水的电离曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全 ---精校解析Word版
《酸碱中和滴定曲线
物质的量分数曲线—酸碱中和滴定曲线大全---精校解析Word版
【解析】分析：A项，由NH3·H2O的分布分数的变化分析NH4+的分布分数的变化，再结合图像判断当pH=9时，溶液中各离子浓度大小；B项，根据碳酸氢铵溶液pH=7.8，判断NH4+与HCO3-的大小关系，结合物料守恒解决该项；C项，结合图像判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3-浓度变化；D项，利用图像中的特殊点(如pH=6.5时)对应的离子浓度，计算水解平衡常数Kh(HCO3-)。
【答案】C
【解析】A.当pH值为9时，溶液中c(H+)=1×10-9mol/L，由c(HA)= c(A-)得，Ka=10-9，A正确；B. HA为弱酸，当不添加NaOH时，溶液呈酸性，且不完全电离，c(H+)<0.1mol/L，B正确；C.当x=5时，不能将电离出的H+完全中和，溶液呈酸性，C(A-)与c(HA)不相等，C错误；D. x=10时，溶液体积为20mL，则此时c(A-)+c(HA)= =0.05mol/L，c(Na+) =0.05mol/L，D正确。故选择C。
C.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)
D.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
【答案】C
【解析】NH3·H2O与HCl能够发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着HCl的滴入，NH3·H2O浓度逐渐减小，NH4+的浓度逐渐增大，所以曲线B表示的是NH4+，不是NH3·H2O的物质的量分数，A选项错误；pH=9.26时，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4+离子的水解程度，B选项错误；NH3·H2O NH4++ OH-，K=［C（NH4+）×C（OH-）］/C（NH3·H2O），根据图示得：当PH=9.26时，溶液中NH3·H2O和NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以K=C（OH-）=Kw/C（H+）=1×10-14/10-9.26=10-4.74=1.8×10-5，C选项正确；当加入盐酸体积为50mL时，C（Cl-）=1/15mol·L-1，C(NH3·H2O)+C(NH4+)=2/15 mol•L-1,所以有：2C(Cl-)= C(NH3·H2O)+C(NH4+),根据电荷守恒：2C(H+)+2C(NH4+) =2C（Cl-）+2C（OH-），所以c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol/L，D选项错误，正确答案是C。
强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全.docx
强碱滴定二元弱酸曲线-2019 高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全－ 1－ 1(其1．常温下，向 20 mL 0.2 mol L · H 2A 溶液中滴加0.2 mol L· NaOH 溶液。
有关微粒物质的量变化如下图中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表 HA －，Ⅲ代表 A 2－ ) 。
根据图示判断，下列说法正确的是()A. H 2A 在水中的电离方程式是：H2A===H ＋＋ HA －、HA －H ＋＋ A 2－B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2A 溶液混合后溶液显碱性C. 当 V(NaOH) ＝ 20 mL 时，溶液中存在以下关系：＋2－－c(H )＋ c(H 2A) ＝ c(A)＋ c(OH )D. 当 V(NaOH) ＝30mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na ＋)>c(HA －)>c(A 2－ )>c(H＋ )>c(OH － )【答案】 C2．已知： pK a= -lgK a，25℃时， H 2SO3的 pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL 0． 1mol/L H SO溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是A. A 点所得溶液中：V o等于 lOmLB. B 点所得溶液中：C. C 点所得溶液中：D. D 点所得溶液中水解平衡常数【答案】 A【解析】分析： A ．A 点溶液中 pH=1.85 ，则溶液中 c（ H+）=10 -1.85mol/L ，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B ． B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；D ． D 点为加入NaOH 溶液 40mL ，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。
详解： A ． A点溶液中 pH=1.85 ，则溶液中 c （ H+） =10-1.85mol/L ， H 2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H + )c(HSO 3- )/c(H 2SO3)=10 -1.85 mol/L ，所以 c（ H +）=K a1，表明溶液中 c（ NaHSO 3）=c（ H2 SO3），若恰好是 10mLNaOH ，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H 2SO3）＜ c（NaHSO 3），因此所加 NaOH 体积需＜ 10mL，才能使溶液中c（NaHSO 3）=c （ H2SO3），即 V 0＜ 10mL ， A 错误；B ． B 点加入 NaOH 溶液的体积为20mL ，此时反应恰好产生NaHSO 3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒， c（ Na+）+c （ H+） =c(HSO 3-)+2c（ SO32-）+c（ OH -）， B 正确；C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H + )c（ SO32-）/c(HSO 3- )=10 -7.19mol/L ， C 点溶液的 pH=7.19 ，即溶液中 c（ H +）=10-7.19 mol/L ，则 c（H +）=K a2，表明溶液中 c（ SO32-）=c(HSO 3- )，溶液中存在电荷守恒， c（ Na+）+c（ H +） =c(HSO 3- )+2c（ SO32-） +c（ OH -），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞ 3c(HSO 3- )， C 正确；D ． D 点为加入 NaOH 溶液 40mL ，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则 K h1＝ K w /K a2＝ 10- 14- 7.19＝ 10-6.81， D 正确。
水的电离平衡曲线
水的电离平衡曲线
水的电离平衡曲线是一种表示水中水电离程度随温度变化的关系的曲线。
水的电离过程可以表示为：H2O = H+ + OH-。
这个反应是一个吸热反应，因此随着温度的升高，水的电离程度会增加。
水的电离平衡曲线通常呈现出一个倒置的“V”字形。
在低温区，水的电离程度非常低，几乎看不到曲线的变化。
随着温度的升高，水的电离程度逐渐增加，曲线逐渐上升，直到达到一个最高点。
在这个最高点，水的电离程度达到了最大，此后，随着温度继续升高，水的电离程度反而会降低，曲线再次下降，形成一个倒置的“V”字形。
这个倒置的“V”字形曲线就是水的电离平衡曲线。
它反映了水的电离程度与温度的关系，对于我们理解水和溶液的性质有着重要的意义。
水的电离高中化学课程 平衡曲线及溶液中水电离出c平(H+)的计算
一、水的电离平衡曲线(图像) 水的电离的影响因素、水的离子积(Kw)、溶液酸碱性判断是高考及平时 考查中的热点，常结合图像综合考查。 在分析图像时，要注意以下四点： (1)曲线上的任意点Kw均相同，即c平(H＋)·c平(OH－)相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同。 (3)实现曲线上点之间转化时，温度不变，改变的是溶液的酸碱性。 (4)要实现曲线上点到曲线外另一点的转化，改变的是温度。
C.10－1 mol·L－1 13
D.10－7 mol·L－1 13
4.常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c平(H＋)·c平(OH－)＝
1×10－20 mol2·L－2，该溶液的pH等于
A.1
B.2
C.3
√D.4
5.在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－) 的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2， B点水的离子积为_1_0_－_1_2_m__o_l2_·_L_－_2_。造成 水的离子积变化的原因是_水__的__电__离__是__吸__热_ _过__程__，__升__高__温__度__，__K_w_增__大___。
A.两条曲线间任意点均有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c平(H＋)＜c平(OH－) C.图中T1＜T2
√D.XZ线上任意点均有pH＝7
3.室温下0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中由水电离出的OH－浓度和溶液的pH
分别是 A.10－1 mol·L－1 1
√B.10－13 mol·L－1 13
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ _否__。__盐__酸__中__氢__离__子__浓__度__不__等__于__氢__氧__根__浓__度__。
(通用版)2019版高考化学微一轮复习第27讲水的电离及溶
)
解析：此温度下 Kw＝c(H )· c(OH )＝1×10 6×1×10 6＝1×10
＋ － － －
－12
，说明该温度下促
进了水的电离，故该温度高于 25 ℃，A 正确；由 c(H＋)水＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝1×10－10 mol· L 1，B 正确；NaHSO4 属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C 正确；稀释后，溶液
答案：A
2 ． (2018· 韶关模拟 ) 已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋ ＋ H ＋ ＋
－ ＋ －6 －1 SO2 。某温度下，向 c(H ) ＝ 1 × 10 mol· L 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不 4
变，测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2 mol· L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol· L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)减小
化
学
高三总复习
第 2讲
考纲要求
水的电离及溶液的酸碱性
1.了解水的电离，离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法。能进行 pH 的简 单计算。
考点一
水的电离
1．水的电离方程式 H2O＋H2O H3O ＋OH ，可简写为 H2O
＋ －
＋ －
H ＋OH 。
＋
－
2．水的离子积常数
－
中 c(H＋)减小，但水的离子积不变，故溶液中的 c(OH－)增大，D 不正确。
答案：D
【题后悟道】
外界条件对水电离的影响
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析(word版,解析)
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析（word版，解析）2019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。
下列叙述正确的是()A. MA溶液的pH>7B. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小C. 在N点，c(A−)=c(M+)+c(MOH)D. 在K点，c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)2.298K时，在20.0mL0.10mol⋅L−1氨水中滴入0.10mol⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol⋅L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH<123.25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.应选用酚酞作指示剂B. M点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)C. Ka(HA)≈2×10−8D. N点溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(HA)4.常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的Na2A溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是()A. 常温下，K a2(H2A)的数量级为10−11B. c点溶液中：c(Na+)=2c(A2−)+c (HA−)+c(Cl−)1/ 22C. 水的电离程度：a>b>d>cD. a点溶液中：c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)5.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
《化学反应原理》复习之《水的电离与溶液的PH 酸碱中和滴定 》知识要点
《水的电离与溶液的ＰＨ 酸碱中和滴定 》知识要点一、水的电离1。
水的电离方程式:H 2O Ｈ++ ＯH -2、 ①表达式:室温下纯水,K W ＝ｃ(Ｈ＋)·ｃ(OH —)=1×10—1４,pH=7,c(H +)=c(O Ｈ-)=10－7mol ·L－1②影响K ｗ大小的因素Ａ。
水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,Ｈ2O 的Ｋw 增大 。
Ｂ、水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,K w 就不变。
③影响水的电离平衡的因素 A 、酸、碱均可抑制水的电离; B 、升高温度可促进水的电离; C 、易水解的盐均可促进水的电离; Ｄ、活泼金属(Ｎa)可促进水的电离。
二、溶液的酸碱性与ｐH1、 溶液的酸碱性溶液的酸碱性决定于c (H ＋)与ｃ(OH –)的关系 (1)c (Ｈ＋)＝c (OH –),溶液呈中性、 (2)c (H ＋)〉c (O Ｈ –),溶液呈酸性 (３)ｃ(H +)<c (OH –),溶液呈碱性 2。
pH(1)定义式: p Ｈ= -ｌg C(H +) (2)适用范围:0～1４(3)p Ｈ 与溶液中ｃ(H ＋)的关系、２５℃,纯水的p Ｈ为7,溶液显中性,pH ＜7的溶液为酸性,pH>7的溶液为碱性。
①pH 表示溶液酸碱性的强弱。
pH 越小,溶液酸性越强;反之,溶液的碱性越强。
②使用范围:1×１０—１4mol·L －1≤ｃ(H +)≤1mo ｌ·Ｌ—1、即:0≤p Ｈ≤1４ (填p Ｈ的取值范围)。
注意:ｐH为7的溶液不一定为中性。
100℃,K W＝１×１0—12,c(H+)＝c(OH–)＝1×10—6mol／Ｌ,此时p Ｈ为６,但溶液仍为中性。
判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c(ＯＨ–)的相对大小。
３。
pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ｐＨ试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH、(2)注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释估计会产生误差。
第3章 微专题11 水的电离平衡曲线及溶液中水电离出c平(H+)的计算
微专题11水的电离平衡曲线及溶液中水电离出c平(H＋)的计算一、水的电离平衡曲线(图像)水的电离的影响因素、水的离子积(K w)、溶液酸碱性判断是高考及平时考查中的热点，常结合图像综合考查。
在分析图像时，要注意以下四点：(1)曲线上的任意点K w均相同，即c平(H＋)·c平(OH－)相同、温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的K w不同，两点的温度不同。
(3)实现曲线上点之间转化时，温度不变，改变的是溶液的酸碱性。
(4)要实现曲线上点到曲线外另一点的转化，改变的是温度。
例1如图表示不同温度下水溶液中c 平(H＋)与c平(OH－)的关系，下列判断正确的是()A．两条曲线上任意点均有c平(H＋)·c平(OH－)＝K wB．T<25 ℃C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D．只采用升温的方式，可由a点变成d点答案 A解析在任何温度下的水溶液中，溶液中的c平(H＋)·c平(OH－)＝K w，其中K w只与温度有关，故A正确；c点c平(H＋)·c平(OH－)＝10－12 mol2·L－2>10－14 mol2·L－2，则T>25 ℃，故B错误；常温下b点pH为6，溶液呈酸性，c点对应的温度下c平(H＋)＝c平(OH－)，此时pH为6，说明溶液显中性，故C错误；a点溶液为中性，d点溶液为碱性，只采用升温的方式无法实现从a点变成d点，故D错误。
【考点】溶液的酸碱性和pH【题点】水的电离平衡图像二、溶液中水电离出c平(H＋)或c平(OH－)的计算(25 ℃)1．中性溶液c平(H＋)＝c平(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。
2．溶质为酸的溶液H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。
如计算0.01 mol·L－1的盐酸中水电离出的c平(H＋)。
方法是先求出溶液中的c平(OH－)。
导电能力曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全---精校解析Word版
1．已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。
同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B 错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。
2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B. 溶液温度c点高于d点C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)D. d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)【答案】D3．已知K b（NH3·H2O）=1.7×10-5，K a（CH3COOH）=1.7×10-5。
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D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
【答案】A
【解析】试题分析：由图像可知，a点对应的溶液为原pH＝10的NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。A. b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH－离子浓度为1×10－7mol·L－1，所以溶液中c(OH-)>1×10－7mol·L－1，A不正确；B. a点溶液中pH＝10，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，B正确；C. c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na＋)＞c(CO )＞c(HCO )，C正确；D. d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。本题选A。
【答案】B
【解析】A. b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，则c点为K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B. a点时，若加入KOH溶液的体积V1=10mL，恰好反应生成HC2O4-，根据K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，K1K2＞1×10-14，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H+)＜1×10-7mol/L，与图像不符，故B错误；C. b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C正确；D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2C2O4和KHC2O4，根据物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c (HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正确；故选B。
4．常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是
A.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1
B. C点溶液的PH=a
C. D点溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)
D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)
D. d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】A、水电离出的c(OH-)越小,则水的电离受的抑制越强,故a--e点,e点时水的电离受抑制最强,故A错误; B、b、d两点水电离出的c (OH-)相同,但b点显酸性,d点显碱性,故两溶液的pH不同,故B错误; C、c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa溶液,根据质子守恒可以知道c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以C选项是正确的; D、d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液,故c (Na+)> c(CH3COO-),而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的c(CH3COOH)浓度很小,即c(Na+)> c(CH3COO-) >c(CH3COOH) ,故D错误.所以C选项是正确的.
1．向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是
A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B. a、b两点pH均为7
C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D.混合溶液的导电性逐渐增强
【答案】B
2．常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（）
3．常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是
A. a--e点，a点时水的电离受抑制最强
B. b、d两点溶液的pH相同
C. c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
5．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是
A.常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)-)
D. c点溶质为NH4Cl
【答案】B
6．常温下，向1 L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()
A. b点溶液中：c(OH-)=1×10－7mol·L－1
B. a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
A. c点的溶液显碱性
B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL
C. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱK+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
D.当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)
【答案】D
【解析】从图中看出，C(OH-)（水）=10-13mol・L-1，则溶液中的C(OH-)=0.1 mol・L-1，稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05mol・L-1，A错误；C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的C(OH-)为 ，同时氢氧化钡电离产生OH-，所以溶液的PH>14-a，B错误；D点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去C (Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C错误；E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)，D正确；正确选项D。