苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质 教学案设计
高中化学4.2.3硝酸的性质导学案2苏教版必修1
学习目标1.认识硝酸的物理性质和化学性质——不稳固性和强氧化性2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反响原理[ 沟通展现 ]简要回答课本102 页“练习与实践”第一题。
[ 自主学习 ]一、硝酸的用途：制、、、等。
二、硝酸的物理性质。
硝酸是色、有气味的液体，溶于水，低沸点（ 83℃），挥发。
常用硝酸密度为 1.503g/cm3 ，质量分数为， 15.6mol/L 。
★三、硝酸化学性质1. 硝酸拥有酸的通性：强酸HNO3=H + + NO3-2. 硝酸的不稳固性：（化学方程式）思虑：硝酸应怎样保留？★★3. 硝酸的强氧化性（ 1）与金属反响[ 实验研究1] 浓硝酸与铜反响现象：反响的化学方程式：[ 实验研究2] 稀硝酸与铜反响现象：反响的化学方程式：离子方程式：[ 拓展视线 ]常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
Fe＋ HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）Al ＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）[ 概括 ]浓硝酸能与除和等之外的大部分金属反响但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反响一般生成,与稀HNO3反响一般生成。
（ 2）与某些非金属反响与 C 反响：（化学方程式）四、硝酸的工业制法：试写出各步反响的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水汲取二氧化氮生成硝酸。
[ 稳固练习 ]A 级 1．翻开盛有以下试剂瓶，有白雾现象的是（）A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．稀硝酸D ．浓盐酸A 级 2．对于硝酸的说法正确的选项是（）A．硝酸与金属反响时，主假如＋ 5 价的氮得电子B．浓 HNO3与浓 HCl 按 3∶ 1 的体积比所得的混淆物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、 Fe 等金属复原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入 Fe 片，会产生大批的红棕色气体A 级 3．在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋ 2HNO3S↓＋ 2NO↑十 2H2OB．CuO＋ 2HNO3Cu（NO3）2十 H2OC．4HNO34NO2↑十 O2↑十 2H2OD．3Cu＋ 8HNO33Cu（ NO3）2＋ 2NO↑十 4H2OA 级 4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反响B．铜和稀硝酸反响 C ．氧化铜和硝酸反响D．氯化铜和硝酸银反响B 级 5．14g 铜银合金跟足量的某浓度HNO3反响，将放出的气体与 1.12LO 2（标况）混淆，通入水中，恰巧所有汲取，则合金中铜的质量是（）A． 1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6gB 级 6．将 1.92gCu 和必定量的浓HNO3反响，跟着Cu 的不停减少，反应生成气体的颜色渐渐变浅，当 Cu反响完成时，共采集到气体 1.12L （标准情况），则反响中耗费HNO3的物质的量为（） A． 1mol B． 0.05mol C． 1.05mol D． 0.11mol。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案2
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点硝酸的主要性质。
学习难点硝酸的强氧化性及工业制硝酸的原理。
学习探究硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种色、具有性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量而显。
2．化学性质(1)强氧化性①常温下使、钝化。
②与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：。
Cu与稀HNO3反应：。
③与非金属反应：C与浓HNO3反应：。
(2)不稳定性见光或受热分解：。
硝酸应贮存在、处。
3．用途重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、炸药、等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：。
(2)NO氧化成NO2：。
(3)NO2的吸收：。
注意碱性、中性条件下，NO－3无氧化性，但在酸性条件下，NO－3能表现出强氧化性。
【实验探究】将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。
通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。
[问题思考](1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?(3)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？【归纳总结】一、硝酸的强氧化性1．本质HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H＋、NO－3，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下NO－3中＋5价氮氧化性>H＋。
2．规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
(2)还原剂一般被氧化成最高价态。
3．具体表现(1)硝酸与金属的反应①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。
③常温下浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2. 了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点掌握硝酸的物理性质和化学性质。
学习难点会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。
学习探究一、硝酸1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为。
②具有酸的通性：能使发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为。
注意纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。
(3)强氧化性注意(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。
(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。
(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。
3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。
4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、硝酸盐等。
二、硝酸与金属反应的计算1．常见反应分析(1)浓硝酸与Cu的反应若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
(2)稀硝酸与铁的反应(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
高中化学 4.2.3《硝酸的性质》教案 苏教必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
2012-2013学年高中化学 4.2.3《硝酸的性质》同步教案 苏教版必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
【教学设计】必修1专题4-2.3《硝酸》教学设计
第三章第二节《硝酸》教学设计一、教材分析1、教材的地位在第二章中已经学习过电解质，氧化还原反应知识，并且，学生已经掌握硝酸具有酸的通性，从教材结构上看，本节内容安排在第三章，就是对这些知识的巩固运用，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式，为巩固氧化还原反应理论知识能起到更好的作用。
而硝酸属于三大强酸之一，又具有强氧化性，在无机化学和有机化学中都有较广泛的应用。
因此，通过本节课的实验探究，既能联系前面已学过的知识，又能为后面的学习提供方法，作好铺垫，从而学会全面的看待问题，更深层次的掌握知识。
2、教学目标（1）知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
（2）过程方法：通过硝酸泄露事件的录像，培养学生观察、归纳的能力通过实验探究，让学生掌握科学探究的过程与方法通过改进实验，启发学生的创新思维（3）情感态度价值观：通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣通过实验探究，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
3、教学重点、难点重点：掌握硝酸的的不稳定性和强氧化性两大特性难点：硝酸与金属、非金属反应产物的判断二、学情分析已具备的知识：酸具有酸的通性、氧化还原反应规律已具备的能力：学生已拥有一定分析问题的能力和类比的能力, 以及简单的实验操作能力但是，学生还有很多的困惑，例如，实验室制氢气时为什么不能选用硝酸？虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，学生对元素及其化合物的应用不够熟炼，对浓、稀硝酸的氧化性，以及反应产物判断很难掌握，通过本节课，解决以上疑难问题。
三、教学方法针对本节课的特点，我采用学案导学，学生自学、互学、小组实验探究。
在教学重点突破上，采用小组分组实验，然后，让学习小组讨论，发言，最后由教师总结出硝酸的化学性质。
在教学难点突破上，由教师做演示实验，例如：铜片、锌片与浓、稀硝酸的反应，总结出公式：金属+硝酸=硝酸盐+NO X+H2O。
高中化学4.2.3硝酸的性质导学案1苏教版必修1
第二单元硝酸的性质 ( 第一课时 )【学海导航】1、认识硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特征—-- 不稳固性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理，并认识主要生产过程【知识准备】1. 物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以随意比率互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。
2. 化学性质：硝酸除拥有强酸的通性 ( 电离方程式为)外还有以下的特征：（1）不稳固性：察看浓硝酸的颜色，展望可能是什么原由，用实考证明你的结论。
反响方程式：拓展：由此可知硝酸怎样保留？。
（2）强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu 反响，察看实验现象。
①与金属反响（写出浓、稀硝酸分别与Ag、 Cu反响的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg* 可用稀硝酸清洗沾附在仪器内壁上的银。
反响规律： a. 浓、稀 HNO能氧化除 Au、 Pt 之外的所有金属。
3b. 可用通式表示： M + HNO M(NO)n +复原产物 + H O3 3 2c. 氧化性：浓 HNO3>稀 HNO3。
（稀 HNO3使石蕊试液变红后不退色）与非金属反响：写出浓硝酸与 C 反响的化学方程式。
与其余复原剂的反响：写出离子方程式：稀硝酸分别与2- 2+SO3 、 Fe 反响：硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式），，。
设施，为提升原料利用率，采纳的举措是，硝酸厂的尾气主假如，尾气办理的方法是。
【稳固练习】( )1 、以下溶液：① BaCl2溶液、②溴水、③3AgNO溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，能够用无色玻璃滴瓶长久寄存的是A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥( ) 2、以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是A． 3Cu+8HNO( 稀) ＝ 3Cu(NO) 2+2NO↑ +4H2O B．CuO+2 HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+H2OC． C+4HNO( 浓 ) ＝ CO+4 NO ↑+2H O D ． 3Ag+4 HNO ( 稀 ) ＝ 3 Ag NO +NO↑ +2H O3 2 2 2 3 3 2 ( ) 3、右图装置可用于A．加热 NaHCO3制 CO2B．用 Cu 和稀 HNO3反响制 NOC．用 NH4Cl 与浓 NaOH溶液反响制 NH3 水D．用 NaCl 与浓 H2SO4反响制 HCl( )4、用以下三种门路来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反响②铜跟稀硝酸反响；③铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。
高一化学苏教版必修1学案：4.2.3 硝酸的性质(课堂学习设计)
第3课时 硝酸的性质学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特征。
3.知道工业上生产硝酸的基本原理。
知识点一 硝酸的性质【活动设计】12.15 mol·L －1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(1)实验现象：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)铜与浓HNO 3反应的化学方程式：________________________________________________________________________，铜与稀HNO 3反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________。
加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了______，溶液变为________。
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课题：§4-2-3硝酸的性质(化学1苏教版）
教学目标：
1.了解硝酸的物理性质；
2.掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和强氧化性。
教学重点：
硝酸的化学性质。
教学难点：
硝酸的强氧化性。
教学方法：
将教学活动前置，对学生预习中的共性问题通过小组实验，合作探究的形式进行解决，培养学生自主、质疑、观察、比较、推理、归纳的能力。
预习提纲
（仔细阅读教材100至103页上的内容，完成以下填空）
2. 硝酸的物理性质
纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。
3. 硝酸的化学性质
3.1.不稳定性
浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。
硝酸越浓，越容易分解。
浓硝酸久置呈黄色，是由于。
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 _______试剂瓶中，放置在处。
3.3.强氧化性
3.3.1.能与除以外的大多数金属反应
3.3.2.与非金属的反应
浓硝酸在加热条件下，能与 等非金属单质发生氧化还原反应 C 与热的浓HNO 3反应的化学方程式： 。
3.3.3.Fe 、Al ，冷浓HNO 3发生_____________。
预习中存在的疑惑（至少写出一点）： 教学过程 【预习反馈】
交流展示：小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
过渡：同学们在预习中看书和查资料只是纸上谈兵，下面我们在课上“指”上谈兵，通过动手实验，仔细观察，理性分析，加深对硝酸的认识。
【互动释疑】 活动体验1
1.用试管（配有橡胶塞）取少量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？解释你看到的上述现象。
活动体验2
2.1.将教材P100《观察与思考》中的实验进行如下改进，现同时将铜丝插入浓、稀硝酸，观察现象。
讨论分析：分析铜和浓、稀硝酸的反应；浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性（得电子的能力）更强？你判断的依据是什么？
2.2.铜和稀硝酸的反应中，试管液面上的空气对生成的NO 有干扰，如何改进？参见教材P103《练习与实践》第3题第（3）问。
你还可以提出何种改进方案？
2.3.两根铁钉同时与浓硝酸和稀硝酸反应，观察现象？对比分析。
将装有浓硝酸的那支试管加热，观察现象。
取出两根铁钉，用蒸馏水冲洗，分别插入硫酸铜溶液中，观察现象。
2.4. 热的浓硝酸和木炭反应（观看视频）
浓硝酸
稀硝酸
活动体验3
3.预测下列实验过程的现象，用实验加以验证。
甲: Fe 2+
乙: Fe 2+
再次谈谈你对硝酸的认识以及你还有什么疑惑：
【当堂检测】
1.有关硝酸的性质的叙述中，正确的是
A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B.硝酸能与Na 2CO 3反应,但不能生成CO 2
C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D.浓硝酸因分解放出NO 2又溶解于硝酸而呈黄色
2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶的是：
A.浓HNO 3
B.NaCl 溶液
C.新制氯水
D.稀H 2SO 4
3.在浓硝酸中放入铜片。
（1）开始反应的化学方程式为 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是：________________________。
（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
【归纳整理】自主总结本节课主要内容并积极展示。
自我小结示例，如：
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气。
一般情况下，浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO ⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
教学反思
教学活动前置是指在教师的指导下，把学生的学习活动提到课前，学生根据预习提纲先学起来。
预习提纲提前一周发下去，学生可以用零碎的时间分段预习，学生在预习中可以查资料、讨论，可以向老师提问。
教师批阅学生的预习作业后，能基本把握学生的学习“脉搏”，摸清了学生的真实学情，为接下来的“以学定教”做好了准备。
我在预习提纲中列出了本课题的学习目标以及重、难点，让学生做到学有方向。
预习的内容主要有三块：硝酸的工业制法、硝酸的物理性质和硝酸的化学性质。
硝酸的工业制法分“三部曲”，我把它调整到最前面让学生预习，因为涉及的三个反应是关于氨气和氮的氧化物的知识，这是前两节课的学习内容，学生在完成该题时正好将前两节的知识复习一下。
KSCN
稀硝酸 KSCN
稀硫酸
硝酸钾
预习提纲以课本上的内容为主，采用填空的形式引导学生看书、找关键词句，学生能解决的问题尽量让学生自己在课前解决，不能解决的要主动提出问题。
比如浓、稀硝酸和铜的反应，我设计
这两个化学方程式课本上都是现成的，学生可以“照搬”，根据这两个化学方程式，学生试着描述预期的反应现象，再从氧化还原反应和离子反应两个角度进行分析。
我在批阅中发现，这道预习题学生出现的问题集中在两处，一处是描述铜和浓硝酸反应时认为溶液呈现蓝色，另一处是计算氧化剂和还原剂的物质的量之比分别为1:4、3:8。
第一个问题在课上做实验时一目了然，第二个问题在课上通过同伴互助自主订正。
有效预习是保证课堂活动质量的前提，学生通过预习既能自主积累知识，又能自觉运用知识获得技能。
预习中要能够发现问题、提出问题，最好是能自主解决问题。
在预习提纲的末尾，我设计了这样的环节：预习中存在的疑惑（至少写出一点）。
有学生提问：NO 2是红棕色，纯净的硝酸是无色的，NO 2溶于其中为什么是黄色的？还有学生提问：浓硝酸与活泼金属反应会生产氢气吗？下面的反应会发生吗？2Ag+2HNO 3=2AgNO 3+H 2↑；Fe+2HNO 3=Fe(NO 3)2+H 2↑。
学始于疑，学生预习中无法自我解决的疑问是一堂课的起点，在本次学生的预习作业中，我找到了本节课的这个起点，基本明确了解决这些问题的路径。
学生预习大多是“纸上谈兵”，口说无凭，眼见为实！化学学习必须是“指上谈兵”。
课上的学生活动我设计了三组体验活动，每组活动中都有系列实验围绕学生预习中的问题展开。
活动体验1通过比较浓、稀硝酸的颜色感悟硝酸的不稳定性，并说明硝酸越浓，分解的速率越快；通过观察滴有浓硝酸的紫色石蕊试纸的颜色变化感悟硝酸的酸性和“漂白性”，同时为活动体验2做铺垫。
活动体验2有三组实验。
铜和浓、稀硝酸反应（改进并评价），其中铜和稀硝酸反应反复改进（3次），培养学生的质疑和创新能力；铁和浓、稀硝酸反应（横向和纵向比较，引发学生的认知冲突，加深对钝化现象的认识和理解）；浓硝酸和木炭反应（观看视频）。
活动体验3是增补的一组实验，硝酸和还原性的盐的反应： 预测下列实验过程的现象，用实验加以验证。
甲: Fe 2+
乙: Fe
2+
学生在明显的颜色变化中进一步感悟硝酸的氧化性，而且，反应中的H +和NO 3—
可以由硝酸直接提供，也可以由酸和硝酸盐分别提供。
活动体验1和3都是学生分组实验，学生在自主、合作和探究的学习方式中知识和能力都得到了有效提升。
有点瑕疵的是，在板书亚铁盐溶液中加入硫氰化钾溶液后写成了“无色”，应为“无变化”，在课后我集体进行了纠正。
KSCN 稀硝酸 KSCN
稀硫酸
硝酸钾
互动释疑环节是一节课的重头戏，学生自由表达、充分表现，师生、生生平等对话，共同解决预习中没有解决的疑难问题，既弥补了知识的漏洞，也纠正了思维的偏差，切实提高了学生的化学素养。
当堂训练我设计了3道题目，2道选择题，一道填空分析题，重点评讲第3题的（2）（3）两问，特别是第（3）问，采用学生答教师评的形式。
课上学生在回答时，有学生说铜片的气泡是铜和硫酸反应产生的SO2；有学生说是硫酸和硝酸铜反应生成硝酸，硝酸分解产生的氮的氧化物。
这样的表示显然是不合理的，但是学生敢想敢说的学习精神要加以保护，这是学生可持续发展的源动力。