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高中化学有机化学知识点梳理
高中化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学中非常重要的一个分支，涉及到许多基本概念和知识点。
下面对高中化学有机化学知识点进行梳理，帮助大家更好地理解和掌握这一部分内容。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是含有碳元素的化合物，包括碳、氢、氧、氮、硫等元素。
有机化合物可以根据其结构分为饱和碳氢化合物（烷烃）、不饱和碳氢化合物（烯烃、炔烃）和芳香烃等。
二、有机化合物的命名法有机化合物的命名法包括IUPAC命名法、通用命名法和官能团命名法等。
其中IUPAC命名法是最常用的一种，根据碳原子的数量和结构特点来确定化合物的命名。
三、有机反应的基本类型有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
加成反应是在不饱和化合物中加入其他原子或基团，取代反应是一个原子或基团取代另一个原子或基团，重排反应是有机分子内部结构的重排。
四、碳原子的杂化与构象碳原子的杂化有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化等，不同杂化形式对应于碳原子的不同构象，有机分子的构象会影响其化学性质。
五、重要的有机官能团有机官能团包括醇、醛、酮、羧酸、酯、醚、胺等，不同官能团对应着不同的性质和反应。
六、重要的有机化合物重要的有机化合物包括醋酸、酚、苯酚、甲醇、乙醇、苯等，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
七、有机化学的应用有机化学在药物合成、材料科学、化妆品工业和食品工业等领域有着重要的应用，通过有机合成可以得到各种各样的有机化合物。
通过以上的有机化学知识点梳理，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一部分内容，为学习和工作提供参考和帮助。
希望大家能够认真对待有机化学这一重要的学科，不断提升自己的知识水平。
祝大家学习进步，取得优异成绩！。
高三有机化学重点知识点
高三有机化学重点知识点高三是每个学生都经历的重要阶段，尤其对于理科生来说，有机化学是其中一个关键科目。
在这一篇文章中，我将详细介绍高三有机化学的重点知识点，希望对大家的学习有所帮助。
一、有机物的命名有机化合物的命名是有机化学中的基础内容，它能够帮助我们快速准确地理解和描述有机化合物的结构。
有机化合物的命名原则分为官能团命名和碳骨架命名两大类。
1. 官能团命名官能团是指有机化合物中的具有一定性质和功能的基团，如羟基（-OH）、酮基（C=O）、醇基（-OR）、醚基（R-O-R'）等。
命名时，需要按照相应的规则进行，如对羟基用“ol”、“one”表示。
掌握官能团的命名规则，有助于我们准确理解有机化合物的性质和功能。
2. 碳骨架命名碳骨架命名是指根据有机化合物的分子结构以及化学键情况来确定命名规则。
有机化合物的碳骨架可以是直链、分支链、环状等。
命名时，需要先确定长链和侧链的数目和位置，并根据IUPAC命名规则进行命名。
二、有机反应机理有机反应机理是有机化学的核心内容，通过掌握有机反应机理，我们能够准确预测反应产物的形成过程，并理解有机化学反应的本质。
1. 加成反应加成反应是指两个或多个分子在化学键的形成或断裂的同时结合成为一个产物。
加成反应分为电偶极、亲核和自由基加成反应。
它们分别通过电子云的移动、亲核试剂的攻击和自由基的引发来实现化学反应。
2. 消除反应消除反应是指有机化合物中的两个官能团分别损失一个原子团，形成双键或多键结构的反应。
消除反应包括酸催化消除、碱催化消除和热消除等。
这些反应在有机合成中起着重要的作用，使我们能够合成更复杂的有机化合物。
三、有机合成有机合成是有机化学中的重要内容，它通过把简单的有机化合物转化为复杂的有机化合物，以满足人们的需求。
有机合成的关键是掌握合成规则和反应条件。
1. 重要反应的合成应用通过研究和掌握有机合成反应，我们能够设计和实施合成计划，实现特定产物的合成。
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。
下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。
有机化学高三复习知识点背诵
有机化学高三复习知识点背诵有机化学是高三化学课程中的一大重点内容，也是学生们备考高考的难点之一。
有机化学是研究碳元素及其化合物的性质、结构、合成方法、反应机理等的学科。
掌握有机化学的基本概念、反应机理和物质之间的相互转化关系，对于理解有机化合物的特性以及解题思路都是非常重要的。
下面将对高三有机化学复习时需要重点背诵的知识点进行总结和归纳。
一、有机化学基本概念有机化学研究的主体是有机化合物，它们的共同特点是碳元素的存在。
学习有机化学的第一步就是了解有机化合物的命名规则和化学式的表示方式。
有机化合物的命名按照一定的规则进行，主要包括命名前缀、命名中缀和命名后缀。
此外，还需要掌握有机化合物的结构表示方法，包括分子式、结构式、平面投影式、简化结构式等。
对于常见的有机官能团，如醇、醛、羧酸、醚、酯等，也需要熟练掌握其结构和命名方法。
二、有机化学反应机理有机化学是以反应为基础的学科，了解反应机理对于理解有机化学的特性和解题思路至关重要。
常见的有机反应机理包括加成反应、消除反应、取代反应、还原反应、氧化反应等。
例如，酯水解反应是加成-消除乙酸产生的有机反应，需要掌握反应的机理和产物的结构。
此外，还需要了解一些特殊的有机反应机理，如亲电取代反应、亲核取代反应、自由基反应等。
三、有机化合物的性质和应用有机化合物作为一类重要的化学物质，具有多种多样的性质和应用。
需要掌握的有机化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、溶解度等，是了解有机化合物的物理状态和相互作用的基础。
化学性质包括酸碱性、氧化性、还原性等，是了解有机化合物的反应性质和反应途径的基础。
在应用方面，有机化合物广泛应用于医药、染料、香料、涂料、塑料等领域。
例如，甲基橙是一种重要的染料，使用广泛；苯酚是一种重要的医药中间体，用于合成各种药物；聚乙烯是一种常用的塑料，被广泛应用于包装和制品制造等领域。
了解有机化合物的性质和应用，有助于理解其在实际应用中的作用和意义。
有机化学基础知识点归纳总结.doc
有机化学基础知识点归纳总结.doc（一）有机化学的定义与内容有机化学是研究有机化合物的形成、结构、性质、反应及其机理的化学分子科学，是物质组成和反应机理分析的主要科学。
它是植物和动物体内分子活动中最重要的学科之一。
有机化学是一门化学和生物学都有关系的科学，包括:有机材料的分子结构、构型、化学键及其相互作用的调控和机制；有机化合物的制备与合成；有机化合物的反应原理和物理化学性质；有机反应中金属催化、生物催化及活性催化体系的构建及其应用；有机材料的性质改性；以及有机聚合物、半导体材料、生物药物等的合成配方及结构修饰等相关研究。
（二）有机化学中重要的化学现象（1）杂原子取代反应：指在某种稳定的反应条件下，通过改变维持电性能的杂原子的形式或位置，使有机物的某些性质发生明显的改变的反应。
常见的杂原子取代反应有溴代反应、氯代反应、硝基取代反应、氰基取代反应、还原反应、抗坏血酸取代反应等。
（2）有机物的加成反应：指在有机化合物的定位碳原子当中发生了双卡几键的形成，从而形成稳定的大分子有机化合物的反应。
常见的有机物加成反应包括烷基化反应、异构化反应、偏极子共价加成反应等。
（3）宇称反应：指碳原子承受、转移或释放电子而发生的有机化学反应，即碳酸酯类和酮类有机化合物间反应形成水以及羧酸类和醛类有机化合物中氧原子转移或释放电子而形成活性歧化反应的反应。
常见的宇称反应有酯交换反应、醛解缩反应、酮脱氢反应、酰胺水解反应、羧酸和醛羰基化反应等。
（4）杂环反应：指碳原子原子间形成四唑环或螺环及其噁肩环或桥联环。
常见的杂环反应有Friedel-Crafts反应、Baeyer-Villiger 反应、Stevens反应、Swern反应等。
（三）有机化学中的主要结构类型烷基类有机物：烷基类有机物是指碳原子具有连续的三种氢原子，形成链状结构的有机物。
烷基类有机物又可以分为醇类、醚类、酰胺类、脂肪酸类等。
芳香类有机物：芳香类有机物是指通过共价键合形成含环结构的有机化合物，又称芳环类化合物。
高三化学有机化学知识点梳理
高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分，对于高三学生来说，系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。
以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。
一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：只含碳和氢两种元素，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C₁₋₄的烷烃为气态，C₅₋₁₆的烷烃为液态，C₁₇及以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
能发生取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。
化学性质：易发生加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成高分子化合物。
3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
化学性质：与烯烃类似，能发生加成、氧化和加聚反应。
4、芳香烃苯：平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。
具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，易发生取代反应，如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。
三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常不溶于水，可溶于有机溶剂，多数为液体或固体。
化学性质：在强碱水溶液中发生水解反应生成醇，在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
2、醇通式：R—OH（R 为烃基）。
物理性质：低级醇（如甲醇、乙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
化学性质：能与金属钠反应放出氢气；能发生消去反应生成烯烃（如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应）；能发生催化氧化反应（如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛）；能与羧酸发生酯化反应。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
高考有机化学必考知识点归纳总结
高考有机化学必考知识点归纳总结高考有机化学是高中化学重要的考点之一，掌握有机化学的基本知识点对于考生来说至关重要。
下面将对高考有机化学必考知识点进行归纳总结，以便考生能够更好地备考。
一、有机化学的基础知识1. 有机化合物的定义：有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素通过共价键相连而形成的化合物。
2. 有机化合物的特征：有机化合物具有独特的碳氢结构、不同的化学性质和广泛的物理性质。
3. 有机化合物的命名：有机化合物的命名采用一定的化学命名规则，如按照碳链数目、官能团和取代基进行命名等。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的结构：有机化合物的结构由主链、官能团和取代基决定。
2. 有机化合物的同分异构体：同分异构体是指分子式相同、结构式不同的有机化合物。
常见的同分异构体有构造异构体、功能异构体和立体异构体等。
3. 有机化合物的化学性质：有机化合物的化学性质包括燃烧性、还原性、氧化性、酸碱性等。
三、有机化合物的反应1. 有机化合物的取代反应：取代反应是指有机化合物中取代基的替换反应，常见的有卤代烃、醇等的取代反应。
2. 有机化合物的加成反应：加成反应是指有机化合物中双键断裂，与其他物质形成新的化合物。
常见的有烯烃的加成反应。
3. 有机化合物的消除反应：消除反应是指有机化合物中某些基团的脱除反应，形成双键或三键。
常见的有醇的脱水反应。
四、官能团的化学性质1. 醇的化学性质：醇具有亲水性，可以与酸发生酯化反应。
醇可以通过脱水反应生成烯烃。
2. 醛和酮的化学性质：醛和酮具有氧化性，可以与巯基反应生成烯烃。
醛可以发生氧化反应生成羧酸。
3. 酸和酯的化学性质：酸具有酸性，可以与碱生成盐。
酯可以通过加水反应生成醇和酸。
五、重要有机反应的机理和条件1. 取代反应机理：取代反应机理包括亲核取代和电子亲加取代。
亲核取代是指亲核试剂攻击反应物，电子亲加取代是指正离子试剂攻击反应物。
2. 加成反应机理：加成反应机理包括电子亲加、亲核亲加和自由基加成反应，取决于试剂的类型和反应条件。
高三有机化学知识点总结
高三有机化学知识点总结高三有机化学是高中化学课程中的重点内容之一，是学生备战高考的关键科目之一。
有机化学涵盖广泛，知识点多而复杂。
为了帮助高三学生更好地掌握有机化学知识，本文将以详细、系统的方式总结高三有机化学的重要知识点。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物简介有机化合物是以碳为主链的化合物，其中含有碳—碳键或碳—氢键。
有机化合物可分为烃、卤代烃、醇、醚、酮、醛、羧酸和酯等。
了解有机化合物的基本分类和特点对于学习高三有机化学非常重要。
2. 有机化学反应类型高三有机化学反应类型繁多，包括加成反应、消除反应、取代反应、酯化反应等。
了解不同反应类型的特征和机理，有助于学生更好地理解和记忆有机化学的知识点。
二、有机化合物的命名1. 碳链命名法碳链命名法是有机化学中常用的一种命名方法。
根据主链的碳原子数目和取代基的位置和种类，确定有机化合物的名称。
例如，甲烷、乙烷、己烷等。
2. 功能团命名法功能团命名法是根据有机化合物中功能团的种类和位置确定有机化合物的名称的一种命名方法。
例如，醇、酮、醛等。
三、重要的有机化学反应1. 卤代烃的反应高三有机化学中，卤代烃是一个重要的学习内容。
了解卤代烃的重要反应，如亲核取代反应、消失取代反应等，对于理解有机化学的反应机理和预测反应产物具有重要意义。
2. 醇的酸碱性及其反应醇是有机化学中常见的官能团。
了解醇的酸碱性及其反应，如醇的酸碱性、醇的酯化反应等，对于理解有机化学的反应机理和预测反应产物具有重要意义。
3. 羧酸和酯的反应羧酸和酯也是高三有机化学中的重要内容。
了解羧酸和酯的反应，如酯的酸水解反应和酮酸脱水反应等，对于掌握有机化学知识点、理解反应机理和解题具有重要意义。
四、有机化学实验1. 有机合成实验有机合成实验是高三有机化学实验的重要内容之一。
通过有机合成实验，学生可以掌握有机化合物的合成方法、观察和解释实验现象、分离和纯化有机物等技能。
2. 特征测试实验在高三有机化学实验中，进行特征测试实验可以帮助学生通过一系列观察和测试，确定有机化合物的结构和性质，从而加深对有机化学知识的理解和应用。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
千里之行，始于足下。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
要复习高中化学的有机化学知识点，主要包括以下内容：
1. 有机化合物的命名：要掌握一些基本的命名规则，如命名烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、酚、酮、醛、羧酸等。
2. 有机化合物的结构和性质：要了解不同有机化合物的结构和性质之间的关系，例如饱和烃、不饱和烃、环烃和芳香烃的结构和性质特点。
3. 有机化合物的反应类型和机理：要熟悉一些常见的有机反应类型和机理，如加成反应、消除反应、取代反应、酯化反应、脱水反应等。
4. 有机化学的合成和应用：要了解一些常见的有机合成方法和应用领域，如酯的合成、醇的合成、酮的合成等。
5. 有机化学中的功能团：要熟悉一些常见的有机功能团的结构和性质，如羟基、羧基、醛基、酮基等，以及它们在有机化学中的重要性。
6. 有机化学中的重要概念和原理：如共价键的形成、分子键的极性、自由基机理等。
7. 烃类的燃烧和芳香化合物的性质和合成：了解烃类的燃烧反应、芳香烃的性质和合成方法。
8. 酸碱中和反应和酮醇互变反应：了解酸碱中和反应的基本原理，以及酮醇互变反应的机理。
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锲而不舍，金石可镂。
9. 脂肪族酿酒精和醚的性质：了解脂肪族酿酒精的结构和性质，以及醚的性质和合成方法。
10. 蜡烛燃烧和酸酐的性质：了解蜡烛燃烧的基本原理，以及酸酐的性质和合成方法。
以上是高中化学有机化学的一些重要知识点，希望对你的复习有所帮助。
祝你取得好成绩！。
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高考化学有机化学知识点梳理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素
或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能
与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解
吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
②衍生物类：
一氯甲烷（
．．．．-．29.8℃
．．．．．）．．．．．．CH
．．．．CCl
．．．2．F．2．，沸点为
．．．-．24.2℃
．．．．．）．氟里昂（
．．3．Cl．．，．沸点为
氯乙烯（
．．．．HCHO
．．．．-．21℃
．．．）．
．．．．，沸点为
．．．．-．xxxx
．．2．==CHCl
．．．．CH
．．．．．．，沸点为
氯乙烷（
．．2．C．l．，沸点为
．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）
．．．．12.3
．．3．CH
．．．．CH
四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）
甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为xxxx态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，
己烷CH3(CH2)4CH3环己烷
甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2
★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般N(C)在xxxx高级衍生物。
如，
石蜡C12以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态
4．有机物的颜色
☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；
☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；
☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；
☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
☆甲烷无味
☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)
☆液态烯烃汽油的气味
☆乙炔无味
☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。
☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体
☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体
☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体
☆乙醇特殊香味
☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）
☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）
☆苯酚特殊气味
☆乙醛刺激性气味
☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）
☆低级酯芳香气味
☆丙酮令人愉快的气味
二、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物
②通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
①通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基
．．．、—COOH的有机物反应
加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质
（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O
（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与。