人教版高中化学必修一《氮及其氧化物、硝酸》
高中化学氮及其氧化物、硝酸优秀课件
解题模型
金属与硝酸反响的计算题思维模型
解题能力提升 题组二 金属与硝酸反响的计算
和复原剂的物质的量之比为 1∶1
。
②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠
盐，写出该反响的化学方程式： NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 。
其中氧化剂是
NO2
NO
，复原剂
是
。
题组二 硝酸的性质及应用
辨析易错易混∙正误判断
(1)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气( × ) (2)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( √ ) (3)可用稀硝酸与FeS固体反响制取H2S( × ) (4)过量的铜与浓硝酸反响，产物中一定有NO( √ ) (5)铜溶于稀硝酸不能表达硝酸的酸性( × )
解题能力提升
3.(20xx·北京海淀区一模)某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入热的 浓硝酸中,发生剧烈反响,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经 查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光〞的 原因,该小组同学用如图装置完成以下实验:
4.结合N2、NO、NO2的化学性质，写出“雷雨发庄稼〞涉及的3个化学方程式：
N2＋O2=放==电==2NO
，
2NO＋O2===2NO2
，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ，
△ 5.硝酸是无色易 挥发的液体，有刺激性气味。久置呈黄色，原因是
4HNO3(浓)=====或==光==照==2H2O＋4NO2↑＋O2↑
写出氨气转化NO2的化学方程式：8NH3＋6NO2=催==△化=剂==7N2＋12H2O
，氧化
产物与复原产物的质量之比为 4∶3 。
人教版高一化学必修一《氮的氧化物》
【变式训练5】(2010·四川高考)节能减排对发展 经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二 氧化碳排放的是( ) A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
化氮尽可能的被水 吸收？
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（可用化学方程 式表示）
1
将充满NO2的试管倒立 在水槽
红棕色逐渐消失，试 管水位上升到2/3处
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
2
打开阀门往
试管通入O2
无色气体变成红棕色；
快速冷冻、冷冻麻醉
1.氮气的化学; H2
=====
催化剂
2NH3
（2）与 Mg反
应
点燃
N2 + 3Mg ===== Mg3N2
（3）与氧气反应
放电或高温
N2 + O2 ===== 2NO
2.氮的固定：将游离态的氮转变为氮的氧化态叫做氮的固定
1.生物固氮
3.人工固氮
O2+N2 H2SO4
O2 高压电源
2.NO与NO2比较
NO
颜色、状态
无色气体
气味
无味
溶解度
难溶于水
毒性
有毒
稳定性
不稳定
NO2 红棕色气体
刺激性 易溶于水
有毒 稳定
3.NO2 的化学性质
（1）NO2 与水的反应
氮的氧化物、氨气及硝酸 PPT资料共14页
科学探究—(二)
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的
氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分
利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
*3 +*2
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家 37岁时他获得了1922年的诺 贝尔奖。第二次世界大战期 间，玻尔被迫离开即将被德 军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国 的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后 来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶 就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战 争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来， 并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。
硝酸的性质
一元强酸,具有酸的通性,易挥发,不稳定(分解),有强氧化性
。1、易挥发：硝酸的实验室制△ 法
NaNO3 +H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3
2、不稳定：见光或受热分解 光 4HNO3 热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ (硝酸的浓度越大，越容易分解)
思考：(1)硝酸应储存在什么试剂瓶中？ 棕色试剂瓶
４、硝酸的工业制法
NH3 NO
NO2
HNO3
硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu ＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
△ 3Cu ＋8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2、与非金属反应： C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
化学必修Ⅰ人教新课标4-3-3氮的氧化物课件(10张)
NO
O2 H2O
NO2
第三节 氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮
1、NO的产生及性质
放电或高温
（1） NO的产生： N2 + O2
2NO
（2）物理性质：
NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体。 NO
在人体的血管系统内具有传送信号的功能，同时
也是一种大气污染物。
（3）化学性质： 如何收集NO？ 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （检验NO的方法）
➢空气污染类型及污染源及危害
（1）酸雨 ——SO2 和 NOx
SO2 SO2 + H2O 2H2SO3 +O2
H2SO4 H2SO3
2H2SO4
NOx
HNO3
2NO + O2 ＝ 2NO2
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
三、环境污染
➢空气污染类型及污染源及危害
（2）温室效应 ——CO2 （3）臭氧空洞——氟氯代烃（氟利昂），NOx等 （4）光化学烟雾——NOx和碳氢化合物
⑵ 制取少 量氧气
2KMnO4 △ K2MnO4
+MnO2+ O2↑
⑶
将氧气慢 慢地通入
⑴试管中
无色气体变为红棕 色气体又变为无色 气体，气体体积逐 渐缩小，液面不断
2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
上升
二、二氧化氮和一氧化氮
3、氮的氧化物完全被水吸收的条件
浅蓝色有刺激性的烟雾
化学式 物理性质
课堂小结
一氧化氮 +2 NO
二氧化氮 +4 NO2
氮的氧化物和硝酸中小学PPT教学课件
解产生的NO2溶解在硝酸中 ，说明浓硝酸具有 不稳定 性，化学方程式为 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 。
(3)强氧化性
答案 （1）二者有着本质区别。酸的挥发性是一 种物理性质,指的是酸以分子状态离开溶液逸出。 一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质, 指的是酸分子分解生成新的物质。
（2）酸性指酸中H+表现出的性质；氧化性有时 是H+表现出的性质,有时指酸根离子表现出的,即 其中心原子被还原，此时不生成H2。 （3）浓、稀硝酸均具有酸的通性，所以都可以 使紫色石蕊试液变红，但二者又都具有氧化性，
①与金属的反应
a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：
Cu+4HNO3(浓）
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ,
3Cu+8HNO3(稀）
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生 钝化 ，
（4）与有机物的反应 ①硝化反应（如与苯反应）； ②酯化反应（如与纤维素反应）； ③颜色反应（如与蛋白质反应）。
要点精讲
要点一 氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法 1.加合式法
（1）NO2和O2混合气体溶于水的计算
由4NO2+O2+2H2O
4HNO3可知，当体积比：
V(NO2):V(O2)
<4∶1 =4∶1 >4∶1
高一化学必修一讲解第1章
高一化学必修一讲授第1章以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一讲授第1章》的文章，供大家学习参考！一、氮及其化合物1．氮的氧化物氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4或N2O5，它们均能与热的铜粉反应生成氮气和氧化铜，体现了氧化性的一个侧面。
N2O，微有麻醉性，易溶于水，水溶液呈中性，它可使余烬的木条复燃。
NO遇空气立刻化合成红棕色的NO2。
NO2具强氧化性，S、P、C 等物质在NO2中可以燃烧；能使淀粉KI试液变蓝。
在过量的空气中则NO、NO2对水的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3N2O3极不稳固,低温分解（2N2O3=2 NO+ N2O4）,溶解生成亚硝酸。
N2O5是硝酸酐，一样为气态，0℃以上分解2N2O5=2NO2+O2。
2．氨氨的化学性质主要表现在：（1）加合反应 NH3分子中有孤对电子，能与具有空轨道的物质（如H+和Ag+等）以配位键相键合，所以NH3具有弱碱性和易形成配合物的性质.H++NH3=NH4+Ag+ +2NH3=Ag(NH3)2+（2）还原性 NH3中有—3氧化态的氮而具不太强的还原性，如NH3能被O2、C12等氧化。
4NH3+3O2=2N2+6H2O （NH3能在纯O2中燃烧生成N2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（工业上用于制造HNO3）3C12+8NH3=N2+6NH4C1（工业上常用此来检查氯气管道是否漏气）（3）取代反应液氨有柔弱的电离：2NH3 == NH4++NH2—将钠放入液氨中有NaNH2。
开始溶入时，因Na释出的电子与氨生成氨合电子e(NH3)x—而呈蓝色。
Na+NH3（1）=NaNH2+ H2↑ 氨的水溶液呈碱性，由于NH3分子中N—H键之间的共用电子对明显地偏向于N。
在水分子中，O—H键之间的共用电子对明显地仪式向于O；在氨水中，NH3和H2O分子通过氢键形成氨水，通常写成NH3•H2ONH3+H2ONH3•H2ONH4+ +OH—氨水的密度随浓度加大而减小。
《氮及其化合物》 说课稿
《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，位于人教版化学必修 1 第四章。
这部分知识不仅是对前面所学元素化合物知识的延续和深化，也为后续学习元素周期律、化学平衡等理论知识奠定了基础。
教材首先介绍了氮气的性质，包括氮气的物理性质和化学性质，如氮气与氧气在放电条件下的反应。
接着重点阐述了氮的氧化物，如一氧化氮和二氧化氮的性质，包括它们的生成、物理性质、化学性质以及对环境的影响。
然后讲述了硝酸的性质，如强氧化性等。
最后介绍了氨和铵盐的性质，包括氨的物理性质、化学性质，以及铵盐的受热分解、与碱的反应等。
教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、思考与交流等活动，引导学生自主学习和探究，培养学生的实验操作能力和思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、物质的分类等知识，具备了一定的化学思维能力和实验操作能力。
但对于氮及其化合物的性质和应用，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。
此外，氮的氧化物和硝酸的性质较为复杂，化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从已有的知识出发，通过实验探究和分析讨论，逐步深入理解氮及其化合物的性质。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮气、氮的氧化物、硝酸、氨和铵盐的主要性质。
（2）掌握氮的氧化物与水的反应，硝酸的强氧化性，氨的实验室制法。
（3）能运用所学知识解释与氮及其化合物相关的实际问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。
人教版高中化学必修1《氮的氧化物》必修一PPT课件(第4.3.2课时)
③
反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 ④
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一、氮的氧化物溶于水的计算
2．计算类型
(1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①)： 利用气体体积差法进行计算。
(2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)： 设V(NO2)∶V(O2)＝x
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一、学习目标
1．能记住NO、NO2的性质。 2．能说出SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治 措施。 3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
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高一化学精品课程（人教版）
PART TWO
氮和氮的氧化物
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一、氮气
1.氮气 (1)物理性质
颜色
_无__色___
气味
_无__味___
溶解性 __难____溶于水
密度 与空气接近
(2)化学性质
①通常状况下较稳定，与其他物质不反应。
②高温或放电时能与O2反应生成NO，化学方程式为
____________________________。
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Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
毒性
_有__毒__ _
_有__毒__ _
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二、一氧化氮和二氧化氮
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氮及其氧化物、硝酸知识点一.氮气1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa 下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。
2．化学性质：（1）通常状况下很难与其它物质发生化学反应（2）在一定条件下，能与一些物质发生化学反应①与H2反应：②与某些金属反应：3Mg+N2Mg3N2③与O2反应：在通常情况下，与O2不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO。
N2+O2放电或高温2NO（闪电、汽车引擎中发生的反应）NO为无色无味有毒的难溶于水的气体，NO很容易在常温下与空气中的O2化合，生成NO2。
2NO+O2==2NO2，NO2为红棕色、有刺激性气味，有毒的气体，易溶于水并发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NONO、NO2为大气污染物3．工业制法：（1）分离液态空气：（2）耗氧法：4．用途：工业原料，合成氨，制化肥，HNO3，保护气，致冷剂知识点二.二氧化氮和一氧化氮的比较NO NO2物理色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体密度密度略大于空气密度比空气大知识点三.氮的氧化物溶于水的几种情况分析（1）NO2或NO2与N2混合气体溶于水时，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用气体体积变化差进行计算。
（2）NO2与O2的混合气体溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2，得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ，可知，（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是2NO+O2==2NO2①，3NO2+H2O==2HNO3+NO ②，将①×3+②×2得总反应式为：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。
2243,(NO)(O)43,NO43,OV V=⎧⎪>⎨⎪<⎩恰好完全反应剩余剩余∶∶∶∶（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按情况（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按情况（3）进行计算。
知识点四. 氨和铵盐1．氨的性质(1)物理性质：色、气味的体，密度比空气，溶于水，易液化。
还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同?喷泉实验：问题一：要产生喷泉，关键是什么？问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？(2)化学性质：①与水反应——水溶液叫。
NH3十H20 。
氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。
氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?②与酸反应生成铵盐：NH3+HCl→NH3+HNO3→2NH3+H2S04→与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生③催化氧化：方程式为：进行氧化还原分析。
④氨和氯气，氧化铜，NO, NO2，N2O4反应联系生活，除汽车尾气CO+NOx→N2+CO2⑤氨与硝酸银溶液等盐溶液反应Ag+ + NH3·H2O→AgOH+2 NH3·H2O=与MgCl2，CuCl2，FeCl2，FeCl3，AlCl33.铵盐铵盐“三解”（1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。
(2)铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③（NH4）2CO3④特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4NO3，不要求反应，会配平就行。
（3）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。
课件展示的化学方程式，请写出铵盐与碱液加热时反应的离子方程式。
思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？4．氨的制法（1）工业制法方程式实验室制法方程式(2)装置：同制的装置(3)收集：向排空气法(塞一团棉花—以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。
(4)检验．用试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。
(5)干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?知识点五.硝酸1.物理性质：是一种无色的、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质：①强酸性：HNO3=H++NO-3(具有酸的通性)②不稳定性：4HNO3光或热=4NO2↑+ O2↑+2H2O③强氧化性：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)= H2SO4+6NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)= 3S↓+2NO↑+4H2O3SO2-3+2NO-3(稀)+2H+=3SO2-4↓+2NO↑+ H2O3.保存方法：细口棕色试剂瓶，冷暗处。
4.制法：①实验室：由浓硫酸与硝酸钠共热制取NaNO3+H2SO4(浓) 微热=NaHSO4+ HNO3↑②工业上：主要用氨氧化法制取。
5.用途：重要的基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。
类型一：NO和NO2例1．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集解析: NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
答案: C类型二. 喷泉实验中的浓度计算例2.相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法比较解析: HCl、NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶。
设烧瓶容积为V L，则所得溶液的物质的量浓度为：对NO2，由反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3 mol 2 mol得，溶液的体积也充满烧瓶体积的，代入浓度计算式，求得。
答案: C类型三. 与氮的氧化物有关的计算例3.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是()A、2 ∶3B、3 ∶2C、3 ∶5D、5 ∶3解析: (差量法)NO2与水反应使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，则：3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO ΔV3mL 1mL2mLV(NO2)5mL×(1－3/5)V(NO2)＝3mLV(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3答案: A类型四. SO2、NO2对大气的污染例4. 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________________ 。
（2）“催化转换器”的特点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________ 。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（）。
A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具解析: 由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化（用铂钯合金作催化剂）”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是CO2。
结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是SO2转化为SO3，产生H2SO4的酸雾。
阅读理解题干“控制城市空气污染源的方法”。
答案: （1）2CO+2NO2CO2+N2（2）SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾（3）A、B 类型五. 硝酸例5．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示，方案二如图乙所示。
请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)。
已知浓HNO3受热分解与金属和浓HNO3反应的方程式分别为：4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑(1)方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________。
(2)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是______________________________；将生成的气体通入水中的现象__________________。
(3)方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________。
(4)为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作__________________________ 。
解析: 本题通过对比评价两套实验方案锻炼学生的评判思维，最后又增设开放性题设让学生自我设计新方案，培养了学生的创新能力。
方案一中由于水蒸气的存在会影响实验结果的判断，方案二中虽然混有O2，但考虑到空气的组成比例与之相似，因而可以证明。
最后实验设计要除去NO2中的水蒸气，利用纯净的NO2做实验可充分证明“NO2能支持燃烧”。
答案：(1)不正确带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气(2)2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑无气体剩余(3)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃(4)用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象基础演练一．填空题1.下列气体不会造成空气污染的是（）A．NH3 B．N2 C。
NO D．NO22.在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是（）A、浓HNO3B、H2和N2的混合气C、溴化银D、氯水3.（2014-2015年衡水中学高一化学月考试题）相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较4.用下列实验装置能达到实验目的的是（）A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋ B．I－、NO3-、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3- D．Na＋、H＋、SO32-、SO42-6.（2014-2015年北京市第二中学月考试题）取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白7.下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（）X Y ZA NO2SO2BaCl2B NH3O2Al2（SO4）3C NH3CO2NaCl（饱和）D CO O2Ca（OH）28.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。