山东省青岛市高一上学期期末化学试卷
第 1 页 共 12 页 山东省青岛市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A . 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B . 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
C . 石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠
D . Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
2. （2分） 下列说法或解释正确的是（ ）
A . 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强
B . 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应
C . 明矾可用于饮水的消毒杀菌
D . 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强
3. （2分） (2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A . 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA
B . 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C . 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
D . 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA
4. （2分） 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A . 铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B . 碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O
C . 石灰乳与硫酸溶液反应 H++OH-=H2O 第 2 页 共 12 页 D .
氧化钙与稀硝酸的反应
CaO＋2H+
＝ Ca2++H2O
5.
（2分） 下列实验操作时，不正确的是（ ）
A . 称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量．
B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在．
C . 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
D .
不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液
6.
（2分） (2016高一上·南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO
、SO 、Na+、HS﹣、NO 六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ）
A . HCO
B . SO
C . Na+
D . NO
7. （2分） (2016高一上·福建期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
8. （2分） (2016高一上·温州开学考) 已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够符合题意描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（ ） 第 3 页 共 12 页 A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列装置或实验操作正确的是（ ）
A . ①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B . ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C . ③吸收氨气制氨水
D . ④中和滴定实验
10. （2分） 通过实验、观察、类比、推理等方法得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、 第 4 页 共 12 页 现象和解释或结论错误的有（ ）
序号 实验操作 实验现象 解释或结论
① 用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
② 向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有NH4+
③ 少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有Fe3O4
④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A . ①②④⑤
B . ②③④⑤
C . ①②④
D . ①②③⑤
11. （2分） 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A . 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C . 氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
D . 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
12. （2分） 二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（ ）
A . 氯水
B . 溴水 第 5 页 共 12 页 C .
品红溶液
D .
酸性高锰酸钾溶液
13. （2分） (2016高一下·重庆期中) 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要40%的双氧水的质量为（ ）
A . 85g
B . 79g
C . 116g
D . 58g
14. （2分） 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：
下列有关物质的推断错误的是 （ ）
A . 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液
B . 若甲为N2 ， 则丁可能是O2
C . 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
15. （2分） 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；
④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．
A . ①②④
B . ①②③
C . ②③④ 第 6 页 共 12 页 D . 全部
16. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）
A . Cl－的浓度几乎不变
B . 溶液变浑浊
C . 溶液中不存在Al3＋
D . 溶液中存在最多的离子是Na＋
二、 填空题 (共5题；共40分)
17. （5分） (2019高一上·临高期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1） 钠在空气中燃烧：________
（2） 钠与水反应的离子方程式：________
（3） 碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：________
（4） 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________
（5） 氯气和石灰乳反应化学方程式：________
18. （4分） (2015高三上·衡阳期中) 按要求填空。
（1） 膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为________；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为________．
（2）
生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________．
（3） 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1 第 7 页 共 12 页 CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2 ， 整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=________．
19. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1） 人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．
（2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 ．
A . 纯铁的硬度比生铁高
B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素
D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．
（4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．
（5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3
溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+ ，
请写出该反应的离子反应方程式________．
（7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+ ， 该氧化物的化学式是________．
20. （8分） (2017·茂名模拟) 硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛
高一上学期化学期中试题及其答案
1 高一上学期期中考试化学试卷
命题人 牟军臣 审核人 张秀杰
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是： （ ）
A．化学实验基本方法 B．物质的分类 C．离子反应 D．氧化还原反应
2．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．下列说法正确的是 （ ）
A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等
B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol
C．1mol硫酸钠中约含有6.02×1023个硫酸钠分子
D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量
4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是 （ ）
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料
C．减少使用一次性餐具
高一上学期化学期末试卷及答案
掌门1对1教育 期末试卷
高一上学期期末化学试题
一、选择题(每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意)
1． 下列能达到实验目的的是
A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
2． 下列物质与反应的分类正确的是
A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质
C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料
4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不．可行．．的是
A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
5．下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
6． 体积为V mL、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为W％，则下列表示正确的是 项目 空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描述
高一化学上学期期末测试题及答案
高一化学上学期期末测试题
（满分100分，完卷时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5题号一二三四总分得分一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料，目的是
（ ）
A. 提高煤炭的价格 B. 提高煤炭利用率，减少大气污染
C. 为了便于保管 D. 减少运输环节
2．下列物质中，只具有还原性而不具有氧化性的是
（ ）
A. Cl2 B. Na2O2 C. HCl D. K
3．在无土栽培中，需配制一定量含25 mol NH4Cl、KCl和12molK2SO4的营养液。若用NH4Cl、KCl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A. 32、1、12 B. 1、32、12 C. 16、25、6 D. 8、25、12
4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是
（ ）
A．淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反应
5．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
（ ）
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
6．下列有关气体的叙述中，错误的是
（ ）
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol－1
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
7．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应式来概括：
其中的（CH2O）代表糖类。已知光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应后没有改变，关于该反应的下列说法中，正确的是
高一下学期化学期末试卷及答案
1 高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127
第Ⅰ卷 （选择题 共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
2、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
3、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342FeO+8H=3Fe+4HO
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO
D．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）
A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O2
5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
2020-2021学年山东省青岛市高一化学上学期期末考前冲刺卷试卷(二)(含答案解析)
2020-2021学年山东青岛上学期期末考前冲刺卷
高一化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”体现了合金硬度方面的特性
C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化
D．《肘后备急方》中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
2．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．漂白粉、食醋、碘酒都是混合物
B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同
C．复方氢氧化铝片可做抗酸药
D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应
3．下列说法正确的是( )
A．FeSO
4·7H
2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．O
2转化为 O
3的过程为物理变化
D．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸
4．设N
A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16 g O
2和O
3的混合气体所含原子数为N
A
B．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5 N
A
C．lmol H
2O
2分子中含有的非极性键数目为3 N
A
D．2 L 0.5mol/L的KClO
3溶液中含有的Cl- 的数目为N
A
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2-
4、CO2-
3
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2-
4、NO-
3
C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2-
3、NO-
3
D．0.2mol·L-1 Ba(OH)
2溶液中：Na＋、NH+
4、HCO-
3、Cl－
6．下列离子方程式书写正确的是( )0044A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al＋2OH－=2AlO-
2025届山东省青岛市城阳区化学高一第一学期期末联考试题含解析
2025届山东省青岛市城阳区化学高一第一学期期末联考试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法不正确的是( )。
A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
2、某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生
以下结论不正确的是
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．5.6L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0.25NA
B．5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2NA
C．0.5mol./L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
D．7.8gNa2O2中含有的氧原子数目为0.1NA
4、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )
A．加热 B．通入过量的CO2 C．加入过量的石灰水 D．加入稀盐酸
5、若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是( )
A．氯化氢 B．酒精 C．食盐 D．铜粉
6、过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能( ) A．给水消毒，达到饮用标准 B．将污水转化为纯水
C．除去水中的异味 D．除去水中的不溶性杂质
高一化学上学期期末考试试题(新版)人教版
**********精心制作仅供参考 鼎尚出品*********
鼎尚图文 2019学年高一化学上学期期末考试试题
考试时间90分钟 试卷总分100分
相对原子量：H－1 Cl－35.5 O－16 Fe－56 Cu－64 Mg—24 Al－27 Na－23
C－12 N－14 Br－80
一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。每小题有一个选项符合题意）
1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )
A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物
C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体
2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
A．质量数为16的氧原子：816O
B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．Mg2+结构示意图：
D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2
3、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
4、下列物质中含有Cl－的是 ( )
A．液氯 B．KClO3 C．NaClO D．氯水
5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaHCO3
6、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）
山东省青岛市黄岛区2025届化学高一第一学期期末考试试题含解析
山东省青岛市黄岛区2025届化学高一第一学期期末考试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维
D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石
2、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性
C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到 D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应
3、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
4、AN代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为A0.1N
B．1231molLKCO溶液中含有的钾离子数目为A2N
C．150mL 12molL盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数为A0.3N
D．常温下，7.8g固体22NaO中，含有的阴阳离子总数为A0.3N
5、下列离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-
6、卤素单质的性质按2F、2Cl、2Br、2I的顺序依次增强的是（ ）
A．与氢气反应的剧烈程度 B．非金属活泼性的强弱
C．对应离子的还原性 D．氢化物的稳定性
7、下列物质①Al；②Na2CO3；③Al2O3； ④Mg(OH)2； ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④
高一上学期期末考试化学试题
内管营中学2018-2019学年第一学期期末化学试题
用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Al-27 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 H-1
一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)
1.遇到下列情况，处理恰当的是 （ ）
A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。
B. 皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。
C. 为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。
D. 连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。
2．胶体和溶液的本质区别是 （ ）
A．丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小 C．能否稳定存在 D．分散剂不同
3．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )
A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液
B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
4．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜
5．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA
B.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA
高一下学期化学期末试卷(含答案)
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高一下学期化学期末试卷(含答案)
（满分100分,考试时间90分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.
1．反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．N2的结构式：N=N
C．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：NH＋4[··Cl······]－
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂
B．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2
C．氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料
D．二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白
3．H2S的分子结构与H2O类似,对其作出如下推测,其中正确的是
A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体
C．H2S分子内部原子之间以共价键结合
D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键
4．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1