【全国百强校】山东师范大学附属中学2016届高三上学期第三次模拟考试化学试题
山东师范大学附属中学高三上学期第三次月考化学试题(含答案)
绝密★启用前试卷类型A2020届山东师范大学附属中学高三上学期第三次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。
相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共45 分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是() A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨3．下列有关化学用语使用不正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核内有l8个中子的氯原子：4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AB．1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N AC．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N A5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋③中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃时，K W/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、[Al(OH)4]－A．②③B．①⑥C．③④⑤D．①⑤⑥6．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
【全国百强校】山东省山东师范大学附属中学2016届高三上学期第三次模拟考试生物试题解析(解析版)
1．下列有关实验及实验方法的描述，不正确的一项是( )A．用含15N尿苷的营养液培养洋葱，根尖分生区细胞的吸收峰值出现在间期B．研究遗传病发病率需在人群中随机抽样调查，研究其遗传方式需分析患者家系系谱图C．“生物体在形成配子时成对的遗传因子分离，分别进入不同配子中”属于孟德尔的假说D．DNA被15N标记的一个精原细胞，在含14N培养液中进行减数分裂，产生两个含15N的精细胞【答案】D【考点定位】细胞的减数分裂；细胞有丝分裂不同时期的特点；人类遗传病的监测和预防2．生物体的生命活动离不开水。
下列关于水的叙述．错误的有几项( )①在最基本的生命系统中，H2O有自由水和结合水两种存在形式②由氨基酸形成多肽时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基③有氧呼吸时，生成物中H2O中的氢全部来自线粒体中丙酮酸的分解④H2O在光下分解，产生的[H]将用于还原C32⑤贮藏中的种子不含水分，以保持休眠状态．A．一项 B．二项 C．三项 D．四项【答案】B【解析】最基本的生命系统是细胞，细胞内有自由水和结合水两种存在形式，①正确；氨基酸形成多肽时，产物水由氨基中脱出-H和羧基中脱出-OH结合而成，故H2O中的氢来自氨基和羧基，②正确；有氧呼吸时，产物H2O中的氢一部分来自葡萄糖的分解，一部分来自原料水中的氢，③错误；H2O在光下分解，产生的[H]参与暗反应，用于固定的CO2即C3还原成（CH2O），④正确；贮藏中的种子仍然在进行微弱的代谢，所以含有一定量的水分，⑤错误。
【考点定位】水在细胞中的存在形式和作用【名师点睛】解题思路点拨：1、自由水和结合水含量变化的分析方法和主要结论：分析思路：①环境条件是否恶化；②细胞年龄变化；③生命活动强度（或状态）的变化。
结论：①环境恶化--自由水↓，结合水↑；②细胞衰老--自由水↓，结合水↑；③生命活动增强--自由水↑，结合水↓。
2、有关化合物含量的各种说法归纳。
3．有一种蜘蛛能产生多种毒素，作用于动物细胞膜的离子通道，用以麻痹和杀死猎物。
山东省山师附中高三化学第三次模拟试题
山师附中高三化学第三次模拟试题（09.3.10）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Mn:55 一、选择题（1~10每题2分，11~20每题3分，只有一个正确选项）1. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是：①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①②④⑤ 2.3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是：A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B ．少量钠保存在煤油中C ．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 4. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是：A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶1 5. 下列关于钠的说法不正确的是：①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在氧气中燃烧产生白烟④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入到水中；另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．②B ．②③C ．②③④D ．①②③④6. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；△H ＞0，下列叙述正确的是： A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)减小 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变7. 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。
山东省高考化学三模考试试卷
山东省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热2. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）A . PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 可以用SiN4、Al2O3 ，制作高温结构陶瓷制品D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（）种分散系．A . 3B . 11C . 95. （2分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 质量数为37的氯原子： ClC . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有10个中子的氧原子： O7. （2分）用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AC . CD . D8. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A . ①B . ②④⑤C . ①②③⑤D . ①③9. （2分）(2015·如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①CuO Cu（OH）2CuSO4Cu②NaCl NaHCO3Na2CO3NaOH③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④10. （2分） (2016高一下·任城期中) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 I的叙述中错误的是（）A . I的化学性质与 I相同B . I的质子数为53C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数11. （2分） X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A . Z2XB . Z2YC . W2XD . W2Y12. （2分）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气；②液氯；③新制氯水；④亚硫酸溶液；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．A . ①②③B . ①②③⑤C . ③⑤D . ③④⑤13. （2分） (2016高一上·佛山期中) 标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A . 体积④＜①＜③＜②B . 密度①＜④＜③＜②C . 质量④＜①＜③＜②D . 氢原子数④＜②＜③＜①14. （2分） (2016高三下·信阳月考) 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A . 含NaOH0.1molB . 浓度为1mol/LC . 含NaOH4gD . 浓度为0.1mol/L15. （2分）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水16. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+17. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B . Fe+HCl；Fe+H2SO4C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D . KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl18. （2分） (2015高二下·周口期中) 有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（）A . a和d是同分异构体B . b和c不是同系物C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应19. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大20. （2分） (2016高二上·邯郸期中) “摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A . 氯化钠B . 固体硝酸铵C . 生石灰D . 蔗糖21. （2分） (2020高一上·常德期末) 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2(SO4)322. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中错误的是（）A . 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
【全国百强校】山东省山东师范大学附属中学2016届高三上学期第三次模拟考试文数试题(原卷版)
山东省师范大学附属中学2016届高三上学期第三次模拟考试文数试题第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共10个小题,每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.已知集合{}{}0,1,2,2,M B x x a a M ===∈，则集合M N ⋂=（ ）A. {}0B. {}0,1C. {}1,2D. {}0,2 2.若,a b c >∈R ，则下列命题中成立的是（ ）A. 22ac bc ≥B. 1a b >C. 11a b <D. ac bc >3.在等比数列{}n a 中，若2345894,16,a a a a a a +=+=+=则（ ）A.128B. 128-C.256D. 256-4.已知()21tan ,tan tan 5444ππαββα⎛⎫⎛⎫+=-=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，那么等于（ ） A. 1318 B. 1322 C. 322 D. 165.已知某种产品的支出广告额x 与利润额y （单位：万元）之间有如下对应数据：则回归直线方程必过（ ）A. ()5,36B. ()5,35C. ()5,30D. ()4,30 6.若()()121log 21f x x =+，则()f x 的定义域为（ ） A. 1,02⎛⎫- ⎪⎝⎭ B. 1,2⎛⎫-+∞ ⎪⎝⎭ C. ()1,00,2⎛⎫-⋃+∞ ⎪⎝⎭ D. 1,22⎛⎫- ⎪⎝⎭7.函数()3cos391x x x f x ⋅=-的图象大致为（ ）8.已知()3sin f x x x π=-，命题():0,,02p x f x π⎛⎫∀∈< ⎪⎝⎭，则（ ） A.p 是真命题：():0,,02p x f x π⎛⎫⌝∀∈> ⎪⎝⎭ B. p 是真命题：()00:0,,02p x f x π⎛⎫⌝∃∈≥ ⎪⎝⎭C. p 是假命题：():0,,02p x f x π⎛⎫⌝∀∈≥ ⎪⎝⎭ D. p 是假命题：()00:0,,02p x f x π⎛⎫⌝∃∈≥ ⎪⎝⎭9.设,x y 满足约束条件231,1x x y y x ≥⎧⎪-≥⎨⎪≥+⎩，则下列不等式恒成立的是（ ）A. 3x ≥B. 4y ≥C. 280x y +-≥D. 210x y -+≥10.如图所示，两个不共线向量,OA OB uu r uu u r 的夹角为θ，,M N 分别为OA 与OB 的中点，点C 在直线MN 上，且(),OC xOA yOB x y =+∈R uuu r uu r uu u r ，则22x y +的最小值为（ ）B. 18D. 12第Ⅱ卷（共100分）二、填空题（每题5分，满分25分，将答案填在答题纸上）11.一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是________．12.设()()00ln ,2,f x x x f x x '===若则_______．13.已知长方形ABCD 中，4,1,AB BC M AB ==为的中点，则在此长方形内随机取一点P ，P 与M 的距离小于1的概率为_________．14.已知整数的数对排列如下：（1，1），（1， 2），（2，1），（1，3），（2，2），（3，1），（1，4），（2，3），（3，2），（4，1），（1，5），（2，4），……，则第60个数对是________．15.已知定义在R 上的函数()f x 满足：①图象关于()1,0点对称； ②()()11f x f x -+=--；③当[]1,1x ∈-时，()[](]21,1,0,cos ,0,1,2x x f x x x π⎧-∈-⎪=⎨∈⎪⎩则函数()[]1332x y f x ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭在区间，上的零点个数为__________．三、解答题：本大题共6个小题.共75分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.16.（本小题满分12分）在ABC ∆中，角A,B,C 的对边分别为,,a b c ，已知向量()()cos ,cos ,,2m A B n a c b ==-u r r ，且//m n u r r .（I ）求角A 的大小；（II ）若4a ABC =∆，求面积的最大值．17.（本小题满分12分）为了调查某高中学生每天的睡眠时间，现随机对20名男生和20名女生进行问卷调查，结果如下：（I ）现把睡眠时间不足5小时的定义为“严重睡眠不足”，从睡眠时间不足6小时的女生中随机抽取3人，求此3人中恰有一人为“严重睡眠不足”的概率；（II ）完成下面2×2列联表，并回答是否有90%的把握认为“睡眠时间与性别有关”？()()()()()22=n ad bc x n a b c d a b c d a c b d ⎛⎫-=+++ ⎪ ⎪++++⎝⎭，其中 18.（本小题满分12分）已知三棱柱1111ABC A B C CC -⊥中，底面,ABC AB AC =，,,D E F 分别为11,,B AC C BC 的中点．（I ）求证：DE//平面ABC ；（II ）求证：平面AEF ⊥平面11BCC B ．19.（本小题满分12分）如图，菱形ABCD 的边长为6，60BAD AC BD O ∠=⋂=o ，.将菱形ABCD 沿对角线AC 折起，得到三棱锥B ACD -，点M 是棱BC的中点，DM =．（I ）求证：OD ⊥面ABC ；（II ）求M 到平面ABD 的距离.20.（本小题满分13分）已知数列{}n a 的前n 项和21n n S a n =+-，数列{}n b 满足()11131,3n n n n b n a na b ++⋅=+-=且．（I ）求,n n a b ；（II ）设n T 为数列{}n b 的前n 项和，求n T ，并求满足7n T <时n 的最大值．21.（本小题满分14分）设函数()()21ln ,f x x a x a R =--∈.（I ）若曲线()()()11y f x f =在点，处的切线与直线210x y +-=垂直，求a 的值；（II ）求函数()f x 的单增区间；（III ）若函数()f x 有两个极值点1212,x x x x <且，求证：()211ln 242f x >-．高考一轮复习：。
山东师范大学附属中学高三上学期第三次模拟考试化学试题
出题人：刘晓华审核人:何有清本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1。
答卷前，考生务必用0。
5毫米黑色签字笔将自己的姓名,准考证号、考试科目填写在规定的位置上.2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的想对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（42分)一、选择题（共14小题，每题3分,共42分，每题只有一个选项符合题意)1．下列说法错误的是( ）A．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B．过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题C．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强D．在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理【答案】D考点：考查了油脂的水解、胶体、原电池和汽车尾气的相关知识。
2．下列判断合理的是( ）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于氧化物A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥【答案】B【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查物质和化学反应的分类,题目难度不大,注意物质的分类角度。
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）等。
2016届山东省山东师范大学附属中学高三下期3月月考化学试卷(解析版)
2016届山东省山东师范大学附属中学高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e—===4OH—D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】A.用漂白粉消毒，是利用次氯酸的强氧化性及漂白性：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3+2HClOB.大部分的肉、鱼、禽、蛋等动物食品中含有丰富的含硫蛋白质，在人体内最终的代谢产物含硫、磷较多，它们均属于酸性食品C.生铁的生锈过程，负极是铁失电子被氧化的过程：Fe－2e－=Fe2＋D.由于镁在点燃的情况下可与二氧化碳反应，所以镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C故答案为D2．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性【答案】C【解析】试题分析：品红不能使蓝色石蕊试纸褪色，A错误；漂白性是指使有色的有机物质褪色，KMnO4不是有机物，所以KMnO4溶液的滤纸褪色不能证明SO2的漂白性，B错误；沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色说明SO2具有酸性，不是漂白性，D错误。
答案选C。
考点：SO2的性质点评：SO2的漂白性主要体现在使品红褪色。
3．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液【答案】B【解析】试题分析：A、实验室制取Cl2用MnO2、浓盐酸加热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合题意；B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，符合题意；C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，不符合题意。
山东省山师附中高三化学第三次模拟考试鲁科版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列指定微粒的个数比为2：1的是A.Na 2CO 3溶液中的阳离子和阴离子B.21H 原子中的中子和质子C.Be 2+离子中的质子和电子D.Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LC12参加反应转移的电子数一定为N AB.以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4LH 2（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N AC.18gD 2O 中所含的质子数为10N AD.Na 2O 2与H 2O 反应生成11.2LO 2（标准状况），反应中转移的电子数为2N A3.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.()()12/110c H c OH +-=⨯的溶液：Ca 2+、Na +、C1O -、NO 3- B.室温下，pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C.含有130.11mo L Fe -+⋅的溶液中：K +、Mg 2+、H +、NO 3- D.由水电离的()131101c OH mo L ---=⋅的溶液中：Ba 2+、Cu 2+、C1-、NO 3- 4.短周期元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且M 、W 、X 、Y +、Z 2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述正确的是A.X 分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B.X 、Y 、Z 离子半径依次增大C.M 、X 、Z 三种元素组成的化合物含有离子键D.W 、X 、Z 对应气态氢化物稳定性依次增强5.下列对事实的解释或结论正确的是6.下列表示对应化学反应的是A.MnO 2与浓盐酸反应制222221:412112C MnO HC Mn C C H O +-+∆++↑+B.明矾溶于水产生()323113A OH A H O ++胶体：=()313A OH H +↓+C.Na 2O 2溶于水产生O 2：222Na O H O += 222Na OH O +-++↑D.()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：23HCO Ca OH -+-++=32CaCO H O ↓+7.一定条件下，将H 2与I 2以体积比1：1置于体积不变的密闭容器中发生()()()222H g I g HI g +，能说明该反应达到平衡状态的是A.体系的压强保持不变B.H 2与I 2的体积比保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molH 2的同时生成2molHI8.下列装置图及有关说法正确的是A.装置①中K 键闭合时，片刻后CuSO 4溶液中()c CI -增大B.装置①中K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合1K >只闭合3K >只闭合3K >都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时，电源正极输出的电子数为0.05N A9.对于反应()()()()20A g B s C g D g H ++∆<：，下列有关说法正确的是A.升高体系温度，反应速率加快，平衡常数K 增大B.增加B 的量，平衡正向移动C.平衡常数表达式为[][]()[]2/K C D A B =D.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变10.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.配制FeC13溶液时加入少量的盐酸C.实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11.H 2A 为二元弱酸.在120.11mo L Na A -⋅溶液中，离子浓度关系正确的是A.()()2c Na c A +->>()()()c H c HA c OH +-->>B.()()()()222c Na c A c HA c H A +--=++C.()()()()2c OH c H c HA c H A -+-=++D.()()()()()22c Na c H c A c OH c HA ++---+=++12.在33CH COOHCH COO H -++的离离平衡中，要使电离平衡右移，且pH 减小，应采取的措施A.增加NaOHB.加热C.加水D.加浓盐酸13.下列实验操作正确的是A.用25mL 碱式滴定管量取18.0mL KMnO 4溶液B.在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加热，即可得到纯净的FeC13溶液C.使用湿润的pH 试纸测定气体的酸碱性D.为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用14.下列有关叙述不正确．．．的是 A.若根据反应“22121H C HC +=”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸B.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动C.25℃时，任何稀溶液中由水电离出的()()c H c OH +-和的乘体积都为14221101mo L --⨯⋅D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小15.25℃时，10.11mo L -⋅的某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确．．．的是 A.该溶液pH=4B.由HA 电离出的()c H +约为水电离出的()c H +的106倍 C.此酸的电离平衡常数约为711101mo L --⨯⋅D.升高温度，溶液的pH 增大16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17.1230.11mo L K CO -⋅溶液中，若使()23c CO -更接近10.11mo L -⋅，可采取的措施是 A.加入2CO B.加KOH 固体 C.加水 D.加热18.25℃时，将4311mo NH NO 溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确．．．的是（32NH H O ⋅的电离平衡常数取512101b K mo L -=⨯⋅） A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B.滴加bL 氨水后的溶液中，()()43220011n NH n NH H O mo +=⋅=C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol 1L -⋅D.滴加bL 氨水后的溶液中各离子浓度大小是：()()43c NH c NO +-=> ()()c H c OH +-=19.25℃时，有体积相同的四种溶液：①33pH CH COOH =的溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH 溶液。
【全国百强校】山东省师范大学附属中学2016届高三上学期第一次模拟考试化学试题(原卷版)
山东师大附中2013级高三第一次阶段测试化学试题考试时间：90分钟(2015年9月)可能用到的相对原子质量H：1O: 16S：32第I卷(54分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是( )A.10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1molNa2O2与足量H2O反应，转移了N A个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④11．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( ) A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.下列描述正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )15．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
高三第三次模拟化学考试
山东师大附中高三第三次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅰ卷5至7页，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共51分）可用用到的相对原子质量：O 16 Na 231．3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。
第111号元素的某种核素的质量数为272。
下列关于第111号元素的叙述正确的是A．272Rg的原子核内有111个中子B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素D．272Rg原子中子数与核外电子数的差为502．下列说法正确的是A．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物B．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解冶炼法得到D．合金的硬度一般比它各成分金属的硬度小，熔点一般比它各成分金属的熔点高3．下列实验装置图完全正确的是4．某溶液中大量存在五种离子：NO-3、SO-24、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO-3）: n（SO-24）:n（Fe3+）:n（H+）: n（X）=2:3:1:3:1，则X可能为A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+5．在常温下，发生下列反应：①16H++10Z-+2XO-4=====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-根据上述反应：下列结论错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+===2A3++2Z-B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-4的还原产物6．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。
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山东师大附中2013级高三第三次阶段测试化学试题考试时间：90分钟(2015年12月)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。
)1．下列说法中正确的是A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关2．下列判断合理的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥3下列离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2OƒH2CO3+2OH-D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-C．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-D．水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜A．①⑤B．③④C．②④D．②③6．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是7.下列说法正确的是A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8．下列说法正确的是A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大D．反应2NO2(g)ƒN2O4(g)△H<O，升高温度该反应平衡常数增大9．根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是10．已知，I2(aq)+I-(aq)ƒI3-(aq)。
某I2、KI溶液中，c(I3-)与温度(T)的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I-(aq)ƒI3-(aq) △H >0B．状态A的c (I2)比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点11．关于下列实验装置及说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘12．为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
现有a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体．能被1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为A．(a+b+c)L B．2(a+b+c)L C．(a+b+2c)L D．3(a+b+c)L13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是A．简单离子的半径大小关系：C>EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性14．往25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是第II卷(非选择题共58分)二．非选择题(本题包括4小题，共58分)15．(16分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时，16 gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为______________________。
(3)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
①装置中气体A为____(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_________。
②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_____mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=______。
(忽略电解前后溶液体秋变化)③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
16．(14分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
2SO2(g)+O2(g)ƒ2SO3(g) △H =-198 kJ·mol-1是制备硫酸的重要反应。
(1)在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示。
与实验a相比，实验b改变的条件是____________，判断的依据____________________________。
(2) 二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)ƒSO3(g)+NO(g)△H=-42 kJ·mol-1。
在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：④实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=______，该温度下的平衡常数__________。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_________。
③由表中数据可推知，T l_____T2(填“>”“<’’或“=”)，判断的理由是____________。
l7．(14分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下。
(1)制备MnSO4溶液：在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。
停止通入O2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为___________________________。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有___________________。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。
导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_________________________。
(2)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。
请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。
①边搅拌边加入__________，并控制溶液pH___________；②__________________________________________________；③检验SO42-是否被洗涤干净；(实验操作：__________________)④用少量C2H5OH洗涤；⑤______________________________________________________。
18．(14分)某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。
(2)步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去e-_______mo1．(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________。