沪科版化学高一上1.2原子结构强化专题训练及参考答案
原子结构强化训练专题
第一卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 S 32 Br 80 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137 Ag 108 K 39
一选择题（单选题，每题3分共30分）
1、下列叙述中，不正确的是：
①原子晶体中只含有极性键；②金属在常温时都以晶体形式存在；③每个水分子内含有两个氢键；④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键。
A．①③④ B．②③ C．①②④ D．①②③
的结构如图所示。其中两个R处2．某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O 2
3
于不同的价态，则R①和R②的价态分别是：
A.＋3，－1
B.＋6，－2
C.＋4，－1
D.－3，＋1
3下列叙述正确的是
A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C. 含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键
D. 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
4由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A．A2B3是三氧化二铝
B. A3+和B2－最外电子层上的电子数相等
C. A是第二周期第ⅢA族的元素
D. B是第二周期ⅥA族的元素
5 NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CC14等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是( ) A．分子中不能含有H原子
B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在AB n分子中每个共价键的键长都相等
D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
6．下列物质固态时，必定是分子晶体的是( )
A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸
7下列分子的电子式书写正确的是( )
8、现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中错误的是
A、原子序数为24
B、最高价氧化物的化学式为SeO3；
C、非金属性比溴弱；
D、气态氢化物化学式为H2Se。
9关于晶体的下列说法中正确的是
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；
B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高；
D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
10、设阿佛加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是
A、1摩尔D2O所含质子数为12 N A
B、10克氖气所含原子数为N A
C、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A
D、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A
二 主观题 （共六大题，70分）
11归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出性质\元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点（℃）
-218.4 113 450 单质沸点（℃）
-183 444.6 685 1390 主要化合价
-2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径
逐渐增大 单质与H 2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 （1）硒的熔点范围可能是
（2）碲的化合价可能有
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al 2Te 3可用来制备H 2Te ，完成下列化学方 （△E ）
程式：
A12Te 3 + ( ) A1(OH)3↓ + H 2Te ↑
（6）右图所示为氧族元素单质与H 2反应过程中的能
量变化示意图，其中a 、b 、c 、d 分别表示氧族中某
一元素的单质，△E 为相同物质的量的单质与H 2反应
过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b 代表 ，d 代
表 (均写名称)。
12短周期元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 是转化关系如下图
所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能与A 、B 两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题： （1）若C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出C 的一种化学式 。
（2）若E 的水溶液呈现弱酸性，D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。 用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
。
（3）若C 是一种气体，D 是一种强酸，则：
①C 与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H 2SO 4可以干燥气体C”。某同学
为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H 2SO 4中未发现有气体逸出，且变
为红棕色，则你得出的结论是 。
13现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构 T
M 层上有2对成对电子 X
最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
物质A 物质B 一定条件 化合物C
+H 2O 气体E 化合物D