浙江省温州中学化学(苏教版)必修一：4-硝酸 教案
2022-2023学年高一化学 苏教版教案：硝酸
第2课时 硝酸课程标准课标解读1．掌握浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的重要用途。
2．通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识硝酸浓度对反应产物的影响。
1．通过硝酸中氮元素的化合价分析硝酸的化学性质。
（宏观辨识与微观探析）2．通过对实现现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力，提高学生的化学素养。
（证据推理与模型认知）3．能依据实验目的，设计并优化实验方案，对硝酸相关性质进行探讨。
（科学探究与创新意识）知识点01 硝酸1．物理性质硝酸是一种无色，易挥发，具有刺激性气味的液体。
能与水以任意比互溶。
2．化学性质（1）硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
能使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。
但硝酸与金属反应一般不产生H 2。
硝酸与CaCO 3反应的化学方程式为：CaCO 3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O 。
（2）不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3========受热或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
硝酸的保存方法：密封贮存在低温、避光处。
市售硝酸常因溶有少量NO 2略显黄色。
（3）【实验探究】硝酸的强氧化性 【实验1】铜与浓硝酸反应实验现象：试管中铜片溶解，有红棕色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。
实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO 2气体。
【实验2】铜与稀硝酸反应目标导航知识精讲实验现象：试管中铜片溶解，有无色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。
实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO 气体。
（4）硝酸的强氧化性硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属（除Au 、Pt 等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。
①HNO 3与金属反应分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu 的反应方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ②硝酸与非金属的反应写出C 与浓硝酸反应的方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
苏教版高中化学必修一 4.2.3 硝酸的性质 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2. 了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
学习重点掌握硝酸的物理性质和化学性质。
学习难点会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。
学习探究一、硝酸1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为。
②具有酸的通性：能使发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为。
注意纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。
(3)强氧化性注意(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。
(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。
(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。
(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。
3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。
4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、硝酸盐等。
二、硝酸与金属反应的计算1．常见反应分析(1)浓硝酸与Cu的反应若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
(2)稀硝酸与铁的反应(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质 教学案设计
课题：§4-2-3硝酸的性质(化学1苏教版）教学目标：1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和强氧化性。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的强氧化性。
教学方法：将教学活动前置，对学生预习中的共性问题通过小组实验，合作探究的形式进行解决，培养学生自主、质疑、观察、比较、推理、归纳的能力。
预习提纲（仔细阅读教材100至103页上的内容，完成以下填空）2. 硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。
3. 硝酸的化学性质3.1.不稳定性浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。
硝酸越浓，越容易分解。
浓硝酸久置呈黄色，是由于。
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 _______试剂瓶中，放置在处。
3.3.强氧化性3.3.1.能与除以外的大多数金属反应3.3.2.与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与 等非金属单质发生氧化还原反应 C 与热的浓HNO 3反应的化学方程式： 。
3.3.3.Fe 、Al ，冷浓HNO 3发生_____________。
预习中存在的疑惑（至少写出一点）： 教学过程 【预习反馈】交流展示：小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
过渡：同学们在预习中看书和查资料只是纸上谈兵，下面我们在课上“指”上谈兵，通过动手实验，仔细观察，理性分析，加深对硝酸的认识。
【互动释疑】 活动体验11.用试管（配有橡胶塞）取少量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？解释你看到的上述现象。
活动体验22.1.将教材P100《观察与思考》中的实验进行如下改进，现同时将铜丝插入浓、稀硝酸，观察现象。
讨论分析：分析铜和浓、稀硝酸的反应；浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性（得电子的能力）更强？你判断的依据是什么？2.2.铜和稀硝酸的反应中，试管液面上的空气对生成的NO 有干扰，如何改进？参见教材P103《练习与实践》第3题第（3）问。
你还可以提出何种改进方案？2.3.两根铁钉同时与浓硝酸和稀硝酸反应，观察现象？对比分析。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
【教学设计】必修1专题4-2.3《硝酸》教学设计
第三章第二节《硝酸》教学设计一、教材分析1、教材的地位在第二章中已经学习过电解质，氧化还原反应知识，并且，学生已经掌握硝酸具有酸的通性，从教材结构上看，本节内容安排在第三章，就是对这些知识的巩固运用，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式，为巩固氧化还原反应理论知识能起到更好的作用。
而硝酸属于三大强酸之一，又具有强氧化性，在无机化学和有机化学中都有较广泛的应用。
因此，通过本节课的实验探究，既能联系前面已学过的知识，又能为后面的学习提供方法，作好铺垫，从而学会全面的看待问题，更深层次的掌握知识。
2、教学目标（1）知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
（2）过程方法：通过硝酸泄露事件的录像，培养学生观察、归纳的能力通过实验探究，让学生掌握科学探究的过程与方法通过改进实验，启发学生的创新思维（3）情感态度价值观：通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣通过实验探究，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
3、教学重点、难点重点：掌握硝酸的的不稳定性和强氧化性两大特性难点：硝酸与金属、非金属反应产物的判断二、学情分析已具备的知识：酸具有酸的通性、氧化还原反应规律已具备的能力：学生已拥有一定分析问题的能力和类比的能力, 以及简单的实验操作能力但是，学生还有很多的困惑，例如，实验室制氢气时为什么不能选用硝酸？虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，学生对元素及其化合物的应用不够熟炼，对浓、稀硝酸的氧化性，以及反应产物判断很难掌握，通过本节课，解决以上疑难问题。
三、教学方法针对本节课的特点，我采用学案导学，学生自学、互学、小组实验探究。
在教学重点突破上，采用小组分组实验，然后，让学习小组讨论，发言，最后由教师总结出硝酸的化学性质。
在教学难点突破上，由教师做演示实验，例如：铜片、锌片与浓、稀硝酸的反应，总结出公式：金属+硝酸=硝酸盐+NO X+H2O。
苏教版高中化学硝酸教案
苏教版高中化学硝酸教案学科：化学
年级：高中
课题：硝酸
教材版本：苏教版
教学目标：
1. 了解硝酸的性质和特点；
2. 掌握硝酸的制备和性质；
3. 理解硝酸在工业和生活中的应用。
教学重点：
1. 硝酸的化学性质；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸的应用领域。
教学难点：
1. 硝酸的物理性质与化学性质的联系；
2. 硝酸的不同制备方法的比较与分析。
教学内容：
1. 硝酸的性质介绍；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸在工业和生活中的应用。
教学过程：
第一步：引入
教师介绍硝酸的概念，引出本节课的主题。
第二步：讲解硝酸的性质
1. 硝酸的化学式和结构；
2. 硝酸的物理性质；
3. 硝酸的化学性质及其影响因素。
第三步：讲解硝酸的制备方法
1. 硝酸的实验室制备方法；
2. 硝酸的工业制备方法。
第四步：讨论硝酸的应用领域
1. 硝酸在化工生产中的应用；
2. 硝酸在农业和医药领域的应用；
3. 硝酸在日常生活中的应用。
第五步：案例分析
教师提供相关案例，让学生分析硝酸在不同领域的具体应用。
第六步：实验操作
教师组织学生进行硝酸的实验操作，加深对硝酸性质的理解。
第七步：总结与评价
学生根据所学知识，总结硝酸的性质、制备方法和应用领域，并评价其重要性。
教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了硝酸的性质、制备方法和应用领域。
但在教学中仍需加强案例分析和实验操作，以提高学生的实践能力和综合应用能力。
高一化学苏教版必修1学案：4.2.3 硝酸的性质(课堂学习设计)
第3课时 硝酸的性质学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特征。
3.知道工业上生产硝酸的基本原理。
知识点一 硝酸的性质【活动设计】12.15 mol·L －1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(1)实验现象：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)铜与浓HNO 3反应的化学方程式：________________________________________________________________________，铜与稀HNO 3反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________。
加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了______，溶液变为________。
2021-2022学年苏教版化学必修1 专题四 第二单元 硝酸的性质 教案
第2单元课时3硝酸的性质教学设计一、学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.把握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观看浓、稀硝酸与铜反应的试验，培育观看力量、分析和比较力量；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对同学进行爱国主义训练。
二、教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。
三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导同学将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论学问的乐观性。
硝酸性质的教学依据人们生疏新事物的一般过程开放，首先通过简洁的观看来生疏硝酸的物理性质，在通过试验探究的方式，引导同学发觉HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。
在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的试验进行了肯定的改进，在肯定程度上可以培育同学的创新意识和解决新问题的力量。
最终，向同学简洁介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。
四、教学过程[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。
NH3→NO→NO2→HNO3[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是格外广泛的。
[板书介绍]一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。
（ppt 3）[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步生疏它的有关性质。
生疏一种物质，人们通常从表面入手，不断深化其内部的本质。
那我们就先来生疏一下硝酸的“表层”性质。
[观看与思考]打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观看其挥发觉象。
[板书小结]二、硝酸的物理性质。
（ppt 4）硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用硝酸密度为 1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。
[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深化争辩硝酸的“深层”性质。
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教学目标
学问目标：把握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深化理解物质的氧化性、还原性。
力量目标：通过探究硝酸的物理性质，培育同学的动手、动脑和运用学问的力量；通过学习硝酸的化学性质，培育同学的观看力量和试验力量；巩固氧化还原反应的概
念，提高同学的抽象思维力量。
情感目标：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和敬重客观实际、讲求实事求是的原则的训练。
通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业发问，使用权同学了解我国的国情，激发同学的学习爱好。
利用试验的手段，使同学学会硝酸的特性——强氧化性；通过争辩、分析、对比的方式，使同学把握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的
方式，使同学把握硝酸与碳的反应。
重点难点
硝酸的不稳定性和氧化性。
硝酸与金属的反应。
教学过程。