人教版高中化学选择性必修第2册 第三章 晶体结构与性质本章总结3
高中化学选择性必修二 第3章第3节 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体练习下学期(解析版)
第三章 晶体结构与性质
第二节 金属晶体与离子晶体
第二课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体
一．选择题
1. 下列叙述正确的是
A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用
C. 价电子数越多的金属原子的金属性越强
D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子
【答案】D
【解析】
金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误；
B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子的组成，粒子间的结合力为金属键，所以金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子、自由电子，故B错误；
C.金属性与价电子多少无关，与失去电子的难易程度有关，如Al与钠，价电子Al比Na多，金属性Na比Al强，故C错误；
D.含有金属元素的离子，可能为阴离子，如，也可能为阳离子，故D正确；
故选：D。
2. 下列说法正确的是
A. 、、的分子间作用力依次增大
B. 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体
C. NaOH和 的化学键类型和晶体类型相同
D. 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
【答案】C
【解析】
A.水分子间存在氢键，因此分子间作用力，故A错误；
B.和晶体硅都是原子晶体，但晶体硅是单质，不是共价化合物，故B错误；
C.NaOH和均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，故C正确；
D.加热熔化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误；
故选：C。 3. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A. 、、、的熔点、沸点逐渐升高
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
【答案】A
【解析】
、、、的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确；
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第三章 晶体结构与性质
第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 .............................................................................. - 1 -
第二节 分子晶体与共价晶体 .............................................................................................. - 10 -
第三节 金属晶体与离子晶体 .............................................................................................. - 21 -
第四节 配合物与超分子 ...................................................................................................... - 33 -
第一节 物质的聚集状态与晶体的常识
一、物质的聚集状态
1．组成物质的微粒
20世纪初，通过X射线衍射，许多常见的晶体中并无分子，如NaCl、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种________等。
2．聚集状态
有晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的________、________等。
二、晶体与非晶体
1．晶体概念
具有规则的________的固体，叫晶体。如：NaCl晶体，I2晶体……；不具有规则的________的固体，叫非晶体(又称玻璃体)。
2．获得晶体的三条途径
(1)________物质凝固。
(2)________物质冷却不经液态直接凝固(________)。
(3)________从溶液中析出。
3．晶体的特征
(1)自范性
a．定义：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的____________，这称为晶体的________。非晶态物质没有这个特性。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题) 2
第三章 晶体结构与性质
第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 .............................................................................. - 1 -
第二节 分子晶体与共价晶体 .............................................................................................. - 10 -
第三节 金属晶体与离子晶体 .............................................................................................. - 21 -
第四节 配合物与超分子 ...................................................................................................... - 33 -
第一节 物质的聚集状态与晶体的常识
一、物质的聚集状态
1．组成物质的微粒
20世纪初，通过X射线衍射，许多常见的晶体中并无分子，如NaCl、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种________等。
2．聚集状态
有晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的________、________等。
二、晶体与非晶体
1．晶体概念
具有规则的________的固体，叫晶体。如：NaCl晶体，I2晶体……；不具有规则的________的固体，叫非晶体(又称玻璃体)。
2．获得晶体的三条途径
(1)________物质凝固。
(2)________物质冷却不经液态直接凝固(________)。
(3)________从溶液中析出。
3．晶体的特征
(1)自范性
a．定义：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的____________，这称为晶体的________。非晶态物质没有这个特性。
3.3.3过渡晶体和混合晶体及四类典型的晶体比较讲义高二化学人教版选择性必修2
过渡晶体和混合晶体及四类典型的晶体比较
【核心素养发展目标】
1．从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的，知道介于典型晶体之间的过渡晶体是普遍存在的
2．从结构和性质上认识典型的混合型晶体——石墨
3．能借助四类典型晶体的模型认识晶体的结构特点
【主干知识梳理】
一、过渡晶体与混合型晶体
1．过渡晶体
(1)四类典型晶体：是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体
(2)过渡晶体的定义：由于粒子间的作用存在键型过渡，即使组成简单的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体
(3)过渡晶体的形成——以离子晶体和共价晶体之间过渡为例
几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子键的百分数/% 62 50 41 33
结论 从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
①偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如：Na2O等，同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如：Al2O3、SiO2等
②第三周期后几种元素的氧化物如P2O5、SO3、Cl2O7等都是分子晶体，表明离子键成分的百分数更小，而且共价键也不再贯穿整个晶体
③四类典型晶体都有过渡晶体存在
2．混合型晶体——石墨
(1)结构特点——层状结构
同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构(如图1)。因此，石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的(如图2)。石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面(如图3)。
2021新教材高中化学第三章晶体结构与性质1.2晶胞学案 人教版选择性必修2
晨鸟教育
Earlybird 晶胞
【学法指导】
1.认识简单的晶胞。
2.通过典型晶胞的学习，类推其他晶胞的分析方法。
3.学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
【基础梳理】
一、晶胞
1.晶胞的概念
描述晶体结构的 叫做晶胞。晶胞是晶体中最小的
。
铜晶体 铜晶胞
2.晶体与晶胞的关系
整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“ ”而成；所谓“无隙”，是指
之间没有任何间隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是 排列的， 相同。
3.晶胞的结构
常规的晶胞都是平行六面体。
晶胞的顶角原子是 个晶胞共用。
晶胞棱上的原子是 个晶胞共用。
晶胞面上的原子是 个晶胞共用。
晶胞内部的原子是 个晶胞共用。
［微思考］一个铜晶胞的有14个原子吗？
晨鸟教育
Earlybird
［练一练］试计算钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目
(1)金属钠的一个晶胞的原子数=
(2)金属锌的一个晶胞的原子数=
(3)碘的一个晶胞的原子数=
(4)金刚石的一个晶胞的原子数=
4.常见的晶胞
类型 简单立方 体心立方 面心立方
结构特点 在平面六面体的8个顶角上有粒子 除8个顶角上有粒子外，平行六面体的体心上还有1个粒子 除8个顶角上有粒子外，平行六面体的6个面的面心上均有1个粒子
高中化学选修三——晶体结构与性质
晶体结构与性质
一、晶体的常识
1.晶体与非晶体
晶体与非晶体的本质差异
自范性 微观结构
晶体 有（能自发呈现多面体外形） 原子在三维空间里呈周期性有序排列
非晶体 无（不能自发呈现多面体外形） 原子排列相对无序
晶体呈现自范性的条件：晶体生长的速率适当
得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出
特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等）
③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法）
2.晶胞--描述晶体结构的基本单元，即晶体中无限重复的部分
一个晶胞平均占有的原子数=18×晶胞顶角上的原子数+14×晶胞棱上的原子+12×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数
思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，它们分别平均含几个原子？
eg：1.晶体具有各向异性。如蓝晶（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。晶体的各向异性主要表现在（ ）
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④
2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）
A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体一定是无色透明的固体
C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2一定是晶体
3.下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？
二、分子晶体与原子晶体
1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体
注意：a.构成分子晶体的粒子是分子
b.分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，相邻分子间以分子间作用力结合
①物理性质
a.较低的熔、沸点 b.较小的硬度
c.一般都是绝缘体，熔融状态也不导电
第三章 晶体结构与性质 共价晶体练习 【新教材】2020年秋人教版(2019)高中化学选择性必修2
第2课时 共价晶体
基础过关练
题组一 共价晶体及其结构
1.下列有关共价晶体的叙述,错误的是( )
A.共价晶体中,原子不遵循紧密堆积原则
B.共价晶体中不存在独立的分子
C.共价晶体的熔点和硬度较高
D.共价晶体熔化时不破坏化学键
2.下列物质中,属于共价晶体的化合物是( )
A.水晶 B.晶体硅 C.金刚石 D.干冰
3.(2019上海杨浦一模)共价晶体一定具有的性质是( )
A.熔点高 B.易导热
C.能导电 D.良好的延展性
4.(2019上海闵行高三二模)科学家借助晶体硅提高了阿伏加德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错误的是( )
A.由原子构成 B.含非极性键
C.含非极性分子 D.熔点高
5.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是( )
A.SiCl4、Si3N4的晶体类型相同
B.Si3N4晶体是立体网状结构
C.共价晶体C3N4的熔点比Si3N4的低
D.SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂 6.二氧化硅晶体是立体网状结构,其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是( )
A.晶体中每个硅原子与4个氧原子相连
B.晶体中硅、氧原子个数比为1∶2
C.晶体中最小环上的原子数为8
D.晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构
7.有下列物质构成的晶体:①二氧化硅 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠 ⑩碳化钙 碳化硅 干冰 过氧化氢。根据要求填空:
(1)属于共价晶体的是 。
(2)由单原子分子构成的晶体是 。
(3)由极性分子构成的晶体是 ,属于单质构成的分子晶体是 。
题组二 共价晶体的性质
8.下列三种晶体:①金刚石,②晶体硅,③碳化硅。熔点从高到低的顺序是(深度解析)
高二2019版选择性必修2物质结构与性质考点总结
1 《物质结构与性质》考点透析
第一章 原子结构与性质
考点一：1—36号元素电子排布式：
1. 1-36号元素元素符号和名称
2. 原子/离子结构示意图； 3. 基态原子电子排布式/图
4. 简化电子排布式； 5. 价电子排布式/图
6. 某能层（如M层）电子排布式/图
7. 离子电子排布式/图
考点二：原子光谱，基态与激发态。
1.基态与激发态能量比较
2.吸收光谱和发射光谱的鉴别、应用
3.解释“焰色反应”：原子核外电子跃迁释放能量，原子从激发态跃迁到基态的过程中释放出的能量以光能的形式表现。
考点三:成对电子与未成对电子数的判断
考点四:几种概念考查
1、某粒子核外有多少种运动状态不同的电子；
2、有多少种不同空间运动状态的电子；
3、有多少种不同的伸展方向；
4、有多少种能量不同的电子
考点五:元素周期表分区及价层排布特点
S区 p区 d区 ds 区 f 区分别包含哪些族，各族价电子排布特点，会画分布图 2 考点六：粒子半径的比较方法
考点七：电离能
1、定义
2、第一电离能大小判断方法（金属与非金属都有时；同周期；同主族；不同周期不同主族（二、三周期）；特殊）
3、ⅡA族与ⅢA族，ⅤA族与ⅥA族第一电离能出现反常的原因
4、利用逐级电离能突跃判断元素最外层电子数及主要化合价
考点八：电负性
1、元素周期表同周期、同主族电负性变化规律及大小比较；不同周期不同主族（二、三周期）大小比较，电负性较小的非金属元素电负性大小顺序。
2、利用1.8判断元素为非金属(>1.8)、金属(<1.8)、类金属(1.8左右)
3、利用电负性差值1.7判断化学键类型，其中
>1.7---离子键 <1.7---共价键
4、利用电负性判断元素金属性、非金属性强弱
5、利用电负性判断化合价的正负
第三章 晶体结构与性质 分子晶体练习 【新教材】2020年秋人教版(2019)高中化学选择性必修2
第二节 分子晶体与共价晶体
第1课时 分子晶体
基础过关练
题组一 分子晶体及其结构
1.下列有关分子晶体的说法中正确的是( )
A.分子内均存在共价键
B.分子间一定存在范德华力
C.分子间一定存在氢键
D.其结构一定为分子密堆积
2.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 l4、Na2S、H2O2
3.下列各物质所形成的晶体中,属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是( )
A.CO2 B.O2 C.NH4Cl D.Ar
4.(2020河南郑州外国语学校高二月考)在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰,其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的“笼子”里。下列说法正确的是( )
A.甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形
B.甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合
C.可燃冰属于分子晶体
D.水分子的键角大于甲烷分子的键角
5.干冰晶胞如图所示,若干冰的晶胞棱长为a,则每个CO2分子周围与其相距√22a的CO2分子有( )
A.4个 B.8个 C.12个 D.6个
6.下图为冰晶体的结构模型,大球代表O,小球代表H。下列有关说法正确的是( )
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
B.冰晶体具有空间网状结构,是共价晶体
C.水分子间通过H—O键形成冰晶体
D.冰融化后,水分子之间的空隙增大
7.(1)德国和美国科学家制出了由20个碳原子构成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成的(如图所示)。1个C20分子共有 个正五边形,共有 个共价键;C20晶体属于
晶体。
(2)科学家拟合成一种“二重结构”的球形分子,即把足球形C60分子嵌入足球形Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合。下列关于这种物质的叙述不正确的是 (填字母)。