第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元碳和碳的氧化物知识点
第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。
前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃 、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。
⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。
⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。
⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。
⑸焦炭：常用于冶炼金属。
⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。
若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。
注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。
3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。
⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。
如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。
5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。
6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。
7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。
8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。
第六单元 碳和碳的氧化物
一氧化碳
主要用途 作气体燃料和冶 制 汽 水 ， 作 制 冷 剂 金工业的还原剂 灭火，气体肥料 造成温室效应 对 环 境 的 污染空气 影响
可燃性 可燃：
还原性 有还原性：
化 学 性 质
2 CO + O2点燃 2 CO2
一般情况下，既不燃 烧，也不支持燃烧
无还原性，有较弱的 CO +CuO 加 热 Cu + 氧化性： CO2 与水反应： CO2 +H2O == H2CO3
绿色植物的光合作用
二氧化碳
人、动物的呼吸作用及化石燃料的燃烧
氧气
2．温室效应：(1)概念：大气中的 二氧化碳 气体能像温室的玻璃或塑料膜那样，使地面吸 收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。 (2)危害：全球气温上升 ，两极冰川融化 ，海 平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、 农业减产等。(3)防治措施：减少使用 煤、石 油、天然气 等化石燃料的燃烧；开发新能源， 如 风能、潮汐能 地热能等；大力植树造林、 禁止乱砍滥伐。 【要点提示】二氧化碳不是空气污染物。二氧 化碳能参与大气中的碳循环，是氧气的间接来 源。但是由于二氧化碳的增多，会导致“温室 效应”，会影响环境，但不是空气污染物。
二、类型题
类型一 碳的单质 1. 2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究 者。以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还 原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧 性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C砷和石墨 烯四种单质的叙述错误的是 ( ) A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B．四种物质碳原子的排列方式不同 C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨烯是一种新型的有机物
与 水 反 不能与水反应 应 与 石 灰 不发生反应 水反应
第六单元 碳和碳的氧化物专题复习
第六单元 碳和碳的氧化物1、碳的单质：金刚石、石墨和C 60等的物理性质和用途（见课本略）。
同种元素可以组成不同种单质：O 2和O 3 ，红磷和白磷等。
金刚石、石墨他们物理性质差异原因： ，但他们的化学性质相同，原因： 。
木炭、活性炭具有 ，因为具有 。
2、碳的化学性质：1）、常温下碳的化学性质稳定（山水画和书法等能保存很久）。
2）、高温下碳的化学性质活泼：①可燃性：C+O 2===CO 2(O 2充足)，2C+O 2===2CO(O 2不充足)；②还原性：C+2CuO===2Cu+CO 2↑ 现象： 。
注意事项：待试管冷却后再倒出粉末（防止灼热的铜和氧气反应重新生成氧化铜）。
3、二氧化碳（CO 2）：1）、物理性质:无色无味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
2）、化学性质：①自身不能燃烧也不支持燃烧；②能与水反应生成碳酸： ，（酸能使 色的石蕊试液变成 色。
）；但碳酸很不稳定，易分解，反应化学方程式 ③能与石灰水（Ca(OH)2溶液）反应： (该反应用于签别CO 2)。
4、二氧化碳的实验制法：1、反应的药品： 和 。
2、反应原理： 3、制取装置：发生装置类型：固+液→气，收集装置：只能用 法。
4、实验步骤：①检查装置的气密性，②装入固体药品，连接仪器，注入液体药品，③检验并收集CO 2：检验：用 ，验满： 。
5、注意事项：长颈漏斗应插入到液面以下（防止气体从长颈漏斗处逸出）5、一氧化碳（CO ）：1、物理性质：无色无味的气体，密度接近空气，难溶于水。
2、化学性质：①有毒性：CO 极易和血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧气结合，使人缺氧而窒息死亡；②可燃性：2CO+O 2===2CO 2 ; ③还原性： ，反应现象： 注意事项：①先充CO 气体再加热（防止CO 不纯引起爆炸），先停止加热后停止充CO 气体（防止灼热的铜和氧气反应重新生成氧化铜）[气灯灯气]；②尾气用燃烧的方法处理掉。
点燃 点燃 高温 点燃6、概念和原理等其他知识点：还原反应、氧化剂：的物质是氧化剂具有氧化性发生还原反应被还原，还原剂：的物质是还原剂具有还原性发生氧化反应被氧化。
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结氧气二氧化碳物质性质物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气大无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固态为干冰），密度比空气大化学性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有三态变化（固态：干冰）○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应制法实验室制法固体加热型固+液常温型或固液常温型（与氧气制备的KClH2O2同）工业制法分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易溶于水）向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）检验方法带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。
通入澄清石灰水变浑浊验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。
向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。
燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭药 品原 理装 置氧气分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末或加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2或加热KMnO4(暗紫色固体)二氧化碳 稀盐酸与大理石（石灰石）反应一、【知识脉络】放置方法 正放用 途动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割、气焊、潜水干冰—制冷剂、（ 人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料 （制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥【单元小结】一、碳及其氧化物的性质和用途二、氧气和二氧化碳实验室制法比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是02二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，那么该气体是CO2三、物质的转换：本单元知识间的联系可用右图来表示。
写出图中所示反应的化学方程式：四、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取的措施。
○1依照两幅图，说说什么是“温室效应”？产生温室效应的气体有哪些？大气中的二氧化碳的含量不断上升使地面吸取的太阳光的热量不易散失。
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》教学设计
第六单元（章）教材分析本单元包括三个课题。
课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。
课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。
学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。
学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。
本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。
教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。
教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。
教学思路：在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。
学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。
学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。
教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。
教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
第6单元 碳和碳的氧化物答案版
第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以按照物质分类来说无定形碳都属于混合物主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60由60分构成的，形似足球，性质很稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)的化方: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)的化方：2C+O2点燃2CO3、还原性：碳还原氧化铜的化方：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑反应类型属于置换应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，生成一种使澄清的石灰水变浑浊的气体。
碳还原氧化铁的化方：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑现象：红色粉末逐渐变成黑色，生成一种使澄清的石灰水变浑浊的气体。
三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）收集密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）收集密度比空气小用向下排空气法例如收集H2 气体就用向下排空气法。
2、二氧化碳的实验室制法1）选用的药品是石灰石或大理石和稀盐酸2) 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
初中化学知识点归纳：第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元《碳和碳的氧化物》第一节金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同⏹在常温下，碳的化学性质不活泼。
⏹碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⏹ 碳具有还原性： C+2CuO2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管；③ 集中加热；④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究【教学目标】一、知识与技能1、通过度析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气体的一般设计思路。
2、根据实验室内制取气体的一般设计思路实行二氧化碳制取的探究实验。
3、通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。
4、了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。
1、使学生初步理解科学探究的意义和基本过程，能提出问题，实行探究活动。
用科学的方法推理、分析、解决实际问题。
2、通过探究实验培养学生主动与他人实行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习模式。
三、情感态度与价值观1、增强学生对自然界中化学现象的探究欲。
能从探究活动中获得成功的喜悦，增强学习化学的兴趣。
2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】探究实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，并利用设计装置制取二氧化碳。
【教学难点】实验室制取二氧化碳装置的设计思路【教学准备】仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管、火柴、酒精灯、小木条等。
药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠固体、稀盐酸、稀硫酸等教具：ppt课件教学过程：板书课题2 二氧化碳制取的探究一、引入新课【教师活动】课件展示：创设问题情景提问：我们在课题1中学过碳在氧气中充分燃烧、高温下碳还原氧化铜都能够生成二氧化碳，在实验室里制取二氧化碳是否能够利用这些反应呢？【学生活动】（抽学生回答）同学们讨论总结：根据前面学过的实验室制取氧气的方法，设计实验室制取二氧化碳的思路。
【教师活动】总结：实验室制取气体的一般思路是：选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；检验所制得的气体等。
二、讲解新课1、实验室制取二氧化碳的反应原理【教师活动】课件展示：提供学生实验探究的参考消息（1）碳酸钠粉末（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分都是CaCO3）等碳酸盐（HCl）都能与稀盐酸或稀硫酸（H2SO4）等酸发生反应生成二氧化碳。
（2）二氧化碳的性质信息（从生活经验和已有事实推测）①在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L，比空气的密度大（空气的密度是1.293g/L）②把燃着的木条插入盛二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭，说明二氧化碳不能支持燃烧。
③打开汽水瓶盖能够看到有气泡从汽水中溢出，这说明二氧化碳能溶于水，且二氧化碳与水反应。
④人向澄清的石灰水中吹气，会看到澄清的石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca(OH)2]反应。
【学生活动】实验探究一：探究实验室制取二氧化碳的理想材料。
（重点比较反应速率快慢）可供选择的药品：（1）碳酸钠粉末（Na2CO3）（2）大理石或石灰石（主要成分都是CaCO3）（3）碳酸钙粉末（CaCO3）（4）稀盐酸（HCl）（5）稀硫酸（H2SO4）可供选择的仪器：试管、药匙、胶头滴管【教师活动】1、指导学生实验探究中的仪器操作、药品取用并观察现象：2、共同分析总结：根据提供的药品做如下的实验：【学生活动】动手实验①石灰石和稀盐酸反应。
②石灰石和稀硫酸反应。
③碳酸钠和稀盐酸反应④碳酸钠和稀硫酸反应。
⑤碳酸钙粉末和稀盐酸反应⑥碳酸钙粉末稀硫酸反应【学生活动】抽学生交流观察的现象(实验③④⑤迅速反应，生成大量气体，碳酸钠粉末很快消失完毕；实验②⑥刚开始冒出少量的气泡，但很快气泡越来越少，反应逐步停止；实验①反应速率比较适中，不快不慢)【教师活动】提问：通过观察你认为用哪一种方法作为实验室制取二氧化碳的方法较好？【学生活动】抽学生总结【教师活动】展示课件在实验室里常常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑板书2、实验室制取二氧化碳发生装置和收集装置【教师活动】创设问题引出探究我们已知道实验室制取CO2的原理，你能根据这个原理设计出CO2的发生装置吗？实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。
分析制取装置有什么不同，为什么？投影归纳（制取气体的两种发生装置）【学生活动】抽学生回答，并抽学生板演实验室制取氧气的化学方程式。
其余的学生在草稿纸上写出实验室制取氧气的化学方程式。
【教师活动】归纳总结拓展应用（1）结合教材及上述提供的信息，讲解实验室制取气体的装置选择的依据①发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。
A、如果反应物的状态是固体，反应条件加热，采用如图1所示装置B、如果反应物的状态是固体和液体，反应条件不需加热，采用如图2所示装置或类似装置②收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度A、排水集气法：适用于难溶水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较纯净，当有气泡从水槽中冒出时，表明气体收集满（如图3所示）B、向上排空气法：适用于相同状态下，密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。
操作时应注意将导气管伸到接近集气瓶底部，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满（如图5）C、向下排空气法：适用于相同状态下，密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。
操作时应注意将导气管伸到接近集气瓶底部，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满（如图4）（2）指导学生结合上述提供信息及上面所讲知识完成教材中的表：二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较表。
反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否与水反应二氧化碳氧气【学生活动】（1）交流讨论：根据上述信息分析，制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有什么不同？（2）实验探究：结合上述原理和教材提供的仪器，设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。
【师生共同活动】共同总结实验室制取二氧化碳气体的反应装置：发生装置：发生装置要根据反应物的状态和反应条件来确定。
因为反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳难溶于酸，所以二氧化碳的发生装置可为（如图6）【教师活动】提问：长颈漏斗为什么要插入液面下？能不能用普通漏斗代替长颈漏斗？【学生活动】抽学生回答【教师活动】讲解收集装置：收集装置要根据二氧化碳的性质来确定，因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以一般只用向上排空气法来收集（如图7）【教师活动】提问：为什么插入集气瓶的导管要接近瓶底？【学生活动】抽学生回答板书3、实验室里制取二氧化碳【教师活动】根据以上的探究，我们现在来选择以下仪器设计实验室制取二氧化碳的装置，你也能够另选或自制仪器。
【学生活动】让学生来选择【教师活动】教师根据学生的仪器选择，来演示实验室制取二氧化碳【教师活动】引导学生归纳实验室制取二氧化碳气体的操作步骤板书连接仪器－检查气密性－加入固体－加入稀盐酸－收集气【教师活动】提问：1、讨论：怎样检验生成的气体是二氧化碳？2、讨论：如何检验集气瓶中的二氧化碳已收集满了？【师生共同活动】总结板书（1）发生装置：固液反应不加热（2）收集装置：向上排空气法（3）操作步骤：①检查装置的气密性②装药品（先固后液）③收集二氧化碳气体④检验是否收集满（4）检验方法：把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果变浑浊，证明是二氧化碳（5）验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
三、典例剖析【教师活动】例题讲解例在实验室中制取二氧化碳。
下列相关该实验的说法中，准确的是A、用排水法收集一瓶二氧化碳气体B、先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸C、把燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满D、把集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上【解析】二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故A错；不能用稀硫酸与石灰石反应准确二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续实行，故B错；检验二氧化碳是否集满，应把燃烧的木条放在集气瓶口，故C错【答案】D四、课堂小结【教师活动】提问：通过我们的学习，你有什么收获？【学生活动】抽学生回答【小结】这节课我们主要学习了实验室中制取二氧化碳的反应原理和实验装置，并了解了气体的实验室制法的一般思路和方法。
五、作业布置教材P1161、（ 1、4、5题）做在书本上2、3、6题做在作业本上投影：气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定。
气体收集装置：由气体溶解性和气体密度决定。
如何制取二氧化碳？完成P110－111探究。
如何检验？如何验满？投影。
投影归纳实验室制取二氧化碳的操作步骤：连接仪器－检查气密性－加入固体－加入稀盐酸－收集气设计制取CO2的装置。
明确检验和验满CO2 的方法。
向上排空气法收集；检验：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳；验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。
分组探究制取并验证CO2气体。
课堂小结学完本课题你有什么收获？1、实验室制取CO2的原理。
2．CO2制取方法、收集及装置设计。
附部分投影内容：1、制取气体的两种发生装置固液反应不加热装置固体加热装置2、气体发生装置和收集装置选择依据固体和固体反应反应物状态固体和液体反应……气体发生装置反应条件（是否需要加热、加催化剂等）排空气法 密度比空气大的——向上排气法密度比空气小的——向上排气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）3、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度与空气比较是否溶于水CO 2 O 24、制取CO 2 的仪器选择：课堂练习：1、Ｐ112习题2；气体收集装置2、阅读下面一段文字，然后回答下列问题：甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。
在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。
（1）在上述文字中用“————”画出甲烷的物理性质；（2）在上述文字中用“-----------”画出甲烷的化学性质；（3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式：（4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？作业布置：填写《实验报告》；习题1、3、4板书设计：课题2 二氧化碳制取的研究实验室制取CO2药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸一、反应原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O二、装置的设计1、装置设计思路：气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定；气体收集装置：由气体溶解性和气体密度决定。
2、操作步骤检查气密性→加药品→收集（2）收集方法：向上排气法四、检验CO2方法；验满方法。