629分析化学考试大纲.doc
2023高考化学超详细考纲
2023高考化学超详细考纲一、考试目标本考纲旨在梳理2023年高考化学考试的主要内容，帮助考生全面了解考试要求，明确知识点和能力要求，以便有针对性地进行复习和备考。
二、考试内容化学考试内容涵盖以下几个方面：1. 基础知识•元素与化合物的基本概念及性质•化学方程式及其应用•化学键和物质的组成•化学计量与化学反应•溶液的配制和计算•气体、液体、固体以及溶液的物理性质和化学性质的基本概念和关系•化学反应的速率与平衡•化学类物质的常用制备方法和性质•化学实验操作和常见实验室仪器的使用方法2. 离子方程式•离子的概念和离子方程式的写法•氧化还原反应的离子方程式•酸碱中的离子和离子方程式3. 化学反应动力学•化学反应速率与速率常数•反应速率与温度、浓度、催化剂的关系4. 化学平衡•平衡常数的计算•平衡常数与反应条件的关系•溶液中pH值的计算和酸碱反应5. 电化学•电解质和非电解质的区别•电解液的导电性•电化学电池的原理与电极电势•氧化还原反应的电子转移和原子转移•电解和电解质溶液的化学计量6. 化学能量•化学能的定义和计算方法•化学能的热力学性质•化学反应焓变的计算•化学反应的热力学规律7. 有机化学基础•有机化合物的命名和结构•有机化学反应的基本类型和机理•有机化合物的性质和应用•有机物合成和分析方法三、考试要求1. 知识要求考生应掌握以下知识点：•熟练掌握基础概念、基本原理和基本知识•理解并掌握相关的理论和实验方法•熟悉实验操作和仪器使用方法•了解化学知识的应用和相关领域的发展动态2. 能力要求考生应具备以下能力：•能够分析和解决与化学相关的问题•能够独立进行实验操作和数据分析•能够运用所学知识解释和预测化学现象和实验结果•能够运用化学原理和方法解决实际问题3. 考试形式考试形式为笔试，包括选择题、填空题、解答题和实验题等。
四、备考建议为了更好地备考化学考试，考生可以遵循以下建议：•提前制定备考计划，合理安排时间和学习内容的复习顺序•结合教材和参考书进行系统学习和知识梳理•多做习题和模拟题，加强对知识点的理解和应用能力•注意实验操作和实验原理的学习，熟悉实验题的解答方法•定期进行知识点的回顾和总结，及时发现和解决问题•参加模拟考试和自测，评估自己的备考情况，找出不足并加以改进•和同学、老师以及家长进行交流和讨论，共同提高备考能力五、总结通过对2023高考化学考纲的详细介绍，考生可以清晰地了解考试内容和要求，从而更有效地进行备考和复习。
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲
硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲第一篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲课程名称：化学基础一、考试的总体要求1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。
3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。
掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。
二、考试内容及复习范围无机、分析化学部分1.物质结构简介1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。
重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。
3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。
4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
5)了解离子键、共价键的理论要点。
重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。
6)了解分子间力和氢键的性质。
7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。
2.滴定分析概述1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。
3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。
4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。
了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。
2021高考化学考试大纲
2021年全国高考化学科考试大纲详解一、考试目标与要求化学科的考试旨在选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导。
其目的是在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学学科素养。
二、考试内容与要求考试内容包括化学的基本概念和原理、物质结构与性质、化学反应与能量、有机化学基础、化学实验以及化学计算等六个方面。
1. 基本概念和原理：要求考生理解和掌握化学基本概念、理论和定律，能够运用这些知识解决实际问题。
2. 物质结构与性质：要求考生理解原子、分子和晶体结构，了解物质性质与结构的关系，并能运用这些知识解释和预测物质的性质和变化。
3. 化学反应与能量：要求考生理解化学反应的原理，掌握反应速率和化学平衡的规律，了解化学反应中的能量变化，并能应用这些知识分析和解决相关问题。
4. 有机化学基础：要求考生掌握有机化合物的分类、命名、性质和合成，了解有机化学的基本反应类型和机理。
5. 化学实验：要求考生掌握基本的实验操作技能，理解实验设计的原则，能够独立完成实验并进行数据处理和结果分析。
6. 化学计算：要求考生掌握化学计算的基本方法和技巧，能够运用数学工具解决化学问题。
三、考试形式与试卷结构考试形式为闭卷笔试，试题类型包括选择题、填空题、简答题和综合题等。
其中，选择题主要考查基础知识的理解和应用；填空题和简答题主要考查学生的分析和解决问题的能力；综合题则要求学生运用所学知识解决复杂问题，以考察他们的综合应用能力和创新能力。
四、复习建议1. 系统梳理知识点：考生应系统地复习高中化学课程的所有知识点，确保对每一个概念和原理都有深入的理解。
2. 加强实验技能训练：实验部分是化学考试的重要组成部分，考生需要通过实践来提高实验技能。
3. 大量做题：通过做题来熟悉各种题型，提高解题速度和准确率。
4. 模拟考试：定期进行模拟考试，以适应考试的节奏和压力，提高临场发挥的能力。
总之，2021年的高考化学考试大纲强调了对学生化学基础知识、实验技能和创新能力的考察。
2021年高考化学考试大纲
2021年高考化学考试大纲Ⅰ. 考核目的与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以才能测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的根底上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的才能，重视理论联络实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调开展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面开展。
一、对化学学习才能的要求1. 承受、吸收、整合化学信息的才能(1)对中学化学根底知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯穿。
(2)通过对自然界、消费和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进展初步加工、吸收、有序存储。
(3)从提供的新信息中，准确地提取本质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的才能(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进展表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的才能(1)掌握化学实验的根本方法和技能，并初步理论化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步理论科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为理解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：理解：对所学化学知识有初步认识，可以正确复述、再现、识别或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，可以正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然〞，还能“知其所以然〞。
综合应用：在理解所学各局部化学知识之间的本质区别与内在联络的根底上，运用所掌握的知识进展必要的分析、类推或计算，解释、论证一些详细的化学问题。
Ⅱ. 考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求根本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)施行普通高中化学课程标准的原那么，参照?普通高中化学课程标准(实验)?，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
(完整版)化学中考考试大纲
初中学业考试化学考试大纲一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查）1.注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度；2.注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力；3.注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力；4.注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。
二、考试内容与要求考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。
重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。
背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。
（一）科学探究（25分）1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
3.配制一定溶质质量分数的溶液。
4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。
5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
6.运用简单的装置和方法制取某些气体。
7•用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。
（二）身边的化学物质（30分）1.空气的组成⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。
⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。
2.氧气、二氧化碳⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
⑶实验室制取氧气和二氧化碳。
3.水及其它几种溶剂⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。
⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4.溶液⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。
⑵能进行溶质质量分数的简单计算。
⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
中国科学院大学考研《分析化学》考试大纲
中国科学院大学考研《分析化学》考试大纲该考试大纲适用于中国科学院大学分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。
分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。
要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。
能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。
了解常见的分离与富集方法。
正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
考试内容一、概论：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，滴定分析概述。
二、分析试样的采集与制备分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。
三、分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差，有效数字及其运算规则。
标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。
四、析化学中的质量保证与质量控制分析全过程的质量保证与质量控制;标准方法与标准物质;不确定度和溯源性。
五、酸碱滴定法分布分数δ的计算，质子条件与pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。
六、络合滴定法分析化学中常用的络合物，络合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数，金属离子指示剂，络合滴定法的基本原理，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定方式及其应用。
七、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用。
八、沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法，沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法，滴定分析小结。
九、重量分析法重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要影响因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂的分类。
(完整word版)初中化学考试大纲
初中化学考纲第一部分基本概念和基本理论一、物质的组成和构成：1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。
2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。
3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。
4、学会分析物质的组成和构成。
5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。
二、化学用语：1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称。
2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。
3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。
4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价。
5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。
三、物质的性质和变化、质量守恒定律：1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。
知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。
2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。
3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。
能书写常见中和反应的化学方程式。
4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。
5、理解质量守恒定律的意义。
四、溶液：1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。
溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。
2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。
3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。
科目代码629科目名称分析化学
科目代码：629 科目名称：分析化学一、考试性质与范围《分析化学》是化学专业硕士研究生入学统一考试专业科目之一。
《分析化学》考试力求反应分析化学课程理论与实际相结合、注重“量”的特点，并能科学、准确、规范地测评考生的基本素质和综合解决问题的能力，选拔具有发展潜力的优秀化学人才入学，培养具有较强分析与解决实际问题能力的高层次化学专业人才。
试题涵盖基本的分析化学原理和分析方法、分析化学实验、仪器分析等内容。
二、考试基本要求：测试考生对于分析化学的基本概念和基础理论掌握、溶液中有关平衡的计算、分析化学实验基础知识和基本实验的掌握、综合运用能力；掌握现代仪器分析原理及仪器的各重要组成部分，掌握基本的仪器分析方法；了解各仪器分析方法的应用对象及分析过程。
三、考试形式与分值闭卷考试，满分150分，其中仪器分析占20分。
四、考试内容1．定量分析概论1．1分析化学的定义、分类、任务和作用1．2分析化学的发展、现状和展望1．3定量分析过程和分析方法1．4滴定分析概述：滴定分析对化学反应的要求和滴定方式；基准物质和标准溶液；基本计算2. 误差与分析数据处理2．1 测量误差的表征：准确度和精密度2．2 误差的来源和分类：系统误差和随机误差2．3 随机误差的分布规律：正态分布、随机误差的区间概率2．4 有限数据的统计处理；2．5 减小分析误差的方法：减小测量误差，消除系统误差，增加平行测定次数2．6 有效数字：有效数字的定义；有效数字的修约及运算规则；3．酸碱平衡与酸碱滴定3．1 酸碱反应及其平衡常数3．2 弱酸碱各型体分布系数的计算3．3 酸碱溶液的H+浓度计算3．4 酸碱缓冲溶液和酸碱指示剂3．5 酸碱滴定曲线3．6 终点误差3．7 酸碱滴定的应用4．络合滴定4．1 概述：无机络合剂与有机络合剂简介；EDTA的性质及在滴定分析中的应用4．2 络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数(αM、αY和αMY)；络合物的条件稳定常数4．3络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用4．4混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用4．5络合滴定的方式和应用；EDTA标准溶液的配制与标定5．氧化还原滴定5．1 概述：氧化还原反应的特点；5．2条件电位及影响条件电位的因素；氧化还原反应平衡常数及进行的程度5．3氧化还原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素5．4氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定的预处理5．5氧化还原滴定结果的计算5．6常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；6．沉淀滴定法6．1沉淀滴定法概述6．2银量法滴定曲线6．3常用沉淀滴定法的原理、特点及应用：Mohr法；Volhard法，Fajans法7．重量分析法7．1重量分析法的分类及特点；沉淀重量分析法的步骤；重量分析法对沉淀形和称量形的要求；重量因数及重量分析结果的计算；7．2 溶解度和固有溶解度；溶度积与条件溶度积；影响沉淀溶解度的因素；不同条件下沉淀溶解度的计算7．3 沉淀类型；沉淀的形成过程；Von Weimarn公式及应用；7．4 影响沉淀纯度的主要因素：共沉淀；后沉淀；沉淀沾污对分析结果的影响；7．5晶形沉淀、无定形沉淀沉淀条件的选择；均匀沉淀法；沉淀的过滤、洗涤；称量形的获得；7．6有机沉淀剂概述：有机沉淀剂的特点和意义；有机沉淀剂的分类和应用简介8．光度分析法8．1概述：吸光光度法的特点；光的基本性质；分子吸收光谱和发射光谱的产生及特征8．2吸光光度法的基本原理：Lambert-Beer定律；吸光度的加和性；吸光系数和桑德尔灵敏度; 偏离比尔定律的原因8．3目视比色法及光电比色法简介；吸光光度法和分光光度计的组成和各部分功能8．4显色反应及影响因素：吸光光度法对显色反应的要求；影响显色反应的主要因素；重要的显色剂；参比溶液的选择；干扰及消除方法8．5测量条件的选择：吸光光度法在定量分析中的应用：工作曲线法；多组分分析；光度滴定法；络合物组成的确定；有机试剂的酸碱离解常数的测定；示差光度法9．定量化学分析中常用的分离方法9．1 沉淀分离；9．2 溶剂萃取分离；9．3 离子交换分离9．4 色谱法10. 定量分析的一般步骤10．1试样的采集与制备：取样的基本原则和方法10．2试样的分解方法：无机物分解方法，有机物分解方法10．3测定方法的选择11．分析化学实验的基础知识11.1 分析化学实验的基本要求11.2 实验室基本常识11.3 实验室用水的规格、制备及检验方法11.4 玻璃器皿的洗涤，化学试剂规格与保存11.5 分析化学实验仪器（含分析天平和分光光度计等）及操作方法11.6 溶液配制11.7 重量分析一般操作12．分析化学实验12.1 酸碱滴定实验；12.2 络合滴定实验，12.3 氧化还原滴定实验；12.4 沉淀滴定实验；12.5 重量分析实验，12.6 分光光度法实验；12.7 综合实验13. 仪器分析13.1. 原子吸收光谱13.2. 原子发射光谱13.3. 紫外--可见分光光度法13.4. 气相色谱13.5. 液相色谱13.6. 电化学分析。
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科目代码：629 科目名称：分析化学
一、考试性质与范围
《分析化学》是化学专业硕士研究生入学统一考试专业科目之一。
《分析化学》考试力求反应分析化学课程理论与实际相结合、注重“量”的特点，并能科学、准确、规范地测评考生的基本素质和综合解决问题的能力，选拔具有发展潜力的优秀化学人才入学，培养具有较强分析与解决实际问题能力的高层次化学专业人才。
试题涵盖基本的分析化学原理和分析方法、分析化学实验、仪器分析等内容。
二、考试基本要求：
测试考生对于分析化学的基本概念和基础理论掌握、溶液中有关平衡的计算、分析化学实验基础知识和基本实验的掌握、综合运用能力；掌握现代仪器分析原理及仪器的各重要组成部分，掌握基本的仪器分析方法；了解各仪器分析方法的应用对象及分析过程。
三、考试形式与分值
闭卷考试，满分150分，其中仪器分析占20分。
四、考试内容
1．定量分析概论
1．1分析化学的定义、分类、任务和作用
1．2分析化学的发展、现状和展望
1．3定量分析过程和分析方法
1．4滴定分析概述：滴定分析对化学反应的要求和滴定方式；基准物质和标准溶液；基本计算
2. 误差与分析数据处理
2．1 测量误差的表征：准确度和精密度
2．2 误差的来源和分类：系统误差和随机误差
2．3 随机误差的分布规律：正态分布、随机误差的区间概率
2．4 有限数据的统计处理；
2．5 减小分析误差的方法：减小测量误差，消除系统误差，增加平行测定次数
2．6 有效数字：有效数字的定义；有效数字的修约及运算规则；
3．酸碱平衡与酸碱滴定
3．1 酸碱反应及其平衡常数
3．2 弱酸碱各型体分布系数的计算
3．3 酸碱溶液的H+浓度计算
3．4 酸碱缓冲溶液和酸碱指示剂
3．5 酸碱滴定曲线
3．6 终点误差
3．7 酸碱滴定的应用
4．络合滴定
4．1 概述：无机络合剂与有机络合剂简介；EDTA的性质及在滴定分析中的应用
4．2 络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数(αM、αY和αMY)；络合物的条件稳定常数
4．3络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用
4．4混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用
4．5络合滴定的方式和应用；EDTA标准溶液的配制与标定
5．氧化还原滴定
5．1 概述：氧化还原反应的特点；
5．2条件电位及影响条件电位的因素；氧化还原反应平衡常数及进行的程度
5．3氧化还原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素
5．4氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定的预处理
5．5氧化还原滴定结果的计算
5．6常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；6．沉淀滴定法
6．1沉淀滴定法概述
6．2银量法滴定曲线
6．3常用沉淀滴定法的原理、特点及应用：Mohr法；Volhard法，Fajans法
7．重量分析法
7．1重量分析法的分类及特点；沉淀重量分析法的步骤；重量分析法对沉淀形和称量形的要求；重量因数及重量分析结果的计算；
7．2 溶解度和固有溶解度；溶度积与条件溶度积；影响沉淀溶解度的因素；不同条件下沉淀溶解度的计算
7．3 沉淀类型；沉淀的形成过程；Von Weimarn公式及应用；
7．4 影响沉淀纯度的主要因素：共沉淀；后沉淀；沉淀沾污对分析结果的影响；
7．5晶形沉淀、无定形沉淀沉淀条件的选择；均匀沉淀法；沉淀的过滤、洗涤；称量形的获得；
7．6有机沉淀剂概述：有机沉淀剂的特点和意义；有机沉淀剂的分类和应用简介
8．光度分析法
8．1概述：吸光光度法的特点；光的基本性质；分子吸收光谱和发射光谱的产生及特征8．2吸光光度法的基本原理：Lambert-Beer定律；吸光度的加和性；吸光系数和桑德尔灵敏度; 偏离比尔定律的原因
8．3目视比色法及光电比色法简介；吸光光度法和分光光度计的组成和各部分功能
8．4显色反应及影响因素：吸光光度法对显色反应的要求；影响显色反应的主要因素；重要的显色剂；参比溶液的选择；干扰及消除方法
8．5测量条件的选择：吸光光度法在定量分析中的应用：工作曲线法；多组分分析；光度滴定法；络合物组成的确定；有机试剂的酸碱离解常数的测定；示差光度法
9．定量化学分析中常用的分离方法
9．1 沉淀分离；
9．2 溶剂萃取分离；
9．3 离子交换分离
9．4 色谱法
10. 定量分析的一般步骤
10．1试样的采集与制备：取样的基本原则和方法
10．2试样的分解方法：无机物分解方法，有机物分解方法
10．3测定方法的选择
11．分析化学实验的基础知识
11.1 分析化学实验的基本要求
11.2 实验室基本常识
11.3 实验室用水的规格、制备及检验方法
11.4 玻璃器皿的洗涤，化学试剂规格与保存
11.5 分析化学实验仪器（含分析天平和分光光度计等）及操作方法11.6 溶液配制
11.7 重量分析一般操作
12．分析化学实验
12.1 酸碱滴定实验；
12.2 络合滴定实验，
12.3 氧化还原滴定实验；
12.4 沉淀滴定实验；
12.5 重量分析实验，
12.6 分光光度法实验；
12.7 综合实验
13. 仪器分析
13.1. 原子吸收光谱
13.2. 原子发射光谱
13.3. 紫外--可见分光光度法
13.4. 气相色谱
13.5. 液相色谱
13.6. 电化学分析。