高中化学 精准导学案 钠单质的性质和用途
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。
1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。
2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。
[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。
学生：1>钠是银白色的。
2>钠的质地柔软。
3>钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
2.2.1活泼的金属单质--钠导学案高一上学期化学人教版
第一节活泼的金属单质钠导学案班级：__________ 姓名：_________【学习目标】（1）了解钠的物理和化学性质；（2）掌握钠与氧气和水的反应。
（3）通过实验发现问题，通过小组讨论总结钠的性质；（4）通过对比法，探索和认识物质化学性质。
【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对实验现象的观察与分析【学习过程】一、回顾旧知识1.金属的物理通性状态常温下，除_____ 是液体，其余为固体。
色泽大多数金属为______ 色，有金属光泽三性良好的______、________、_________。
2.金属的化学通性（1）与非金属的反应Mg与O2的反应方程式：_______________________ 。
（2）与酸的反应Mg与盐酸反应的方程式：________________________ 。
（3）与盐溶液的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
1.钠的物理性质：色态______ 。
硬度______。
密度___________。
小组讨论：实验现象分析三、拓展思考溶液中将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学知识写将Na投入CuSO4出其反应方程式。
四、课堂小结五、大显身手1. Na和水反应时的现象与下列性质无关的是（）A. Na 的熔点低B. Na的硬度小C. Na的密度小D. Na的金属性强2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①③④D.②④3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确的是（）A.钠浮在水面上，反应极为缓慢B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生。
高中钠性质及应用
高中钠性质及应用钠是一种常见的金属元素，它的原子序数为11，在周期表中位于第3周期第一主族。
钠的化学性质活泼，属于典型的碱金属，具有许多独特的性质和广泛的应用。
首先，钠具有非常活泼的金属性质。
在常温常压下，钠呈银白色固体，可以通过切割、压榨和锤击进行加工成形。
它的结构属于面心立方，晶体具有良好的电导率和热导率。
除了是良好的导电体和导热体外，钠还能很容易地与其他非金属元素发生反应，特别是与氧气、水、酸和碱等物质。
其次，钠具有与水剧烈反应的性质。
当钠与水接触时，会迅速地放出氢气并产生碱性溶液。
反应方程式是：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。
这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引起火灾或爆炸。
因此，钠在常规的实验室条件下需要小心处理。
在日常生活中，钠离子起着重要的作用。
人体内细胞与体液中存在着钠离子的浓度梯度，这是维持正常细胞功能的关键之一。
通过细胞膜上的离子泵，细胞可以调节钠离子的浓度，并通过运输蛋白质将其输送进、输送出细胞。
这对于维持神经传导、肌肉收缩、血液酸碱平衡等生物体的正常功能至关重要。
此外，钠离子还在农业、食品加工和制药等多个领域中起着重要的作用。
例如，在农业中，可以使用氯化钠作为化肥和杀菌剂，以提高农作物的产量和质量。
食品加工中使用的食盐就是氯化钠，它不仅能提供食物所需的风味，还可以用于保鲜和杀菌。
同样，钠离子在制药中的应用也很广泛，可以作为药物和药物助剂的重要成分。
钠还有几个其他重要的应用。
例如，钠在制备有机合成反应中常用作还原剂，可以还原许多有机化合物，产生氢气。
此外，由于它的活泼性，钠也可以用于去除废水中的重金属离子，从而净化废水。
另外，由于钠的电导率和热导率优良，它也可以作为冷却剂在核反应堆中使用。
总之，钠是一种具有非常活泼的金属性质的元素。
它可以与许多物质发生剧烈反应，具有良好的导电性和导热性。
在生物体内，钠离子对于维持正常细胞功能至关重要。
此外，钠还广泛应用于农业、食品加工、制药和化学工业等领域，发挥着重要的作用。
高中化学钠微型课教案
高中化学钠微型课教案
课程名称：高中化学
课时：1课时
教学内容：钠的性质和用途
教学目标：
1. 掌握钠的物理性质和化学性质。
2. 了解钠的用途和工业应用。
3. 提高学生对钠的认识和理解。
教学重点与难点：
重点：钠的物理性质和化学性质。
难点：钠的与水反应的化学方程式。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过引导学生思考，复习钠的基本性质，让学生了解到钠是一种活泼的金属。
二、学习（15分钟）
1. 讲解钠的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性、密度、与水反应等。
2. 对比讨论钠与其他金属的异同。
三、实验演示（10分钟）
展示钠与水的反应实验，让学生亲眼看到钠在水中激烈反应的现象，并说明其中的化学反应过程。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 指导学生讨论钠的用途和工业应用。
2. 总结本节课的内容，加深学生对钠的认识和理解。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇关于钠的用途和工业应用的小论文。
教学反思：
本节课通过生动的实验演示和讨论，帮助学生深入了解钠的性质和用途，激发了学生学习化学的兴趣。
同时，通过作业布置，提高了学生对化学知识的运用能力和综合素质。
高中化学教案模板钠
高中化学教案模板钠
主题：钠的性质和应用
课时：2课时
目标：学生能够了解钠元素的性质和应用，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：
1. 钠的性质：物理性质和化学性质；
2. 钠的应用：钠的用途和重要性。
教学重点：
1. 钠的物理性质和化学性质；
2. 钠在生活和工业中的应用。
教学难点：
1. 学生理解钠元素的化学性质；
2. 学生掌握钠在生活和工业中的应用。
教学活动：
1. 导入：通过展示钠元素和一些相关应用产品引起学生的兴趣；
2. 授课：讲解钠的性质和应用，并进行示范实验；
3. 练习：让学生进行小组讨论，解决相关问题；
4. 总结：梳理本节课的重点知识，引导学生进行思考和总结。
教学方法：
1. 演示法；
2. 实验法；
3. 讨论法。
教学资源：
1. 实验器材和化学药品；
2. PPT课件。
教学评估：
1. 学生课堂表现评价；
2. 课后作业检查。
扩展阅读：
1. 钠元素的发现和历史；
2. 钠元素在环境保护中的应用。
备注：教师要根据学生的实际情况和学习进度调整教学内容和教学方法，确保教学效果。
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。
2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。
4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。
二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。
2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。
该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。
该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。
此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
高中化学钠的性质作文教案
高中化学钠的性质作文教案
主题：高中化学：钠的性质
目标：通过本节课的学习，学生将能够了解钠的性质及其在日常生活中的应用。
内容：
一、钠的性质
1. 外观：银白色金属
2. 密度：0.97 g/cm³
3. 熔点：97.81°C
4. 沸点：882.9°C
5. 成分：化学符号为Na，原子序数为11
6. 反应性：活泼金属，与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠
二、钠的应用
1. 钠在生活中的应用：用于生产钠灯，用于铸铝合金和钠脑中
2. 钠在化工领域中的应用：用作还原剂和供给电源的金属
3. 钠在医学领域中的应用：用于治疗高血压和水肿
活动：
1. 学生展示钠的实物并讲解其性质。
2. 学生分组讨论钠在日常生活中的应用，并制作海报展示。
3. 小组展示和讨论钠在化工和医学领域中的应用，并撰写报告。
评估：
1. 班内展示中，考察学生对钠性质的描述准确度。
2. 小组制作的海报展示中，考察学生对钠在日常生活中的应用的理解。
3. 小组撰写的报告中，考察学生对钠在化工和医学领域中的应用的分析和归纳能力。
拓展：
1. 钠与氧的反应生成氢氧化钠，让学生思考其他与氧的反应。
2. 钠在生产过程中的安全措施及规定，让学生了解到有关的重要安全知识。
活泼的金属单质——钠导学案高一上学期化学人教版
活泼的金属单质——钠【核心素养发展目标】1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展【主干知识梳理】一、钠元素的原子结构及钠的物理性质1．钠元素的原子结构及存在(1)原子结构：原子结构示意图为，在发生化学反应时，钠原子容易失去电子，表现出很强的还原性(2)钠元素的存在：钠在自然界中只能以化合态的形态存在，主要以NaCl 的形式存在2．钠的物理性质钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体；密度为0.971g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；熔点为97.8℃，沸点为883℃【对点训练1】1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤2．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．NaHCO3二、钠的化学性质1．钠与非金属单质的反应(1)钠与O 2的反应实验过程用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象实验装置实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同微点拨由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O2=====△2Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定(2)①钠与硫混合研磨生成Na 2S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨时容易爆炸)②在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl (白烟，火焰为黄色)③与氢气反应生成NaH ：2Na ＋H 2=====△2NaH2．钠与水的反应 实验现象①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
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(5)钠的制取及保存
①制取：化学方程式为2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。
②保存：密封保存，通常保存在煤油中。
(6)钠的用途
①制取Na2O2等化合物。 ②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4 Ti。
例题
1. [单选题] [难度：★★☆☆☆]
钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是( )
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂
②制取Na2O2 ③冶炼稀有金属及金属钛
④应用于电光源上
⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物
⑥可用于验证乙醇的分子结构．
A．①④
B．②③⑥
C．⑤
【参考答案】 (1)①④⑤⑦；(2)①2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ ②2Na＋Ca2＋＋2HCO3-===CaCO3↓＋2Na＋＋CO32-＋H2↑ ③2Na＋NH4+＋HCO3-===2Na＋＋CO32-＋NH3↑＋H2↑
【知 识 点】 钠单质的性质和用途 【学科能力】 信息整合 【题目解析】 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
精准导学案
钠单质的性质和用途
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级 日期 ☆掌握钠单质的主要性质和用途； 建议20分钟
学科 时段
知识导图
精准诊查
钠单质的性质和用途
钠单质的性质和用途 钠与水的反应及拓展应用 有关钠参与反应的实验探究
互动导学
导学一 钠单质的性质和用途
知识点讲解 钠单质的性质和用途
(1)钠的原子结构：最外层只有1个电子，在化学反应中易失去一个电子而呈＋1价，因而钠在化学反应中表
还 现很强的 原性。
(2)物理性质
颜色 熔点 银白色 低
硬度 小
密度 比水小
导电、导热性 良好
(3)化学性质
①与非金属单质反应：
a.与O2：常温生成Na2O，加热生成Na2O2； b.与Cl2，点燃生成NaCl； ②与H2O反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ③与酸反应：2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑ ④与盐溶液反应(如CuSO4溶液)2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑ (4)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：
例题
1. [填空题] [难度：★☆☆☆☆] (1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 (2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入到CuSO4溶液中 ______________________________________________。 ②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 _______________________________________________。 ③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出 ______________________________________________。
我爱展示 1. [单选题] [难度：★☆☆☆☆] 下列关于钠的说法中，正确的是( ) A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
【参考答案】 C 【知 识 点】 钠单质的性质和用途 【学科能力】 辨识记忆 【题目解析】 解：A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的
考法 钠与水的反应及拓展应用 (1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
(3)金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板 共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔： 钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响 声。 差异性：与酸及能形成弱酸的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠 可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀； ⑤中Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意； ⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
D．以上答案均不正确
【参考答案】 A 【知 识 点】 钠单质的性质和用途 【学科能力】 辨识记忆 【题目解析】 解：①K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质；
②钠在空气中燃烧生成过氧化钠是利用其化学性质； ③金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是 金属钠的化学性质； ④金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在电光源上，该用途属于金属钠的物理性质； ⑤钠和其它物质反应生成氢氧化钠和氯化钠是利用钠的化学性质； ⑥钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，是利用钠的化学性质；故选：A。
钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确； B．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能用泡沫灭火器来灭火， 故B错误； C．钠性质比较活泼，能和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，少量的钠可以保 存在与钠不反应的煤油中，故C正确； D．Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀， 所以达到蓝色沉淀，故D错误；故选：中？
4NaCl＋
(2)怎样取用金属钠？
(3)钠着火时应用沙土盖灭，为什么不能用水或泡沫灭火器灭火？
[答案](1)否。因为钠的密度比CCl4的密度小。 (2)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取绿豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。 (3)金属钠着火生成的是Na2O2，它能与H2O和CO2反应。