19.参考答案：B20.参考答案：D。
山东省青岛三中2010届高三年级第二次月考试题——物理
山东省青岛三中2010届高三第二次月考物理试题一、选择题（每小题4分，共48分。
下列每小题所给选项至少有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上。
）1.下图为杂技表演的安全示意图，网绳的结构为正方形格，0，a ，b ，c ，d ……为网绳的结点，安全网水平张紧后，若质量为m 的运动员从高处落下，并恰好落在0点上，该处下凹至最低点时，网绳doe 、bog 均成120°向上的张角，如图乙所示，此时0点受到的向下的冲击力大小为F ，则这时0点周围每根网绳承受的力的大小为：A 、FB 、2FC 、F+mgD 、2mgF2．如图所示，质量为m 的质点静止地放在半径为R 的半球体上，质点与半球体间的动摩擦 因数为μ，质点与球心的连线与水平地面的夹角为θ，则下列说法正确的是 A ．地面对半球体的摩擦力方向水平向左 B ．质点对半球体的压力大小为mg cos θ C ．质点所受摩擦力大小为μmg sin θD ．质点所受摩擦力大小为mg cos θ4.如图甲所示，物体原来静止在水平面上，用一水平力F 拉物体，在F 从0开始逐渐增大的过程中，物体先静止后又做变加速运动，其加速度a 随外力F 变化的图象如图乙所示.根据图乙中所标出的数据可计算出 A ．物体的质量B ．物体与水平面间的滑动摩擦力C ．物体与水平面间的最大静摩擦力D ．在F 为14N 时物体的速度5．如图画一条正弦曲线，横轴单位是秒，下面的说法中正确的是 A ．若纵轴的单位是米，这条曲线可以看成是某单摆的振动图像，且根据图中数据可以求出其摆长约为1m B ．若纵轴的单位是米，这条曲线可以看成是某弹簧振 子的震动图像，当t=1s 时位移为零3.如图所示的装置中，绳子与滑轮的质量不计，摩擦不计，两个物体的质量分别为m 1和m 2 ，动滑轮两边的绳子与竖直方向的夹角分别为θ1和θ2 ，装置处于静止状态，则A ．m 2可以小于m 1B ．m 2必定大于21m C ．m 2必定要等于21m D ．θ1与θ2必定相等（甲）C ．若纵轴的单位是伏特，这条曲线可以看成是某正弦交变电流u —t 图像，根据图中的数据可以求出其电压的有效值为0.052V D ．若它表示某矩形线圈在匀强磁场中匀速转动所产生的正弦交变电流i —t 图像，在t=2s 时，穿过该线圈的磁通量最小6.如图所示，位于光滑水平桌面上的物块P 用跨过定滑轮的轻绳与小托盘相连，托盘内有砝码。
2020-2021学年山东省青岛市第三高级中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年山东省青岛市第三高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A试题分析：A 非金属氧化物一定都不是碱性氧化物，正确；B HCl、H2S都是电解质,而NH3是非电解质，错误；C 漏斗可用于分离难溶性固体与液体的混合物——过滤，蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分离互不相容的两层液体混合物，而滴定管不可用于物质分离，错误；D. Fe(OH)3可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,错误。
2. 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是( )A.锌粒与稀HNO3反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2参考答案：C略3. 2010年4月30日晚，上海世博会开幕式的“笑脸”等造型礼花描绘出开放中国的图景。
金色礼花从两岸竞相燃放，在浦江上空相迎对接，形成“手牵手”的特殊造型。
这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同参考答案：D略4. LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li+ + e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。
下列说法中正确的是（）A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 4B．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原.C．放电时电池内部Li＋向负极移动D．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO参考答案：A略5. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。
2023-2024学年山东省实验中学高三上学期11月二诊化学试题
2023-2024学年山东省实验中学高三上学期11月二诊化学试题1.下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色B．向酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色C．用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色D．向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的个数有①CuSO4溶液用于除去乙炔中的H2S，是因为CuS难溶；②ClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质；③废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染；④CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃；⑤NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性；⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用；⑦面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸钠与酸反应的原理A．2项B．3项C．4项D．5项3.为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验：①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4；溶液褪色；③向0.1mol/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是A．实验①中配制FeSO 4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用B．实验②中MnO 可将SCN -氧化为(SCN) 2C．实验④说明还原性：SCN - >Fe 2+D．实验③中反应的离子方程式为MnO +5Fe 2+ +8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是X溶液中一定含有将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入，再加入，未见白色沉淀该卤代烃不含氯元素用pH计测量浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH值，向3mLKI溶液中滴加几滴的氧化性比的强D．D5.碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。
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山东省青岛三中2010届高三第二次月考化学试题注意事项：1．本试卷包括第I卷(选择题，l—26题)和第II卷(非选择题，27—31题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Pt 195第I卷选择题(共52分)一、选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同（）4．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键学5．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：X >Y>ZB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO27．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是（）A．还原性Cr3+ ＞Fe2+＞SO2B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO48．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓＋3NH＋4D．小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－10．下列物质与其用途相符合的是（）①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部11．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I—C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42- D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—12．根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2 A－＋B 2====2 B－＋A 2②2 A－＋C 2====2 C－＋A 2③2 B－＋C 2====2 C－＋B 2④2Ｃ－＋D 2====2 D－＋Ｃ2A．D 2＞C 2＞B 2＞A 2B．A 2＞B 2＞C 2＞D 2C．C2＞A 2＞B 2＞D 2 D．B 2＞D 2＞C 2＞A 213．某溶液中含有PO43-、SiO-23、AlO-2、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是（）A．NO-3B．SiO-23C．AlO-2D．S2－14．以下物质间的每步转化,存在不能．．通过一步反应实现的是（）A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．N2→NO→NO2→HNO315．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
则下列判断正确的是（）A．两种单质的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75％C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4 16．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．17．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2 → H 2O ； IO 3－ → I 2； MnO 4－ → Mn 2+； O 3 → O 2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）A ． H 2O 2B ． IO 3－C ．MnO 4－D ．O 318．工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如：下列表述不正确的是 （ ）A ．图I 为合成氨，其中N 2、H 2循环使用B ．图Ⅱ为电解熔融MgCl 2得到镁，其中HCl 循环使用C ．图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，其中NO 循环使用D ．图I 可用于侯氏制碱法制纯碱中CO 2的循环19．下表中所叙述的实验操作完全正确的是 （ ）编 号 实 验 操 作A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。
B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容。
C 排除碱式滴定管尖嘴部位 的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。
D 取出分液漏斗中所需的上 层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出。
20．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是 （ ） A ．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B ．第②步中结晶出的MgCl 2·6H 20可在空气中受热分解制无水MgCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D ．第①步中除去粗盐中的S042-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na 2C03溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸21．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （ ） A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中B ．H 2S 气体通入氯水中C ．NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中D ．CO 2通入澄清石灰水中 22．某无色溶液中只可能含有①Na + 、②Ba 2 +、 ③Cl 一、 ④Br 一、⑤SO 32一、⑥SO 42一 离子 中的若干种(忽略水电离出的H +、OH -)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是 （ ） A ．肯定含有的离子是③④⑤ B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①⑥D ．不能确定的离子是③⑥23．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是 步骤操作 现象 （1） 用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置CCl 4层呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3有白色沉淀产生 （4）过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性24．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为（）A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a25．足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL26．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。