2020届 河南省驻马店市 高三线上模拟测试(二) 化学(解析版)
河南省驻马店市市第四初级中学2020年高三化学模拟试题含解析
河南省驻马店市市第四初级中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N AC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N A参考答案：A略2. 下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁参考答案：A3. 下列说法正确的是：A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略4. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e- = X+2H+。
下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O = 4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：D略5. 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1参考答案：A略6. [化学--选修5：有机化学基础]正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为．（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步骤③的目的是初步洗去，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．（4）步骤④中最后一次水洗的目的为．（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为．（7）本实验中，正丁醚的产率为．（保留两位有效数字）参考答案：（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸；（2）b；（3）浓硫酸；上；（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释；（2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，下口进，上口出；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出；（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）步骤⑤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸点为142℃；（6）液体混合物加热会蒸发出，经过冷凝器降温转化为液体，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上层，水在下层；（7）实验前37g正丁醇的物质的量为=0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为=0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的产率为%=34%．【解答】解：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，故答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸；（2）冷凝水的水流方向和气流方向相反，下口进，上口出，故答案为：b；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸；分液漏斗中振荡静置后，上层液体中为密度比水小的正丁醚和正丁醇，从分液漏斗的上口倒出，故答案为：浓硫酸；上；（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层残留的NaOH及中和反应生成的盐，故答案为：洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）步骤⑤中，加热蒸馏的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸点为142℃，故应收集142℃左右的馏分，故答案为：d；（6）分水器中收集到液体物质，因正丁醇密度比水小且微溶于水，会分为上下两层，上层为正丁醇，下层主要成分为水，故答案为：正丁醇；水；（7）实验前提供的37g正丁醇的物质的量为=0.5mol，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知正丁醚的理论产物物质的量为=0.25mol，对应正丁醚的质量为0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的产率为×100%=34%，故答案为：34%．7. 下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（） A．乙烯 B．乙醇 C．苯 D．一氯甲烷参考答案：B略8. 下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。
河南省驻马店市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
河南省驻马店市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A2．25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等3．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与-c(A)pc(HA)的变化关系如下图所示，-c(A)c(A)p=-lgc(HA)c(HA)下列叙述正确的是A．E点溶液中c(Na+)＝c(A—)B．K a(HA)的数量级为10—3C．滴加过程中--c(A)pc(HA)c(OH)保持不变D．F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)4．用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是选项实验目的仪器A 用CCl4除去NaBr 溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗B 配制1.0mol•L-1的H2SO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗D 制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管A．A B．B C．C D．D5．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷(二)(有答案解析)
2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B. 纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C. 利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因水解呈酸性D. “丹砂主要成分为硫化汞烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2.联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”中国科技馆推出“律动世界--化学元索周期表专题展”，已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。
下列判断错误的是A. 元素T在自然界主要以游离态形式存在B. 元素非金属性强弱：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. X与氧元素形成的氧化物不止一种3.螺环化合物环与环之间共用一个碳原子的化合物在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图下列有关该物质的说法正确的是A. 分子式为B. 所有碳原子处于同一平面C. 是环氧乙烷的同系物D. 一氯代物有2种不考虑立体异构4.我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。
下列说法错误的是A. 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B. 带标记的物质是该反应历程中的中间产物C. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达D. 第步的反应式为5.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一，下列事实与相应定律或原理不相符的是A. 向溶液中加入少量KSCN固体溶液颜色加深--勒夏特列原理B. 常温常压下，1体积完全燃烧消耗2体积--阿伏加德罗定律C. 向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果--元素周期律D. 通过测量C、CO的燃烧热来间接计算的反应热--盖斯定律6.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。
河南省驻马店地区高考化学二模试卷
河南省驻马店地区高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（）A . 碘B . 氟C . 铁D . 锌2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 煤在燃烧时会产生SO2 ，造成环境污染．下列说法不正确的有（）A . SO2是形成酸雨的主要气体B . 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C . 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放D . 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放3. （2分）已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B . 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C . 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D . 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH34. （2分）根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）A . H2（g）→2H （g）﹣436kJB . H（g）+F（g）→HF （g）+565kJC . HF的热稳定性大于H2SD . H2S的沸点比H2Se的沸点高5. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列说法正确的是（）A . 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B . 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D . 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油6. （2分）下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是（）A . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B . 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D . 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应7. （2分）下列说法正确的是（）A . 的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯B . 化合物不是苯的同系物C . 分子中所有碳原子一定共平面D . 除甲酸外的羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色8. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷9. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L 的NaOH溶液．A . ①②④B . ②③④⑥C . ③⑥D . ③⑤⑥10. （2分）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . 适量的NaOH11. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）（）A . NaHCO3→Na2CO3B . KMnO4→O2C . KI→I2D . Fe2O3→Fe12. （2分）某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）A . 石墨电极与电源的正极相连B . 刚开始电解时，左侧溶液的pH增大C . 电解结束时，右侧溶液中含有I﹣D . 电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH13. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应不一定都有能量变化B . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率14. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。
2020届河南省驻马店市高三线上模拟测试化学试题(二)
河南省驻马店市2020届高三线上模拟测试（二）第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3＋水解呈酸性D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。
已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。
下列判断错误的是（）A.元素T在自然界主要以游离态形式存在B.元素非金属性强弱：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD.X与氧元素形成的氧化物不止一种9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A.分子式为C6H8OB.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷()的同系物D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。
下列说法错误的是（）A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
下列事实与相应定律或原理不相符的是（）A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷(二) (含解析)
2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 95%的医用酒精溶液可用于环境消毒C. 硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂D. 石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是()A. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B. Z一定是活泼的金属元素C. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. 1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol3.三蝶烯(如图所示)是具有三维结构的含有三个苯环(互为120°夹角)的芳香烃，在分子机器、有机催化、液晶材料、多孔性吸附材料等领域应用广泛。
下列关于该化合物的说法正确的是()A. 分子式为C20H14，是苯的同系物B. 能使Br2的CCl4溶液褪色C. 分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. 一氯代物有6种4.Pb−Mg/SiO2催化剂具有非常广阔的发展与应用前景，从环境保护和能源角度实现了CO2到甲烷的转变，其催化机理如下图所示，由机理不能推出的下列反应是()A. MgO+CO2=MgCO3B. Mg(HCO3)2+16H=MgO+2CH4+5H2OC. MgCO3+4H2=CH4+2H2O+MgOD. CO2+4H2=CH4+2H2O5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()选项A B C D定律或原理勒夏特列原理元素周期表盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1A. AB. BC. CD. D6.图是全钒液流储能电池的示意图，a、b是碳电极，几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如下表所列，全钒液中还含有H+、SO42−。
河南省驻马店地区高考化学一模试卷(II)卷
河南省驻马店地区高考化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度3. （2分）(2020·合肥模拟) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO44. （2分）对于300 mL 1 mol/L 盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是（）①升温②改用100 mL 3 mol/L盐酸③改用铁粉替代铁片④加入一定量浓硝酸⑤再加入300 mL 1 mol/L盐酸⑥将盐酸改用浓硫酸⑦加入少量CuSO4溶液A . ①②③④⑤⑥⑦B . ①②③⑤⑥⑦C . ①②③⑦D . ①②③5. （2分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法错误的是（）A . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L6. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。
河南省驻马店地区高考理综-化学二模考试试卷
河南省驻马店地区高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·厦门模拟) 我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。
图a是TiO2结构图，图b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的结构图，图c是图b的俯视图。
下列叙述错误的是（）A . 由图a可知，每隔4个Ti原子会有一列凸起B . 由图b可知，凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点C . 由图c可知，水分子和羟基之间靠共价键结合D . 将CO引人体系，通过观察凸起结构变化，证实水煤气变换催化反应的发生2. （2分）下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（）A .B . CH2═CH﹣CH═CH2C .D .3. （2分）(2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小4. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变5. （2分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。
下列说法正确的是A . 原子半径大小顺序：D>C>B>AB . 最简单气态氢化物的稳定性：B>CC . 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D . 元素C，D形成的化合物中一定只含离子键6. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B . 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C . 醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋COD . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣5二、实验题 (共2题；共19分)8. （9分） (2016高一上·万全期中) 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl 溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：（1）在四支试管中分别滴入________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________．三次实验中都没有明显现象的是________．9. （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察________现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________．（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．①实验时放出气体的总体积是________ mL．②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________＞________＞________＞________．③解释反应速率变化的原因________．三、填空题 (共2题；共16分)10. （9分） (2019高三上·辽宁期末) 合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
2020年河南省驻马店市苏豫中学高三化学模拟试卷含解析
2020年河南省驻马店市苏豫中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质一定属于同系物的是（）A．④和⑥ B．①、②和③ C．⑤和⑦ D．④、⑥和⑧参考答案：C略2. 下列实验能达到目的的是（）A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：答案：B解析：A. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容；B. 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；C. 这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败；D. 这种操作虽然能够出去Na2CO3，但是会引入新的杂质NaCl。
对应考点：化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作。
易错点：化学实验的基本操作应予以掌握，特别是应该破除一种理想实验的想法。
如本题中的D选项，受题目的影响，将实验理想化，没有考虑到会引入新杂质。
3. 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。
该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B．该反应的△H>0C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)参考答案：C4. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O (l)；△H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)参考答案：B略5. 2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
河南省驻马店市中学2020年高三化学联考试题含解析
河南省驻马店市中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关工业生产的叙述不正确的是：A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小参考答案：D2. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；⑦能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．②④⑤⑦参考答案：A略3. X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R参考答案：C 略4. T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
则下列结论不正确的是A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H ＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1C． T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD5. 下列叙述正确的是()A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.浓HNO3 、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al参考答案：C略6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5N A个H2分子B. 2.24LCO2气体中含有0.1N A个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为N A个D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1N A个Na+参考答案：D略7. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
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驻马店市高三年级线上模拟测试(二)化学第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3＋水解呈酸性D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。
已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。
下列判断错误的是A.元素T在自然界主要以游离态形式存在B.元素非金属性强弱：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD.X与氧元素形成的氧化物不止一种9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C6H8OB.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷()的同系物D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。
下列说法错误的是A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
下列事实与相应定律或原理不相符的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
Zn－聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A.放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25gB.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C.放电时，混合液中的Cl－向负极移动D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应13.25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.25℃时，H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)＝1.0×10－6.4B.图中a＝2.6C.25℃时，HCO3－＋H2OƒH2CO3＋OH－的K h＝1.0×10－7.6D.M点溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。
某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图(夹持及加热装置略)可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)十H2O(l)①F中盛装的试剂是，作用是。
②通入N2的作用是。
③Na2S2O5晶体在(填“A”或“D”或“F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
④若撤去E，则可能发生。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：①。
(提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)②探究二中反应的离子方程式为。
(KMnO4→Mn2＋)(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中＋4价硫的含量。
实验方案：将a g Na2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量c1 mol·L－1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作，重复以上步骤两次，记录数据。
(实验中必须使用的试剂有c2 mol·L－1的标准Na2S2O5溶液；已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI) (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(VI)]。
利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72－的废水，先将废水中Cr2O72－全部还原为Cr3＋，再将Cr3＋全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH 范围为。
{已知：K ap[Cr(OH)3]＝6.4×10－31，1g2≈0.3，c(Cr3＋)<1.0×10－5 mol·L－1时视为完全沉淀}27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4。
部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染)：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L－1)：I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有(填化学式)。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：。
II.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应，生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是。
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是(任写一点)。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(V)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是。
在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为。
28.(14分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。
CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝C 2H 5OH(l) △H ＝－44.2 kJ ·mol －12CO 2(g)＋2H 2O(l)＝C 2H 4(g)＋3O 2(g) △H 2＝＋1411.0kJ ·mol －12CO 2(g)＋3H 2O(l)＝C 2H 5OH(l)＋3O 2(g) △H 3＝(2)CO 2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier 反应。
CO 2催化氢化制甲烷的研究过程如下：①上述过程中，产生H 2反应的化学方程式为 。
②HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体：111224··E kJ mo I l E kJ l II mo CO HCOOH CH −−−−−−−→−−−−−−−→－－活化能为活化能为。
当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO 2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 (填“I ”或“II ”)。
(3)CO 2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应I ：CO 2(g)＋4H 2(g)ƒCH 4(g)＋2H 2O(g)反应II ：2CO 2(g)十6H 2(g)ƒC 2H 4(g)＋4H 2O(g)在1L 恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和4 mol H 2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
T 1℃时，CO 2的转化率为 。
T 1℃时，反应I 的平衡常数K ＝ 。
(4)已知CO 2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO 2(g)＋6H 2(g)ƒC 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) △H 。
m 代表起始时的投料比，即()()22n H m n CO =。
①图1中投料比相同，温度T3>T2>T，则△H (填“>”或“<”)0。
②m＝3时，该反应达到平衡状态后p(总)＝20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。
则曲线b代表的物质为(填化学式)，T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)＝。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质](15分)国家航天局计划2020年实施火星探测任务。
据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。
设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol中含有σ键的数目为。
②一定条件下－NH2可以被氧化成－NO2，－NO2中N原子的杂化方式为杂化。
(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为。
(3)元素周期表中的第IVA族～第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2，其中一个小黑点代表一种氢化物，则趋势线a代表第族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是。
(4)干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示，该CO2晶体的熔点(填“>”“<”或“＝”)SiO2晶体的熔点。
(5)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图4。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是。
②分子中的大π键可以用符号nII表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电m子数。
则该吡啶中的大π键可表示为。
(6)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图5所示。
若该晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数c＝(写出代数式)nm。