过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案
关键信息项：
1、 教学目标
2、 教学重难点
3、 教学方法
4、 教学过程
5、 教学总结
6、 教学反思
11 教学目标
111 知识与技能目标
了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式及实验现象。
理解过氧化钠的强氧化性。
112 过程与方法目标
通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
培养学生设计实验、操作实验的能力。 113 情感态度与价值观目标
激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
通过对过氧化钠性质的学习，培养学生的环保意识。
12 教学重难点
121 教学重点
过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
过氧化钠的氧化性。
122 教学难点
过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验现象分析及化学方程式的书写。
过氧化钠氧化性的理解和应用。
13 教学方法
131 讲授法
讲解过氧化钠的性质，使学生对其有初步的认识。
132 实验法
进行过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验，让学生直观地观察实验现象，加深对知识的理解。
133 讨论法
组织学生讨论实验现象和结果，引导学生思考和分析问题。 14 教学过程
141 导入新课
通过展示一些与过氧化钠相关的图片或视频，引起学生的兴趣，从而导入新课。
142 知识讲解
介绍过氧化钠的物理性质，如颜色、状态等。
详细讲解过氧化钠的化学性质，重点讲解其与水、二氧化碳的反应。
143 实验探究
进行过氧化钠与水反应的实验，让学生观察产生气泡、使带火星木条复燃等现象，并分析原因。
进行过氧化钠与二氧化碳反应的实验，观察棉花燃烧等现象，引导学生思考和总结。
144 知识拓展
介绍过氧化钠在生活和工业中的应用，如呼吸面具、漂白剂等。
145 课堂练习
布置一些与过氧化钠性质相关的练习题，让学生巩固所学知识。
146 课堂总结 回顾本节课所学的主要内容，包括过氧化钠的性质、实验现象和化学方程式等。
15 教学总结
151 对教学内容进行总结，强调重点和难点知识。
152 对学生的学习情况进行总结，表扬积极参与的学生，鼓励需要改进的学生。
16 教学反思
161 反思教学方法是否得当，是否能够激发学生的学习兴趣和积极性。
162 反思教学过程中是否存在不足之处，如实验操作是否规范、讲解是否清晰等。
163 思考如何改进教学，提高教学质量和效果。
通过以上教案的设计，能够让学生系统地学习过氧化钠的性质，提高学生的化学素养和综合能力。同时，教师在教学过程中也能够不断反思和改进，提高教学水平。
新教学理念的探究教学课例研究——过氧化钠性质的教学
２００６年，第５期 教学设计 ３７
摘要： 过程， 关键词 文章编 新教学理念的探究教学课例研究
——过氧化钠性质的教学
刊、宪启 （行知中学，上海２ ０１９００）
结合“过氧化钠的性质”这一课题。刨设问题情境，通过对问题的探究，体验和感受知识的发生和发展 突出自主学习、合作探究。 ：自主学习；合作探究 号：１００５－－６６２９（２００６）０５—００３７—０４ 中图分类号：Ｇ６３３．８ 文献标识码：Ｃ
１教学设计基本思路
探索如何结合课程教材开展科学探究活动，提 高学生科学素养，这是需要认真研究的一个重要问 题。本文以人教版高一年级《化学》课本的第二章 第二节“钠的化合物——过氧化钠”教学设计和实 施为例。探索如何结合课程教学开展科学探究活 动，提高学生的科学素养，面向全体学生，实施 ＳＴＳ教育。
采用“问题探究”的教学方法和自主探究学习 模式。 ２教学过程记要 ２．１设置情境 【投影】火灾发生的场景。 【教师】在火灾发生时，通常用水灭火或者使用灭 火器，利用化学反应产生二氧化碳来灭火，因为二 氧化碳不支持燃烧并且比重比空气重，能使着火的 物体跟空气隔离。可是今天我要用水和二氧化碳来 点火，大家相信吗？ （学生疑惑） 【演示实验一１】向裹有Ｎ ０ 的脱脂棉上滴加水，
脱脂棉剧烈燃烧。 【演示实验一２】用启普发生器制取ＣＯ ，向裹有
Ｎ ０２粉末的脱脂棉￣ｉｌｉｃｏ ，脱脂棉剧烈燃烧。 （学生惊奇地叫出声来） 【教师】脱脂棉着火果真是水和二氧化碳点燃的 吗？想知道为什么吗？ 【学生】（情绪高涨，齐声高呼）想知道。 （激发学生的学习兴趣，为学生学习新课创设 饶有趣味的意境） ２．２组织探究学习活动 【引入新课】这些现象都“归功于”钠的一种化
合物。本节我们就来学习钠的化合物。 【板书】第二节钠的化合物
【教师】刚才点燃脱脂棉时起主要作用的物质就是 钠的重要化合物过氧化钠。 【板书】一、过氧化钠（Ｎａ￣Ｏ２）
由《过氧化钠性质》教学实录谈课改[论文]
![由《过氧化钠性质》教学实录谈课改[论文]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/c8001713964bcf84b9d57b5c.webp)
由《过氧化钠的性质》教学实录谈课改
摘要：在新课改的今天，关键的不是学生，而是老师。教师要处处为学生着想，激发每一个学生的学习热情，同时多给学生空间，教学效果将不言而喻，这正是新课程所希望的，也正是目前老师们最大的难题。本文摘抄了《过氧化钠的性质》一节复习课的一部分，旨在说明兴趣是最好的老师。
关键词：教学实录 课程改革 兴趣
在新课改的今天，关键的不是学生，而是老师，学生本无好坏之分，只有有无兴趣之分，教师只要处处为学生着想，激发每一个学生的学习热情，同时多给学生空间，教学效果将不言而喻，这正是新课程所渴望的，也正是目前老师们最大的难题。
教师：过氧化钠大家都不陌生吧，有关过氧化钠的知识你知道多少？
学生：过氧化钠为淡黄色固体，氧元素的化合价为-1价，能和水反应，也能和二氧化碳反应。
师：很好，那过氧化钠和水反应中各元素的化合价变了吗？
（学生开始讨论，约一分钟左右）
生1：水中氧元素的化合价并未发生改变。
生2：水中氧元素的化合价发生了改变，升高到0价，而过氧化钠中氧元素的化合价降为-2价。
生3：不对，这与氧化还原反应的规律不相符合。（此学生很激动）
（教室里很乱，学生本在争论，最后他们达成的共识是：只有过氧化钠中氧元素的化合价发生改变，而水中氧元素的化合价并未发生改变。）
师：那过氧化钠和二氧化碳的反应呢？（教师乘胜追击）
教室里有点沉默。
生：我认为二氧化碳和过氧化钠的反应与水和过氧化钠的反应相似，二氧化碳中氧元素的化合价并未发生改变，过氧化钠中氧元素的化合价既有升高,又有降低。（大家投去赞许的目光，老师微笑地点点头。）
生：我发现过氧化钠和别的物质反应，过氧化钠中氧元素的化合价会发生变化，有升有降，而别的物质化合价都不会发生变化。
生：难道就没有一个反应使过氧化钠中氧元素的化合价只升高或只降低的反应吗？
师：任何事情都不是绝对的，都有其相对的一面，只要同学们留心，这样的反应肯定是有的。
过氧化钠性质实验的再开发
，｛ 尊 … 实验研究
过氧化钠性质实验的再开发
江苏连云港东海县第二中学（２２２３０Ｏ） 肖 剑
２００８年江苏高考化学科考试说明中对中学生化
学科学素养和能力的要求，明确提出要学会实验探 究，能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观
察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比
较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论．下面用有
关过氧化钠性质化学实验（人教版新课标高中化学必
修）的教学案例来说明如何培养学生设计化学问题探
究方案、形成探究结论以及应用探究结论解决化学问
题的能力．
【案例１１ Ｓ（）：和Ｃ（） 都是弱酸的酸酐，化学性
质有很多相似之处，ＣＯｚ与Ｎａｚ０２的反应生成（） ．甲
同学认为Ｓ（ 与Ｎａ２（）２的反应也与Ｃ（】２相似，即： ２Ｓ ＋２Ｎａ２（ —２Ｎａ：ＳＯ３十（）２ 但乙同学认为 Ｊ２
有还原性，Ｎａ：（ 有强氧化性，应该发生ＳＯｅ ４－
Ｎａ２（）２一Ｎａ２，ＳＯ 的反应．请你帮助设计并完成实验．
验证上述观点的正误． 解析：用下图所示装置设计实验．两实验的区别
在于是否有氧气生成，因此可用检验有无氧气的方法
来判断发生什么反应．实验开始后，在Ｄ处用一根带
火星的木条检验．若复燃则证明有氧气生成，即发生
反应２ＳＯ２＋２Ｎａ２ 一２Ｎａ２ＳＯ３＋（）２；通Ｓ（）２一段时
间后，取反应后的固体少许溶于蒸馏水，加ＢａＣ１ｚ溶 液和过量稀ＨＣｌ，若有沉淀生成，证明上述反应也有
Ｎａ２Ｓ（）４生成，即ＳＯ２＋Ｎａ２（ —Ｎａ２ＳＯ４也发生．
Ｄ
结论：Ｓ（）２与Ｎａｚ 接触，上述两反应都有发
生． 点评：检验是否有０２生成时不能用ＮａＯＨ溶液
除去未反应的ＳＯ２，因为从溶液中带出的水蒸气能使 带火星的小木条熄灭，不能准确判断．检验Ｎａ：ＳＯ
生成时，不能用Ｂａ（ＮＯ３）２和稀ＨＮ（）３，否则Ｎ（）＝『在 酸性务件下将 隽～氧化生成 一，无法确定实验
原理．本题注重考查学生设计问题、思考问题时思维 的严密性．不但充分开发了化学实验功能，而且培养 了学生的各种能力及良好的思想品质和科学态度．
过氧化钠的性质及产物验证探究实验
龙源期刊网
过氧化钠的性质及产物验证探究实验
作者：姬世熙
来源：《求知导刊》2016年第08期
摘 要：针对人教版教材中关于过氧化钠和水的反应及产物检验只有一个演示实验，直接通过现象告诉学生其产物名称，这限制了学生的思考空间，不能激发学生的理性思维，并且对实验中的再生现象没有分析其中的实验缺陷。教材中对过氧化钠与二氧化碳的反应只有文字说明和化学方程式，无演示实验，对学生而言，显得枯燥而无说服力。本文思考和探究设计了几个能引导学生进一步思考并对再生现象做进一步分析的探究实验。
关键词：过氧化钠；探究实验设计；理性思维；实验缺陷
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 收稿日期：2015-12-24
研究背景：过氧化钠性质的学习，人教版化学必修1以一个演示实验让学生完成学习任务。多数教师对该知识采用实验探究法教学以达到教学目标，但仍然简单重复教材中的实验。笔者多次分析教材实验并结合教学实践发现，本文笔者本着探索的热情，查阅有关资料，探究设计了更能激发学生理性思维、便于操作、现象明显的几个实验。
实验仪器及药品：小试管若干、 玻璃管、中间装有CaCl2 固体的干燥管、卫生香一根、火柴、Na2O2固体、蒸馏水、MnO2粉末、酚酞试液
1.探究实验一
剪去约3cm的滤纸条，置于干净的石棉网上，用药匙舀取0.5g左右的过氧化钠，将其铺于滤纸中间位置。取小块棉花，摊平覆盖于Na2O2上，用胶头滴管吸水向棉花两边的滤纸条上逐滴滴加水。一般10s内即可见棉花团燃烧，证明Na2O2和水的反应为放热反应。
2.探究实验二
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，试管中溶液分装在两个小试管中备用，让学生观察、记录、分析实验现象，留给学生足够的思考时间。对试验中的无色气体根据已有知识作合理的猜测，再结合已有知识分析、检验、猜测收集气体的方法，温故知新。
过氧化钠化学性质的实验设计
过氧化钠化学性质的实验设计
作者：程丽
来源：《中小学实验与装备》 2016年第3期
湖北省襄阳市第五中学(４４１０００) 程 丽
以过氧化钠与水的反应为例,笔者从实验教学目标、实验教学内容、实验教学环境、实验教学过程、实验教学评价５个方面进行实验设计.
１ 实验教学目标
依据对新课程标准的理解和教材内容的分析,笔者制订的实验教学目标如下.
１．１ 知识与技能
掌握过氧化钠的化学性质———过氧化钠与水的反应及反应实质、过氧化钠与二氧化碳的反应.掌握固体和液体的取用、过滤等基本实验操作.
１．２ 过程与方法
学生通过分组实验探究过氧化钠与水的反应,在分析实验现象和对实验现象的表述中发现问题;师生互动探究反应实质;学生通过观察实验现象和用类比归纳的方法得出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式.
１．３ 情感态度与价值观
培养学生的求实品质、探究意识和创新精神.
２ 实验教学内容
本实验是过氧化钠与水的反应,在对这个实验的探究中发现并完成了以下２个实验,从而完善了过氧化钠的化学性质.本节课的体系如图１所示.
３ 实验教学环境
本实验在学校实验室进行,以学生分组实验和教师演示实验的方式呈现教学过程,教学用具如下:
(１)教具:多媒体投影仪、电脑、课件、学案.
(２)实验仪器:试管、药匙、胶头滴管、试管架、小木条、火柴、玻璃棒、滤纸、普通漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯、石棉网、铁三角架、镊子、脱脂棉、自制吹气管.
(３)实验药品:Na２O２、蒸馏水、酚酞试液、MnO２、无水CaCl２、无水CuSO４.
对过氧化钠又一性质的研究
龙源期刊网
对过氧化钠又一性质的研究
作者：袁鸿志
来源：《化学教学》2007年第10期
文章编号：1005－6629(2007)10－0066－02中图分类号：G632.479 文献标识码：B
Na2O2是无机化学中重要的化合物之一，倍受各类考试命题人的青睐，在各种化学试题中均有它的身影出现。纵观各类试题不难发现：凡是遇到NO、NO2（N2O4）、CO等气体通过Na2O2（s）时，都当作它们不与Na2O2作用来处理，而正确答案果真如此吗？不妨一起来分析一下：
1热力学证据
查表得[1]（以下数据单位：KJ·mol-1）：△fGmθ[Na2O2(s)] = -447.7 △fGmθ[NaNO3(s)]=-367.1 △fGmθ[NaNO2(s)] = -284.6 △fGmθ[NO2(g)]=-51.5△fGmθ[N2O4(g)]=97.82 △fGmθ
[NO(g)]=-86.6 △fGmθ[Na2CO3(s)]=-1044.5△fGmθ [CO(g)]=-137.2
对于反应（I）2NO（g）+Na2O2（s）= 2NaNO2（s）； （II）2NO2(g)+Na2O2(s)=2NaNO3(s)； （III）N2O4（g）+Na2O2（s）=2NaNO3（s）； （IV）CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）的△rGmθ分别求得： △rGmθ（I）=-294.7； △rGmθ（II）=-389.5； △rGmθ（III）=-384.32； △rGmθ（IV）=-459.6 ，即说明： 这四个反应的△rGmθ均
2 资料显示
笔者经过查阅无机化学专著（由于一般的基础无机化学教科书无此相关的论述！）得到：
（a）CO（g）+Na2O2（s）Na2CO3（s）
过氧化钠-理化性质及危险特性表
表-过氧化钠理化性质及危险特性
标识 中文名：过氧化钠；双氧化钠；二氧化钠 危险化学品目录序号：898
英文名：sodium peroxide UN编号：1504
分子式：Na2O2 分子量：77.99 CAS号：1313-60-6
理化性质 外观与性状 灰黑色至黑褐色固体
熔点（℃） 460（分解） 密度（g/cm3） 2.80
沸点（℃） 657（分解） 饱和蒸气压（kPa） 无资料
溶解性 溶于水
毒性及健康危害 侵入途径 吸入、食入、经皮吸收。
急性毒性 无资料
健康危害 本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。
燃烧爆炸危险性 燃烧性 助燃 燃烧分解物 氧气、氧化钠
闪点(℃) 无资料 爆炸上限（%）： 无资料
自燃温度(℃) 无资料 爆炸下限（%）： 无资料
危险特性 强氧化剂。能与可燃物、有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。与硫磺、酸性腐蚀液体接触时，能发生燃烧或爆炸。遇潮气、酸类会分解并放出氧气而助燃。急剧加热时可发生爆炸。具有较强的腐蚀性。
建规火险分级 乙类 稳定性 稳定 聚合危害 不聚合
禁忌物 强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、活性金属粉末。
灭火方法 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
泄漏处置 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于密闭容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
对过氧化钠又一性质的研究 2
化学教学 ２００７年。第ｌＯ期
因 对过氧化钠又一性质的研究 袁鸿志
（遂宁一中，四川递宁６２９０００） 文章编号：１００５—６６２９（２００７）１０—００６６—０２ 中图分类号：Ｇ６３２．４７９ 文献标识码：Ｂ
Ｎａ２０ 是无机化学中重要的化合物之一，倍受 各类考试命题人的青睐，在各种化学试题中均有它 的身影出现。纵观各类试题不难发现：凡是遇到 ＮＯ、ＮＯ２（Ｎ２０ ）、ＣＯ等气体通过Ｎａ２０２（Ｓ）时， 都当作它们不与Ｎａ Ｏ 作用来处理，而正确答案果 真如此吗？不妨一起来分析一下： １ 热力学证据 查表得【 （以下数据单位：ＫＪ・ｔｏｏｌ ）：△ Ｇｎ ［Ｎａ２０２（ｓ）］＝一４４７．７ △ｆＧ ，ｅ［ＮａＮＯ３（ｓ）］＝－３６７．１△ｆＧ ［ＮａＮＯ２（ｓ）］＝－２８４．６ △ ，ｅ［ＮＯ２（ｇ）］＝－５１．５ △ ［Ｎ２０ （ ］：９７．８２△ｆＧ ［ＮＯ（ｇ）］＝－８６．６ △ｆＧ ，￣［Ｎａ２Ｃ０３ （ｓ）］＝一１０４４．５△ｆＧ ［Ｃ０（ｇ）］＝－１３７．２ 对于反应（Ｉ）２ＮＯ（ｇ）＋Ｎａ２０２（ｓ）＝２ＮＡＮ０２（ｓ）； （ＩＩ）２ＮＯ２（ ＋Ｎａ２０２（ｓ）＝２ＮａＮＯ３（Ｓ）；（ＩＩＩ）Ｎ２０ （ｇ）＋ Ｎａ２０２（ｓ）＝２ＮａＮＯ３（ｓ）；（ＩＶ）ＣＯ（ｇ）＋Ｎａ２０２（Ｓ）＝Ｎａ２Ｃ０３ （Ｓ）的△ｒＧｎ 分别求得：△ｒＧ （Ｉ）：一２９４．７；△ｒＧｎ （ＩＩ） ＝一３８９．５；△ｒＧ ￣（ＩＩＩ）＝－３８４．３２；△￣ＧＯ（ＩＶ）＝－４５９．６， 即说明：这四个反应的△ 均＜＜一４５ＫＪ・ｔｏｏｌ～，在 热力学上这四个反应应该自发向右进行［２】。但仅 此还不够．不能预测反应的表观——反应速率的大 小．还得考虑动力学因索。 ２资料显示 笔者经过查阅元机化学专著（由于一般的基础 元机化学教科书元此相关的论述！）得到： （ａ）ＣＯ（ｇ）＋Ｎａ２０２（ｓ）—１００－１—４０＂（２ Ｎａ２ＣＯ３（ｓ） △Ｈ＝一５１５．８９ＫＪ・ｔｏｏｌ一 【３】・［４ｌ （ｂ）ＮＯ（ｇ）与Ｎａ２Ｏ２（ｓ）反应生成ＮａＮＯ２（ｓ）；ＮＯ２ （ｇ）、Ｎ２Ｏ （ｇ）在１４０ ｏＣ以下与Ｎａ２０２（Ｓ）反应生成 ＮａＮＯ３（ｓ），１４０℃以上生成ＮａＮＯ２（ｓ）【４】。 那么在室温下反应（ＩＩ）进行的情况如何呢？原 文只字未提。可以用实验来研究。 ３用实验来证明 ３．１ 实验目的 确定ＮＯ、ＮＯ （Ｎ ０ ）究竟能否与Ｎａ２０ （ｓ）在室
过氧化钠性质的实验改进
１２
实验改进与科技创新 ２０１０年第３期中小学实验与装备 第２０卷（总第１０９期）
过氧化钠性质的实验改进
湖北省英山县第一中学 （４３８７００） 范 文
在大力推进新课程标准的背景Ｆ，如何满足学生的探 究欲和好奇心。是一线教师必须探索的＋个｝果题。很多化 学实验有极强的趣味性和观赏性，ｆｆＩ是巾学化学教材编排
的实验过于简单、平淡，难于激发学，ｌ 的 ：爿必趣。 学习 过氧化钠的新课时，通过２个现象叫｛ｌ 、趣味性强、类似魔
术表演的化学实验，提高学生学爿化学的兴趣，激发 ， 学
习的热情．效果非常明 。
１滴水着火
实验原理：
Ｎａ２Ｏ２＋２１ｌ２Ｏ＝２ＮａＯ［１＋ＩＩ ２０２ ２１１，０ ＝２１Ｉ，０＋Ｏ，ｆ
该反心放热 ， 成的氧气【１『以Ｉｊ』Ｊ燃．． 实验川龆：过氧化钠、药匙、锯小 、蒸俐水、 、坡
璃棒、胶头滴管 实验步骤：将ｆ燥的细谢木 干¨过氧化钠以１：２的体
积比在石棉网上用玻璃棒混合均匀然后堆成小ｆ王状。川滴
管将水滴到小丘的顶部．过氧化钠，ｆｆＩ水 快发生删烈反应，
反应生成的氧气和放…的热量，使锯爪悄燃烧起来。 实验现象：朋滴管将水滴到小ｆ 的顶部时， 合物 Ｉｆ『】
燃烧，火花四溅 注意事项：①ｆｉＩ于反应 烈，过氧化钠的用城小 过
多。②如果没有过氧化钠，可将金属钠放任一‘块１：净的铁
，ｑ－＿ｋＪＪｌｌ热。使它在空气巾燃烧以制取过氧化钠。⑧如果没 有锯术屑．可用棉花、淀粉、葡萄糖代替锯小屑呕，夏Ｊ 述实
验．ｒ叮观察到类似的实验现象。④水实验的成败父键枉＿厂 钳小屑雯１：燥。在实验时，町将棉仡盖 混合物小 ¨Ｊ ，减 少氧气对流和热星的损失，露；１１很小的空ｌｉ￣１１㈨坷管滴水，实
验＿殳易于成功。
２过氧化钠＋水＋酚酞褪色的探究
实验原理：
Ｎａ，０，＋２Ｈ，Ｏ＝２ＮａＯＩ１＋Ｈ，０，
２Ｈ２０２＝２Ｈ２０＋０２ ｆ 实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、胶头滴管、蒸馏水
过氧化钠的性质及产物验证探究实验 2
龙源期刊网
过氧化钠的性质及产物验证探究实验
作者：姬世熙
来源：《求知导刊》2016年第08期
摘 要：针对人教版教材中关于过氧化钠和水的反应及产物检验只有一个演示实验，直接通过现象告诉学生其产物名称，这限制了学生的思考空间，不能激发学生的理性思维，并且对实验中的再生现象没有分析其中的实验缺陷。教材中对过氧化钠与二氧化碳的反应只有文字说明和化学方程式，无演示实验，对学生而言，显得枯燥而无说服力。本文思考和探究设计了几个能引导学生进一步思考并对再生现象做进一步分析的探究实验。
关键词：过氧化钠；探究实验设计；理性思维；实验缺陷
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 收稿日期：2015-12-24
研究背景：过氧化钠性质的学习，人教版化学必修1以一个演示实验让学生完成学习任务。多数教师对该知识采用实验探究法教学以达到教学目标，但仍然简单重复教材中的实验。笔者多次分析教材实验并结合教学实践发现，本文笔者本着探索的热情，查阅有关资料，探究设计了更能激发学生理性思维、便于操作、现象明显的几个实验。
实验仪器及药品：小试管若干、 玻璃管、中间装有CaCl2 固体的干燥管、卫生香一根、火柴、Na2O2固体、蒸馏水、MnO2粉末、酚酞试液
1.探究实验一
剪去约3cm的滤纸条，置于干净的石棉网上，用药匙舀取0.5g左右的过氧化钠，将其铺于滤纸中间位置。取小块棉花，摊平覆盖于Na2O2上，用胶头滴管吸水向棉花两边的滤纸条上逐滴滴加水。一般10s内即可见棉花团燃烧，证明Na2O2和水的反应为放热反应。
2.探究实验二
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，试管中溶液分装在两个小试管中备用，让学生观察、记录、分析实验现象，留给学生足够的思考时间。对试验中的无色气体根据已有知识作合理的猜测，再结合已有知识分析、检验、猜测收集气体的方法，温故知新。