pH值调节计算理论知识培训[修改版]
酸碱平衡专业知识讲解培训课件
滤过面积: 正常成年人为1.5m2。病理情况下，活动的肾 小球数量减少，滤过面积减少，出现少尿、无尿现象。
滤过膜的通透性
机械屏障（分子筛）: 分子量〉6900的，不能滤过（血细
胞、
蛋白质）
静电屏障: 膜表面带负电，所以带负电的物质不易滤过。
（蛋白质）
病理情况下，分子筛和静电屏障效应被破坏，导致血浆蛋
酸碱平衡专业知识讲解
17
（四）运动对肾脏泌尿机能的影响
1.运动对尿量及其成份的影响 尿量：
运动时，血液重新分配→肾血流量减少，滤过率下降 →尿量减少
运动时，大量出汗→血浆渗透压升高→刺激下丘脑释放抗利尿 激素→肾小管、集合管重吸收作用↑ →尿↓ 尿的成分：
剧烈运动时，机体产生酸性代谢产物，尿中pH降低。
（一）肾脏的排泄功能
排泄: 指机体将代谢产物、多余的水分和盐类以
酸碱平衡专业知识讲解
6
人体主要排泄途径及排泄物
排泄器官 呼吸器官
排泄物 CO2.水、挥发性药物等
消化道
钙、镁、铁、磷等无机盐, 胆色素,毒物等
皮肤及汗腺
水、盐类、少量尿素等
酸碱平衡专业知识讲解
7
肾的功能解剖
肾 肾小球
小 体 肾小囊
肾 单 位
近球小管 肾
小
近曲小管 袢降粗段
管 髓袢细段
袢降细段
袢升细段
远球小管 袢升粗段
远曲小管
酸碱平衡专业知识讲解
8
尿的生成： 肾小球的滤过 肾小管与集合管的重吸收 肾小管与集合管的分泌或排泄
1.肾小球的滤过作用
指血液流过肾小球 毛细血管时, 除血细 胞和血浆中大分子物 质外, 其余的水分和 小分子物质通过滤过 膜进入肾小囊形成原 尿的过程。
水的pH值调整及计算
水的pH值调整及计算碳酸化合物的一级电离[ H+][HCO3]CO2 =K1推导公式为：CO2[ H+] = K1[HCO3]已知25℃时，K1=4.45×10-7,Pk = 6.35 ,可以得出pH = 6.35＋Lg[HCO3] － Lg[CO2]如果pH值大于8.3，产生二级电离[HCO3][ H+] = K2[CO32-]已知25℃时，K2=4.69×10-11,Pk = 10.329 ,可以得出pH = 10.329＋Lg[HCO3]－ Lg[CO32-]1、原水中CO2二氧化碳的计算CO2 =注：式中pH(R) 为原水的pH值举例运算：如用户填入HCO3(以CaCO3计)为350mg/L(以CaCO3计),那么原水中的CO2二氧化碳含量计算为：CO2 =350÷（10 7.0－6.3）=350÷100.7=69.83 mg/L(以CO2计)注：用户没有进行pH值的调整的需求，可直接根据公式计算输出结果。
如果用户调整pH 值，则需重新计算。
因为加入硫酸和盐酸后会改变HCO3、SO4、Cl 的离子含量，影响CO2含量。
所以当用户需要调整pH值，则Feed CO2含量需重新计算。
原理如下：H2SO4＋2HCO3- 2CO2＋2H2O＋SO42-HCl＋HCO3- CO2＋H2O＋Cl-以盐酸为例：HCl＋HCO3- CO2＋H2O＋Cl-36.5 61 44 18 35.5每加1mg/L的盐酸（100%）产生1.205mg/L的CO2，同时减少1.37mg/L的HCO3(以CaCO3计)。
推导公式为：[HCO3]pH=6.35＋Lg R = 6.35＋Lg[CO2]CO2= [HCO3] ×10 6.3-pH代入公式中[HCO3]-1.37[HCL]HCO3(以CaCO3计)R =[CO 2] ＋1.205[HCL ]得到HCl 投加量 = 2、加酸量的计算及Feed Water (膜系统进水)水质数据的修正。
酸碱溶液pH计算介绍课件
演讲人
目录
01. 酸碱溶液pH计算原理 02. 酸碱溶液pH计算实例 03. 酸碱溶液pH计算注意事项
1
酸碱溶液pH计算原理
酸碱平衡理论
酸碱平衡理论是化学中关于 酸碱反应平衡的规律
酸碱平衡理论的核心是酸碱 反应的平衡常数
酸碱平衡理论解释了酸碱溶 液的pH值计算原理
酸碱平衡理论在化学、生物、 环境等领域有广泛应用
03
强酸溶液的pH 值与溶液的浓 度和温度有关
04
强酸溶液的pH 值可以通过pH 试纸或pH计测
量得到
弱酸溶液pH计算
01
Байду номын сангаас
弱酸溶液的pH计算公式： pH = -log[H+]
03
弱酸溶液的pH值可以通 过实验测量或计算得到
02
弱酸溶液的pH值与酸浓 度、温度和酸常数有关
04
弱酸溶液的pH值可以反 映溶液的酸碱性和酸度
02 pH的计算公式：pH = -log[H+]
03 pH的测量方法：使用 pH试纸或pH计
04 pH的表示方法：pH值 范围为0-14，其中7为 中性，小于7为酸性， 大于7为碱性
2
酸碱溶液pH计算实例
强酸溶液pH计算
01
强酸溶液的pH 计算公式：pH
= -log[H+]
02
[H+]是溶液中 氢离子的浓度
pH的定义
pH是溶液酸碱 度的度量单位
pH值范围在014之间，其中7 为中性，小于7 为酸性，大于7 为碱性
pH值与溶液中 氢离子浓度有关， 氢离子浓度越大， pH值越小，反 之亦然
pH值与溶液的 酸碱性质有关， 酸溶液的pH值 小于7，碱溶液 的pH值大于7
pH酸度计培训课件
按图1接好线路，开关K接通，高阻R短路。分别将温度补偿器放至
25℃以外的刻度（根据需要选择包括温度补偿器两端在内的有标称的刻
度点不少于5个），在每一检定点输入该温度下相当于pH等电位值+6pH单位
的信号，记下电计示值。重复测定二次，取平均值。将平均值与电计标
称值之差（
）换算成3pH单位的
：
2.2
电计自动温度补偿器引起的示值误差的检定
和输入减少的方法各做一次）。分别计算电计示值mV平均（二次读数的平均值作为
平均值）与相应输入值mV输入之差ΔmV：
ΔmV＝mV平均－mV输入
其|ΔmV|/mV满量程×100%均不超过表1的规定。
1.3
电计输入电流的检定
仪器温度补偿至25 ºC（或温度补偿器某一中间的温度点），调节检定仪，
使其输出信号为pH7（或电计等电位pH值），记录高阻开关K接通或断开的情况下，
格、出厂编号及出厂日期，铭牌应清晰。
2、玻璃电极
玻璃电极应无裂纹、爆裂现象，电极插头应清洁、干燥。
3、参比电极
参比电极内应充满溶液，液接界无吸附杂志，电解质溶液能正常渗漏（可用
滤纸拭之或在一定时间内于盐桥口析出晶体）。
计量器具控制
计量器具包括首次检定、后续检定和使用中检验。
1 检定条件
1.1 检定的环境条件应符合表2的规定。
原理
酸度计的主体是精密的电位计。测定时把复合电极插在被测溶
液中，由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电
动势，将它通过直流放大器放大，最后由读数指示器（电压表）指
出被测溶液的pH值。（原电池的电动势E=K’+(2.303RT/F)pH ）
pH计由三个部件构成：
pH值调节计算理论知识培训[修改版]
![pH值调节计算理论知识培训[修改版]](https://img.taocdn.com/s3/m/e7b7422cbc64783e0912a21614791711cc79794b.png)
第一篇：pH值调节计算理论知识培训pH值调节计算理论知识培训水的硬度和pH的关系水的硬度是由水中所溶解的各种盐离子（阳离子和阴离子）的数量决定的。
阳离子主要是指钙、镁离子，钙离子的含量是最主要的，要比镁离子多3-10倍。
阴离子主要是指碳酸氢根离子、硫酸根离子和氯离子。
虽然水的硬度并不直接决定水的pH值，但在通常情况下软水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏碱性。
水的硬度（KH值）决定了水pH的缓冲能力。
水中碳酸硬度(KH)是稳定水pH值的最重要指标，硬度高的水含各种离子的数量非常多，其中碳酸氢根离子在水中和碳酸一起构成了水体最主要的缓冲系统～碳酸氢盐缓冲体系，这个缓冲体系的作用是在一定范围内，抵抗（中和）外来的酸碱对pH值的改变，保持pH 值的稳定。
碳酸氢根离子浓度越高、KH值越大，水抗酸碱的能力就越强。
调pH会出现反弹是为什么？就是这些缓冲体系在起作用，虽然当时把pH调下来了，但是这些缓冲体系会慢慢地把水的pH值再“拉回”到原来的水平上。
软水和硬水的缓冲能力差别很大。
软水所含离子较少缓冲能力差，水质越软缓冲能力越差，软水KH值过低时（小于4时），会使pH值快速下降，造成酸跌。
硬水所含离子较多缓冲能力强，水质越硬缓冲能力越强。
硬水KH值高（大于8），高KH值会导致pH值升高，所以一般情况下硬水显碱性。
做过化学试验的人应该知道：在软水里加一滴酸，就能引起pH的较大下降；在同体积的硬水里加十滴酸，pH值可能只会轻微下降或者不变。
这是一个很普通的化学常识，但对我们来说却非常重要，因为pH就是要以它做为理论基础来调整的。
1、基本知识：1.1酸性pH调节剂：盐酸：一元无机酸，常用。
浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml (3.65g)→1000ml硫酸：二元无机酸。
浓度95%~98%，d=1.841mol=98.08g0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml (4.9g)→1000ml。
pH计培训课件
在实验室中，用pH计研究细胞培养液、免疫反应液等生物液 体的pH值变化，为科研实验提供数据支持。
化学研究
在科研实验中，用pH计检测化学反应中产生的酸碱物质，探 究化学反应规律和机理。
其他应用案例
农业领域
在农业灌溉中，用pH计检测灌溉水的酸碱度，合理调节土壤酸碱度，提高农 作物的生长和产量。
仪器准备
选择合适的玻璃电极和参比电极， 检查仪器是否处于良好状态。
溶液温度校正
使用温度传感器测量溶液温度，并 根据温度对PH计进行校正。
仪器校正
使用标准缓冲溶液对仪器进行校正 ，以校准仪器零点和斜率。
样品测量
将电极浸入待测样品中，等待稳定 后读取PH值。
ph计的注意事项
仪器的保养和维护
避免污染
使用后及时清洁和保养仪器，保持仪器良好 状态。
ph计在工业生产中的应用案例
01
电力行业
在火电厂中，使用pH计监测灰水、循环冷却水等水体的pH值，防止
管道腐蚀和结垢。
02
化工行业
在生产过程中，用pH计控制酸碱中和反应，保证产品质量和生产效率
。
03
制药行业
在制药厂中，对制药废水的pH值进行严格监控，确保废水处理效果达
到排放标准。
ph计在科研实验中的应用案例
ph计培训课件
xx年xx月xx日
目 录
• ph计基本概述 • ph计的原理与使用 • ph计的应用领域 • ph计的选购与保养 • ph计的应用案例
01
ph计基本概述
ph计是什么
1
pH计是一种用于测量溶液酸碱性的仪器，通过 测量溶液中氢离子浓度来反映溶液的酸碱性。
2
pH计的原理是利用玻璃电极和参比电极之间的 电位差来测量溶液中的氢离子浓度。
培训班-3化学仪表培训-pH培训讲学
Uj
Ug
U1
第十三页，共24页。
３.纯水pH测量(cèliáng)的特殊 问题
➢ 电导率小于5 S/cm的水样接近于绝缘体，水样 流动与电极(diànjí)表面摩擦类似于绝缘体之间摩 擦可产生静电荷（见下图），由于纯水的高电阻 和仪表的高输入阻抗，静电荷不能及时流走而在 玻璃电极(diànjí)表面积累。该静电荷的作用使玻 璃电极(diànjí)的电极(diànjí)电位Eg发生变化， 从而使pH计测量的电位差（Eg－Er）发生变化， 造成pH测量误差。这种净电荷造成的电位差（Eg －Er）每变化5.9mV，就可造成0.1pH测量误差。 如果不加以注意，电荷可造成的电位差（Eg－Er） 变化几十毫伏，造成很大的pH测量误差。
第三页，共24页。
➢ 反之，如果测量出现误差，实际水样的pH 值小于8.8，而测量大于8.8，这样长期运 行下去，会造成给水(jǐshuǐ)系统钢设备和 管道的腐蚀溶解加剧，其腐蚀产物进入锅 炉会加剧水冷壁的沉积和腐蚀，并可能造 成流动加速腐蚀（FAC），造成管道损坏， 甚至出现严重事故。
第四页，共24页。
K+
HCl
KCl H+
+++++
-
-
-
-
-
第十一页，共24页。
液界电位(diàn wèi)
➢ 2、界面两侧同种溶液不同(bù tónɡ)浓度扩 散产生的液界电位。
0.01mol/LHCl
+++++
Cl
0.1mol/LHCl
H+
-
-
第十二页，共24页。
Uint
C
Ri Rins
pH计培训课件分析
PH计在工业废水处理 中的监测作用
PH是工业废水处理中需要监测的重要 指标之一。PH计可以实时监测废水的 酸碱度，为废水处理过程提供重要参 考依据，有助于实现废水处理的高效 和稳定。
工业废水处理中PH计 的应用案例
在一些大型工业废水处理项目中，PH 计广泛应用于预处理、中间处理和出 水处理等各个阶段。在预处理阶段， PH计可以监测调节池中的酸碱度，确 保进入生化处理装置的废水处于适宜 的酸碱度范围。在中间处理阶段，PH 计可以监测生化反应过程中的酸碱度 ，协助控制微生物的生长环境
要点三
农业灌溉水质监测中 PH计的应用案例
在一些大型农业灌溉系统中，PH计广 泛应用于水库、河流、井水等各类灌 溉水源中。农民可以根据PH计的监测 结果合理调整灌溉水源的酸碱度，保 证农作物的正常生长和农产品质量安 全。
ph计在医疗和环保领域的应用
PH与人体健康的关系
人体血液的酸碱平衡是维持人体健康 的重要因素之一。人体血液正常的PH 范围为7.35-7.45。如果人体血液PH 值失衡，将会导致酸中毒或碱中毒等 病症的出现，进而影响到身体的正常 功能。
ph计在农业灌溉水质监测中的应用
要点一
农业灌溉水质监测的 必要性
农业灌溉水质直接影响到农作物生长 和人类健康。为了保障农业生产和人 类健康，需要定期对灌溉水源进行监 测，确保水质符合标准。
要点二
PH计在农业灌溉水质 监测中的作用
PH是灌溉水质监测中的重要指标之一 。PH计可以快速准确地测定灌溉水源 的酸碱度，为农民提供可靠的参考依 据，有助于保障农作物生长和农产品 质量安全。
ph计培训课件分析
xx年xx月xx日
contents
目录
• ph计简介 • ph计基础知识 • ph计使用和维护 • ph计检测与应用案例
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第一篇：pH值调节计算理论知识培训pH值调节计算理论知识培训水的硬度和pH的关系水的硬度是由水中所溶解的各种盐离子（阳离子和阴离子）的数量决定的。
阳离子主要是指钙、镁离子，钙离子的含量是最主要的，要比镁离子多3-10倍。
阴离子主要是指碳酸氢根离子、硫酸根离子和氯离子。
虽然水的硬度并不直接决定水的pH值，但在通常情况下软水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏碱性。
水的硬度（KH值）决定了水pH的缓冲能力。
水中碳酸硬度(KH)是稳定水pH值的最重要指标，硬度高的水含各种离子的数量非常多，其中碳酸氢根离子在水中和碳酸一起构成了水体最主要的缓冲系统～碳酸氢盐缓冲体系，这个缓冲体系的作用是在一定范围内，抵抗（中和）外来的酸碱对pH值的改变，保持pH 值的稳定。
碳酸氢根离子浓度越高、KH值越大，水抗酸碱的能力就越强。
调pH会出现反弹是为什么？就是这些缓冲体系在起作用，虽然当时把pH调下来了，但是这些缓冲体系会慢慢地把水的pH值再“拉回”到原来的水平上。
软水和硬水的缓冲能力差别很大。
软水所含离子较少缓冲能力差，水质越软缓冲能力越差，软水KH值过低时（小于4时），会使pH值快速下降，造成酸跌。
硬水所含离子较多缓冲能力强，水质越硬缓冲能力越强。
硬水KH值高（大于8），高KH值会导致pH值升高，所以一般情况下硬水显碱性。
做过化学试验的人应该知道：在软水里加一滴酸，就能引起pH的较大下降；在同体积的硬水里加十滴酸，pH值可能只会轻微下降或者不变。
这是一个很普通的化学常识，但对我们来说却非常重要，因为pH就是要以它做为理论基础来调整的。
1、基本知识：1.1酸性pH调节剂：盐酸：一元无机酸，常用。
浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml (3.65g)→1000ml硫酸：二元无机酸。
浓度95%~98%，d=1.841mol=98.08g0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml (4.9g)→1000ml。
仅用于含硫酸盐的制剂中。
磷酸:三元无机酸。
仅用于地塞米松磷酸钠注射液等含磷酸盐的制剂中。
枸橼酸、酒石酸：属有机酸。
用于在强电解质溶液中不稳定的制剂，如利血平注射液。
1.2碱性pH调节剂：氢氧化钠：强碱，最常用。
1mol=40g常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。
磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。
常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。
氨水：弱碱性，浓度25%~28%。
用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。
1.3pH调节基本要求调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。
如硫酸阿米卡星注射液使用硫酸调节，地塞米松磷酸钠注射液使用磷酸调节。
按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。
若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。
调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。
越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。
若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等变化情况。
2、酸性溶液加酸调节pH计算：——仅适用于加入强酸强碱，未考虑药液的缓冲作用。
2.1计算：pH4.97调节至pH4.5，13.2万ml药液应加入0.1mol/L HCl 多少ml？若在13.2万ml药液中加入0.1mol/L HCl 50ml，其pH=？2.2碱性溶液加碱调节pH：若药液为碱性，pH在7～14之间，则上述公式中的C0、Cb均为［OH-］浓度。
还要将pH转换为pOH，再求其反对数。
转换方法为：pOH = 14- pH3、酸性溶液加碱调节pH计算：3.1计算：pH4.9调节至pH5.2，51.6万ml药液应加入0.1mol/L NaOH 多少ml？若在51.6万ml药液中加入0.1mol/L NaOH 50ml，其pH=？3.2加碱过量：当加入70ml时再按上式计算，会出现什么问题？＜03.3碱性溶液加酸调节pH：若药液为碱性，pH在7～14之间，则上述公式中的C0为［OH-］浓度、Ca 为［H+］浓度同样要将pH转换为pOH，再求其反对数。
转换方法为：pOH = 14- pH附：H+浓度与pH值换算表(反对数表)：略酸性pH调节剂和碱性pH调节剂的使用经验酸性pH调节剂：盐酸：一元无机酸，常用。
浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml (3.65g)→1000ml硫酸：二元无机酸。
浓度95%~98%，d=1.84 1mol=98.08g0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml (4.9g)→1000ml。
仅用于含硫酸盐的制剂中。
磷酸:三元无机酸。
仅用于含磷酸盐的制剂中。
枸橼酸、酒石酸：属有机酸。
用于在强电解质溶液中不稳定的制剂。
碱性pH调节剂：氢氧化钠：为强碱，最常用。
1mol=40g 常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L （pH=13.0）: 4.0g→1000ml碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。
磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。
常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。
氨水：弱碱性，浓度25%~28%。
用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。
pH调节基本要求调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。
按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。
若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。
（严格来说，pH回调也属于工艺变更）调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。
越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。
若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等变化情况。
第二篇：溶液pH值计算教学设计课题：溶液的pH计算高二化学组2013年12月24日时间：2013年12月24日上午第二节地点：高二三楼16班讲课人：一、三维目标1、知识与技能(1) 了解单一溶液pH求算方法；(2) 掌握溶液稀释规律。
(3) 掌握混合溶液pH值的计算2、过程与方法(1) 通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础；(2) 通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。
3、情感态度与价值观(1) 培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力(2) 通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导二、教学重难点1.溶液稀释规律2.混合溶液的pH值计算三、教学过程设计【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。
【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，计算原理，方法。
【学生计算回答】1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH 、0.5mol/L稀硫酸的pH？25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？2、25℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？【板书】一、单一溶液PH值计算【学生计算回答】略【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？【板书】二、酸碱溶液稀释后的PH值计算【投影】溶液pH值的计算例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH =___,加水到原来的103 倍pH= _____,加水到原来的106倍，pH______ 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___ 【学生练习并总结】强酸强碱的稀释规律【过渡】弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？【分析归纳】弱酸弱碱稀释规律【过渡】把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？【板书】三、混合溶液的PH值计算1. 强酸+强酸例. PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。
【分析】强酸混合的注意事项2.强碱+强碱例. PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。
【分析】强碱混合的注意事项【过渡】酸和碱混合的情况是什么样呢？【例】常温下，100ml 0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。
【过渡】如果碱过量呢？常温下100ml 0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。
【板书】3.强酸+强碱【总结】归纳强酸+强碱的规律【本节小结】【课堂练习】【课后练习】《优化探究》【板书设计】溶液pH的计算一、单一溶液的PH二、酸碱溶液稀释后的PH三、混合溶液的PH1.强酸+强酸2.强碱+强碱3.强酸+强碱第三篇：自来水中pH值测定自来水中pH值测定一、实验原理以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极（或直接用复合电极），插入待测溶液中组成原电池，该原电池的电动势大小与溶液的pH符合如下关系。
E = E0－0.059 pH (25 ℃) 利用酸度计或离子计测定电池的电动势（可直接表示为pH）,可测得溶液的pH 值。
二、实验目的1．掌握自来水中pH值测定方法和操作技能；2．学会pH计及电极的维护和使用方法；3．熟悉及规范实验操作。
三、仪器与试剂1. 仪器：水浴锅，酸度计，复合电极（或玻璃电极，甘汞电极）；2. 试剂：pH＝4.00/6.86/9.18的标准缓冲溶液。
四、步骤1.标准缓冲溶液配置配置pH分别为4.00、6.86和9.18、、的标准缓冲溶液各250mL; 2.酸度计使用前准备接通酸度计电源，预热20min 3.酸度计的校准(两点校正法); 根据待测样品的pH值,选择两种缓冲溶液进行校准; 4.测量待测样品的pH值,平行测定两次,记录实验结果5.实验结束工作(1)关闭酸度计电源; (2)将pH电极用蒸馏水洗净并擦干,保存在3M的氯化钾中;五、注意事项1酸度计电极必须保持清洁。
2缓冲溶液配置必须准确。
3样品必须用无CO2的蒸馏水稀释,配置后立即测量。
4.注意用电安全，合理处理废液。
第四篇：PH的计算教学设计溶液PH的计算教学内容：溶液PH的计算适用对象：高二级理科高三级复习（人教版）教学目标：1.掌握溶液PH的计算方法。