无机化学实验
无机化学实验教案
（一）基本操作
实验一仪器认领、洗涤和干燥
一、主要教学目标
熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：仪器的认领
四、教学难点：仪器的洗涤
五、实验内容：
1、认识无机化学常用仪器和使用方法
（1）容器类：试管，烧杯……
（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……
（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……
2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法
（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法
（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗
仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：
①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤
依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的
石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：
晾干：节约能源，耗时
吹干：电吹风吹干
气流烘干：气流烘干机
烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干
烘干：烘箱，干燥箱
有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空
一、主要教学目标：
（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法
（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：玻璃管的加工
四、教学难点：玻璃管的弯曲
五、实验设备：酒精喷灯、烘箱
六、实验内容：
1、塞子钻孔，步骤如下：
（1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。
（3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要垂直于塞子的面上，不能左右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。钻孔超过塞子高度2/3时，以反时针的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器。按同法以塞子大的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。
拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。
钻孔后，检查孔道是否重合。若塞子孔稍小或不光滑时，可用圆锉修整。
（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。注意：用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远，否则玻璃管可能折断，刺伤手掌。
2、试剂的取用
（1）化学试剂的五种纯度标准：见教材P31页表格
级别一级品二级品三级品四级品
保证试剂分析试剂化学纯实验试剂生物试剂英文缩写GR AR CP LR BR
瓶签颜色绿红蓝棕或黄黄或其他
（2）试剂瓶的种类
①细口瓶：用于保存试剂溶液有无色和棕色两种
②广口试剂瓶：用于装少量固体试剂
③滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种
④洗瓶：内盛蒸馏水，主要用于洗涤沉淀
（3）试剂瓶塞子打开的方法
①打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在实验台上，然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出。
②盛盐酸，硫酸，硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。
③细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲
（4）试剂的取用方法
①固体试剂的取用：
A、粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用，专匙专用，用后擦干净，用药匙直接送入试管或用纸条送入试管。
B、取用固体药品用镊子，将试管倾斜，将固体放入试管口，然后把试管缓缓地直立起来
C、需称量一定质量的固体，可把固体放在干燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量。
D、有毒药品的取用
②液体试剂的取用
A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。
B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法（P33页后三行）
C、液体试剂的估计：1ml多少滴，5ml占试管容积的几分之几？
D、定量取用液体，用量筒或移液管。
3、量筒的使用方法：取8.0ml的液体时，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量筒先放平稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上。
4、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56页
移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以确保移取的液体浓度不变。使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。
5、台称的使用方法
（1）规格
（2）构造：结合台称介绍
（3）使用方法：将游码移到游码标尺的零位置，检查台称的指针是否停在刻度盘的中间位置。
称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。砝码用镊子夹取，砝码的质量就是称量物的质量。
（4）使用注意事项
①不能称量热的物品
②化学药品不能直接放在托盘上
③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
6、酒精灯的使用
（1）构造：灯帽、灯芯、灯壶。火焰温度通常在400°~500°C
（2）使用方法
①检查灯芯，并修整。
②添加酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯壶，燃烧时不能加酒精）
③点燃：用火柴。
④熄来：用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭。
⑤加热：用酒精灯外焰。
⑥给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45o角
7、酒精喷灯的使用
（1）构造和类型：
座式挂式
灯管，空气调节器灯管，空气调节器
预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子
（2）使用
①添加酒精，不超过酒精壶的2/3
②预热：预热盘加少量酒精点燃
③调节
④熄灭，可盖灭。注意：每个实验台上预备一块湿抹布
8、玻璃管的加工
（1）截断和熔光：第一步：锉痕第二步：截断第三步：熔光
（2）弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法
（3）制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口
9、台称的使用：最大载荷为200g，精密度在+0.1g
（1）台称的构造：横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺
（2）称量：物左码右
（3）称量注意事项
①不能称量热的物品
②化学药品不能直接放在托盘上。易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行。
③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
实验三溶液的配制
一、主要教学目标
（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。
（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。
（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤
四、教学难点：定容时刻度线的观察
五、基本操作：
1、容量瓶的使用：A、洗涤
B、检查是否漏水
C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴加入
2、移液管的使用：A、洗涤：①水洗②转移液体洗
B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液
C、排放液体
六、实验内容：
1、配制0.1mol/L的盐酸50ml
2、配制0.1mol/L的CH3COOH50ml
3、配制0.1mol/L的NaOH溶液50ml
4、配制6.0mol/L的H2SO4溶液100ml
七、注意事项
1、浓H2SO4配制溶液要注意，将浓H2SO4慢慢加入水中，并边加边搅拌
2、分析天平的使用，要注意保护刀口
八、习题
1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍？为什么？
2、怎样洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？
实验四五水合硫酸铜结晶水的测定
一、主要教学目标
（一）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。
（二）熟悉分析天平的使用。
（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤
四、教学难点：沙浴加热
五、实验设备：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平
六、实验内容：1、恒重坩埚
将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开1—2次，以免内部压力降低，难以打开）取出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水
（1）在已恒重的坩埚中加入1.0~1.2g研细的CuSO4·5H2O在电光分析天平（或电子天平上）准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量，减去已恒重的坩埚质量，即为水合硫酸铜的质量。
（2）将已称重的内装水合CuSO4·5H2O的坩埚置于沙浴盘中。靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计（300o C）其末端应与坩埚底部大致处于同一水平，加热沙浴至约210o C然后慢慢升温至280o C 左右，用坩埚钳将坩埚移入干燥器内，冷至室温。在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量。计算脱水硫酸铜的质量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重（两次称量之差<1mg）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。
3、数据记录及处理
空坩埚质量（g）空坩埚+CuSO45H N O质量加热后坩埚十天水质量CuSO4（g）
第一次称量第二次
称量
平均值
第一次
称量
第二次
称量
平均值
CuSO4·5H2O的质量m1=
CuSO4·5H2O的物质的量= m1-1
无水CuSO4物质的量=m2
CuSO4的物质的量=m2-1
结晶水的质量m3
每物质的量的CuSO4的结合水
水合硫酸铜的化学式
六、思考题
1.在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么用沙浴加热并控制温度在280℃左右？
2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却
3.在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热坩埚？
4.为什么要进行重复的灼烧操作？什么叫恒重？其作用是什么？
实验五氢气的制备和铜的相对原子质量的测定
一、主要教学目标：
通过制取纯净的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作，并通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：铜的相对原子量的测定
四、教学难点：铜的原子量的测定
五、实验设备：启普发生器、电子天平
六、实验内容：
1、启普发生器的使用原理
（1）构造：葫芦状容器；球形漏斗；旋塞导管
（2）使用方法：①装配：球形漏斗和玻璃旋塞出口处涂凡士林
②检查气密性（略）
③加试剂（略）
④发生气体（略）
⑤添加或更换试剂（略）
2、按图5—8装配实验装置并检查装置的气密性
3、向启普发生器中加入Zn 和稀酸制备氢气
4、氢气的安全操作，纯度检验方法：
用一支小试管收集满氢气。用中指和食指夹住试管，大拇指盖住试管口，将管口移近火焰，松开拇指，若听到轻微的“卟”声，则表明氢气纯净，若听到尖锐的爆鸣声，则表明气体不纯，还要做纯度检查。直到响声很小为止。
5、在电子天平上准确称取一个洁净而干燥的小瓷舟的质量，将氧化铜粗称，平铺在小瓷舟里，放在电子天平上准确称量，把小瓷舟小心地放入一支硬质大试管中，并将试管固定在铁架台上。把经检查过纯度以后的H 2的导气管置于小瓷舟的上方（不要接触氧化铜），待试管中的空气全部被排净后，再加热试管至黑色的氧化铜全部变为红色的铜时，停止加热，继续通过H 2直至试管冷却至室温用滤纸吸干试管口上的冷凝的水珠。小心拿出瓷舟，再准确称量磁舟和铜的总质量。
5、数据处理： 磁舟的质量
磁舟加氧化铜的质量 磁舟加Cu 的质量 氧的质量 铜的相对原子质量：)
0(16)(m m （（cu
cu M
误差 6.实验习题：
1.指出测定铜的相对原子质量实验装置图中每部分的作用，并写出相应的化学反应议程式。装置中试 为什么要向下倾斜？
2.下列情况对测定铜的相对原子质量实验结果有何影响？
（1）试样中有水分或试管不干燥；（分母中m （0））变大，结果偏小） （2）CuO 没有全部变成铜（m （0）变小，m （4）变大，结果偏大） （3）管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干（相当于增大铜的质量，偏大） 3.你能用实验证明KcCCO3j 里含有氯元素和氧之 。
（二）基本原理
实验六 化学反应速度与活化能
一、主要教学目标：
（一）了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
（二）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应活化能。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：测定反应速率并计算反应级数 四、教学难点：反应速率常数和反应活化能 五、实验设备：秒表 六、实验内容：
1、浓度对化学反应速率的影响
在室温条件下，进行表8—1中编号I 的实验，用量筒分别量取20.0ml 0.20mol/LKI 溶液，8.0ml 0.01mol .L -1的Na 2SO 32S 2O 8溶液，迅速倒入上述混合液中，同时启动秒表，并不断振荡，仔细观察。当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温，用同样的方法按照表8—1中的编号II 、编号III 、编号IV 、编号V 做实验（见教材P 118页）。
2、温度对反应速率的影响
按表8—1实验IV 中的药品用量，将装有KI 、Na 2S 2O 3、KNO 3和淀粉混合液的烧杯和装有过硫酸铵溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却，待它们的温度冷却至低于室温10℃时，将（NH 4）2S 2O 3溶液迅速加到KI 等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应时间，此实验编号记为VI 。
同样方法在热水浴中进行高于10℃的实验。此实验编号记为VII ，将此两次实验数据IV 、VII 和实验IV 的数据记入表8—2中进行比较，P119页。
3、催化剂对化学反应速率的影响
按表8—1实验IV 的用量，把KI 、Na 2S 2O 3、KNO 3和淀粉溶液加到150ml 烧杯中，再加入2滴0.02mol.L -1Cu(NO 3)2溶液，搅匀，然后迅速加入过二硫酸铵溶液，搅动，记时。将此实验的反应速率与表8—1中实验IV 的反应速率定性地进行比较可得到什么结论。[Cu(NO 3)2可以加速反应]
4、数据处理：
（1）反应级数和反应速率常数的计算 将反应速率表示式n I m C O S kC V --=282两边取对数
当CI -不变时（I 、II 、III ）以lgv 对-282lg O CS 作用可得一直线，斜率即为m 。同理，当-
282O CS 不变时（即实验I 、IV 、V ）以lgv 对lgCI -作图，可求得n ，此反应的级数则为m+n 。
将求得的m 和n 代入n I m O S C KC v -?=8
2即可求得反应速率常数k 。将数据填入P120页表中。 2、反应活化能的计算
测出不同温度时的K 值，以lgk 对
71作图，可得一直线，由直线斜率（等于R
Ea
30.2-）可求得
反应的活化能Ea ，填入P 120页表格。
实验七
23I I I +?--平衡常数的测定——滴定操作
一、主要教学目标
（一）测定I 3－ ＝I －+I 2 平衡常数，加强对化学平衡，平衡常数的了解并了解平衡移动的原理。
（二）巩固滴定操作。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：测定反应的平衡常数 四、教学难点：化学平衡移动的原理 五、实验原理：
碘溶于KI 溶液中形成-3I 离子，并建立下列平衡
设在水中，单质碘溶于水也存在一个平衡，平衡时[I 2]=C ’，用这个浓度代替上述平衡时[I 2]，则'][][23C C I C I -=-=-
若KI 溶液中I -的起始浓度为C 0，每一个I -与I 2可以生成一个-3I ，所以平衡时][][3---=I Co I 六、基本操作：
1、量筒的使用
2、滴定管的使用
3、移液管的使用 七、实验内容：
1、取两只干燥的100ml 碘量瓶和一只250ml 碘量瓶，分别标上1、
2、3号。用量筒分别量取80ml0.0100mol.L -1KI 溶液注入1号瓶，80ml0.0200mol.L -1KI 溶液注入2号瓶，200蒸馏水注入3号瓶，然后在每个瓶中加入0.5g 研细的碘，盖好瓶塞。
2、将3只碘量瓶在室温下振荡30min ，然后静止10min ，取上层清液进行滴定
3、用10ml 吸管取1号瓶上层清液两份，分别注入250ml 锥形瓶中，再各注入40ml 蒸馏水，用0.0050mol/L 标准Na 2S 2O 3溶液滴定其中一份至呈淡黄色时（注意不要滴过量）注入4ml 0.2%淀粉溶液，此时溶液应呈蓝色，继续滴定至蓝色刚好消失，记下所消耗的Na 2S 2O 3溶液的体积，平行做第二份清液。
用同样方法滴定2号瓶上层的清液。
4、用50ml 移液管取3号瓶上层清液两份，用0.0050mol/L 的标准Na 2S 2O 3溶液滴定，方法同上。将数据记录P 126页表格中。
5、数据记录和处理 用Na 2S 2O 3标准溶液滴定碘时，相应的碘的浓度计算方法如下：
1、2号瓶碘浓度的计算
3号瓶碘浓度的计算方法
本实验测定的K值在1.0×10-3~2.0×10-3范围内合格（文献值K=1.5×10-3）
实验八Fe3+Al3+离子的分离——液—液萃取与分离
一、实验原理：
二、实验内容：
1、制备混合液：取10ml 5%的FeCl3溶液和10ml 5%AlCl3溶液混入烧杯中。
2、萃取：将15ml混合溶液和15ml浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30ml乙醚溶液，按照萃取的操作步骤进行萃取。
3、检查：萃取分离后，若水相呈黄色，则表明Fe3+与Al3+未完全分离。可再次用30ml乙醚重复萃取，直至水相无色为止。每次分离后的有机相都合并到一起。
4、安装：按照教材图6—19安装好蒸馏装置。向有机相中加入30ml水，并转移至圆底烧瓶中。整个装置的高度以热源高度为基准，首先固定好蒸馏烧瓶的位置，以后再装配其它仪器时，不宜再调整烧瓶的位置。
调整铁台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管联接起来。最后再接上尾接管和接收器，接收器放在水中或冷水中冷却。
5、蒸馏：打开冷却水，把80℃的热水倒入水槽中，按普通蒸馏操作步骤，用热水将乙醚蒸出。蒸出的乙醚要测量体积并且回收。
6、分离鉴定：（1）混合液中，Fe3+和Al3+的鉴定。
①将待测液调至PH=4
②向滤纸中心滴上一滴5%K4[Fe(CN)6]溶液，再将滤纸晾干。
③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素S酒精溶液Fe4[Fe(CN)6]3被固定在滤纸中心，生成蓝斑。Al3+被水洗到斑点外围，并与茜素S生成茜素铝色淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定Fe3+和Al3+。
实验九醋酸电离度和醋酸电离常数的测定------PH计的使用
一、主要教学目标
（一）测定醋酸电离度和电离常数
（二）学习使用pH计，了解pH计甘汞电极、玻璃电极的工作原理和使用方法，了解pH值与[H+]浓度的关系。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：测定醋酸电离常数
四、教学难点：测定醋酸电离常数
五、实验设备pH计
六、基本操作：1、滴定管的使用
2、移液管的使用
3、容量瓶的使用
4、pH计的使用
七、实验内容：
1、醋酸溶液浓度的测定：
以酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定CH3COOH的准确浓度，把结果填入下表。
滴定序号I II III
NaOH溶液的浓度mol.L-1
HA c溶液的用量(ml)
NaOH溶液的用量（ml）
HAc溶液的浓度mol.L-1测定值平均值
2、配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量管分别取25.00ml、5.00ml、2.50ml测得准确浓度的HA c溶液，把它们分别加入三个50ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HA c溶液的准确浓度。
3、测定醋酸溶液的PH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数
把以上四个种不同浓度的HA C溶液分别加入四只洁净干燥的50烧杯中，按由稀到浓的顺序在PH计上分别测定它的PH，记录数据和温度，计算电离度和电离平衡常数，数据填入下表：
溶液编号PH α
电离平衡常数K 测定值平均值
1 2 3 4
实验十氧化一还原反应与氧化还原平衡
一、主要教学目标
（一）学会装配原电池，掌握电极的本性。
（二）电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的方向及产物速率的影响。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：浓度、介质的的酸度等因素对电极电势的影响
四、教学难点：氧化还原反应的方向的判定
五、实验设备伏特计
六、实验内容：
（一）氧化还原反应和电极电势
1、在试管中加入0.5ml 0.1mol.L-1KI溶液2滴0.1mol.L-1的FeCl3溶液，摇匀后加入0.5mlCCl4充分振荡，观察CCl4层颜色有无变化
2I—+ 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+
CCl4层颜色由无色变为紫色
2、用0.1mol/L的KBr溶液代替KI溶液进行同样的实验，由于Fe3+不能氧化Br—，故无现象产生。
-1FeSO
—溶液，摇匀后，注入0.5mlCCl4，充分振荡，观察CCl4层有无变化。
4
结论：定性比较：Br2/Br-、I2/I—、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。E Br2/Br->E Fe3+/Fe2+>E I2/I-
(二)自行设计并测定下列浓差电池电动热,将实验值与计算值比较
在浓差电池的两极各连一个回形针,然后在表面皿上放一小块滤纸,滴加1mol.L-1Na2SO4溶液,使滤纸完全湿润,再加入酚酞2滴.将两极的回形针压在纸上,使其距约1mm稍等片刻,观察所压处,哪一端出现红色?
(与0.01mol.L-1CuSO4溶液相连的电极出现红色)
(三)酸度和浓度对氧化还原反应的影响
1、酸度的影响：（1）取3只试管分别加.L-1Na2SO3,向其中一只0.5 ml
1mol.L-1H2SO4溶液，另一只加0.5ml蒸馏水,第三只试管加0.5ml 6mol.L-1NaOH溶液，混合后再各加2滴0.1mol.L-1的KMnO4溶液，观察颜色变化有何不同。化学方程式分别为：5Na2SO3＋3H2SO4＋2KMnO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
3Na2SO3＋2KMnO4＋H2O＝3Na2SO4＋2MnO2↓＋2KOH
Na2SO3＋2KMnO4＋2NaOH＝K2MnO4＋Na2SO4＋Na2MnO4＋H2O
现象：①紫红色迅速褪去②有黑色沉淀③溶液变暗绿
（（
4
21311.13~2)(?.1.0.1.05.0SO H L mol KIO L mol KI L mol ml 的滴再加无色加入试管中加---无色滴再加棕褐色?.63~21NaOH L mol -
2、浓度的影响(1)向试管中加H https://www.360docs.net/doc/13600980.html,l 42(SO 4)3，振荡→CCl 4层显 紫红色
（2）向盛有CCl 4,1mol.L -1FeSO 4和0.1mol.L -1Fe 2(SO 4)2各0.5ml 的试管中，加入0.5ml 0.1mol.L -1KI 溶液，振荡后观察CCl 4层颜色（无色或稍显紫色）
（3）在实验（1）的试管中，加入少许NH 4F 固体，振荡、观察CCl 4层颜色的变化（与上一实验比较）（CCl 4层应该无色，因F -与Fe 3+的综合能力较强）
（四）酸度对氧化还原反应的速率的影响
取两只试管分别加0.5ml 0.1mol.L -1KBr 溶液，一只加0.5ml 1mol .L -1H 2SO 4溶液，另一只加0.5ml 6mol .L -1HAc 溶液，再各加2滴0.01mol .L -1的KMnO 4溶液，观察颜色退去的速度。化学方程式分别为：10KBr ＋8H 2SO 4＋2KMnO 4＝5Br 2＋6K 2SO 4＋2MnSO 4＋8H 2O
5Na 2SO 3＋6HAc ＋2KMnO 4＝5Na 2SO 4＋2KAc ＋2Mn （Ac ）2＋3H 2O （五）氧化数剧中的物质的氧化还原性
1、)?(%)
3(2~1.13~2224
21棕色滴加滴溶液O H SO H L mol KI -
2、1mol.L -1KMnO 4 加3滴1mol.L -1H 2SO 4 ? 紫色消失
溶液2滴 再加2滴3%的H 2O 2
实验十一 基本测理仪器的使用——分光光度计的使用
一、主要教学目标
1.了解光度计的构造和使用原理；
2.学会电导率仪及分光光度计的使用。 二、基本原理：lc T
I I A ε1
lg lg 0=== 即lc A ε=
A ；吸光度 T ：透过率 I 0：入射光的强度 I ：透过光强度 l ：溶液的光径长度，C 的浓度 三、仪器的基本构造：
光源 单色器 吸收池 检测器 四、仪器的使用方法：
1.仪器接通电源预热30min
2.选择波长
3.找开样品室，第一格放空的样，第三格放样品
4.打开样品室，调节A/T/C/F按钮，使T%为0.000若不为0000，则按一下0%，使显示T%为0000。
5.关闭样品室盖子，则显示T%为100.0，若不为100.0，则按OA/100%按钮，使仪器显示T%为100.0
6.再按A/T/C/F按钮，使仪器显示T%100.0再按A/T/C/F按钮，使显示A6S000.0，如果不是，则按OA/100%，使显示A6S000.0。
7.拉动拉杆测吸光度值
8.关闭电源，请洗比色皿。
注意事项：（1）预热
（2）仪器一般只能工作2小时。
五、实验内容测KMnO4溶液的吸光度，绘制A—λ的吸收曲线（从400—700nm，每隔10nm测一个数据）
（三）基础元素化学
实验十二P区非金属元素（一）
一、主要教学目标
（一）学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法
（二）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
（三）掌握H2O2的鉴定以及H2O2氧化性还原性。
（四）金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐的氧化性
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
四、教学难点：金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐的氧化
性
五、实验内容：（一）KClO3和NaClO的制备
1、装置见教材（P145页）
2、
O
H
Cl
MnCl
HCl
MnO
2
2
2
2
2
)
(
4
)1(:+
↑
+
?
+浓
原理
3、本实验内容包括制备Cl2、KClO3、NaClO，氯水余氯用NaOH溶液吸收
（二）Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性
用所给试剂设计实验，验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱。
设计实验如下：①将新制的氯水分别加入到盛有KBr溶液KI溶液的试管中，再分别加几滴CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化；
②将Br 2水加入到盛有KI 溶液的试管中，再加几滴CCl 4，振荡，观察CCl 4层颜色的变化。 结论：卤素单质的氧化性：＿＿＿，卤素阴离子的还原性：＿＿＿。
（三）卤素合氧酸盐的性质 1、次氯酸钠的氧化性 2、KClO 3的氧化性
解释：KClO 3在中性溶液中不能氧化I -，加入H 2SO 4有单质碘生成，继续加入KClO 3无现象。 3、总结氯元素含氧酸盐的性质：次氯酸盐的氧化性>氯酸盐 (四)H 2O 2的分解
1、设计实验：验证H 2O 2的分解和氧化还原性 （1）H 2O 2的分解：2222222()()H O MnO H O l O g + （或重金属离子如22232,,,,Fe Mn Cu Cr Pb
+
+
+
+
+
）
（2）H 2O 2的氧化性：22222222H O XI H I K H O +++=+↑+ （3）H 2O 2的还原性 （4）H 2O 2的鉴定反应
试管中加入2ml3%的H 2O 2、0.5ml 乙醚，1ml1moL.L -1H 2SO 4和3—4滴0.5mol.L -1K 2Cr 2O 7振荡试管，乙醚层显蓝色
（五）硫的化合物的性质 1、硫化物的溶解性 2、亚硫酸盐的性质
2ml0.5mol.L -1的Na 2SO 3 3mol.L -1的H 2SO 4酸化 有无气体 湿润的PH 试纸移近管口？（变红）试液成两份。
加硫化乙醚胺溶液→？变浑浊
加K 2Cr 2O 7溶液→溶液由橙红变为绿色（CrCl 3） 说明硫代乙酰胺有氧化性和还原性
还原性：23227242424324234()34Na SO K Cr O H SO K SO Cr SO Na SO H O ++=+++ 氧化性：23323322232a Na SO CH CSNH NH CH CO S N -++=+++ 3、硫代硫酸盐的性质：设计实验验证：
（1）Na 2S 2O 3在酸中的不稳定性；223222S O H S SO H O -++=↓+↑+ （2）Na 2S 2O 3的还原性和氧化剂强弱对Na 2S 2O 3还原产物的影响 碘水可以把Na 2S 2O 3氧化为Na 2S 4O 6
用BaCl 2溶液检验SO 42- （3）Na 2S 2O 3的位性
32233233
2[()]4g a Na S O A NO Ag S O N NO +--+-
++=++总结 Na 2S 2O 3的性质 4、过二硫酸盐的氧化性
3ml2mol.L -1的H 2SO 4溶液，3ml 蒸馏水，3滴MnSO 4溶液分解两份，一分加入少量的过二硫酸钾固体，第二份加入少量AgNO 3溶液和少量K 2S 2O 8固体，同时进行热水浴，第一个反应极慢，第二个变紫红色，说明Ag +有溶化作用。
实验十三 P 区非金属元素(二)
一、主要教学目标
（一）掌握不同氧化态氮的化合物的主要性
（二）磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性 （三）观察硅酸合硅酸盐的性质
（四）掌握硼酸及硼酸的焰色反应以及硼砂珠反应 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性 四、教学难点：硼砂珠实验 五、实验内容：
（一）铵盐的热分解
NH 3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （二）亚销酸和亚硝盐 1、亚硝酸的生成和分解
34242222HNO SO Na SO H NaNO ++冷 HNO 2不稳定，只能存在于冷的稀溶液中
2、亚销酸的氧化性和还原性
（三）硝酸和硝酸盐：1、硝酸的氧化性
（1）O H NO NO Zn HNO Zn 2223322)()(4+↑+=+浓
（2）O
H NH OH NH O H O N NO Zn HNO Zn O
H O N NO Zn HNO Zn 23422233222335)(4)(1045)(4)(104+↑?+++=+++=+-+极稀稀
NH 3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
此试验是分析化学中用气密法鉴定NH +4的反应，用锌片比锌粒好，且要充分反应。 （3）O H NO SO H HNO S 2242326)(16+↑+?+浓
2、硝酸盐的热稳定性（热分解）
硝酸盐受热分解的规律: (四)磷酸盐的性质 1、酸碱性
（1）用PH 试纸测定0.1mol/L 的NaPO 4 NaHiPO 4和NaHPO 4溶液的PH 值。
Na 3PO 4 Na 2HPO 4 NaH 2PO 4 碱性 碱性 酸性 PH 值为11
PH 约为9
PH 约为5
（2）与AgNO 3溶液反应
Na 3PO 4
Ag 3PO 4(黄)↓ 碱性减弱 Na 2HPO 4 +AgNO 3 Ag 2PO 4浑浊 酸性增强 NaH 2PO 4 AgH 2PO 4易溶 酸性增强 2、溶解性
Na 3PO 4 Ca 3(PO 4)2↓(白) Ca 3(PO 4)2 Na 2HPO 4 +CaCl 2 CaHPO 4↓（白） Ca 3(PO 4)2 NaH 2PO 4 Ca(H 2PO 4)2（溶） Ca 3(PO 4)2 3、酸位性
42722724422SO Na O P Cu O P Na CuSO +↓=+
+-+=+Na O P Cu O P Na O P Cu 8)]([422272724722
(五)硅酸可碴酸盐 1、硅酸水凝胶的生成 2、微溶性硅酸盐的生成
（六）硼酸及硼酸焰色反应 1、硼酸的性质
（1）PH 试纸测定绝和硼酸溶液的PH 值
PH 值约为6，因H 3BO 3是一元弱酸，Ka=6×10-10，它之所以显酸性并不是因为它本身给出质子，而是因为它是缺电子原子，它加合了来自水分子的OH -而释放出H +。
若向H 2BO 3溶液中加入多羟基化合物，如甘油等，可使硼酸的酸性大为增强（PH 值降为3左右）
2、硼酸的鉴定反应：常利用硼酸和乙醇在浓H 2SO 4存在的条件下，生成挥发性的硼酸酯燃烧所特有的绿色火焰来鉴别硼酸根
淡绿色沉淀
蓝色
NH 3·H 2O
（七）硼砂珠试验 1、硼砂珠的制备
铂丝用6mol/L 的HCl 清洗，在氧化焰上灼烧→要重复数次→不产生离子特征颜色 蘸硼砂灼烧并熔成圆珠。
2、用灼热的硼砂珠沾少量Co(NO 3)2灼烧，冷却后观察，再蘸CrCl 3灼烧，观察颜色，并写出相应的化学方程式。
实验十四 常见非金属阴离子的分离与鉴定
一、实验目的：
学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法，以及离子检出的基本操作 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：常见阴离子的分离和鉴定方法 四、教学难点：常见阴离子的分离和鉴定方法 五、实验设备：离心机 六、实验内容：
（一）常见阴离子的鉴定
1、-
23CO 的鉴定：
测定0.1mol.L -1的Na 2CO 3溶液的PH 值 向Na 2CO 3溶液中加入10滴6mol.L -1的HCl 用玻璃棒蘸石灰水检验生成的气体 2、-3NO 的鉴定：
3、-
2NO 的鉴定
取2滴-2NO 试液于点滴板上，加1滴2mol.L -1的HAc ，再加一滴对氨基苯横酸和1滴α—胺如有玫瑰红色出现，示有-2NO 存在。
4、-24SO 的鉴定
取5滴-24SO ，加2滴6mol.L -1的HCl 和1滴+2a B 溶液，如有白色沉淀，示有-24SO 存在
↓=+-
+4242BaSO SO Ba
5、-24SO 的鉴定：用KMnO 4酸性溶液
6、-24SO 的鉴定（用AgNO 3溶液）
7、-
34PO 的鉴定
（1）用AgNO 3溶液 （2）用(NH 4)2MoO 4
8、S 2-的鉴定：用亚硝酸铁氰化钠
])([])([254522NOS CN Fe Na NO CN Fe Na S Na →++-+红紫色
9、Cl -的鉴定：用硝酸酸化的AgNO 3溶液和氨水 10、I -的鉴定（用酸化氯水和CCl 4） 11、Br -的鉴定（用酸化的氯水） 二、混合离子的分离
1、---I Br Cr ,,混合液的分离和鉴定 设计方案如下：
2、---
23
2232,O S 、SO S 混合物的分离和鉴定
实验十五 主族金属（碱金属、碱士金属、铝、锡、铅、锑、铋） 一、主要教学目标 （一）比较碱金属碱土金属的活泼性和焰色反应 （二）掌握镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性，锡、铅、锑、铋的难溶物及其转化
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：掌握镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性，锡、铅、锑、铋的难溶物及其转化 四、教学难点：掌握镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性，锡、铅、锑、铋的难溶
物及其转化
五、实验内容：
（一）钠、钾、镆、铝的性质 1、钠与空气中O 2的作用
钠（用滤纸吸干煤油）在坩埚中点燃（观察火焰颜色及生成物的状态）向坩埚中加2ml 蒸馏水（溶液转移至试管，测PH 值）加H 2SO 4（再滴KMnO 4溶液）
2、钠、钾、镁、铝与水的反应 点燃生成的气体产生淡蓝色火焰。
Cl - Br - I -
Ａg(NH 3)2+,Cl -
HNO 3
(白) HNO 3、
AgNO
AgCl AgBr AgI
溶 液
氨 水
AgBr 、AgI
Zn 粉
稀Ｈ2SO 4
AgCl Br -、I -
Zn 、Ag 弃去
示有Cl -
Cl 2水、CCl 4 CCl 4层显紫红色，示有
I - 继续加Cl 2水 CCl 4层显棕黄色，示有Br -
S 2- SO 32- S 2O 32-
分成两份
CdS 加固体CdCO 3 SO 32-、S 2O 32-
Na 2[Fe(CN)5NO] 2moL ·L -1
NaOH Na 4[Fe(CN)5NOS] 红紫色示有S 2- ZnSO 4(饱和)
AgNO 3(过量)
Na 2[Fe(CN)5NO] K 4[Fe(CN)6] 红色沉淀，示有SO 32- 白色沉淀 黄 棕 黑，示有S 2O 32-
无机化学实验
无机化学实验教案 （一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的
无机化学实验-题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
无机化学实验报告
无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶
高中无机化学实验常识
高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。 在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则： （1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指页
1 第 导与安排，不准吃东西，大声说话等。 （2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 （3）进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。 （4）实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。 （5）使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。（6）实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记 录，不得擅自离开岗位。 （7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中） （8）爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。 （9）实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。 （10）实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。 页 2 第
无机化学基础实验思考题
无机化学基础实验思考题 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积 10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶 11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同. 12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液 14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置 16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A) A.变长 B.变短 C.无影响 17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B) A.大 B.小 C.无影响 18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 40℃-50℃时加H2O2水 2）HaOH或NH3H2O调PH值3-3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10-15分钟（5）过滤（普滤）
无机化学实验报告【精品】
以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+
无机化学实验
无机化学实验（第三版）实验习题答案 P区非金属元素（氮族、硅、硼） 1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。 方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。 方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。 方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。 2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。 3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？ 答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。 ②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。 4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应 Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。 答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即Na2SiO3+CO2+H2O＝ Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。 5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。 答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。 6、硼酸为一元弱酸，其呈酸性是因为硼原子为缺电子原子，加合来自水分子的氢氧根而释出氢离子，加入多羟基化合物，可使硼酸的酸性大为增强。 7、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同？ 答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。 常见非金属阴离子的分别与鉴定 1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象？BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl
《无机化学实验》习题及参考答案.
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
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目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备
实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。
无机化学实验
《无机化学实验》目录 第一部分实验基本操作............................ 错误!未定义书签。实验一仪器的认领和洗涤（2学时）................. 错误!未定义书签。实验二灯的使用和玻璃加工技术（2学时）........... 错误!未定义书签。实验三分析天平的使用（3学时）................... 错误!未定义书签。实验四溶液的配制 .............................................................. 错误!未定义书签。实验五氯化钠的提纯（2学时） ........................................ 错误!未定义书签。第二部分基本原理 .............................................................. 错误!未定义书签。实验一气体常数的测定（3学时）..................................... 错误!未定义书签。实验二弱酸pK值的测定（3学时）................................... 错误!未定义书签。实验三解离平衡（3学时） ................................................ 错误!未定义书签。实验四化学反应速率与化学平衡（3学时）...................... 错误!未定义书签。实验五沉淀反应（3学时） ................................................ 错误!未定义书签。实验六氧化还原反应（3学时） ........................................ 错误!未定义书签。第三部分元素化学 .............................................................. 错误!未定义书签。实验一卤素（自选） .......................................................... 错误!未定义书签。实验二氧、硫（自选）..................................................... 错误!未定义书签。实验三氮、磷（自选）..................................................... 错误!未定义书签。实验四碳、硅、硼（自选） ............................................... 错误!未定义书签。实验五碱金属和碱土金属（自选） .................................... 错误!未定义书签。实验六铬、锰（自选）....................................................... 错误!未定义书签。
中南大学无机化学实验预习题
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
(完整版)无机化学实验室安全守则
无机化学实验室安全守则[实验教学中心] ［作者：Admin 来源：实验教学中心点击数：1845 更新时间：2007-10-14 2:19:00文章录入：Admin ］ 【字体：】 化学实验用到的药品中，有的是易燃、易爆品，有的具有腐蚀性和毒性。 因此，实验中要特别注意安全，必须将“安全”放在首位。发生了事故不仅损害个人的身体健康，而且有可能危及到他人，还有可能导致国家的财产受损失，影响工作的正常进行。因此，首先需要从思想上重视实验安全，决不能麻痹大意。其次，在实验前应了解仪器的性能、药品的性质以及实验中应注意的安全事项。在实验过程中，应集中精力，严格遵守实验安全守则，防止意外事故的发生。第三，要掌握必要的救护措施。一旦发生意外事故，可进行及时处理。 实验室安全守则： （1）严禁在实验室内饮食、吸烟，或把食具带进实验室，化学实验药品禁止入口。实验完毕应洗手。 （2）不要用湿的手、物接触电源，以免发生触电事故。 （3）一切涉及有毒的、有刺激性或有恶臭气味物质(如硫化氢、氟化氢、氯气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、碘化磷、砷化氢等)的实验，必须在通风橱中进行。 （4）一切易挥发和易燃物质（乙醇、乙醚、丙酮、苯等有机物）的实验，必须在远离火源的地方进行，以免发生爆炸事故。 （5）加热试管时，不得将试管口对着自己，也不可指向别人，避免溅出的液体烫伤人。 （6）倾注有腐蚀性的液体或加热有腐蚀性的液体时，液体容易溅出，不要俯向容器直接去嗅容器中溶液或气体的气味，应使面部远离容器，用手把逸出容器的气流慢慢地煽向自己的鼻孔。 （7）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入硫酸中！以免产生局部过热使硫酸溅出，引起灼伤。 （8）取用在空气中易燃烧的钾、钠和白磷等物质时，要用镊子，不要用手去接触。
无机化学实验报告(基础化学实验)
（一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称 规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器， 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓 SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强， H 注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗 液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶， 再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，
依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗， 硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 （二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：玻璃管的加工 四、教学难点：玻璃管的弯曲 五、实验设备：酒精喷灯、烘箱 六、实验内容： 1、塞子钻孔，步骤如下： （1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管 部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。 （2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。 （3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手 持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选 定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要
无机化学实验室安全守则(精编版)
无机化学实验室安全守则 Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly. 编制：___________________ 日期：___________________
无机化学实验室安全守则 温馨提示：该文件为本公司员工进行生产和各项管理工作共同的技术依据，通过对具体的工作环节进行规范、约束，以确保生产、管理活动的正常、有序、优质进行。 本文档可根据实际情况进行修改和使用。 化学实验用到的药品中, 有的是易燃、易爆品, 有的具有腐蚀性和毒性。因此, 实验中要特别注意安全, 必须将安全放在首位。发生了事故不仅损害个人的身体健康, 而且有可能危及到他人, 还有可能导致国家的财产受损失, 影响工作的正常进行。因此, 首先需要从思想上重视实验安全, 决不能麻痹大意。其次, 在实验前应了解仪器的性能、药品的性质以及实验中应注意的安全事项。在实验过程中, 应集中精力, 严格遵守实验安全守则, 防止意外事故的发生。第三, 要掌握必要的救护措施。一旦发生意外事故, 可进行及时处理。 实验室安全守则： （1）严禁在实验室内饮食、吸烟, 或把食具带进实验室, 化学实验药品禁止入口。实验完毕应洗手。 （2）不要用湿的手、物接触电源, 以免发生触电事故。 （3）一切涉及有毒的、有刺激性或有恶臭气味物质(如硫化氢、氟化氢、氯气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、碘化磷、砷化氢等)的实验, 必须在通风橱中进行。 （4）一切易挥发和易燃物质（乙醇、乙醚、丙酮、苯等有机物）的实验, 必须在远离火源的地方进行, 以免发生爆炸事故。
无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）： 1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗； 2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。 3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。 4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少 量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。过滤。 5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。 6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤： 溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml （1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。 （2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。 （3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。 溶液的稀释： 1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml （1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。 （2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。 2．用φ=0.95的药用酒精稀释成φ=0.75的消毒酒精95ml （1）计算：所需0.95酒精溶液的体积：V1=φB2×V2/ φB1=_________ml。 （2）移取：用100ml量筒量取所需0.95药用酒精的体积 （3）定容：向量筒中继续加入蒸馏水，当加到离95ml标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （4）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
研究论文：无机化学实验教学改革探讨
100357 学科教育论文 无机化学实验教学改革探讨 无机化学实验是化学专业的一门基础课程，在整个课程体系中起到了承前启后的关键作用。利用无机化学实验课程，既可对基础理论进行验证，还能对最新的科研成果进行深层探索，同时对培养学生实践操作能力、解决问题能力以及创新能力具有促进作用。加大对无机化学实验教学的重视力度，根据学科发展和社会需求对课程进行配套改革，可有效提升无机化学实验在教学体系中的作用。 1 无机化学实验教学发展特点分析 无机化学作为一门基础性的学科，对其他相关学科的学习有重要的指导意义，因此，该学科教学改革广受关注，本文对其发展过程进行分析后，对课程发展特点进行如下总结： 1.1 实验教学逐渐深入化无机化学实验教学改革研究工作在近几年取得了显著成绩，教学方向由传统的实验方法、考核形式等内容的研究转为与科技前沿相结合的研究，研究性实验总量上升，研究范围逐渐由教学过渡到创
新性、微型化、绿色化以及学生参与性等，研究工作更具实用性。 1.2 实验教学的绿色化绿色化学是用化学技术和化学方法减少化学反应中原材料、催化剂、溶剂和试剂等的使用对人体和环境造成的损害，同时尽可能减少有毒有害物质的产生。目前，无机化学实验涉及的药品种类较多，用量较大，部分试剂具有一定的毒性，且还会随着反应释放有毒物质，对人体和环境造成很大伤害。为减少以上问题的发生，在无机化学实验教学时要注重环保意识的培养，使学生树立可持续的环境观；通过化学生产工艺的合理化，提高试剂利用率，减少药品排放量；提高实验设计水平，从源头上控制有毒有害物质的使用，选择低毒或无毒的化学试剂代替有毒物质。如氯气（Cl2）制取实验可与酸碱中和滴定实验或二氧化锰回收试验组合起来，提高原子利用率，使其成为无污染的绿色化学实验。 1.3 实验教学微型化微型实验最早是由美国提出的一种化学实验理念，该理念提倡用小巧实验仪器代替传统的试验仪器，减少化学药品的用量，从而达到降低成本，减少污染，保护环境的目的。微型化学实验可与常规实验有机结合，提高学生的实验技能。当然，目前微型化实验教
无机化学实验心得
转眼间，进入大学已经快一个学期了。而我们上化学实验课也有很长一段时间了，在化学实验课上，真的收获了很多，不仅仅是书本上学到的知识，也有很多事课外的，或者是对我们以后的生活有很大帮助的。 下面就说一说我自己的一些实验心得吧！ 首先，做化学实验最重要的就是细心了，在这一点上，我们一定要足够地仔细，足够地认真，因为化学实验的要求是很严格的，稍微一不留神，这个实验就可能会失败的，你就得重新做了，而且就算实验做好了，万一你的数据又不小心抄错了，那你的实验不也就白做了吗 其次，在做化学实验时，我们也要非常的小心，在化学中，有的药品有毒性，有的药品的腐蚀性又很强，所以在做化学实验时，要有高度的警惕性，而这一点有可以归结与上面的细心了，的确，你细心了，你就会完全的投入于实验中，就会好好的把握好做实验的步骤，此时你的失误也就会尽可能的少了，这样安全事故就可以达到最小甚至没有了。 当然，在做化学实验室，事先有预习是非常重要的，老师也有要求我们要这样做。而我个人也觉得这是非常有必要的，如果你有预习了，你就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，这样你不仅能对知识点有一个很好的了解，而且在做实验时也能够得心应手了。既然预习有这么多好处，我们又何乐人不为呢。 其实我认为，在做实验时，最重要的还是合作了，可以这么说实验的成功是离不开合作的。光靠一个人的力量，有时候是很难以完成实验任务的，而且还非常的要时间，况且，一个人的思维总是有限的。而在实验室，我们一般都是两个人来做实验，这样，如果任务多，我们可以每人分派一些任务，而且，我们都知道，大多数实验是要做几次的，所以我们不必担心自己没有机会做。在合作的情况下，我们还可以一人做实验，一人记数据或者帮忙配药或递药品。由此可见，在实验中，合作精神是有多么的重要。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我们一定要发扬合作精神。 最后，我想说的是在我们做完实验，写完实验报告之后，不是这样就足够的，我们做实验不能只是为了完成任务，为了这门学科的学分。这是远远不够的，我觉得在我们做完实验之后，我们一定要有自己的想法，要好好去思考，我们要去想，为什么我们要做这个实验这个实验在我们的生活中有什么的作用都是在哪些地方才会有这个实验除了在这里，，我们还会在那些方面会用到这个实验当然这些知识我自己所想的问题，我们还可为发散思维尽量往更广的方面去发散思维。这样我们在做一个实验时候，学到的却不止这些。 好了，这就是我自己的一些实验心得了。
大学无机化学实验集锦
实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） 1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？ 答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2．根据实验结果比较： ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。 答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。 3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？ 答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4．如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将 剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
无机化学实验室安全守则
仅供参考[整理] 安全管理文书 无机化学实验室安全守则 日期：__________________ 单位：__________________ 第1 页共4 页
无机化学实验室安全守则 化学实验用到的药品中，有的是易燃、易爆品，有的具有腐蚀性和毒性。因此，实验中要特别注意安全，必须将安全放在首位。发生了事故不仅损害个人的身体健康，而且有可能危及到他人，还有可能导致国家的财产受损失，影响工作的正常进行。因此，首先需要从思想上重视实验安全，决不能麻痹大意。其次，在实验前应了解仪器的性能、药品的性质以及实验中应注意的安全事项。在实验过程中，应集中精力，严格遵守实验安全守则，防止意外事故的发生。第三，要掌握必要的救护措施。一旦发生意外事故，可进行及时处理。 实验室安全守则： （1）严禁在实验室内饮食、吸烟，或把食具带进实验室，化学实验药品禁止入口。实验完毕应洗手。 （2）不要用湿的手、物接触电源，以免发生触电事故。 （3）一切涉及有毒的、有刺激性或有恶臭气味物质(如硫化氢、氟化氢、氯气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、碘化磷、砷化氢等)的实验，必须在通风橱中进行。 （4）一切易挥发和易燃物质（乙醇、乙醚、丙酮、苯等有机物）的实验，必须在远离火源的地方进行，以免发生爆炸事故。 （5）加热试管时，不得将试管口对着自己，也不可指向别人，避免溅出的液体烫伤人。 （6）倾注有腐蚀性的液体或加热有腐蚀性的液体时，液体容易溅出，不要俯向容器直接去嗅容器中溶液或气体的气味，应使面部远离容器，用手把逸出容器的气流慢慢地煽向自己的鼻孔。 （7）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，切 第 2 页共 4 页