高三化学上学期期末考试试题4
高三上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。
福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
辽宁省营口市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案
2022—2023学年度上学期期末教学质量监测三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Cl 35.5Fe 56Ba 137第I 卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．营口市何家沟滑雪场2022年度被命名为“营口科学技术普及基地”，雪上项目是滑雪场重要项目之一。
制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是（）A ．板面—尼龙B ．板芯—木质C ．板底—聚乙烯塑料D ．复合层—玻璃纤维2．下列符号表征或说法正确的是（）A ．23H SO 电离：2233H SO 2H SO +-+ B ．Fe 位于元素周期表d 区C ．3NO -空间结构：三角锥形D ．羟基的电子式：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．质量相同的2H O 和2D O （重水）所含的原子数相同B ．26g 22C H 分子中含有的σ键数目为4AN C ．标准状况下，5.6L 4CH 中所含C －H 键的数目为AN D ．室温下，1L 0.11mol L -⋅3CH COOH 溶液中3CH COO -的数目为0.1AN 4．茯苓新酸DM 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。
关于该化合物，下列说法错误的是（）A ．可使酸性4KMnO 溶液褪色B ．可发生取代反应和加成反应C ．1mol DM 与足量金属钠反应放出1mol 2H D ．分子中含有3种含氧官能团5．W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与+Li 具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3：2，X 与Z 同主族，Z 的价层电子排布式为243s 3p 。
下列说法错误的是（）A ．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB ．W 与Li 的原子半径：W<LiC ．X 和Y 的第一电离能：X>YD ．X 、Z 、R 的电负性：R<Z<X6．下列实验操作能达到实验目的的是（）A ．过滤B ．通过该装置可以，收集到纯净的氯C ．混合浓硫酸和乙醇D ．溶液的转移气7．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl 溶液中。
2023-2024学年北京房山区高三上学期期末化学试题+答案解析
2023-2024学年北京房山区高三上学期期末化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。
下表列出了某些食品添加剂，其中物质分类不正确．．．的是选项A B C D食品添加剂抗结剂防腐剂调味剂膨松剂主要成分二氧化硅对羟基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氢钠物质分类氧化物烃酸盐A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表示正确的是A.基态的价电子轨道表示式为：B.的电子式：C.分子的VSEPR模型：D.的结构示意图：3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4.能证明溶液中存在⇌水解平衡事实的是()A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去5.下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是A.将滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色B.将氯气通入KI溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去D.将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色6.水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符．．．的是A.用溶液除去废水中的：B.用食醋处理水垢中的：C.用明矾净化水：D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：7.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.钠分别完全转化为和时转移的电子数相同B.标准状况下，和的混合气体中所含分子数约为C.相同物质的量浓度的溶液和中的相同D.一定条件下，与反应生成的分子数为8.兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究夹持装置已略去，气密性已检验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末考试 化学含答案
东城区2023～2024学年度第一学期期末统一检测高三化学（答案在最后）2024，1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-F 19-Na 23-Mg 24-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语正确的是（）。
A ．基态N 原子的价层电子轨道表示式：B ．中子数为18的氯原子：3518ClC ．2MgCl 的电子式：:Cl :Mg :Cl :D ．2CO 的空间结构模型：2．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是（），A ．浓硝酸久置后，显黄色B ．将2SO 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C ．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D ．向黄色的铬酸钾()24K CrO 溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色()227Cr O -3．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是（）。
A ．分子中O 和F 的第一电离能：O ＜FB ．分子中四个碳原子在同一条直线上C ．分子中碳原子有2sp 和3sp 两种杂化类型D ．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na 反应4．下列物质性质的差异与化学键强弱无关．．的是（）。
A ．沸点：44SiH CH >B ．热稳定性：HF HCl>C ．硬度：金刚石＞单晶硅D ．熔点：NaCl KCl>5．下列分子或离子的VSEPR 模型与其空间结构不一致．．．的是（）。
A ．4NH +B ．23CO -C ．2SOD ．3N -6．下列方程式与所给事实相符的是（）。
A ．实验室制氨气：43NH Cl NH HCl ===↑+↑B ．利用覆铜板制作印刷电路板：22Fe CuFe Cu+++===+C ．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：34HNO （浓）()3222Cu Cu NO 2NO 2H O +===++D ．向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：()332Ag 2NH Ag NH ++⎡⎤+===⎣⎦7．下列实验能达到实验目的的是（）。
高三化学上学期期末试卷含答案
高三化学上学期期末试卷含答案
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)
1.下列有关物质应用的说法不正确的是
A.液氨常用作制冷剂
B.次氯酸钠是漂白液的有效成份
C.氧化钠可用于呼吸面具
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
2.下列叙述不正确的是
A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
3.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是
A.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
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山东省潍坊市2023届高三上学期期末考试化学含答案
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二 选择题 本题共 + 小题 每题 > 分 共 !% 分 每小题有一个或两个选项符合题意 全选对得 > 分 选对但不全的得 ! 分 有选错的得 % 分
(('下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
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2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是A．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关B．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒C．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—OC．乙醇的分子式：C2H5OHD．1，1—二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr23．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合充分反应，产物的分子数为N AB．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2N AC．l mol Cu与足量的硫充分反应，电子转移数为2N AD．100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目小于0.1N A4．下列说法正确的是A．发生化学键断裂的变化一定是化学变化B．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同C．化学反应的△H一定与反应热相同D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是A．CPMA的分子式为C17H18O4B．1 mol CPMA中含有7 mol双键C．1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应D．CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色6．下列说法正确的是A．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀B．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．相同条件下，CuS在CuSO4溶液中的K sp比在纯水中更小7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径r(Z)／r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍。
则下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>YB．X可分别与Y、Z、W组成共价化合物C．W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D．ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8．下列与实验相关的说法正确的是A．向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层B．加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3-。
C．在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小D．进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化9．用下列实验装置进行相关实验，能达到相应实验目的的是A．甲装置：制取并收集乙酸乙酯B．乙装置：制取氨气C．丙装置：除去氯气中的氯化氢气体D．丁装置：制取二氧化碳气体10．在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是A．c(H+)／c(OH-)=10-8的溶液：K+、Mg2+、C1-、NO3-B．无色透明溶液：Na+、Fe2+、Cl-,SCN-C．中性溶液：K+、A13+、SO42-、S2-D．pH=l的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-11．下列化学方程式或离子方程式表达正确的是A．将氯化镁溶液加热蒸干：MgCl2+6H2O MgCl2·6H2OB．碘水中通适量SO2：I2+SO2+H2O==4H++2I-+SO42-C．氯化铝溶液加入足量氨水：A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD．氯化铁溶液滴加少量氢硫酸：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+12．甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，与试剂m、n完成如下图的转化关系，反应条件及部分产物省略。
下列假设与推断不成立的是13．已知H2CO3的K a1=4.2×l0-7。
室温下，H2SeO4存在以下电离过程：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-ƒH++SeO42-，K=1.2×10-2。
下列相关叙述正确的是A．NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均显碱性B．pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液，后者水的电离程度大C．H2SeO4溶液中滴加少量氨水的离子方程式：H++NH3·H2O=NH4++H2OD．Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-14．下列关于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的说法错误的是A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]B．若二者等物质的量混合，则溶液中[CO32-]=[HCO3-]C．该溶液中[H+]=K a2[HCO3-]／[CO32-](K a2为H2CO3的二级电离常数)D．该溶液加少量水稀释pH不发生明显变化15．羰基硫(COS)常用作粮食熏蒸剂，制取反应为CO(g)+H2S(g)ƒCOS(g)+H2(g)，△H<0。
在恒容的密闭容器中不同条件下发生反应并达到平衡，数据如下表。
下列说法错误的是A．实验1反应开始到平衡整个过程中转移的电子的物质的量为6molB．实验2达平衡时，a>7.0C．实验3温度b>150D．实验3 CO平衡转化率比实验1小16．实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl)。
工作一段时间后，两电极质量均增大。
下列说法正确的是A．该装置工作时电能转化为化学能B．左池中的电极增重比右池中电极更大C．盐桥中的K+向左池方向移动D．总反应为Ag+(aq)+C1-(aq)=AgCl(s)2016—2017学年度第一学期高三期末自主练习化学试题第II卷 (非选择题共52分)17．(16分)某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究。
回答下列问题：(1)学生甲以Na2SO3粉末和浓H2SO4为原料制取SO2，装置A中仪器X的名称是________；现欲收集一瓶干燥的SO2，选择下图中的装置，其连接顺序为___________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。
现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A________，B________，C__________，D____________。
(3)学生丙测得常温下SO2的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c。
该溶液中可认为c(H+)≈c(HSO3-)，根据K al=10-2a／(c-10-a)近似计算H2SO3的一级电离常数K a1。
该法测定的H2SO3的K a1与理论值相差较大，判断K a1实验值比理论值______(填“偏大”或“偏小”)，理由是________________________________________。
(4)学生丁选择右图装置将SO2通入新制的Cu(OH)2悬浊液中。
①实验I：新制的Cu(OH)2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制。
现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色。
推测开始析出的砖红色沉淀是_________；实验I证明SO2具有__________性。
②实验II：新制的Cu(OH)2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制。
现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色。
经检验白色沉淀为CuCl ，则由Cu(OH)2生成CuCl 的离子方程式为：________________________________。
推测实验I 和实验II 的现象差异与Cl -有关而与SO 42-无关。
请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论____________________________________。
18．(12分)目前利用CO 2合成二甲醚(CH 3OCH 3)成为降低温室效应的有效方法之一。
(1)合成甲醇。
反应原理为：CO 2(g)+3H 2(g)ƒCH 3OH(g)+H 2O(g)。
①已知某些化学键的键能数据如下： 则CO 2(g)+3H 2(g)ƒCH 3OH(g)+H 2O(g) △H=_______KJ ·mo1-1。
②在恒容密闭容器中合成甲醇的反应达到平衡后，下列措施能使()()32c CH OH c CO 增大的是_______(填符号)。
a ．升高温度b ．再充入H 2c ．再充入CO 2d ．将H 2O(g)从体系中分离e ．充入He(g)③温度T 时反应2CH 3OH(g)ƒCH 3OCH 3(g)+H 2O(g)的平衡常数为400。
该温度时在密闭容器中加入C H 3OH ，t 时刻测得CH 3OH 、CH 3OCH 3、H 2O 的浓度分别是0.44 mo1．L -1、0.6 mo1．L -1、0.6 mo1．L -1，此时反应速率v 正___v 逆(填“>”“<”或“=”)。
若加入CH 3OH 后，经10 min 反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH 3OH)=______________。
(2)直接合成二甲醚。
反应原理为：2CO 2(g)+6H 2(g)催化剂垐垐?噲?CH 3OCH 3(g)+3H 2O(1)。
①已知在一定压强时，该反应在不同温度、不同投料比达平衡时CO 2的转化率如图所示。
若温度不变，减小反应投料比()()22n H n CO ，平衡常数K 值将_____(填“增加”、“减小”、“不变”)；700K 投料比()()22n H n CO =2时，达平衡时H 2的转化率a =________。
②一定条件下，在体积均为1 L的甲、乙两个容器中，甲中充入0.1 mol CO2和0.2mol H2，乙中充入0.2mol CO2和0.4molH2，发生反应并达到平衡，该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如右图，则v逆(A)_____v逆(C)(填“>”、“<”或“=”)，乙容器中的变化曲线是______(填I或II)。
19．(12分)铁及其化合物在环境保护领域应用广泛。