高一化学氯、溴、碘及其化合物
5、与Na2SO3反应 SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl6、卤素间置换反应
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
氯气的用途
：
(1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约 通人0.002克氯气； (2)用于工业上制盐酸和漂白粉；
(3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机 溶剂 所以，氯气是一种重要的化工原料。
巩固练习：
２.下列有关氯气的叙述，其说法正确的是
(A ) A．在通常情况下氯气比空气重 B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C．氯气跟铁反应生成FeCl2 D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
巩固练习：
３.下列关于氯水的说法正确的是（ BD ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性
（2）铁圈上未放置石棉网 ， （3） 不应用稀盐酸 ， 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的 （4） ， 两只洗气瓶位置错误
盛浓硫酸 的洗气瓶中的进气 （5） 导管和出气导管连接错误 。 不应使用长颈漏斗 (6)
②在更正后的装置图中： （1）饱和食盐水的作用 洗去氯气中所含的少量氯化氢气体 ； （2）浓硫酸的作用 可以除去氯气 中水蒸气 ； （3）氢氧化钠的作用 吸收多余氯气防止污染空气 。
氯气的密度大于相同状况 下空气密度
2、向上排空气法
氯气能溶于水，但在饱 和NaCl溶液中溶解度很小
4、氯气的净化：
结论： 分析： 除H2O(g)—通过浓硫酸 1、能够吸收杂质气体 除HCl—通过饱和食盐水 2、不和所制备的气体反应 装置：洗气瓶 *这样制得的氯气中可能有 什么杂质气体？如何除去？ 用什么装置？
2、氯气发生装置：
分析： 决定于反应物的 状态和反应条件
结论
分液漏斗-向反应器中 滴加液体 圆底烧瓶-物质间的加 热反应容器
固体 + 液体
△
*为什么选用圆 气体 底烧瓶、分液 漏斗？ 能否用 长颈漏斗代替 分液漏斗？为 什么？
3、氯气的收集：
分析： 决定于氯气的密度和溶解性
结论：
1、排饱和食盐水法
塞拧开，使下层液体慢慢沿烧
杯壁流下
上述步骤可概括为：装液―→振荡―→静置―→分液。
使用分液漏斗时应注意的问题：
(1)使用前必须先检查玻璃塞和活塞处是否漏液；
(2)不能长时间盛装碱性溶液； (3)萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的； (4)萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活 塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断地
Br2(l)
Br2(aq)
精 制
NaBr+NaBrO3
CCl4
纯 溴
H2SO4(aq)
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
碘的获取
海藻
灼烧、溶解
I-（aq)
Cl2
氧化后过滤
I2 （aq)
CCl4
提纯
I2
用H2O2代替Cl2更好一些，为什么？
用CCl4从碘的饱和水溶液中萃取碘
溴、碘的提取
提出问题:
溴元素在海水中以溴离子的形 式存在,碘元素在海带中以碘离子 的形式存在.生产中如何将溴,碘离 子分别转变为溴,碘单质呢?
溴的富集
苦卤 Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2鼓入空气
Br2(aq) Br2(g)
粗 溴
Na2CO3(aq)
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
巩固练习：
１.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有
很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据 氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的 是B （ ） A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1 个电子 D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶 液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明 氯水中含有Cl 离子。
-
实验现象： 有白色的浑浊出现
实验结论： 氯水中含有Cl 离子
-
氯 水
检验H 离子的实验设计：
将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫 + 色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H 离子。
+
实验现象： 紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。 实验结论： 先变红说明氯水中含有H+，后褪色
氯 水
该漂白性物质是Cl2本身， 还是Cl2与H2O反应的生成 的新物质？请设计合理的 实验方案检验之。
想一想
氯 水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。 2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
实验结论：
具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O 反应的生成物HClO。
液体充分接触；振荡后打开活
塞，使漏斗内气体放出
实验步骤
实验现象及结论
3.将分液漏斗放在铁架台上，
静置 4.待液体分层后，将分液漏斗 颈上的玻璃塞打开，或使塞上 的凹槽(或小孔)对准漏斗上的 小孔，再将分液漏斗下面的活
静置后四氯化碳层变紫色，水
层由黄色变浅或接近无色
打开玻璃塞，使漏斗内外气压 相等，便于液体流出
实验探究
新制氯水成分探究 实验现象： 实验1 实验2
结 论
氯水既有酸性又有漂白性，盐酸显 酸性，没有漂白性（HClO）
次氯酸有漂白性（HClO） 氯水中含有Cl氯水中含有氯气，可以将I2置换出来
实验3 实验4
归纳：
完成下列表格：
类别 状态 粒子 Cl2分子 Cl2分子 漂白性 无 无 有 无 氯气 纯净物 气态 液氯 纯净物 液态
旋转活塞放气；
(5)分液操作时先要打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽 与漏斗口部的小孔对齐； (6)分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁； (7)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
溴、碘的性质
1、碘单质的特性:
(1)碘单质 紫黑色固体，易升华
(2)淀粉溶液遇到碘变成蓝色 检验碘单质的存在 • 溴单质特性 溴单质 深棕红色液体，极易挥发，有毒
1、工业制盐酸条件？
2、左图是工业制盐酸使 用的燃烧管:
( 外管进气管 )
A
A处通何种气体?
B处通何种气体?
B
( 内管进气管 )
先通谁? 如何防止Cl2溢出?
概念拓展：
燃烧
——任何发光发热的剧烈的化学反应
常见助燃剂: O2 、 Cl2
③
氯气跟磷的反应
点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五 氯化磷的混合物，出现白色烟雾。 氯气量较少 点燃 2P+3Cl2 2PCl3(无色液体) 化学方程式 点燃
氯水成分
1.氯气与水的反应的离子方程式： Cl2＋H2O H+ +Cl-+HClO
2.新制氯水中含有的粒子：
分子：Cl2、H2O、HClO + 离子：Cl 、 H 、 ClO 、OH
3.久置氯水中含有的粒子：
H2O 、H 、Cl
+ -
如何检验可能含有的Cl 和H 呢？
+
氯 水
检验Cl 离子的实验设计：
氯原子
易得到一个电子
氯离子
＋17
2
8
7
+ e－
＋17
2
8
8
Cl
Cl
_
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易 从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物 质发生反应。具体表现在：
氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氯气可以和水反应
1、与金属单质反应
实验步骤 1.用量筒量取10 mL碘的饱和 水溶液，倒入分液漏斗中，然 加四氯化碳时，四氯化碳不溶 实验现象及结论
后再注入4 mL四氯化碳，盖好 于水，且密度比水大，在下层
玻璃塞 2.用右手压住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分，把分液漏 斗倒转过来用力振荡，使两种 用力振荡的目的是使水与四氯 化碳充分混合，进行萃取
2、与非金属单质反应
（1）氯气与氢气的反应
① 氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾产生 反应方程式 ：
点燃
H2 + Cl2
2HCl
氢气在氯气中燃烧.swf
② 氢气与氯气的混合气体在强光下
现象：释放大量的热，发生爆炸。
光照
H2 + Cl2
2HCl
工业制盐酸?
讨论
工业用氯气和氢气化合制盐酸
巩固练习：
４.下列物质中含有Cl-的是( BD ) A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液
巩固练习：
５ . 用自来水养鱼时 , 将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( B ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量
（1）铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
加水后，溶液 呈蓝绿色（浓）或蓝色（稀）
反应方程式 ： Cu + Cl2
点燃
=
CuCl2
(棕黄色）
（2）铁与氯气的反应
高考化学氯、溴、碘及其化合物测试题及答案
专题 4 常见的非金属及其化合物第 1 讲氯、溴、碘及其化合物一、单项选择题 (此题包括 6 个小题，每题3 分，共 18 分)1．常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的以下处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩 (湿润 )；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A ．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦3．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(A ．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH ) D．AlCl34．以下对有关化学反响过程或实验现象的解释正确的选项是A ．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质()B．在高温条件下， C 能置换出 SiO2中的 Si，说明 C 的氧化性强于SiC．向淀粉 -碘化钾的溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后，溶液褪色，说明 BaCl2溶液有酸性5．将2缓缓通入含2SO3和 0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与 Cl2用量的关系示意图是 (溶液的体积视为不变 )()6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
第20讲氯、溴、碘及其化合物
第20讲氯、溴、碘及其化合物【考纲要求】1.知道氯气的实验室制法和工业制法。
2.理解氯气的性质及应用。
3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
4.理解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
5.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。
6.理解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。
7.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。
【基础再现】1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气有毒1体积水溶解2体积Cl2 2．氯气的化学性质(写出反应方程式和局部反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)例1：氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。
一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。
以下各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰例2：以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2考点二几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：___________________________。
(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_____________________________________。
（4）漂白粉的失效原理：_____________________________________。
高中化学：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。
(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。
(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。
答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。
氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
化学：2.1《氯、溴、碘及其化合物》突破思路(苏教版必修1)
《氯、溴、碘及其化合物》突破思路
同学们在学习第一专题时了解到，为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。
本专题第一单元从海洋中含有大量的盐，其中氯化物的浓度最高入手，引出氯、溴、碘这样一个家族的元素（卤族元素），这是我们进入高中以来首次研究元素化合物知识。
在研究元素化合物时，我们一般是由点到线再到面，即先研究一些有代表性的典型的重要物质的性质，再研究其他物质。
本单元首先通过实验研究典型的非金属单质氯气及其重要化合物的性质。
实验是解决化学问题的重要手段，是科学探究的重要途径。
本单元通过实验探究的形式得出氯气的工业制法和实验室制法，以及氯气的物理性质和化学性质。
从氢气、铁丝都可以在氯气中燃烧，以及使淀粉一碘化钾试纸变蓝，使湿润的有色物质褪色，得出氯气很活泼，可以和许多物质发生化学反应。
利用氯气从海水中提取溴、碘，从设计的一组实验得出氯气可以发生如下反应：Cl2＋2KBr2KCl＋Br2、Cl2＋2KI2KCl＋I2，分析出这些反应中发生了电子转移，建立起了氧化还原反应的概念。
利用有关氧化还原知识再来分析研究前面的一些反应，自然得出氯气的氧化性比溴、碘的要强，即氯比溴活泼，溴比碘活泼。
同学们在研究学习的过程中，重要的是发现、归结并应用。
研究学习、解决问题的科学方法，建立化学思想，以便更科学地解决自然科学问题。
04氯、溴、碘及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（4）失效原因
①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
高考重要的无机化学方程式汇总
04氯、溴、碘及其化合物
知识点1氯气的制备
1．实验室制备氯气
（1）固体+液体 氯气
①化学反应：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
②离子反应：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）固体+液体 氯气
①化学反应：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①反应：Cu+Cl2 CuCl2
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟
（3）与金属铁反应
①反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟
2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
（1）点燃
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
③反应应用：工业上制备氯化氢的原理
（2）光照
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：发生爆炸
3．与与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O HCl+HClO
②离子反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
2021届高考化学复习：专题二 氯、溴、碘及其化合物(有答案和详细解析)
专题二氯、溴、碘及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案 B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
2．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是( )A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用答案 C解析氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以绿矾不具有净水作用，故C错误；绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。
3．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是( )A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液答案 D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。
首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
4．下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )答案 B解析该反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO 2+4HCl （浓）上=MnCl 2+C121+2H 2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2NaOH^=NaCl +NaClO +H 2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化， 能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
<1>与金肩的反应：2NafCI 2==2NaCIf 产生召畑』2Fe+3CI 2=^2FeCI 3f 产生棕養邑畑丿洼鑫：JF<FeCl z 匀表侏备厲庆念*对生成，舍每砖CUH -CI 2==CUCI 2r 产主释黄色畑/C2）与非金屈的反应:HCIde.于水呑捋列誥咳。
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② H 2和Cl 2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③ 工业上制取HC1就是利用H 2在Cl 2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水02+日20=^HC1+HC1OH 2ICI 2=^2HCI新制的氯水中存在：Cl2（氯水呈黄绿色）、H2O、HClO（氯水有漂白性）、CIO-、H+、Cl-久置氯水中存在：HCl说明：I.氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2+H2o^=HC1+HC102HC1O光照2HC1+O2使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物【知识要点】二、溴、碘的提取（一）卤素单质的相互置换1．卤族元素：氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，他们在元素周期表中排在同一纵行（族）里，这三种元素都属于卤族元素（简称卤素）。
2．卤族元素的单质结论：卤素单质在水中的溶解度不大，在有机溶剂中的溶解度较大。
（2）化学性质的比较Cl2能置换出Br2：Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2Cl2能置换出I2：Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2Br2能置换出I2：Br2 +2I- == 2Br- + I2结论：单质的氧化性顺序为：Cl2 > Br2 > I23．溴的用途（1）工业上：制造燃料的抗爆剂，溴化银（见光易分解）用作感光材料；（2）农业上：制含溴的杀虫剂；（3）医药上：红药水（含溴和汞的有机化合物），镇静剂（溴化钠和溴化钾）。
（二）氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3．氧化剂和还原剂（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。