过氧化钠的性质
水
酚酞
Na2O2粉末
现象
一、过氧化钠的化学性质 1、与水反应 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2
2、漂白性
思考: 过氧化钠与水反应完全后，溶液中没有过氧化钠了，为 什么还能漂白？
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使 红色褪去。 乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成钠盐而呈 无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧 化钠溶液浓度较大的影响。 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能 产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导 管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试 管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管 中收集的气体是氧气。
推测 Na2O2 + 2H2O ==2NaOH +H2O2
实 验2
酚酞
酚酞
浓氢氧化钠
稀氢氧化钠
现象
先变红后褪色
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
4、漂白性
强氧化性
思考：在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为 供氧剂，为什么？
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验 用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式__________________ （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
（1）验证甲是否正确的方法是 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红,如果 变红,说明甲推测正确
（2）验证乙是否正确的方法是
加水稀释后看溶液是否变红,如果变红,说明乙推测正确
推测
Na2O2 + 2H2O ==2NaOH +H2O2
实 验1
水
酚酞
二氧化锰
酚酞
Na2O2粉末 现象
分析
带火星木条复燃 只变红,不褪色
仪器
加入试剂加入该试剂的目的来自B 饱和NaHCO3溶液
C
Na2O2
D
NaOH
除HCl 与H2O、CO2反应产生O2
与过量CO2反应
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________ （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______________________
只变红,不褪色
分 析 浓碱能使指示剂褪色,指示剂只能指示稀酸、稀碱。
2H2O2M=n=O22H2O + O2
双氧水反应完 全,溶液不褪色
结论 Na2O2 + 2H2O ==2NaOH +H2O2 2H2O2 == 2H2O + O2
2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2
氧化剂 Na2O2
还原剂 Na2O2
2Na2O2 + 4HCl ==4NaCl+ O2
包Na2O2的 脱脂棉
过氧化钠能与湿润的二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
一、过氧化钠的化学性质
1、与水反应 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2
2、与酸反应
2Na2O2 + 4HCl ==4NaCl+ O2
3、与湿润的二氧化碳反应
过氧化钠 既是氧化 剂又是还 原剂
过氧化钠的性质
有什么现象发生？
H2O Na2O2气泡，此气 体可使带火星的木条复 燃 反应放热
②
外壁较烫 无色酚酞试液先变红, 后褪色 产生了碱；Na2O2 具有漂白性
③
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2 是氧化产物 用途：强氧化剂
质量
练习1：在一定条件下，使CO和O2的混合气 体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足 量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，
则原混合气体中O2和CO的质量比是 D (
A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
)
【科学探究3 】
Na2O2的强氧化性
与SO2：Na2O2+SO2 = Na2SO4 与Na2SO3溶液： Na2SO3 → Na2SO4 Na2O2
（3）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O （g）的混合物的反应，可视作Na2O2先 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2 再与H2O发生反应。
• 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（4）固体质量关系
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
• 2Na2O2 + 2H2+O2 = 4NaOH + O2
•2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 •2Na2O2 + 2CO+O2 = 2Na2CO3 + O2
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”
钠的化合物(氧化钠及过氧化钠)解读
与CO2反应 与HCl反应
稳定性
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定
稳定
Na2O2具有强的氧化性，能使变红的 溶液又褪色，说明其具有什么用途？
可作强氧化剂，可以用来漂白织 物、麦秸、羽毛等。
结论: Na2O2 不是碱性氧化物
判断
❖过氧化钠是不是碱性氧化物， 依据是什么？ 碱性氧化物的定义：能与酸 反应，生成盐和水的氧化物
不是碱性氧化物，因为过 氧化钠与酸反应，除了生成盐 和水外，还生成氧气。
（3）Na2O2与CO2反应
趣味实验2：吹气生火
用脱脂棉包住样品粉末，放在石棉 网上，用长导管往脱脂棉里的样品吹气， 观察反应现象。
失2×e-
Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
趣味实验1：滴水生火
用脱脂棉包住样品粉末，放 在石棉网上，往脱脂棉里的样品 滴水，观察反应现象。
（2）Na2O2与HCl反应 得2×e-
2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2 H2O+ O2 ↑
失2×e2Na2O2+4H+= 4Na++2 H2O+ O2 ↑
Na2O2是不是碱性氧化物？如果 是，那么它与水反应的产物是？
(三) 化学性质：
（1）Na2O2与H2O反应 实验现象：
1、试管中发生剧烈反应， 产
实验一
生大量无色气泡，且此气体能
使带火星木条复燃；
把水滴入盛有 2、试管发烫；
过氧化钠中的离子数
过氧化钠中的离子数1. 什么是过氧化钠？过氧化钠是一种强氧化性化学物质，化学式为Na2O2。
它的分子中含有两个氧气原子，因此具有较强的氧化性。
过氧化钠可以作为氧化剂、漂白剂和消毒剂使用。
2. 过氧化钠中的离子数过氧化钠分子中含有两个钠离子和两个过氧离子。
这意味着在1摩尔的过氧化钠中，会有2个摩尔的钠离子和2个摩尔的过氧离子。
3. 过氧化钠的制备方法过氧化物的制备方法一般有两种：一种是在氧气存在下通过化学反应得到过氧化物，例如过氧化氢、过氧化钠等；另一种是在特殊条件下利用光、电、热等能量作用于分子，使分子的化学键发生变化而生成过氧化物，例如臭氧氧化空气中的氮氧化物就可以生成过氧化氮。
在实验室中，可以通过将氢氧化钠和过氧化氢混合来制备过氧化钠。
反应式为：2 NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2 H2O4. 过氧化钠的应用过氧化钠具有较强的氧化性和漂白性，因此在很多工业领域中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：(1) 纸浆漂白：过氧化钠是一种强效的漂白剂，可以用于漂白纸浆、纸张、织物等。
(2) 污水处理：过氧化钠可以用于处理污水中的有机物和重金属离子。
(3) 食品添加剂：过氧化钠可以用作食品添加剂，用于漂白面粉、消毒食品等。
(4) 医疗用途：过氧化钠可以用于消毒和消炎，例如治疗口腔炎、皮肤感染等。
(5) 其他应用：过氧化钠还可以用于制备发泡剂、催化剂等。
5. 过氧化钠的安全性虽然过氧化钠有广泛的应用，但也需要注意其安全性。
过氧化钠属于氧化剂，与其他物质反应时会产生放热和放氧，从而引起火灾、爆炸等危险。
另外，过氧化钠的漂白性较强，如果接触到皮肤和眼睛等部位，可能会引起刺激和烧伤。
因此，在使用过氧化钠时，需要注意防护措施，如佩戴防护手套和护目镜等。
6. 结语过氧化钠作为一种强氧化性化学物质，在各个领域中都有广泛的应用。
了解过氧化钠的离子数和制备方法，有助于我们更好地理解其性质和应用。
在使用过氧化钠时，我们需要严格遵循安全操作规程，确保人身安全和环境安全。
过氧化钠的组成结构特点物理性质化学性质用途和存放及相关练习题道详解
虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。
2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。
3、化学性质：⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。
⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑸．与氢硫酸酸反：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓；2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ；⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓；⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。
过氧化钠正负离子个数比
过氧化钠正负离子个数比
过氧化钠的化学式是Na2O2，它是一种白色结晶固体。
过氧化钠在水中可以分解为氧气和氢氧化钠。
过氧化钠分子中包含两个钠离子（Na+）和两个过氧化离子（O22-）。
钠离子是正离子，具有+1的电荷，而过氧化离子是负离子，具有-1的电荷。
因此，过氧化钠分子中正离子和负离子的个数相等，都是两个。
过氧化钠的正离子和负离子的个数比是1:1。
这个比例是由分子的化学式所确定的。
化学式中的数字表示每种离子的个数，例如Na2O2表示有两个钠离子和两个过氧化离子。
过氧化钠的正离子和负离子的个数比对于化学反应和物质的性质具
有重要影响。
它可以影响分子的稳定性、溶解性和电化学性质等。
了解正负离子的个数比可以帮助我们理解过氧化钠的化学性质和反应
行为。
过氧化钠结构
过氧化钠结构过氧化钠（ Na2O2）又称过氧化钠液或氧化钠过氧化物，是一种重要的化学物质，其分子式为Na2O2，相对分子质量为77.98，化学式中包含两个氧原子和两个钠原子。
过氧化钠常见的物理形态是白色粉末或白色结晶体，在常温下可以溶于水，并且能在水的存在下放出氧气。
过氧化钠最初是在1845年由美国化学家爱德华·诺瓦克发现的。
它是由两个氧原子和两个钠原子组成的简单分子，其中每个氧原子都与一个钠原子结合。
过氧化钠的分子结构可以看作是两个氧化钠离子的交错集，每个离子中含有两个氧原子和一个钠离子。
它们共享氧原子，因此形成了一个共价键和一个氧化钠化合价键。
每个离子中的钠原子都被氧原子包围，其中一个离子的钠原子处于正离子状态，而另一个离子的钠原子处于负离子状态。
过氧化钠在一些化学反应中扮演着重要的角色。
它是一种极强的氧化剂，在很多分析化学和有机合成反应中都有广泛的应用。
过氧化钠还可用于发射火箭等高能量材料的生产中。
除此之外，过氧化钠还被广泛用于医药、纸浆业、皮革加工、食品加工等领域。
需要注意的是，过氧化钠具有一定的危险性。
因为在空气中放置时间长，其表面会形成钠超氧盐，这种超氧盐很容易爆炸。
并且，它还会与空气中的温度和湿度反应产生电荷，如果没有妥善地处理，会造成火灾的危险。
因此，在存储和运输过程中，需要采取相应的防护措施。
在实际应用过程中，人们对于过氧化钠的结构和性质进行了深入探究，不断开发和创新出更多有用的应用。
同时，人们也越来越关注其安全生产和环保问题。
总而言之，过氧化钠作为一种重要的化学品，在工业和科学领域中具有广泛的应用前景。
过氧化钠-理化性质及危险特性表
标识
中文名：过氧化钠；双氧化钠；二氧化钠
危险化学品目录序号：898
英文名：sodium peroxide
UN编号：1504
分子式：Na2O2
分子量：77.99
CAS号：1313-60-6
理化性质
外观与性状
灰黑色至黑褐色固体
熔点（℃）
460（分解）
密度（g/cm3）
2.80
沸点（℃）
657（分解）
饱和蒸气压（kPa）
无资料
溶解性
溶于水
毒性及健康危害
侵入途径
吸入、食入、经皮吸收。
急性毒性
无资料
健康危害
本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。
燃烧爆炸危险性
燃烧性
助燃
燃烧分解物
氧气、氧化钠
闪点(℃)
无资料
爆炸上限（%）：
无资料
自燃温度(℃)
强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、活性金属粉末。
灭火方法
消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
泄漏处置
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于密闭容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
过氧化钠的理化性质及危险特性表
运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质
外观与性状：米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性
溶解性：溶于水
熔点(℃)：460（分解） 沸点(℃)：657（分解） 相对密度(水=1)：2.80
主要用途：用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等
禁配物：强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、活性金属粉末
避免接触条件：潮湿空气
毒理学资料
过氧化钠的理化性质及危险特性表
化学品名称
中文名称：过氧化钠英文名称：sodium peroxide危规号：51002CAS号：1313-60-6
分子式：Na2O2分子量：77.99危险性类别：第5.1类氧化剂UN编号：1504
危险性概述
健康危害：本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤
燃爆危险：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医
第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
过氧化钠化学式
过氧化钠化学式
过氧化钠化学式是Na2O2，它是一种具有强氧化性的物质。
过氧化钠是一种白色或淡黄色的晶体，它在空气中很容易分解，释放出氧气。
过氧化钠的化学式可以通过碱金属的单电子氧化来解释。
在这种情况下，钠离子被氧化为二价氧离子，从而形成过氧化钠离子。
这个物质在水中也可以很容易地分解，产生氢氧化钠和氧气。
过氧化钠是一种非常强的氧化剂，它在众多化学反应中
都有广泛的应用。
具体来说，过氧化钠可以用作漂白剂、氧化剂、催化剂和脱毒剂。
在如漂白棉织物、造纸和制漂白剂等工业用途中，过氧化钠是必不可少的化学品。
过氧化钠的化学性质使它能够促进许多化学反应，包括
有机化学反应和无机化学反应。
在有机化学中，过氧化钠可以用来氧化醇和醛，以产生酮。
同时，在有机合成过程中，过氧化钠还可以用来形成羟基基团。
在无机领域，过氧化钠可以用于氧化金属，如氧化铁、铜和镍。
它还可以用于氧化亚硫酸钠，产生过硫酸钠。
尽管过氧化钠具有强氧化性，但它不会以激进的方式反应。
它与其他有机或无机物质进行反应时，通常不会发生爆炸或火灾等危险情况。
因此，过氧化钠是一种非常安全的化学品，并且在许多化学过程中都被广泛使用。
总之，过氧化钠化学式为Na2O2，是一种重要的氧化剂和催化剂。
由于其广泛的应用和高效的化学性质，它在许多领域
都有着广泛的应用，对现代工业化学的发展和进步做出了不可磨灭的贡献。