高一化学上硫和氮的氧化物练习题含标准答案.doc
高一化学硫和氮的氧化物测试
新课标高一化学同步测试（A）第三节硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg-L F。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A.全部B.①②④C.①②③D.①③④2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A.二氧化硫 B .氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒3.将盛有12mLNO2和02混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A. 1.2mLB. 2.4mLC. 3.6mLD. 4mL4. 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL （相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 3 ： 2D. 1 ： 25.下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤6.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可各国减少工业排放量的气体是（）A. SO 2B. H 2sC. SO 3D. CO 29 .为了除去混入CO 2中的SO 2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸10 .以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A. NOB. COC. NO 2D. NH 311 .在标准状况下，将O 2与NO 按3： 4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水 中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.045mol ・L _1B. 0.036mol • L -1C. 0.026mol • L -1D. 0.030mol • L -1二、填空题：（33分）12 .汞蒸气有毒。
人教版高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 练习题带答案
第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
高中化学必修一-硫和氮的氧化物综合练习
硫和氮的氧化物综合练习1．下列说法正确的是①检验SO2气体中是否混有CO2气体，可先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水②等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，溶液不褪色，产生白色沉淀③试管中硫的清洗可用二硫化碳，硫元素的不同单质之间的转化属于物理变化④SO2的漂白性能使品红溶液、卤水、变红的酚酞溶液和酸性KMnO4溶液褪色⑤标准状况下，1molHF或1mol SO3的体积都约为22.4 L⑥可鉴别SO2和CO2的溶液有NaHCO3溶液、澄清石灰水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、次氯酸钙溶液等⑦氮气能大量存在于空气中的根本原因是性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应⑧NO使人中毒的原理与CO相似⑨把Cl2通入SO2的水溶液中充分反应后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子生成2．下列实验能证明SO2存在的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明 B．只有⑤能证明 C．③④⑤能证明 D．都不能证明3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的( )A．Na2CO3(溶液) B．NaHCO3(溶液) C．H2O D．浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是( )A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O58．下列有关环境污染的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过0.00005%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有：①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)( )A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2 10．A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂14．某学生课外活动小组利用图 4-4 所示装置分别做如下实验：（1）在试管注入某红色溶液加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色。
高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物综合训练(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化学试题
硫和氮的氧化物综合训练一、选择题1．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( )A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料答案 C解析氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C正确；氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用作红色颜料，故D错误。
2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是( )A．先褪色，后复原 B．立即褪色C．仍为紫色 D．溶液变红色答案 D解析将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，只有酸性，没有漂白性，因此可观察到的现象是溶液变红色，答案选D。
3．下列说法正确的是( )A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等答案 A解析Na2O2和CO2反应中，CO2中元素的化合价没有发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；Cl2属于氧化漂白，SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，原理不同，故B错误；等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误。
4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Na2SC．Ba(NO3)2 D．BaCl2答案 D解析二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不选；二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，B不选；二氧化硫具有强的还原性，酸性环境下能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C不选；盐酸的酸性大于亚硫酸，二者不反应，一定不会产生沉淀，故选D。
高中化学课时练习22硫和氮的氧化物(含解析)新人教版必修
硫和氮的氧化物(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是( )A．酸雨是指pH小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响【解析】选B。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，酸雨是pH小于5.6的降水，故A错误；NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确；开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可以从根本上防止酸雨的产生，故C错误；酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存，故D错误。
2．大量病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，NO也是重要的信使分子。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A．一氧化氮是一种红棕色气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【解析】选C。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
3．下列离子方程式正确的是( )A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO－3B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2D．将SO2通入BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋【解析】选B。
A项为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C项中应为2HCO－3＋SO2===SO2－3＋2CO2＋H2O；D项中不反应。
4．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。
人教版高中化学必修一高一《硫和氮的氧化物》练习题
⼈教版⾼中化学必修⼀⾼⼀《硫和氮的氧化物》练习题⾼中化学学习材料⾦⼽铁骑整理制作⾼⼀化学《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题1、飘尘是物质燃烧时产⽣的粒状漂浮物，颗粒很⼩，不易沉降。
它与空⽓中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空⽓的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作⽤可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通⼊a摩尔NO和b摩尔O2。
反应后容器内氮原⼦数和氧原⼦数之⽐为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的⽔溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为⽔和SO2C．亚硫酸具有漂⽩性，能够使品红溶液褪⾊D．亚硫酸对⼈体有害，所以⽤SO2漂⽩过的⾷品不能⾷⽤4．酸⾬给⼈类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球⽣命⽣存的⽣态环境，下列有关减少或者防⽌酸⾬形成的措施中可⾏的是（）①对燃煤进⾏脱硫；②对含SO2、NO2等⼯业废⽓进⾏⽆害处理后，再排放到⼤⽓中；③⼈⼯收集雷电作⽤所产⽣的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通⼯具采⽤清洁燃料，如天然⽓、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼⼚利⽤炼铜产⽣的SO2⽣产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利⽤了SO2的⽔溶性，将SO2直接通⼊⽔中B．利⽤了SO2的氧化性，将SO2直接通⼊⽔中C．利⽤了SO2的氧化性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应D．利⽤了SO2的还原性，使其与O2反应⽽转化为SO3，再与⽔反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合⽓体的平均相对分⼦质量是A、41 3B、31C、稍⼩于41.3D、稍⼤于41.37、右图是化学实验常⽤装置之⼀,若⽓体从右管进⼊，可⽤来收集的⽓体是A．NO B． NO2C． CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然⽽总是有⼀部分不法商贩却在背道⽽驰。
如有些商贩为了使银⽿增⽩，就⽤硫磺（燃烧硫磺）对银⽿进⾏熏制，⽤这种⽅法制取的洁⽩的银⽿对⼈体是有害的。
《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全
《硫和氮的氧化物》练习题-（附答案）-最全⼈教版必修1第四章《⾮⾦属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题⼀、选择题(可能有1-2个答案)I. ⼯业上制镁粉是将镁蒸⽓在某种冷却剂中冷却⽽制得的，下列物质：①空⽓；②CO2；③Ar :④H2；⑤2;⑥H2O中，可做冷却剂的的是A、①② B 、③④ C 、③⑥ D 、③⑤2 .下列现象的产⽣与⼈为排放⼤⽓污染物氮氧化物⽆关的是A 、闪电B 、光化学烟雾C、酸⾬D、臭氧层空洞3. 除去混⼊NO中的少量NQ应将⽓体通过下列试剂中的A NaCO (aq) B、NaHCO( aq) C、H2O D、浓HSO4. 氮的某种氧化物和⼀氧化碳在催化剂的作⽤下充分反应，⽣成氮⽓和⼆氧化碳。
若测得氮⽓和⼆氧化碳的物质的量之⽐为1 : 2,则这种氮的氧化物是A 、NOB 、NOC 、NOD 、N2C55. 0.1mol某⾦属与⾜量的硫反应时，⽣成物的质量⽐原⾦属质量增加了 1.6g，则此⾦属可能是 A.NaB.CuC.FeD.Al6.30mL0.1mol - L的NaSO溶液恰好将2X 10「3molXO「还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.+1 B. + 2 C. + 3 D. + 47. 对酸⾬的pH描述中最准确是A.⼩于7 B.⼩于5.6 C.在5.6?7之间D.等于5.68下列反应中，表现了⼆氧化硫氧化性的是A. 与⽔反应B.与溴⽔反应C.使⾼锰酸钾溶液褪⾊D.与硫化氢反应9?下列⼏种物质均能使品红褪⾊，其中有⼀种物质使品红褪⾊的原理与其他⼏种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.⼆氧化硫 D.过氧化氢10. 将SQ和SO两种⽓体的混合物通⼊BaCl2溶液，其结果是A. 两种⽓体都被吸收，并有BaSQ沉淀⽣成B. 只有BaSO沉淀，SO通⼊溶液中⽆沉淀⽣成C. ⽣成BaSO和BaSQ两种沉淀D. 只⽣成BaSO沉淀，SO从溶液中逸出II. 欲除去CO⽓体中混有的SQ⽓体，不可以使⽤的试剂是A.酸性⾼锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴⽔D.饱和碳酸钠溶液12?实验室⾥为了吸收多余的⼆氧化硫⽓体，最好选择的下列装置中的13?下列溶液中通⼊SQ后，最终⼀定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NQ)2的混合溶液B.BaCl 2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH) 2溶液14. 某混合⽓体中可能含有CI2、O2、SO、NO、NO中的两种或多种⽓体。
人教版高中化学必修一高一上化学练习：4.3硫和氮的氧化物.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年上学期高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物一. 教学内容：硫和氮的氧化物二. 重点、难点1. 二氧化硫、二氧化氮与水的反应；2. 二氧化硫的漂白性；3. 二氧化硫、二氧化氮对大气的污染；4. 难点是可逆反应和二氧化氮与水的反应。
三. 具体内容（一）二氧化硫和三氧化硫1. 硫元素的存在2. 硫单质的性质3. 二氧化硫的漂白性4. 对比二氧化硫和三氧化硫的性质（二）二氧化氮和一氧化氮1. 一氧化氮的产生2. 一氧化氮和二氧化氮性质的对比（三）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【典型例题】[例1] 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。
通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。
请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为____________________（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3______（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
上述方案是否合理？___________________________________。
请简要说明两点理由：①_____________________②_____________________答案：（1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2（2）取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3（3）不合理。
稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子解析：考察亚硫酸根的检验方法和考虑硝酸的氧化性。
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一、选择题（可能有 1-2 个答案）
1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；
④ H 2；⑤ N2；⑥ H 2O中，可做冷却剂的的是
A、①②
B、③④
C、③⑥
D、③⑤
2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A、闪电
B、光化学烟雾 C 、酸雨 D 、臭氧层空洞
3．除去混入NO中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的
A、Na2CO3（aq） B 、 NaHCO3（ aq） C、H2O D 、浓 H2SO4
4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和
二氧化碳的物质的量之比为1∶ 2，则这种氮的氧化物是
A、N2O
B、 NO
C、NO2
D、N2O5
5．某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g ，则此金属可能是
6．· L－1的 Na2SO3溶液恰好将2× 10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价
A.
是
＋1 B. ＋2 C.＋ 3 D.＋ 4
A. 小于7
B. 小于5.6
C. 在～ 7 之间
D.等于
7．对酸雨的pH描述中最准确
是
8．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是
A. 与水反应
B. 与溴水反应
C.使高锰酸钾溶液褪色
D.与硫化氢反应
9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是
A. 过氧化钠
B. 臭氧
C. 二氧化硫
D. 过氧化氢
10．将 SO2和 SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是
A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B.只有 BaSO4沉淀， SO2通入溶液中无沉淀生成
C. 生成BaSO3
BaSO4两种沉淀 D. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸和
出
11．欲除去 CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是
A. 酸性高锰酸钾溶液
B. 饱和碳酸氢钠溶液
C. 溴水
D.饱和碳酸钠溶液
12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的
13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是
和 Ba(NO3) 2的混合溶液溶液溶液(OH) 2溶液
14．某混合气体中可能含有Cl 2、O2、 SO2、 NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混
合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有 SO 和 NO B ．肯定没有 Cl
2 、O 和 NO
2 2 2
C．可能有 Cl 和 O D ．肯定只有 NO
2 2
17．有 A、 B、 C、 D四种化合物，分别由＋2＋2－2－2－－中的两种组成。
它们
K 、 Ba 、 SO 、 CO 、SO 、 OH
4 3 3
具有下列性质：
① A 不溶于水和盐酸② B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C 的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成 A
④D 可溶于水，与 HSO 作用时放出的气体 E 可使溴水褪色。
试回答以下问题
2 4
（1）推断 A～ E 的化学式： A．；B．； C．；D．； E．。
（2）有关反应的离子方程式：
①B 与盐酸反应；② C与硫酸反应；
③D 与硫酸反应；④ E 与溴水反应。
1．B 2 ．A 3 ．C 4 ． B 5 ．AB 6 ．D 7 ． B 8 ． D 9 ． C 10 ．B 11 ． D 12 ． D
13． A 14．AB
17． (1) A. Ba SO 4 B BaCO 3 C Ba(O H)
2
D K 2SO3 ESO 2
（ 1）
+ 2+
BaCO3+2H==Ba +H2O+CO2
（ 2）
2+ - + 2--
== Ba SO4+2H2O Ba +2OH+2H+ SO4
（ 3）SO 2-- +
+2H== H 0+SO
3 2 2
（ 4）+ --2-
2H 0+SO+Br ==4H+2 Br +SO
2 2 2 4。