高中化学课件,人教版,必修二,第三章 ,第三节, 第1课时, 乙醇
钠反应远不如钠与水反应剧烈，因此有机反应中过量的钠可以 用乙醇处理。量的关系：1 mol 乙醇只能与 1 mol Na 反应生成 氢气，实质是 1 mol Na 只能与 1 mol 羟基反应或钠只能置换羟 基上的氢原子。
3．氧化反应 (1)燃烧。 乙醇在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，同时放出大量的热，能 使干冷的小烧杯内壁出现水雾，同时又有能使澄清石灰水变浑 浊的无色气体生成。燃烧时所有键断裂，化学方程式：C2H5OH ＋3O2 2CO2＋3H2O。
图 3－3－1
3．实验现象 水 与钠反 应现象 气体燃 烧现象 乙 醇 钠熔成小球，浮在水面上到 钠沉到试管底部，表面 处游动，发出嘶嘶响声 不断产生大量气泡 二者产生的气体燃烧现象相同。验纯后的气体安静地 淡蓝色 燃烧，火焰均呈_______ 二者产物检验的现象也相同。燃烧气体时罩上的烧杯 检验产 内壁均有水雾生成，澄清石灰水不变浑浊；滴加酚酞 物现象 溶液均变红 4.实验注意事项 (1)钠与水反应剧烈，所以不宜在试管中进行，宜在水槽或 者烧杯中进行，使产生的热能迅速散去。同时应小心钠着火， 切完后剩下的钠块应放回原试剂瓶中，切勿随意丢弃。 (2)可燃性气体点燃前需要验纯。
乙醇的结构与性质 1．乙醇分子中的化学键
乙醇分子中的极性共价键主要有四类(如图 3－3－3 所示)， 发生不同的反应时，断键的位置不同。
图 3－3－3
2．与活泼金属的反应 Na 与 乙 醇 反 应 断 裂 ① 键 ， 化 学 方 程 式 ： 2Na ＋
2C2H5OH
2C2H5ONa＋H2↑，该反应属于置换反应。乙醇与
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇
发酵 蒸馏 1．高粱、玉米和薯类等经过______、______，得到的乙醇
可再生 属于________能源。 C2H5OH 酒精 2．乙醇俗称______，化学式为__________，空气中燃烧的 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 化学方程式为_________________________________。车用乙醇
二、乙醇
1．来源 乙醇主要来源于粮食发酵。 2．分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型
C2H6O ______
CH3CH2OH __________
－OH
3.物理性质
特殊香味 小 挥发 乙醇是无色，有__________的液体。密度比水___，易_____， 以任意比互溶 能够溶解多种有机物和无机物，能与水_____________。
概念
通常指带有电荷的 呈中性的原子或 离子 原子团 存在于有机物分
特点
根存在于溶液中或
离子晶体中
子中，不能独立存 但基不一定是官
在 能团
实例 SO2－、NH＋、OH－ 4 4
－、性质及用途
[例1](双选)下列有关乙醇的说法 错误的是( AC )。 ．． A．乙醇分子中存在三种单键 B．乙醇分子中含有两种氢原子 C．乙醇被氧化的产物是乙醛
一、烃的衍生物及官能团
1．烃的衍生物
氢原子 烃分子中的________被其他原子或原子团所取代而生成的
一系列化合物。 2．官能团 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫官能团。例 －NO2 如：羟基_______，硝基_______，羧基_________，卤素原子____ －OH －COOH －X 等。
实验二 乙醇的催化氧化 1．实验原理 乙醇在铜或者银催化作用下被氧气氧化生成乙醛，反应方 Cu 或 Ag 2C2H5OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 程式为_________________________________________。 △ 2．实验装置
图 3－3－2
3．实验过程及现象 在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入盛 有乙醇的试管中，铜丝变成光亮的红色，多次重复后，试管中
(2)催化氧化。 乙醇在铜或银催化，加热的条件下被空气中氧气氧化生成 有刺激性气味的物质乙醛。
此反应过程中断裂①和③键。
(3)乙醇能直接被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化成乙
酸。 4．乙醇断裂②和④键，发生消去反应；断裂②键，发生取
代反应(在以后学习中将陆续学到)。
根、基、官能团的比较 类别 根 基 官能团 决定有机物的化 学特性的原子或 原子团 属于基的一种，
②催化氧化
乙醇在加热条件下，以 Cu 或 Ag 作催化剂，可被氧气氧化 Cu 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 生成乙醛。化学方程式：_________________________________。 △
③与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接 乙酸 氧化成_______。
4．(双选)乙醇发生下列反应，只断裂氢氧键的是( BC )。
A．乙醇催化氧化生成乙醛
B．乙醇与钠发生置换反应
C．乙醇与乙酸发生酯化反应
D．乙醇燃烧
4．化学性质
(1)与钠反应 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑ 化学方程式：______________________________________， 置换 属于______反应。 (2)氧化反应
①与氧气的反应 CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 乙醇燃烧的化学方程式：____________________________。
大 小 1．钠的密度比水____而浮于水面，比乙醇___而沉入底部，
水 钠 乙醇 故钠、水及乙醇的密度：___＞____＞______。
2．钠的熔点较低，由实验现象可知：与水和钠反应相比，
乙醇和钠反应较慢且放热少，故乙醇羟基上的氢原子活泼性 弱 _____(填“强”或“弱”)于水的。 3．气体燃烧的现象相同，表明两个反应产生的气体都是 氢气 碱性 ______；向反应后的溶液滴加酚酞均变红，则溶液呈______， C2H5ONa 表明生成的 NaOH 和___________都具有碱性。
2．乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体，下列事 实中，最能说明二者结构不同的是( C )。 ．．
A．乙醇易溶于水，二甲醚不溶于水
B.二甲醚比乙醇更易溶于有机溶剂 C.乙醇可以与钠反应放出氢气，二甲醚不与钠反应
D.乙醇的沸点比二甲醚高
解析：结构决定性质，性质反映结构，乙醇与二甲醚含有
不同的官能团，所以 C 项最能说明二者结构不同。
5．用途 燃料 (1)用作______，如酒精灯等。
(2)制造饮料和香精，用于食品加工业。 (3)一种重要的化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 (4)一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料等。 消毒剂 (5)医疗上常用 75%(体积分数)的酒精作________。
实验一 乙醇与钠反应 1．实验原理 2C2H5OH＋2Na 2C2H5ONa＋H2↑ (1)乙醇与钠反应：_______________________________。 2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑ (2)水与钠反应：______________________________。 2．实验装置
乙醇在反应中的断键规律 [例2]乙醇分子中的各种化学键如图 3－3－4 所示，关于乙 醇在各种反应中断键的说法不正确的是( ．．． )。
图 3－3－4 A．和金属钠反应时断裂①
B．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H 键断
裂，A 正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③化学键，
B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断
裂，D 正确。 答案：C
3．等物质的量的下列物质与足量金属钠反应，断裂的化学 键最少的是( A )。 A．乙醇 B．水 C．硫酸 D．磷酸
汽油可节省石油资源，减少汽车尾气污染。
3．下列有机物所含元素种类不同于其他的是( B )。 ．．． A．己烷 C．苯 B．乙醇 D．丁烯
4．下列所述内容 不属于乙醇的用途的是( B )。 ．．． A.作为实验室常用加热仪器的燃料 B.完全代替化石燃料以减少污染 C.适量添加到汽油中以节省石油资源
D.作为医用器械消毒剂的原料
产生有刺激性气味的物质。
4．注意事项 铜是热的良导体，故实验时应用坩埚钳夹取，防止烫伤。
氧化 1．铜丝在酒精灯上加热，被氧气______而生成黑色的氧化 还原 铜，热的氧化铜被乙醇_____成亮红色的铜单质，故铜丝在反应
质量 催化剂 前后_____未发生变化，即铜丝的作用是_______。
还原 2．乙醇具有一定的______(填“氧化”或“还原”)性，被 氧化生成有刺激性气味的乙醛。
D．乙醇是常用的有机溶剂
解析：乙醇分子中含有 C－H、O－H、C－C、C－O 共四 种单键、两种氢原子，故 A 错误，B 正确；乙醇被氧化的产物 还可以是乙酸，或 CO2 和 H2O，C 错误。
1．下列有关乙醇结构的说法正确的是( A )。 A．乙醇分子中只有一种官能团 B．碳原子上的氢原子易被取代 C．乙醇分子中含有氢氧根 D．羟基是乙醇特有的官能团
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高中化学人教版必修2课件：3.3.1 乙醇
二、乙醇 1.乙醇的分子组成与结构
-5-
第1课时 乙醇
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2.乙醇的物理性质
-6-
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一、烃的衍生物 1.定义 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列 化合物。 2.官能团 (1)定义:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。 (2)实例:
-9-
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3.下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色 的是( ) A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯 解析:甲烷不与酸性高锰酸钾和溴水反应,乙烯能使酸性高锰酸 钾和溴水都褪色,苯不与酸性高锰酸钾和溴水反应。 答案:C
第1课时 乙醇
重难点一 重难点二
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知识点拨 1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系
-13-
第1课时 乙醇
新人教版必修第二册有机化合物第三节乙醇教学课件
（3）与强氧化剂反应
醇在有氧化剂（铜或银）存在的条件下，可以发生催化氧化反应
Байду номын сангаас
生成醛，但不是所有醇都能氧化生成醛。
凡是含有R—CH2OH（R代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能 被氧化成醛。
凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生
成物不是醛，而是酮。
凡是含有
结构的醇，通常情况下不能被氧化。
3.乙醇的用途 酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
1.认识乙醇的结构、主要性质和应用。 2.结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一 定条件下是可以转化的。
一、乙醇的物理性质、组成和结构 1.物理性质
无色
2.下列说法错误的是（ C ）。 A.乙醇与金属反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 D.醇不一定都能被氧化成醛
2.乙醇的氧化反应 （1）燃烧
产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
（2）催化氧化
红色的铜丝 加热变黑
浸入乙醇溶液中， 铜丝由黑变红
CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O
新人教版必修第二册有机化合物第三 节乙醇
人教版高中化学必修二课件第三章第三节乙醇
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
HH
探究乙醇分子的结构
问题:如何设计实验确认？
Na＋H—O—HNaOH+H2 Na＋C2H5—O—H？
HH
③② ①
H C—C—O—H
⑤④
HH
实验3钠与乙醇的反应
探究乙醇分子的结构
实验仪器:试管镊子 实验药品:金属钠乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠,用滤纸将表面的煤油吸干净, 然后投入盛有约5mL乙醇的试管中,观察现象.
(2)乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O22C催△H化剂3CHO+2H2O
乙醛
O
→ 2CH3CH2OH+O2
Cu/Ag
△
2CH3
C
H
+
2H2O
O
→ CH3CH2OH+CuO △ CH3 C H + Cu + H2O
反应机理Biblioteka CH3O CH H
O
CH3
O..
C
H
H
HOH
O CH3 C
H
O CH3 C H
2.乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
C2H5OH+3O22点C燃O2+3H2O
现象:乙醇在空气中燃烧,同时放出大量的热.
实验5乙醇催化氧化反应
(1)将铜丝在酒精灯的外焰加热,观察现象,用化学用 语描述上述变化.
(2)将铜丝由外焰向内焰移动,观察铜丝的变化. 你能解释变化的原因吗？
(3)将铜丝红热,插入乙醇中,反复几次.观察铜丝的 变化,小心闻试管中液体产生的气味.
四.乙醇的用途
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学人教版必修二课件--3.3.1 乙醇(共32张ppt)
结论2.水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈,说明水中的 O—H比乙醇中的O-H键更___容__易_（容易/难）断裂。 H2O中的H原子更加活泼 。（活泼/不活泼）
(三) 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 （置换反应）
①
HH
H—C —C—O—H ，
HH
①处O—H 键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[知识拓展]
乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加 工业以外另一重要用途就是作燃料使用。
各地汽车成“酒鬼”
乙 醇 催 化 氧 化
高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说，可以先把铜、 银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你能解释原因吗？
19
探究 ·活动
---- 乙醇的催化氧化
乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇
一定条件
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
乙醇分子结构
HH H C—C—H
HH HH H C—C—O—H HH
乙醇分子可以看作是乙烷分 子里的一个氢原子被羟基所 取代的产物。
明 把月 酒几 问时 青有 天？ ！
感知生活
中国具有悠久的酒文化，请说出 一些有关酒的著名诗句、谚语:
抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
酒逢知己千杯少，话不投机半句多。
美酒穿肠过，我佛留心中
酒后吐真言！
酒香不怕巷子深！
酒不醉人人自醉，色不迷人人自迷！
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)
让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH
高中化学新人教版必修二乙醇PPT课件
HH
H
H
HC C OH
H C O CH
HH
H
H
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
.
6
如何设计实验确定？
类比Na与水反应：
H—O—H
H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁
出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论：气体是氢气
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2OBiblioteka 反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
. Cu + CH3CHO + H2O20
燃烧时发出 淡蓝色火焰
.
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
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想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-N.O2，-OH，-C=C-,-COOH12
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_